2023~2024学年度第一学期期末学业质量监测
九年级化学
第一部分 选择题(共20分)
第1题~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分
1．劳动创造美好生活。下列劳动中涉及化学变化的是
A．清洗抹布 B．烧火做饭 C．剪贴窗花 D．折叠衣服
2．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
A．煤气泄漏，开灯检查 B．明矾净水，杀菌消毒
C．生活垃圾，集中深埋 D．限放鞭炮，保护环境
3．某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是
A． 加土壤颗粒 B． 加水溶解
C． 蘸取清液 D． 测定pH
阅读下列材料，完成下列小题：
我国载人航天事业取得了巨大成功。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料由颗粒状铝和碳化硅(SiC)复合而成。航天员长期驻留空间实验室会导致肌肉萎缩、骨钙丢失，通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的健康。食用的水果汁具有芳香味，原因之一是含有乙酸乙酯等物质。
4．下列物质由分子构成的是
A．液氢 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠
5．下列有关分类正确的是
A．铝、不锈钢都属于金属材料 B．钙、铁、锌都是人体中必需的微量元素
C．煤油、碳化硅都属于氧化物 D．二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物
6．乙酸乙酯的化学式是C4H8O2。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯与碳酸所含元素种类不同
B．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1
C．乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
D．乙酸乙酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
7．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述正确的是
A．锶原子的中子数为38 B．锶元素属于非金属元素
C．锶原子的相对原子质量是87.62g D．图3所表示的粒子化学符号是Sr2+
8．物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
C．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼 D．活性炭具有吸附性，可用于降低水的硬度
9．如图是证实植物进行光合作用的实验装置。向大烧杯的水中通入气体A后，静置一段时间，再将盛满水的试管倒置于漏斗上，在阳光下放置一段时间，试管内收集到气体B。下列说法中错误的是
A．气体B能使带火星的木条复燃
B．该反应把光能转化成了化学能
C．图中试管内气体B的压强大于外界大气压
D．实验室制取气体A的化学方程式
10．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分：错选得0分。每小题2分，共10分。
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铁的活泼性比铝弱，则铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
B．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，则溶液都是无色透明的
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
12．如图为我国载人航天器中处理二氧化碳的微观示意图。下列说法错误的是
A．宏观分析：该反应前后元素化合价均没有变化
B．微观分析：该反应中甲和乙分子个数比为1：4
C．符号分析：甲化学式为H2
D．应用价值：实现二氧化碳的资源化利用，有效缓解温室效应
13．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
B．t2℃时，等质量的KCl和Na2CO3溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
14．下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或操作
A 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加水溶解，用温度计测温度
B 配制100g6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 除去铁粉中的铜粉 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．用P1-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法错误的是
A．NH3制NO，NH3发生氧化反应 B．化学反应前后Pt-Rh合金质量和性质均未改变
C．400℃时，生成的产物只有N2、NO D．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
第二部分 非选择题(共40分)
16．化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题：
(1)吹灭蜡烛，原理是使可燃物的 。
(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在 。
(3)夏季食物保存在冰箱中不易变质，说明化学反应速率与 有关；
(4)铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防锈作用，原理是 。
(5)制作铜镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是合金的 。
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
(1)仪器①名称： 。
(2)实验室可选用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，选用装置D收集氧气是因为 。实验完成后同学们欲从完全反应后的剩余物中回收二氧化锰和氯化钾，首先回收二氧化锰，合理的操作顺序是 (填序号)。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
小组同学继续回收氯化钾，经计算对比，氯化钾的实际产率低于理论值，其原因可能是 (填字母)。
A.固体未充分溶解就进行下一操作
B.倾倒时，有部分氯化钾溶液溅出
C.未充分洗涤滤渣
D.蒸发后，所得的氯化钾较潮湿
(3)温度是影响固体溶解速率的因素之一，请设计方案说明 (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：水、氯化钠固体)
(4)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用B装置，理论上最多可制得氧气的质量为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g) 。
(5)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭活塞可能导致的后果是 。用装置E收集二氧化碳，则验满的操作是 。
18．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。
I.工业炼铁
(1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。
Ⅱ.实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。
(3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。
(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。
(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
Ⅲ.工业炼钛
某化工企业生产流程示意图如下：
(6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。
(7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
(8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。
(9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
