武强中学2023-2024学年度上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64
一、选择题(共21小题，每小题3分，共63分。每个小题只有一个正确选项)
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.铝合金硬币 B.青花瓷瓶 C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆
A．A B．B C．C D．D
2．仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
3．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
4．下列叙述中正确的是
A．将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B．硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D．液氯、干冰、纯碱均为纯净物
5．为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是
A“84”消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉
A．A B．B C．C D．D
6．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8．部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．e和d在空气中加热都会生成c B．高温下a与水蒸气反应生成c
C．b是一种碱性氧化物 D．存在d→e→g→f→d的循环转化
9．下列叙述中不正确的是
A．热稳定性：比更稳定
B．同温度下的溶解度：比更易溶于水
C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
10．下列说法不正确的是
实验操作 现象 结论
A 某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
B 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧 火焰呈黄色 该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+
C 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度下降 碳酸氢钠溶解过程吸热
D 某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定存在
A．A B．B C．C D．D
11．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
12．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
13．能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．二氧化硅属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素，12C和13C互称为同位素
14．下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．过量的Fe与反应生成
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D．向饱和溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
15．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．常温下，pH=1的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
16．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
17．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用盐酸去除铝表面的氧化膜
18．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．KSCN溶液 D．H2O2
19．下列各图示中能较长时间观察到的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．23g钠变为氧化钠时失去电子数约为6.02×1023
B．1L稀硫酸中硫酸根离子总数为
C．常温常压下，8g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
D．1molCO2的质量是44g/mol
21．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．非金属性：
二、非选择题(共3道大题，共37分)
22．按要求填空
(1)铁的一种氧化物俗称铁红，其化学式 。
(2)镁离子的结构示意图 。
(3)的中子数 。
(4)Na2O2的电子式 。
(5)H2O的结构式 。
(6)HNO3在水中的电离方程式 。
23．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：
(1)②的元素名称是 。
(2)氯元素在周期表中的位置是 。
(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。(写元素符号)
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。
A．最高化合价为+6
B．简单气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 (用含a的代数式表示)。
24．如图是硫酸试剂标签上的内容。
硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
(1)该硫酸的物质的量浓度为 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。
②为完成实验，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有 。
(3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替烧杯作为反应容器
(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。
(5)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 。
(6)下列说法正确的是 。
A．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低
试卷第6页，共7页
1．B
【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。
【详解】A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意；
B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；
C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意；
D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意；
答案选B。
2．B
【详解】根据仪器的特征可知，A为圆底烧瓶，B为容量瓶，C为坩埚，D为蒸馏烧瓶；
答案选B。
3．B
【详解】维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，该过程中，Fe元素的化合价降低发生还原反应，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性；
故选B．
4．D
【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，所以实验剩余的金属钠块不能直接丟到废液缸中，应放回原试剂瓶中，否则可能发生意外事故，故A错误；
B．硫酸钠固体不导电是因为混合物中不存在自由移动的离子，熔融状态下或水溶液中硫酸钠能电离出自由移动的离子，所以硫酸钠属于电解质，故B错误；
C．氯水中含有的氯气、盐酸和次氯酸能与铁反应，所以氯水不能用钢罐储存，故C错误；
D．液氯、干冰、纯碱中均只含有1种物质，均为纯净物，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A错误；
B．葡萄糖不能消毒杀菌，B正确；
C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误；
D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误；
故选B。
6．C
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
7．A
【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；
B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；
C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；
D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；
故答案选A。
8．B
【分析】由题干价类二维图信息可知，a为Fe，b为FeO，c为，d为，e为，f为，g为，据此分析解题。
【详解】A．在空气中加热都会生成，在空气中加热会被氧化成，最终也会生成，A项正确；
B．高温下Fe与水蒸气反应生成和氢气，不是生成，B项错误；
C．FeO和酸反应只生成盐和水，是一种碱性氧化物，C项正确；
D．被氧气氧化会生成，溶于酸，可生成，被还原可生成，与碱反应会生成，所以存在d→e→g→f→d的循环转化，D项正确；
故选B。
9．C
【详解】A．受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；
B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：＞，B正确；
C．溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误；
