2023－2024学年度第一学期饶平县高一级期中质量考试
化 学 2023.11
试卷共8页，卷面满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜 D．水滴石穿
2．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。有关该实验的说法中正确的是
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
3．我下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 酸 碱 盐
A 不锈钢 铁红 H2S C2H5OH 食盐
B 液氯 碱石灰 CH3COOH KOH NaHCO3
C 陨铁 冰水 碳酸 Al(OH)3 CuSO4 5H2O
D 干冰 云雾 盐酸 NH3 氯化铜
4．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
5．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O
6．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是
选项 操作 结论
A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3
B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3
C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3
D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为NaHCO3
7．下列离子方程式中，正确的是
A．将金属钠加入到硝酸银溶液中：Na + Ag+ =Na++Ag
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3－ = H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
8．新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体显电中性
B．在沸水中加入0.5 mol FeCl3制得胶体，则胶体粒子数目为0.5NA
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动
9． 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的还原产物
10．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L－1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
二、选择题（本题共6小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共24分）
11．下列有关混合物的说法不正确的是
A．28 g N2和CO混合气体的分子数一定为NA
B．3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mol
C．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol
D．含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g
12．已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
13．下列实验装置可以达到实验目的是
A B C D
验证Na2O2和反应是否放热 除去CO2中的HCl 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
14．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是
装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为浓硫酸
C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D．实验时需先点燃装置Z中的酒精灯
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．CO32－、NO3－、Mg2＋、SO42－
B．H+、Fe3+、ClO－、SO42－
C．K+、Na+、MnO4－、SO42－
D．H+、NO3－、I－、Cl－
16．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D．22.4LH2所含原子数为2NA
三、填空题（本题包括4小题，共56分）
17．（除说明外，每空2分，共17分）
I．(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：
① ；② ；③ 。
(2) HCO3－与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO3－与OH－在溶液不能大量共存的原因： 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 。
A． B． C． D．
II． (1)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比__________
(2)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，
(3)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 个C原子，
III．(1)请配平下面方程式： KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(2)用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转：
18．（除说明外，每空2分，共11分）
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42－、Ca2+离子，依次加入的试剂是______________、_______________、过滤、_______________。
(2)已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时） 36.0 21.7 9.6 37.2
①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。
(4)若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。
（除说明外，每空2分，共14分）
某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
(1)装置I中装固体药品的仪器名称是 ；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是： ；
(2)装置Ⅱ的作用是 ；
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是 ；
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。
20．（除说明外，每空2分，共14分）
某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
②配制时，一般可分为以下几个步骤
A．将准确称量的NaClO固体，放入烧杯里，加适量蒸馏水使其溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水至
完成上述步骤中的空白处；正确的操作顺序是(用字母填写)： ；进行A步骤操作后，必须 ，才能进行后面的操作。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 _(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用2023-2024学年度第一学期饶平县高一级期中质量考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D B A C C B B B D B D A D C C
17．（除说明外，每空2分，共17分）
I．(1) CO2 （1分） H2O（1分） Na2CO3（1分）
HCO3－+OH-=CO32－+H2O (3) D
II．(1)1：1 (2) 62g/mol (3) 0.4NA
III．(1) 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(2)
18．（除说明外，每空2分，共11分）
BaCl2溶液（1分） Na2CO3溶液（1分） 稀盐酸（1分）
(2) ①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (3)CO2 (4) ×100％
19．（除说明外，每空2分，共14分）
(1)圆底烧瓶（1分） MnO2+4H+ + 2Cl—Mn2+ +Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl
(4)Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2 （1分）
(5)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
20．（除说明外，每空2分，共14分）
(1)4.0
(2) ①74.5 ②1-2cm处（1分） 溶液的凹液面恰好与刻度线相切（1分）
DACBEGF 将烧杯中溶液冷却至室温（1分）
(3)胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒（3分） (4)AC