19．水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。
任务一 探究雨水
(1)某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。
地区 A B C D
pH现象 4.93 5.62 5.46 6.01
降雨属于酸雨的是 区域(填序号)。
任务二 探究水的组成
【实验现象】
(2)用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在 (选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。
【实验结论】
(3)本实验得出的结论是 ；其理论依据是 。
【实验改进】
(4)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和 (填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是： 。
任务三 探究白色浑浊物成分
兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)2溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。
【发现问题】白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：Ca(OH)2、CaCO3
【理论依据】
(5)白色浑浊物中可能存在Ca(OH)2的原因有 (填字母序号)。
a.水的减少 b.反应生成 c.液体温度升高
(6)白色浑浊物中可能存在CaCO3的原因是 。
【进行实验】
(7)
试剂名称___ 。
(8)猜想 正确。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、清洗抹布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、烧火做饭时，燃料燃烧后有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
C、剪贴窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、折叠衣服没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、煤气具有可燃性，煤气泄漏，开灯检查，易发生爆炸。A不符合题意；
B、明矾净水的作用是形成胶状物吸附杂质，而非杀菌消毒。B不符合题意；
C、生活垃圾，应分类处理，电池等生活垃圾不能深埋，会污染水源。C不符合题意；
D、燃放鞭炮会产生噪声污染，环境污染，所以限放鞭炮，起到保护环境的作用。D符合题意。
综上所述：选择D。
3．C
【详解】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。
故选C。
4．A 5．A 6．D
【解析】4．A、液氢是液态氢气，氢气由氢分子构成，符合题意；
B、铝由铝原子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A；
5．A、铝属于纯金属，不锈钢是铁的合金，铝和不锈钢都属于金属材料，符合题意；
B、铁、锌是人体中必需的微量元素，钙属于常量元素，不符合题意；
C、煤油由多种物质混合而成，属于混合物；碳化硅是由Si、C元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选A；
6．A、乙酸乙酯的化学式是C4H8O2，碳酸的化学式为H2CO3，由化学式可知，乙酸乙酯与碳酸均是由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意；
C、由化学式可知，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故乙酸乙酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、根据锶元素在元素周期表中的信息图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，则原子核内中子数是88-38=50，故选项说法错误。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据图2，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，形成图3，图3所表示的粒子化学符号是Sr2+，故选项说法正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故A错误；
B、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可用于清洗餐具油污，故B正确；
C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼，故C错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程；光合作用需要水和二氧化碳为原料，B气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程；反应中的能量转化形式为光能转化为化学能，说法正确；
C、如图所示的装置，以烧杯内水面为基准，大气压强等于试管内气体压强和试管内高于烧杯内液面的液体的水压，所以试管内气压小于大气压强，说法错误；
D、根据光合作用概念可知，气体A是二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，说法正确。
故选C。
10．D
【分析】先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。
【详解】根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。
11．C
【详解】A、铝的确要比铁活泼，但是铝在空气中的确比铁更加抗腐蚀，这是由它们氧化物的不同性质决定的。铝在空气中，表面会迅速氧化成为氧化铝。这层氧化铝实际上是一层致密的薄膜，可以阻止金属铝继续和氧气接触，自然就阻止了氧化腐蚀过程的继续发展。铁在空气中氧化的速度比铝慢，但是铁在空气中氧化的产物铁锈，是一种疏松多孔的物质，这样就不能阻止金属铁继续和空气接触，氧化腐蚀过程会进一步发展下去。即铁的活泼性比铝弱，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀。A不正确；
B、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不都是无色透明的，比如，硫酸铜溶液是蓝色的。B不正确；
C、质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素。C正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气体产生，与盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐。D不正确。
综上所述：选择C。
12．AB
【分析】通过微观示意图得，反应是二氧化碳和氢气一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前氢气为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价为+1，氢元素的化合价改变，故说法错误；
B、根据化学方程式可知，反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）分子个数比为4：1，故说法错误；
C、甲是氢气，其属于双原子分子，化学式为H2，故说法正确；
D、该反应是消耗二氧化碳，有效缓解温室效应，故说法正确。
故选AB。
13．D
【详解】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、t2℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意；
C、t3℃时，溶解度：氯化钾大于碳酸钠，该温度下，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：碳酸钠大于氯化钾，则所得溶液的质量：碳酸钠大于氯化钾，不符合题意；
D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，大于t1℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响不大，故KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，符合题意。
故选D。
14．A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠固体溶于水，溶液温度不变，现象不同，可以鉴别，选项方案能达到实验目的；