D．溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀， D正确；
答案选C
10．D
【详解】A．某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，A正确；
B．Na元素的焰色试验为黄色，而K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，所以根据实验现象可以确定含有Na+，不能确定是否含有K+，B正确；
C．温度下降，说明碳酸氢钠溶于水时吸收周围的热量，碳酸氢钠溶解过程吸热，C正确；
D．若原溶液中只含有碳酸氢根而不含碳酸根，现象相同，D错误；
综上所述答案为D。
11．A
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
12．D
【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。
【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误；
B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误；
D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，选项A错误；
B．二氧化硅属于非金属氧化物，选项B错误；
C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，选项C错误；
D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳元素，12C和13C质子数相同中子数不同，互称为同位素，选项D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与反应生成，A项错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，反应原理为：，B项正确；
C．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，C项错误；
D．向溶液中滴加适量NaOH溶液将产生沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D项错误；
故选B。
15．B
【详解】A．加入铝粉产生氢气的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，和不能在碱性溶液中大量共存，A项错误；
B．澄清透明的溶液中，、、、均不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C．常温下，pH=1的溶液为酸性溶液，不能大量共存，C项错误；
D．含有的溶液，具有氧化性，具有还原性，不能大量共存，D项错误；
故选B。
16．C
【详解】
A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
17．A
【详解】A．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，A错误；
B．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确；
D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与盐酸反应生成可溶性的氯化铝与水，D正确；
选A。
18．C
【详解】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；
故选C。
19．B
【详解】①稀硫酸和铁粉生成H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；
②稀硫酸和铁粉生成H2，打开a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀；
③与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
④在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
综上所述，①②④符合题意；
故选B。
20．D
【详解】A．钠完全变为氧化钠时，1个钠原子失去一个电子，23g钠的物质的量为1mol，则失去电子的物质的量为1mol，约为6.02×1023，A正确；
B．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，则1L0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸根离子总数为：1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA，B正确；
C．常温常压下，8g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为，C正确；
D．CO2的摩尔质量为44g/mol ，则1molCO2的质量是44g，D错误；
答案选D。
21．B
【分析】W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，则W为磷元素，故X、Y、Z分别为氮元素、氧元素、硅元素。
【详解】A．同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y>X>W>Z，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，选项B错误，
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，选项C正确；
D．元素的非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y>X>W>Z，选项D正确；
答案选B。
22．(1)Fe2O3
(2)
(3)76
(4)
(5)H-O-H
(6)HNO3=H++NO
【详解】（1）三氧化二铁颜色为红棕色，俗称铁红，其化学式Fe2O3；
（2）镁离子的核电荷数为12，核外有10个电子，镁离子的结构示意图为；
（3）的质子数为52，质量数为128，中子数=质量数-质子数=128-52=76，故答案为：76；
（4）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子为阳离子，过氧根离子为阴离子，电子式为；
（5）H2O为共价化合物，结构式为H-O-H；
（6）HNO3为强电解质，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO。
23．(1)碳
(2)第三周期VIIA族
(3)O、N、Si
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)BD
(6)或
【分析】根据图中元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
【详解】（1）由分析可知，②为C，元素名称是碳；
（2）氯元素在周期表中位置是第三周期ⅦA族；
（3）N、O、Si中Si比另外两种元素多一个电子层，原子半径最大，N、O电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径O
（5）W在第四周期与O同族，则W为Se。
A．Se最高化合价为+6价，A正确；
B．Se的非金属性弱于S，H2Se的稳定性弱于H2S，B错误；
C．Se的非金属性弱于S，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，C正确；
D．Se的非金属性弱于S，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误；
故答案选BD。
（6）X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11。
24．(1)18.4mol/L
(2) 6.3 250mL容量瓶
(3)A
(4)①④
(5)重新配制溶液
(6)AC
【详解】（1）根据题干信息可知，该硫酸的物质的量浓度为；
（2）①配制240mL溶液需选用250mL的容量瓶，故需要用量筒量取该浓硫酸的体积为；
②为完成实验需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有250mL容量瓶；
（3）A．容量瓶可以用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；
B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；
C．容量瓶不能用来溶解固体溶质或者稀释浓溶液，C错误；
D．容量瓶不能代替烧杯作为反应容器，D错误；
答案选A；
（4）由题干配制过程示意图，
①为浓硫酸稀释过程，应该是酸入水，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意；
②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不合题意；
③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不合题意；
④为定容过程，视线应该与刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意；
⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不合题意；
答案选①④；
（5）在定容操作时，因不慎加水至液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制；
（6）A．转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，A正确；
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误；
C．定容时仰视观察，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确；
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶后迅速旋转活塞180°后再倒置后观察，D错误；
E．由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，E错误；
答案选AC。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
