座位号
西宁市普通高中 2023—2024 学年第一学期期末联考测试卷
5．有机物 G（ ）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于 G的说法错误的是（ ）
高三年级化学学科
A．分子式为 C11H14O B．一氯代物有 8 种（不考虑立体异构）
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．能发生取代、加成、氧化反应
试卷满分：100 分 考试时长：90 分钟
6．化合物 M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中 X、Y、Z 是原子序数递减的不同周期短周期元素，X 与 W、
Z与 W均能形成原子个数比为 1∶1和 2∶1的化合物，W 的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是
题干和试题的字号一律采用宋体五号字；行距为单倍行距；在出卷时卷面上可以不留出足够的 （ ）
答题空间，学生在答题卡上作答。 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 S-32 Mn-55 B．Z 位于第三周期第ⅦA 族
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5 分，共 45 分） C．X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ） D．化合物 M不能与 Z2W2反应
A．三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质 7．下列离子方程式正确的是（ ）
B．人民币票面文字处采用了含 Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 2
A．硫化钠溶液与硝酸混合：S 2H H 2S
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用 SiO2将太阳能转化为电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材
B．Fe(OH)3溶于过量 HI 溶液：Fe OH 3H Fe3 3H O
料 3
2
2．下列装置能用于相应实验的是（ ） 3
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O
2
D．Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液混合：HCO3 Ba OH BaCO3 H2O
8．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
C．乙酸乙酯的制备
A．粗盐水的过滤 B．制备 Cl2 D．铁制镀件镀铜
与收集
A．A B．B C．C D．D
3．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 下列叙述不．正．确．的是（ ）A
A．1.0mol 羟基中含有 10NA个电子 － ＋A．b 极附近溶液的 pH 增大 B．a 极发生的反应为 2H2O－4e ＝O2↑＋4H
B．30gC2H6中含有 7NA个共价键 C．该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品 D．b 极是电解池的阳极
C．0.1L1mol/L 乙醇溶液中含有 0.1NA个分子 9．下列实验操作及现象或结论不正确的是（ ）
D．标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 2NA 实验操作及现象 结论
4．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度 SO2。酸性条件下，用 MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下
列说法中正确的是（ ） SO2是酸性氧化物，溶于水
A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2，溶液红色褪去
显酸性
Fe 与两种酸均发生置换
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生
反应
将水滴入盛有 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放
C Na2O2固体遇水产生O2
在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃
2+ 3+ 2+ -
A．反应 1 的离子方程式为 MnO2+2Fe +2H2O=2Fe +Mn +4OH
向某待测液溶液中滴加少量 KSCN 溶液，振荡，无明显现象，
B．若只发生反应 2，反应后溶液的酸性减弱 D 待测液中一定含有Fe2+
2+ 再加入几滴新制氯水，溶液变成红色
C．反应过程中 Fe 需要随时补充
D．反应中消耗 87gMnO ，理论上可脱去 64gSO A．A B．B C．C D．D2 2
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密 封 线 内 不 得 答 题
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二、填空题（除备注外，其余每空 2 分，共 55 分）
NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的焓变 H kJ mol 1。
10．（12分）I．某无色透明溶液中可能存在大量 Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(5)25℃、101kP时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量是 555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
化学方程式是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式
(6)已知：
为 。
2N2O5(g) 2N2O4 (g) O2 (g) ΔH1 4.4 kJ mol
1
①
(3)取(2)的滤液加过量的 NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为 。
1
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。 2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH 2 55.3 kJ mol ②
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 则反应N O (g) 2NO (g) 1 O (g)的ΔH kJ mol 12 5 2 2 。2
Ⅱ．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体
13．（12分）湿法炼锌净化钴渣中含有 Zn、Co、Cu、Fe的单质及 Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴
混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将
的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
(5) 固体混合物中肯定有 ，可能含有的是 。
11．（8分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
(1)镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是 。 回答下列问题，
(1)“酸浸”时，将钴渣研细的目的是 。
(2)GaAs的熔点为 1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)镓与氨气在 1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是 。 (3)“除铁”工艺中 H2O2的作用是 ；由流程可知：Co2+的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe2 。
(4)下列说法错误的是 。 (4)氨水可代替沉钴工序中的 NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为 。
a．氢氧化镓可能具有两性 b．砷化镓具有半导体性质 (5)上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
c．As与 H2在低温时可剧烈化合为 AsH3 d．酸性：H2SO4＞H3PO3＞H3AsO4 A．浸渣 B．滤渣 I C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
12．（12分）已知SO g 1 O g SO g 反应过程的能量变化如图所示： 14．（11分）化合物 C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：2 2 2 3
①A中含氧官能团的名称为 和 （每空 1分）。
(1)由图可知SO g 13 O2 g SO2 g 为 (填“吸热”或“放热”)反应（1 分）。 ②B的结构简式为 ，A→B的反应类型为 （1分）2
③写出 B→C的化学反应方程式
(2)E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响（1 分）。
④C分子中有 种不同化学环境的氢原子。
(3)请求出反应2SO2 g O2 g 2SO g ΔH kJ mol 13 。
⑤D是 A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有 2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条
(4)又知 2NO g O g 2 2NO2 g ΔH 113.0kJ mol 1，请根据题给条件求出反应 件的 D的结构简式：
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密 封 线 内 不 得 答 题一.选择题
题号1
2
3
4
5
6
答案
A
B
D
A
0
B
二，非选择题（除备注外，每空2分）
10.(1)Fe+、Cu2+(2)Ag*+Cr=AgC1↓(3)Mg2++20H=Mg(OH,↓
(4)B(5)
Na,CO;
NaCl
11.(1)第四周期第IA族(2)共价
(3)2Ga+2NH,=2GaN+3H2
(4)c
12.(1)吸热(1分)(2)活化能
无影响(1分)(3)-198(4)-42.5
(5)C,H(g)+502(g)=3C02(g)+4H00AH=-2220.0 kJ.mol(6)+53.1
13.(1)增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
(2)Cu
(3)
将Fe2+氧化成Fe3+,使其生成Fe(OH),沉淀过滤除去
弱于
(4)S,O3+2Co2++6NH3H,0=2Co(OH)3↓+2SO}+6NH4
(5)C
OCH;
14.醛基(1分)
醚键(1分)
氧化反应(1分)
COOH
CH
略
4
OCHO
