2024鲁教版化学必修第二册练习题
第1章分层作业5 元素周期表
A级 必备知识基础练
1.下列对于元素周期表结构的叙述正确的是( )
A.7个横行代表7个周期,18个纵列代表18个族
B.副族元素中没有非金属元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是( )
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应一定发生化学变化
3.(2023湖北黄石高一期末)元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A.元素的性质总在不断发生明显的变化
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )
A
B C
A.B、Mg、Si
B.Be、Na、Al
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
5.锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是( )
A.原子最外层有2个电子
B.中子数为50的Sr的核素符号为Sr
C.与同周期的53I的原子半径相比:Sr>I
D.失电子能力:Sr
A.第3周期ⅠA族
B.第3周期ⅡA族
C.第4周期ⅠA族
D.第4周期ⅡA族
7.(2023湖北黄冈高一期末)短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示,其中Q的最低价氢化物的摩尔质量为34 g·mol-1,X的最低价氢化物不是电解质,则下列说法中正确的是( )
X Y
Z Q W
A.原子半径:X>Y>Z
B.Z是自然界中含量最多的元素
C.氧化物对应水化物的酸性:X
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷数之和可能为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
9.在一定条件下,R与R-可发生反应:R+5R-+6H+3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述正确的是( )
A.元素R位于周期表中ⅤA族
B.R中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol R参与该反应,则转移电子的物质的量为5 mol
10.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A.Ts是第7周期ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
11.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于ⅥA族
C.两种元素都是活泼的非金属元素
D.114号元素的原子半径比116号元素的大
12.元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的重要工具,回答下列问题。
(1)最活泼的非金属元素是 (填元素符号);短周期元素中共有 种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为 。
(3)用X形式表示出中子数为10的氧原子 。
(4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题:
则①②⑥的原子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示),③形成的简单氢化物的结构式为 ,⑦的最高价氧化物的化学式为 ,④⑤两种元素的金属性强弱关系为 (用化学式表示)。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
13.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了元素周期表的空白,其中113号元素与铝元素处于同一主族。下列说法正确的是( )
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
14.下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是( )
A.两族元素在自然界中均无游离态
B.两族元素均含金属元素与非金属元素
C.“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族
D.“国防金属”Mg元素位于第3周期ⅡA族
15.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+25
D.n=m+10
16.下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第2周期ⅣA族
B.①②③元素原子的最外层电子数之和为24
C.④的原子序数比②的大8
D.元素的最高化合价:③=⑤
17.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断下列叙述正确的是( )
元素 L M Q R T
0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要 化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2
A.单质与稀盐酸反应的速率为L
C.粒子半径:r(L2+)
18.(2023湖南郴州高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A.元素X和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(X)
C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为Y
19.(2023云南文山高一校考期末)下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的简单氢化物中,稳定性最好的是H2O
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强
D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
20.已知V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相对位置如图所示;V元素与氧元素能形成两种无色气体。请回答下列问题:
V
Y
(1)元素Z在周期表中的位置是 。
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为
;
由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(3)W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,该反应的化学方程式为 。
(4)Z的气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,化学方程式为 。
21.X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:
①X元素的原子半径是所有原子中最小的;
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍;
③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物,其中一种是造成温室效应的物质之一;
④W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的化合物甲和乙。
请回答问题:
(1)R在周期表中的位置是 。
(2)Y、R、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)X2R与乙反应的化学方程式为 。
C级 学科素养创新练
22.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3
(1)⑧号元素在周期表中的位置是 ;上述元素处于同一主族的有 。(用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物,其中较稳定的化合物与CO2反应的离子方程式为 。
(3)含锂材料在生活中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)Li和Li作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是 (填字母)。
ALi和Li属于同种核素
BLiH和LiD的化学性质不同
CLiH和LiD是同种物质
D.氧化性:Li+
分层作业5 元素周期表
1.B 2.D
3.C 解析 同主族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D错误。
4.C 5.D 6.D
7.D 解析 Q的最低价氢化物的摩尔质量为34 g·mol-1,氢化物是硫化氢或磷化氢,X的最低价氢化物不是电解质,则X是N,Q是P,则Y是O,Z是Al,W是Cl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Al>N>O,A错误;氧元素是自然界中含量最多的元素,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关,题目未指明最高价氧化物,不能比较其酸性,C错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,O的非金属性大于P,则简单氢化物的稳定性:PH3
9.D 解析 由R的阴离子所带电荷可知,R是ⅦA族元素,A项错误;R的最高化合价是+7价,最低化合价是-1价,R中的R元素的化合价是+5价,处于中间价态,可以被还原,也可以被氧化,B项错误;ⅦA族元素的单质在常温常压下不一定都是气体,如溴是液体,碘是固体,C项错误;R中R元素的化合价是+5价,生成单质后化合价变为0价,所以1 mol R参加反应,转移电子5 mol,D项正确。
10.D 解析 117号元素位于第7周期ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为Ts,D项错误。
11.C
12.答案 (1)F 5 (2)第3周期ⅥA族 (3O
(4)Si>C>N H—O—H Cl2O7 Na>Al
13.C
14.CD 解析 N元素存在游离态的N2,A错误;ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B错误;氮元素被称为“生命元素”,在元素周期表中位于第2周期ⅤA族,C正确;Mg被称为“国防金属”,在元素周期表中位于第3周期ⅡA族,D正确。
15.D 解析 若A、B为第2、3周期元素,n=m+1;若A、B为第4、5周期元素,n=m+11;若A、B为第6、7周期元素,n=m+25。综上分析可知,D项符合题意。
16.C 解析 根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl,因此只有选项C正确。
17.BC 解析 根据短周期元素的原子半径及主要化合价,推出L为Mg元素,M为Al元素,Q为Be元素,R为S元素,T为O元素。Be、Mg同主族,金属性逐渐增强,因此单质与稀盐酸反应的速率为Be
20.答案 (1)第3周期ⅦA族
(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+ SO2>NO
(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O
(4)NH3+HClNH4Cl
21.答案 (1)第2周期ⅥA族 (2)Na>C>O
(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
解析 氢元素的原子半径是所有原子中最小的,所以X是氢元素;Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,则最外层电子数是4,即Y是碳元素;造成温室效应的气体是二氧化碳,所以R是氧元素,O与C形成CO和CO2两种化合物;W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙,则W是钠元素,与O元素形成化合物Na2O、Na2O2。
(1)R为氧元素,位于元素周期表的第2周期ⅥA族。
(2)C、O、Na三种元素的原子,Na的电子层数最多,所以Na的原子半径最大,C与O是同周期元素,原子半径随核电荷数的增大而减小,所以C的原子半径大于O,则三种元素的原子半径的关系是Na>C>O。
(3)乙为过氧化钠,与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
22.答案 (1)第2周期ⅢA族 Li和Na,N和P
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(3)CEF
解析 根据原子半径及化合价分析可得①~⑧号元素分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是第2周期ⅢA族;题给元素中处于同一主族的有Li和Na,N和P。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物,其中较稳定的是过氧化钠,过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
(3Li和Li互为同位素,属于不同的核素,A错误LiH和LiD的化学性质几乎完全相同,B错误LiH和LiD都是氢化锂,是同种物质,C正确;Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加,故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,D错误;Be、Li、Na、K的金属性依次增强,E正确;同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,同一元素的原子半径大于其阳离子半径,故粒子半径K>Na>Li>Li+,F正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