B、浓盐酸的质量 ，所含溶质的质量小于6g，则量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%，选项方案不能达到实验目的；
C、测定空气中氧气的含量，选择的药品一般要遵循：药品只能与氧气反应且反应生成物不能是气体，而碳在空气中燃烧生成二氧化碳，选项方案不能达到实验目的；
D、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项方案不能达到实验目的；
故选A。
15．BC
【详解】A、NH3制NO，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故选项说法正确；
B、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
C、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO，由于N2产率大于NO，即两者产率和低于100%，说明产物中还有其他物质，故选项说法错误；
D、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，产率接近100%，所以适宜的温度为800℃，故选项说法正确；
故选：BC。
16．(1)温度降到着火点以下
(2)不断运动
(3)温度
(4)隔绝水和氧气
(5)熔点比纯金属低
【详解】（1）吹灭蜡烛，原理是使可燃物的温度降到着火点以下；
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动；
（3）夏季食物保存在冰箱中不易变质，说明化学反应速率与温度有关，温度越低，分子的运动速率越慢；
（4）铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜可隔绝水和氧气，有防锈作用；
（5）制作铜镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是合金的熔点比纯金属低。
17．(1)锥形瓶
(2) 不易溶于水 ⑤①②③ ABC
(3)取等质量的(颗粒大小相同的)氯化钠固体分别倒入两个烧杯中，将等体积(足量)温度相同的水倒入两个烧杯中，用酒精灯给一只烧杯加热，另一只烧杯常温静置，被加热的烧杯中固体消失得快，则温度越高，固体溶解速率越快##取等质量的氯化钠放入两个烧杯中，分别倒入等体积20℃的水(足量)和60℃的水，恒温静置，60℃的水中氯化钠固体消失得快，则温度越高，固体溶解速率越快（合理即可）
(4)设理论上最多可制得氧气的质量是x，
x=1.4g
答：理论上最多可制得1.4g氧气。
(5) 液体从长颈漏斗口溢出 将燃着的木条放在a导管口，若熄灭，则已满
【详解】（1）据图可知，仪器①名称是锥形瓶；
（2）装置A需要加热，试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为：溶解、过滤、洗涤、干燥，顺序为⑤①②③；
A、固体未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钾，所以会导致产率降低，故正确；
B、倾倒时，有部分氯化钾溶液溅出，会使获得的氯化钾晶体质量减少，所以会导致产率降低；
C、未充分洗涤滤渣，会使获得的氯化钾晶体质量减少，所以会导致产率降低；
D、蒸发后，所得的氯化钾较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大，故错误；
故选ABC；
（3）根据对比实验的要求，需要氯化钠的形状、质量，水的体积一样，水的温度不同，所以设计方案如下：取等质量的(颗粒大小相同的)氯化钠固体分别倒入两个烧杯中，将等体积(足量)温度相同的水倒入两个烧杯中，用酒精灯给一只烧杯加热，另一只烧杯常温静置，被加热的烧杯中固体消失得快，则温度越高，固体溶解速率越快或取等质量的氯化钠放入两个烧杯中，分别倒入等体积20℃的水(足量)和60℃的水，恒温静置，60℃的水中氯化钠固体消失得快，则温度越高，固体溶解速率越快（合理即可）；
（4）见答案；
（5）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹时产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液体太多可能导致的后果是：液体可能从长颈漏斗口溢出；用E装置收集二氧化碳，验满的操作：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
18．(1)增大接触面积，使反应快速充分
(2)
(3) 红棕色粉末变黑
(4)集中火焰，获得高温
(5)收集CO
(6)+4
(7)FeCl3
(8) 置换
(9)7：1
【详解】（1）铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，是为了增大接触面积，使反应快速充分；
（2）草酸钠固体在加热条件下分解生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，L型硬质玻璃管中红棕色粉末变黑，反应的化学方程式为：；
（4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是为了集中火焰，获得高温；
（5）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳，②收集CO，防止污染空气；
（6）设FeTiO3中P的化合价是，FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，则有，解得，所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；
（7）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子，反应后有2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子、8个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个X分子中有2个铁原子、6个氯原子，1个X分子中有1个铁原子、3个氯原子，所以X的化学式为FeCl3；
（8）反应②中镁和四氯化钛在800°C和(氩气作保护气的条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：；该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应；
（9）反应③是2H2+CO═CH3OH，由此可知一氧化碳和氢气的质量比是28:4=7:1。
19．(1)AC
(2) c 1:2
(3) 水由氢元素和氧元素组成 化学反应前后元素(或原子)种类保持不变或质量守恒定律
(4) OH－ 10%NaOH溶液、12V
(5)ac
(6)电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
(7)酚酞试液
(8)三
【详解】（1）由于pH＜5.6的降雨属于酸雨，所以降雨属于酸雨的是AC区域。故填：AC。
（2）由于电解水时，在电极上产生气泡，所以甲玻璃管中气泡首先出现的位置在c处，与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，所以甲玻璃管中产生氧气，乙玻璃管中产生氢气，氢气体积约是要求体积的2倍。所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1：2。故填：c；1：2。
（3）由于化学反应前后元素种类保持不变，所以电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。故填：水由氢元素和氧元素组成；化学反应前后元素(或原子)种类保持不变或质量守恒定律。
（4）NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子的符号是OH－。据图可知，10%NaOH溶液、12V是电解水速率最快的条件。
故填：OH－；10%NaOH溶液、12V。
（5）a、由于电解水时，水的减少，会有氢氧化钙析出。a符合题意；
b、电解水不会生成氢氧化钙。b不符合题意；
c、液体温度升高，氢氧化钙溶解度减小，会有氢氧化钙析出。c符合题意。
故填：ac。
（6）由于电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以白色浑浊物中可能存在CaCO3。故填：电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（7）由于白色浑浊物中含有氢氧化钙，所以滤液显碱性，使酚酞试液变红。故填：酚酞试液。
（8）滤液滴加酚酞试液，试液变红，说明白色浑浊物中有氢氧化钙；滤渣滴加足量盐酸，产生气泡，说明白色浑浊物中有碳酸钙。所以猜想三正确。故填：三。
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