2023-2024学年九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：本大题共12小题，共12分。
1.空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 分离液态空气制氧气是化学变化
B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
C. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
D. 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
2.下列基本实验操作正确的是( )
A. 检查气密性
B. 配制氯化钠溶液
C. 测试某溶液的酸碱度
D. 稀释浓硫酸
3.小刚同学梳理并归纳了以下知识点，其中完全正确的是 ( )
A.对概念的认识 B.对安全的认识
质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
纯净物不一定是由同种分子构成的
生成盐和水的反应一定是中和反应 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
还原氧化铜开始时应先通入后加热
C.对现象或事实的认识 D.对化学与社会的认识
气体压缩，气体分子之间的间隔变小
蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
稀有气体可作保护气，构成它们的原子达到了稳定结构 生活中的能量都是来自于燃料燃烧
发现厨房燃气泄漏，立即打开排气扇
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
A. B. C. D.
4.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，其中原子又是由中子、质子和电子构成。下列关于这些粒子的描述错误的是( )
A. 具有相同质子数的一类粒子统称为元素
B. 在物理变化中，分子种类不变
C. 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D. 个原子的质量近似等于该原子中所有质子和中子的质量之和
5.冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往，火种灯燃料是丙烷气体。有关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 丙烷和铝合金都属于混合物
B. 火种灯燃料完全燃烧会生成一氧化碳和水
C. 铝合金的硬度比铝大
D. 铝有很好抗腐蚀性的原因是铝的化学性质不活泼
6.材料与人类生活、生产紧密相关，下列物品与所用材料或主要材料对应关系错误的是( )
A. 玻璃钢头盔复合材料 B. 涤纶衣服合成纤维
C. 不锈钢炊具无机非金属材料 D. 纯棉线衣天然纤维
7.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是( )
物质
反应前质量
反应后质量
A. 该反应是分解反应
B. 一定是化合物
C. 一定是催化剂
D. 参加反应的物质和生成的物质的质量比为：
8.化学与生活有密切关系．下列有关说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨都是碳的单质，硬度都很大
B. 铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝不符合质量守恒定律
C. 利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油属于物理变化
D. 鉴别氢气和甲烷可分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
9.厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是( )
A. B. C. D.
10.下列有关溶液的认识中，错误的是( )
A. 溶液都是澄清、稳定的
B. 在溶液中进行的化学反应，通常是比较快的
C. 浓溶液一定是饱和溶液
D. 食物中的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
11.时，向个均盛有水的烧杯中，分别加入的和固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A. 中得到的溶液为饱和溶液
B. 中得到溶液的溶质质量分数约为
C. 从溶解度曲线看，的溶解度大于
D. 、从降温到，析出晶体后，、溶液中所含溶质的质量相等
12.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( )
选项 物质括号内为杂质 试剂 操作方法
点燃
固体 加足量水 溶解、过滤、蒸发、结晶
铜粉 加适量的碳粉 隔绝空气加强热
盐酸 加适量的硝酸钡溶液 过滤
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共3小题，共17分。
13.根据你在日常生活中得到的知识，简单写出区别以下各组物质的方法．
木头和铜片：______；
食盐和白糖______；
氧气和二氧化碳：______；
白酒和白醋：______．
14.根据下列图示信息回答问题。
图元素形成的单质在空气中有很好的抗腐蚀性能，原因是______。用化学方程式表示
若图中的值为，则其粒子符号为______。
图元素所形成的氧化物与二氧化碳有一些相似的化学性质。这种氧化物与氢氧化钠溶液反应，会生成一种有粘性的物质。请写出反应的化学方程式______。
图所表示元素的相对原子质量是______。
15.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度：
温度
溶解度
时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后得到______填“饱和”或“不饱和”溶液。
时，水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。
如图所示，小烧杯中盛放的是中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别加入到大烧杯的水中，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______填字母。
浓 。
三、流程题：本大题共2小题，共19分。
16.暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将铁粉、活性炭和氯化钠混合自制了暖贴中的黑色药剂。
Ⅰ上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有氧化铁、氢氧化铁、活性炭和氯化钠。推测该药剂在放热的过程中发生了______选填“物理”或“化学”变化。
Ⅱ社团同学以上述失效的暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据，设计实验流程如图所示各步反应均完全，忽略物质的损耗。
向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为______。
