第八单元 海水中的化学 课后选题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、选择题
1．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是（ ）
A．实验药液溅入眼睛——立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．过滤时，滤纸被戳破——更换滤纸，重新过滤
C．蒸发时，食盐四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上——用较多的水冲洗，再涂上盐酸
2．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是（ ）
A．无异味 B．无异色
C．澄清 D．无细菌和病毒
3．在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。
烧杯序号 ① ② ③ ④
温度（℃） 20 30 50 60
下列关于①～④所得溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液质量②＜③
B．①②所得溶液属于饱和溶液
C．溶质质量分数③＜④
D．④中溶质与溶剂的质量比为2:5
4．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法错误的是
A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液
B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小
C．c点氢氧化钠溶解度比d点大
D．c点析出固体的质量和d点一样多
5．舌尖上的宁德——古田平湖豆腐。以下为豆腐的主要制作流程：
下列说法错误的是（ ）
A．豆制品富含蛋白质等营养素
B．过滤操作可将“豆渣”分离出去
C．在豆腐的制作过程中，“压制”属于化学变化
D．豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素
6．化学实验室常需要配制溶液，下列说法错误的是（ ）
A．将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤
D．20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
7．下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Cl-、、Na+ B．K+、Na+、OH-、、
C．Na+、、Cl-、 D．K+、Na+、、
8．下列实验方案中不合理的是
A．热固性塑料和热塑性塑料——加热，观察外形变化
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体
D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，30gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g
B．t2℃时，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c
C．t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，只有c溶液质量减少
D．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
11．M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
12．如图是NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将35gNaCl固体加入100g水中充分溶解，得到NaCl饱和溶液
B．50℃时，将等质量的NaCl和KNO3分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量相等
C．当KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发溶剂方法提纯KNO3
D．我国北方许多盐湖里有“夏天晒盐冬天捞碱”的现象，此“碱”的溶解度变化趋势与KNO3的相似
13．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．溶解度最小的是NaCl
B．40℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法
14．有一包固体可能含有Ca(NO3) 2 、Na2SO4 、Na2 CO2、FeCl3 、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生 ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3 、Na2SO4，无FeCl3 、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3 ，无FeCl3 、Ca(NO3 )2
C．肯定有Na2 CO3 、Na2SO4 ，无FeCl3
D．肯定有Na2 CO3，无FeCl3、KCl
二、非选择题
15．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 ．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝ ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
16．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ，形成复合肥料的化学式为 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液 （填“能“或“不能“）反应，理由是 。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-、H+、Ba2+、NO B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．CO 、K+、Ba2+、Cl- D．CO 、Cu2+、NO 、K+
17．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
18．取一定量溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉24g水后，得到溶质质量分数为40%的不饱和溶液，继续向其中加入硫酸镁溶液，恰好完全反应。过滤后，得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液。计算：
（1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量。
（2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数。
19．在粗盐的提纯实验中
（1）除去难溶性杂质的操作步骤顺序是 。
①过滤 ②溶解
③蒸发 ④计算产率
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；
（3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 ，加入a，a中共有 溶液、 溶液、 溶液三种试剂(三种试剂均过量)，三种试剂的添加顺序合理的为_____(填字母)。
A．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
B．先加入 溶液，后加人 溶液，再加入 溶液
C．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
D．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
（5）反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。
20．【基本实验】
某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从汾河水中取回一定量的水样，进行研究。
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入 (作用是溶于水后生成胶状物，吸附杂质，使之沉降)，搅拌，静置。
（2）将静置后的河水样品采用如图所示装置进行过滤，请回答：
①标号仪器的名称：a ，b 。
②该图中缺少的一种仪器是 ，其作用是 。
③纠正错误后再进行过滤操作，所得的滤液仍浑浊，原因可能是 (写1种)。
（3）过滤后得到的水澄清透明， (填“是”或“不是”)纯净物。
21．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为 。
（2）降温能使 （填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液。若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取 的方法；
（3）以下说法中正确的是 。
A t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D 将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
22．NH4Cl是农业生产中的一种肥料。时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。
（1）根据以上数据信息可知， NH4Cl的溶解性随温度的升高而 (选填“增强”或“减弱”)
（2）甲溶液溶质质量分数为 （保留一位小数），丙为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）操作X的名称为 。在实验室进行该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
16．【答案】（1）；
（2）不能；不能形成沉淀或气体或水
（3）B
17．【答案】（1）21.2%
（2）解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
18．【答案】（1）解：设蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为x，故（x+24g）×25%=x×40%，x=40g
答：蒸发水后氢氧化钠溶液的质量40g
（2）解：设硫酸镁质量为y，生成硫酸钠的质量为z氢氧化镁沉淀质量为w。
y=24g，z=28.4g，w=11.6g
硫酸镁溶液质量28.4g÷20%+11.6g-40g=113.6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数
≈21.1%
答：加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数21.1%。
19．【答案】（1）②①③④
（2）没有使用玻璃棒引流
（3）较多量固体
（4）C；D
（5）增多
20．【答案】（1）明矾
（2）漏斗；烧杯；玻璃棒；引流；滤纸破损(合理即可)
（3）不是
21．【答案】（1）50
（2）甲；降温结晶或冷却热的饱和溶液
（3）B
22．【答案】（1）增强
（2）33.3%；饱和
（3）过滤；漏斗和玻璃棒
