2024鲁教版化学必修第二册练习题
第2章分层作业8 化学键与物质构成
A级 必备知识基础练
1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A.CaO B.Na2O2
C.KF D.NaHCO3
2.(2023辽宁辽阳高一期末)下列物质不含共价键的是( )
A.H2SO4 B.NaOH
C.NH4Cl D.K2O
3.下列有关KOH的说法错误的是( )
A.是离子化合物
B.含有共价键
C.溶于水后离子键会断裂
D.OH-的电子数、质子数均为10
4.下列表达方式正确的是( )
A.×Mg×+2·Mg2+[]-[]-
B.质子数为16、中子数为16的硫原子:S
C.Na2O的电子式:Na+[]2-Na+
D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-
5.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A.①③⑦
B.②③④
C.②④⑦
D.④⑥
6.下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部
B.②③④
C.④⑤⑥
D.①③⑤
7.下列叙述不正确的是( )
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4在熔融态时不导电
8.下列关于化学键的说法不正确的是( )
A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成
B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D.非极性键不属于化学键
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
9.下列叙述不正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用叫作离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
10.(2023湖北黄冈高一期末)我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析,不正确的是( )
A.K3C60中有离子键和共价键
B.K3C60中含有非极性键
C.该物质在熔融状态下能够导电
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3NA
11.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图,下列结论不正确的是( )
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
12.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
13.(2021全国乙理综,11)我国“嫦娥五号”探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是( )
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
14.(2021湖南,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>X>Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子是全氮类物质的重要中间体。下列说法不正确的是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个中含有36个质子
C.属于离子化合物
D.结构中含有离子键和共价键
16.(1)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有离子键又含有共价键的物质是 ,属于共价化合物的是 。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: 。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式: 。
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐,反应的化学方程式为 。
17.X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表,根据表中的信息回答下列问题:
元素 X Y Z W R
性质或 结构信 息 是原子半径最小的元素 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层,常见单质为气体
(1)写出元素R在元素周期表中的位置: 。
(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为 ;化合物WR的电子式为 。
(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是
(填化学式),判断依据是 。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象: ,燃烧片刻后取出燃烧管,迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中,可能产生的现象是 ,所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外,还含有 (填化学式)。
18.(2023辽宁抚顺六校高一联考)随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)元素H在元素周期表中的位置是 。
(2)元素D、G的简单氢化物中,还原性较强的是 (填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是 (填化学式)。
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中,半径最小的离子为 (填离子符号)。
(4)化合物BD2所含的化学键类型是 ,由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为 。
(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程: 。
(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
C级 学科素养创新练
19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程: 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:
。
分层作业8 化学键与物质构成
1.B
2.D 解析 H2SO4中含有S—O、O—H共价键,A错误;NaOH中含有O—H共价键,B错误;NH4Cl中含有N—H共价键,C错误;K2O由K+和O2-构成,只含有离子键,D正确。
3.D 4.C 5.B 6.C
7.A 解析 NaOH中含有O—H共价键,同时含有离子键,是离子化合物,A不正确;H2O2中既含有H—O极性键,又含有O—O非极性键,B正确;CaO和NaCl晶体都是离子晶体,熔化时都要破坏离子键,C正确;H2SO4由分子构成,属于分子晶体,在熔融态时不导电,D正确。
8.D 解析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键的断裂和生成物中化学键的形成,A正确;氯化钠溶于水发生电离,离子键被破坏,B正确;化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力,C正确;共价键分为极性共价键和非极性共价键,所以非极性键属于化学键,D错误。
9.B 解析 ⅠA族含H及碱金属元素,ⅦA族均为非金属元素,则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。
10.D 解析 球碳盐K3C60属于离子化合物,由K+和构成,含有离子键,中存在非极性共价键,A、B均正确;离子化合物在受热熔融时发生电离,产生自由移动的离子而导电,C正确;K3C60由K+和构成,则1 mol K3C60中含有的离子数目为4NA,D错误。
11.C 解析 Na与Cl2的反应过程中有电子得失,是氧化还原反应,A正确;由图示可知,Na+与Cl-之间形成离子键,B正确;溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体,该过程也形成离子键,但不存在电子得失,C错误;活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键,D正确。
12.AD 解析 根据题意分析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项正确;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;由NH4Cl的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。
13.B 解析 根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第3周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。
14.B 解析 首先根据“Z的最外层电子数为K层的一半”可推知满足该条件的短周期元素有钠元素和锂元素,再依据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”可排除锂元素,则Z为钠元素。再依据“W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子”可推知,W为氢元素,X为氮元素,二者所形成的18e-分子为肼(N2H4)。最后依据“Y的原子序数等于W与X的原子序数之和”可确定Y为氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外电子排布,根据“径小序大”规律可知,离子半径大小顺序为N3->O2->Na+,A项错误;氢和氧可形成H2O2,其结构式为H—O—O—H,其中含有非极性键,B项正确;氮元素、氧元素形成的最简单的氢化物分别为氨气和水,水的沸点高于液氨,C项错误;NH3·H2O由氢、氮、氧三种元素组成,其水溶液呈碱性,D项错误。
15.B 解析 根据全氮类物质具有的优点可知其属于绿色能源,A正确;每个中含有7×5=35个质子,B错误;结构中含阴、阳离子,属于离子化合物,C正确;结构中间以离子键成键,以及中N原子间以共价键成键,D正确。
16.答案 (1)Na2O2、KOH H2O
(2)·+·Ca·]-Ca2+]-
(3)Na+[]3-Na+
(4)Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl
解析 (1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均为含有金属元素的化合物,且都为离子化合物,Na2O2、KOH中分别含有、OH-原子团,都含有共价键,而CaCl2、NaF中不含有共价键。因此,既含有离子键,又含有共价键的物质是Na2O2、KOH;属于共价化合物的是H2O。
(2)CaCl2由钙离子和氯离子构成,则用电子式表示CaCl2的形成过程为·+·Ca·]-Ca2+]-。
(3)Na3N由Na+和N3-构成,电子式是Na+[]3-Na+。
(4)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,反应的化学方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl。
17.答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)H—O—Cl Na+]-
(3)H2O 非金属性越强,最简单氢化物越稳定
(4)有苍白色的火焰 集气瓶内颜色消失,液面上升 NaCl、NaClO
解析 X是原子半径最小的元素,则X是H;Y常见单质为空气中的主要成分之一,则Y是N;Z是海水中质量分数最大的元素,则Z是O;W原子核内有11个质子,则W是Na;R原子核外有3个电子层,常见单质为气体,则R是Cl。
18.答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)H2S HClO4 (3)Al3+
(4)共价键
(5)
(6)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
解析 8种短周期元素从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Al,G是S,H是Cl。
(2)元素D、G分别为O、S,非金属性越弱,其氢化物的还原性越强;元素G、H分别为S、Cl,非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-,电子层数越少半径越小,电子层数相同时,原子序数越大半径越小。
(6)元素F的氧化物为氧化铝,E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,氧化铝是两性氧化物,离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。
19.答案 (1)Na+]2-Na+ 离子键、共价键
(2) (3)HNO3 (4)NH3 (5)NCl3+3H2O3HClO+NH3
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