向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有______。继续加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，写出生成沉淀的反应的化学方程式______。
过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加______，若观察到______，则沉淀已经洗涤干净。
该实验中获得氧化铁的质量为，请比较与、的大小，并说明理由______。
17.碳酸钙可用作补钙剂，以工业石灰石为原料提纯碳酸钙，某兴趣小组设计方案如下：
方案一：
写出第步发生的化学反应方程式______；
在第步反应中，存在的能量变化是______填写放热吸热；
方案二：
回答下列问题：
第一步的反应常用于实验室______；
过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；其中，玻璃棒的作用是______；
请写出步骤中所发生的反应的化学方程式______；
比较方案一和方案二，你认为方案一的优点有______。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术如图所示，他将包有过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣：为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。
小刚根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：______。
【实验与分析】同学们设计了如图所示的实验装置。
打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速率，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想______填“正确”或“错误”。
实验中，还观察到烧杯中的现象是______。
完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物中一定含有的元素是______，你的判断依据是______。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水反应产生氧气，也可以和二氧化碳反应产生氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验如图。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，在漏斗下方点燃一支短蜡烛蜡烛火焰与棉花不接触。请你回答：棉花能燃烧，主要是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠反应的物质是______，同时反应放热。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、分离液态空气制氧气是化学变化错误，是物理变化，因为没有新物质生成，故选项错误；
B、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；因此从空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气正确，故选项正确；
C、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的，不是质量，故选项错误；
D、空气中的稀有气体通电时发出有色光，所以常用于制造多种用途的电光源，故选项错误；
故选B．
根据常见气体的性质和用途进行分析判断即可．
本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．
2.【答案】
【解析】解：、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定不能用水湿润试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用试纸测定未知溶液的的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，错误；纯净物不一定是由同种分子构成的，纯净物也可能是由原子或离子构成的，错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，错误，故A不合题意；
B、进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，检查二氧化碳的含量，若含量高，就不能进入，正确；煤矿矿井内存在可燃性的瓦斯气体，要保持通风、严禁烟火，以防发生爆炸，正确；还原氧化铜开始时应先通入后加热，防止加热时发生爆炸，正确；故B符合题意；
C、气体压缩，气体分子之间的间隔变小，正确；蜡烛燃烧后质量减少，遵循质量守恒定律，所有的化学反应均遵循质量守恒定律，错误；稀有气体可作保护气，构成它们的原子达到了稳定结构，正确，故C不合题意；
D、生活中的能量不是全部来自于燃料燃烧，也可能是太阳能，错误；发现厨房燃气泄漏，不能立即打开排气扇，防止发生爆炸，应该先关闭阀门，再开窗通风，错误；铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，正确，故D不合题意；
故选：。
A、根据质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，纯净物不一定是由同种分子构成的以及中和反应的概念进行分析；
B、根据进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，检查二氧化碳的含量，若含量高，就不能进，还原氧化铜开始时应先通入后加热，防止加热时发生爆炸进行分析；
C、根据气体压缩，气体分子之间的间隔变小，所有的化学反应均遵循质量守恒定律进行分析；
D、根据生活中的能量不是全部来自于燃料燃烧，也可能是太阳，铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程进行分析。
本题主要考查粒子的知识、安全知识、质量守恒定律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】
【解析】解：具有相同质子数的一类原子而不是粒子统称为元素，故A不正确；
B.在物理变化中，没有新物质生成，分子种类不变，故B正确；
C.当原子失去或得到电子后，变成了稳定结构，其性质发生了改变，故C正确；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，而电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，个原子的质量近似等于该原子中所有质子和中子的质量之和，故D正确；
故选：。
A、根据具有相同质子数的一类原子而不是粒子统称为元素进行分析；
B、根据在物理变化中，没有新物质生成进行分析；
C、根据当原子失去或者得到电子后，变成了稳定结构进行分析；
D、根据原子是由原子核和核外电子构成的，而电子的质量很小进行分析。
本题主要考查原子和离子的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】
