扶风县2023-2024学年度上学期高二期末考试试题参考答案
一、单选题（每小题3分，共45分）
1-5 B B C A D 6-10 D D A B C 11-15 C D C A A
16.（每空2分，共12分）
(1) 酸；＜；Ag++H2O AgOH+H+；硝酸；（2） Fe2O3
（3）C(Cl－)﹥C（NH4＋）﹥C(H＋ ) ﹥C(OH－)
17、（每空3分，共21分）
（1）平面三角形 CH4 NH3 H2O(2) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
18、（每空2分，共12分）
(1) 16 （2）8 (3) 5：4 (4) 1:2 (5) (5)吸热
19、（每空2分，共10分）
（1）原电池（2）阳极（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （4）B (5) 1:8
第（5）小题解析：由图示加入物质可知，阴极是H+得电子生成H2，C口产生H2，阳极是OH-失电子生成O2，B口产生O2，根据得失电子守恒知二者物质的量之比为2:1，则质量比为1:8。扶风县2023-2024学年度上学期高二化学期末考试试题
时间：75分钟 满分：100分
命题范围：人教版（2019）选择性必修一、选择性必修二第一章至第二章 可能用到的原子量H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Cu:64 Fe:56 K:39 Ag:108 Zn:65 Mg:24 Ba:137
一、单项选择题(本题每小题3分，共45分)
1. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol,则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=（ ）
A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/mol
C．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol
2．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）△H=-351 kJ/mol ①
Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s）△H=-90.7 kJ/mol ②
由此可知反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )
A．-441.8 kJ/mol B．-260.3 kJ/mol
C．+441.8 kJ/mol D．+260.3 kJ/mol
3．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是( )
A. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
4.常温时，在0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是 ( )
A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L
5.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
6．可逆反应A（g）+3 B（g）2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. VA=0.15mol ·（L·min）-1 B. VB=0.6 mol ·（L·min）-1
C. VC=0.4 mol ·（L·min）-1 D. VD=0.6 mol ·（L·min）-1
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
8．已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K,则2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)的
平衡常数为（ ）
A．1/k B．-K C．K2 D．-K2
9．现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的
转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
10．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差
的是 ( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
12．下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH3COONa
C．NaCl D．NH4Cl
13.下列化学用语的表达式正确的是( )
A．Na+的结构示意图：
B．基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C．基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D．中子数为8的碳原子符号：
14.下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体形空间构型的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2 ⑦CH2Cl2
A.①③④ B.①②③⑥ C.②④⑤⑦ D.①③⑤
15.下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
A.图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B.图乙，外加电流法
C.图丙，在铁制品表面镀锌 D.图丁，测定盐酸的pH
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.(每空2分，共12分）
(1)、AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填”
＞”或”＝”或”＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)、把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)、写出NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
17．(每空3分，共21分）（1）、在分子中,的价层电子对的空间构型为___________,以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________,以极性键相结合，具有三角锥型结构的分子是___________,以极性键相结合，具有V型结构的分子是___________。
（2）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
18. (每空2分，共12分） I. 恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a= 。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量为 mol
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比,n(始)∶n(平) = (最简整数比)
(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2): α(H2)= (写出最简整数比)。
t。C 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如右表格。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
K ＝ 。
(2)该反应正反应为 反应（选填吸热、放热）。
19. (每空2分，共10分）I.如图所示是一个电化学装置的示意图。
(1)图中甲池是 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)乙池中反应的化学方程式为 。
(4)当乙池中B极质量增加5.4g时，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：
该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
(5)电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为 。