【解析】解：、丙烷由同种物质组成，属于纯净物，铝合金是铝的合金，由铝和其它物质混合而成，属于混合物，故A错误；
B、火种灯燃料是丙烷，丙烷由、元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、、，生成物中也应含、、，故丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比铝大，故C正确；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性，故D错误。
故选：。
A、根据丙烷由同种物质组成，属于纯净物，铝合金是铝的合金，由铝和其它物质混合而成，属于混合物进行分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
C、根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
D、根据铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
6.【答案】
【解析】解：、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法正确。
B、涤纶衣服是用涤纶制成的，涤纶是合成纤维的一种，故选项说法正确。
C、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、纯棉线衣是用纯棉制成的，纯棉属于天然纤维，故选项说法正确。
故选：。
A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
B、根据涤纶是合成纤维的一种，进行分析判断。
C、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料、复合材料以外的几乎所有材料的统称。
D、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
本题难度不大，了解复合材料、天然纤维、合成纤维、无机非金属材料的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、，反应后质量减小，是反应物，质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确；
反应生成，是化合物，该选项说法正确；
C、反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
D、参加反应的物质和生成的物质的质量比为：：：，该选项说法不正确。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】
【解析】解：、金刚石、石墨都是碳的单质，但性质不同，金刚石的硬度大，而石墨的硬度较软，故A错误；
B、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝，符合质量守恒定律，故B错误；
C、利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、氢气和甲烷点燃都生成水，所以在火焰上分别方罩一个干冷的烧杯不能鉴别氢气和甲烷，故D错误．
故选：．
A、根据碳单质的性质进行解答；
B、根据化学变化都遵循质量守恒定律进行解答；
C、根据利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油的过程中没有新物质生成进行解答；
D、根据氢气和甲烷点燃都生成水进行解答．
本题考查碳的单质、质量守恒定律、物质的性质等知识，都是基础知识，难度不大．
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
【解答】
食盐溶于水、面粉不溶于水、植物油不溶于水、蔗糖溶于水、食醋溶于水、白酒溶于水，所以除去面粉和植物油其余的四种物质都能得到溶液，故答案选C。
10.【答案】
【解析】解：、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是澄清、稳定的，故选项说法正确。
B、在溶液中进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常是比较快的，故选项说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
D、食物中的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收，故选项说法正确。
故选：。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
D、根据溶液的应用，进行分析判断。
本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征和应用等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、时，硝酸钾溶解度是，中得到的溶液为不饱和溶液，该选项不正确。
B、时，氯化钾溶解度约是，中得到溶液的溶质质量分数约为，该选项不正确。
C、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
D、、从降温到，析出晶体后定时饱和溶液，此时两种物质溶解度相等，、溶液中所含溶质的质量相等，该选项正确。
故选：。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12.【答案】
【解析】解：、，加入氧气点燃，首先，少量一氧化碳不能被点燃，其次会带入新的杂质氧气，故A错误；
B、固体，根据氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法可以除去二氧化锰，故B正确；
C、 铜粉，加适量的碳粉隔绝空气加强热，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，故C错误；
D、盐酸，加适量的硝酸钡溶液后会生成新的杂质硝酸，故D错误。
故选：。
根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．根据燃烧的条件和带入杂质判断，根据物质的溶解性判断，根据木炭的还原性判断，从带入新的杂质角度分析．
解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
13.【答案】观察颜色，紫红色的为铜丝 尝味道，有咸味的为食盐，有甜味的为白糖 用燃着的木条，木条燃烧更旺的为氧气，木条熄灭的为二氧化碳 闻一闻，有刺激性气味的为白醋酸，有特殊香味的为酒精
【解析】解：木头和铜丝，颜色不同，可以根据观察颜色鉴别，紫红色的为铜丝；
白糖有甜味，而食盐是咸味，故可用品尝味道的方法鉴别；
氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条鉴别；
酒精有特殊香味，白醋有刺激性气味，可以用闻气味的方法鉴别．
故答案为：观察颜色，紫红色的为铜丝；
尝味道，有咸味的为食盐，有甜味的为白糖；
用燃着的木条，木条燃烧更旺的为氧气，木条熄灭的为二氧化碳；
闻一闻，有刺激性气味的为白醋酸，有特殊香味的为酒精．
根据物质的性质差异进行分析，铜丝为紫红色金属，白糖有甜味；食盐有咸味；氧气可助燃，二氧化碳不支持燃烧；白酒有特殊的香味，白醋有酸味．
本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
14.【答案】
【解析】解：图元素铝元素形成的单质铝在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：。
故填：。
若图中的值为，则是带个负电荷的氧离子，其粒子符号为。
故填：。
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：。
故填：。
图所表示元素的相对原子质量是。
故填：。
铝和氧气反应生成氧化铝；
原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
相对原子质量是原子的相对质量。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
15.【答案】饱和 升高温度
【解析】解：时，硝酸钾的溶解度是，所以高温度下，水中最多溶解硝酸钾，所以时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
时，硝酸钾的溶解度是，即在该温度下水中最多溶解硝酸钾，所以时，水中加入硝酸钾没有完全溶解，说明已经饱和，要想使硝酸钾全部溶解，需要升高温度，使硝酸钾的溶解度变大；
饱和硝酸钾溶液析出晶体可以用降低温度的方法，所以找物质溶于水吸热的物质即可，、浓、溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸热，故选C。
故答案为：饱和 升高温度其他合理答案也计分 。
根据时，硝酸钾的溶解度考虑；根据由饱和溶液变为不饱和溶液方法考虑；饱和硝酸钾溶液析出晶体可以用降低温度的方法，所以找物质溶于水吸热的物质即可。
解答本题关键是知道溶解度的四要素，熟悉饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
16.【答案】化学 活性炭 盐酸 硝酸银溶液 无明显现象 ，实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量
【解析】解：Ⅰ化学社团同学将铁粉、活性炭和氯化钠混合自制了暖贴中的黑色药剂，上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有氧化铁、氢氧化铁、活性炭和氯化钠，该过程中有新物质生成，所以该药剂在放热的过程中发生了化学变化。
Ⅱ社团同学以上述失效的暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据，设计实验流程各步反应均完全，忽略物质的损耗。
活性炭不溶于水，不和盐酸反应，则向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为活性炭。
向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。继续加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，生成沉淀的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若观察到无明显现象，说明沉淀中无氯化钠，则沉淀已经洗涤干净。
该实验中获得氧化铁的质量为，比较与、的大小为：；理由是：实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量。
故答案为：
Ⅰ化学；
Ⅱ活性炭；
盐酸；；
硝酸银溶液；无明显现象；
，实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量。
Ⅰ根据该过程中有新物质生成来分析；
Ⅱ根据活性炭不溶于水，不和盐酸反应来分析；
根据滤液中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，以及氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析；
根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析；
根据实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】 放热 制取二氧化碳 漏斗 引流 废物再利用
【解析】解：第步发生的化学是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为，故填：；
在第步反应中，氧化钙和水反应放出大量的热，故存在的能量变化是放热，故填：放热；
方案二：
第一步的反应是碳酸钙和盐酸的反应，常用于实验室制取二氧化碳，故填：制取二氧化碳；
过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒起到了引流的作用，故填：漏斗；引流；
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：；
方案一中能将产生的二氧化碳再利用，故其优点是实现了废物再利用，故填：废物再利用。
根据流程图结合物质的性质以及实验操作的方法进行分析解答即可。
本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点。本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解。本考点主要出现在实验题中。
18.【答案】反应生成了支持燃烧的氧气 正确 导管口有气泡冒出 钠元素、氢元素 质量守恒定律 水、二氧化碳 并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火
【解析】解：【提出猜想】小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。
小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了支持燃烧的氧气。
故答案为：反应生成了支持燃烧的氧气；
【实验与分析】带火星的木条复燃说明有氧气的生成，故证明小刚的猜想正确；故答案为：正确；
实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大；故答案为：导管口有气泡冒出；
另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；故答案为：钠元素、氢元素；质量守恒定律；
【补充实验】棉花能燃烧，这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠反应的水和二氧化碳，同时反应放热；故答案为：水、二氧化碳；
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火；故答案为：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。
【提出猜想】根据燃烧的条件进行分析；
【实验与分析】根据氧气的性质进行分析；
根据装置内的温度升高、气体膨胀进行分析；
根据质量守恒定律进行分析；
【补充实验】根据题干信息进行分析；
【反思与评价】根据题干信息以及实验现象进行分析。
本题难度适中，主要考查燃烧的条件以及灭火的原理，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意二者的区分。
