2023-2024学年第一学期期末质量检测九年级
化学试题
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，包括16个小思，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分)
1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁关丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A．开发使用化石燃料 B．提倡使用一次性餐具
C．生活垃圾焚烧销毁 D．人走关灯、少开空调
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热高锰酸钾固体 B．滴加酒精
C．装入药品制取H2 D．吸取液体
3．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（ ）
A．2CO-表示2个一氧化碳分子
B．NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．-表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
5．如图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是
A． B． C． D．
6．建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
7．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
8．在的反应中，7gA完全反应生成22gC和9gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A．32 B．16 C．64 D．96
9．炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，化合价降低的元素是
A．铁元素 B．碳元素 C．氧元素 D．铁元素和碳元素
10．下列关于物质及变化的认识，正确的是
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
11．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
13．下列实验不能达到目的的是
A．探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少 B．探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下） C．探究不同溶剂对物质溶解性的影响 （室温下） D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2粉末
B 鉴别NH4NO3和NaOH 将一定量试剂分别放入试管中，加入适量水，感受温度变化
C 除去空气中O2 密闭空气中点燃足量红磷
D 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO粉末
A．A B．B C．C D．D
15．将一定质量铁粉投入一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。将滤渣放入小烧杯中，加入一定量的稀盐酸，发现有气泡冒出，根据以上信息推断滤液溶质成分为
A．硝酸亚铁 B．硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
C．硝酸铁 D．硝酸亚铁、硝酸铜
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
二、填空与简答(包括五个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计32分)
17．按下列要求，用适当的化学用语填空：
(1)保持一氧化碳化学性质的最小粒子是 。
(2)3个汞原子 。
(3)1个铝离子 。
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
18．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。
19．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_______(填序号)。
A．天然气 B．氢气 C．肼(N2H4)
(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。二氧化碳的资源化利用也是实现碳中和的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 。转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 。
20．2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。飞船上的天线是由钛镍合金制造的，它具有形状记忆的功能。
(1)合金属于 (填“金属”“复合”或“合成”)材料中的 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)合金的性能比纯金属更优良，猜想：钛镍合金比纯镍硬度 (填“大”或“小”)，并且具有形状记忆功能。
(3)钛与盐酸反应：，该反应属于 (填基本反应类型)；若把钛放入硝酸银溶液中 (填“有”或“没有”)单质银析出。请写出钛与硝酸银发生反应的化学方程式 ；选择钛片和 (填化学式)溶液，能比较出钛和铜的金属活动性顺序。
21．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为 。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 。
(6)甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是 。
三、实验与探究(包括两个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计20分)
22．实验室利用如图所示装置进行气体制取，请回答下列问题：
(1)①②中属于加热仪器的是 (填名称)。若用A装置加热固体，则其需要如何改进 。
(2)若用改进后的A装置加热高锰酸钾，是为了制取 (填化学式)，化学方程式是 ，试管口放一团棉花的目的是 。
(3)若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为 ，化学方程式为 ，若用F装置收集二氧化碳，应从 (选填“a”或“b”)端通入二氧化碳，验满的操作是 。
23．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n 12H2O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。
(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 ，该技术的优点是 。
四、计算题(共12分)
24．如下表所示为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
名称:琥珀酸亚铁口服片 主要成分的化学式:C4H4FeO4 主要成分的相对分子质量:172 含量:每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应证:用于治疗缺铁性贫血 治疗用量:成人ー日2～4片 儿童一日1～3片
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为 g。（只列出计算式即可，不要求计算结果）。
25．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
试卷第8页，共9页
1．D
【详解】A、开发使用化石燃料，会增加环境污染，不符合这一主题；
B、提倡使用一次性餐具，不利于节约资源，不符合这一主题；
C、生活垃圾焚烧销毁，生成大量有害物质，会造成环境污染，不符合这一主题；
D、人走关灯、少开空调，有利于节约电能，符合这一主题。
故选D。
2．B
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
B、应用漏斗向酒精灯里添加酒精，防止酒精洒出，图中操作正确，符合题意；
C、实验室制取氢气时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管吸取溶液时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。
故填：D。
4．B
【详解】A、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，该A正确；
B、NO2中的数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B错误；
C、Ca2+中的数字“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确；
D、中的数字“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，故D正确。故选B。
【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
5．B
【详解】A、单质是同种元素组成的纯净物，图中为两种单质组成的混合物，不符合题意；
B、化合物是含有不同种元素的纯净物，图中为两种化合物组成的混合物，符合题意；
C、图中为一种化合物，属于纯净物，不符合题意；
D、图中为一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意；
故选B。
6．B
【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，符合题意；
C、由化学方程式可知，NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又重新组合为新的分子，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
8．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：22g+9g-7g=24g，设B的相对分子质量为x，则28：3x=7g：24g，x=32。
故选A。
9．A
【详解】反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，两种物质中的氧元素的化合价均为-2价，反应后生成的铁中铁元素的化合价为0，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则该反应中，化合价降低的元素是铁元素，故选A。
10．B
【详解】A、光子不属于化学物质，不符合题意；
B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意；
C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；
B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
13．D
【详解】A、向空气和呼出的气体中倒入等量的澄清石灰水，变量只有气体的种类，可以探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少，A不符合题意；
B、向等体积的5%的稀盐酸和稀硫酸中加入等量的铁粉，变量只有酸的种类，可以探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下），B不符合题意；
C、向10mL的食用油和水中加入3g食盐，变量只有溶剂的种类，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下），C不符合题意；
D、向40mL20℃的酒精和40mL60℃的水中各滴一滴红墨水，变量有温度和溶剂的种类两个，不能探究温度对分子运动快慢的影响，D符合题意；
故选D。
14．D
【详解】A、分别加入二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、将一定量试剂分别放入试管中，加入适量水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、密闭空气中点燃足量红磷，红磷燃烧消耗氧气，且生成物是固体，可以除去空气中的氧气，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜粉末，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
15．A
【详解】金属活动性：Fe＞H＞Cu＞Ag，故将一定质量铁粉投入一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸亚铁溶液，然后与硝酸铜溶液反应生成铜单质和硝酸亚铁溶液，因为将滤渣放入小烧杯中，加入一定量的稀盐酸，发现有气泡冒出，说明滤渣中有铁单质，铁和稀盐酸反应生成氢气，故铁粉过量，硝酸银和硝酸铜均被铁粉消耗，溶液中只有硝酸亚铁一个溶质。
故选A。
16．A
【详解】A、原不饱和溶液可继续溶解硝酸钾，所以硝酸钾的质量会增加，当达到饱和时不再继续增加。其溶质质量分数先增大，饱和时不再变化，图像能正确反映对应变化关系；
B、根据活动性判断，镁的反应速度快；根据反应中金属与氢气的质量关系判断，等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁生成的氢气质量多，图像不能正确反映对应变化关系；
C、反应过程中，二氧化锰用作催化剂，锰元素的质量不发生变化，图像不能正确反映对应变化关系；
D、生成氧气的质量会随着加入过氧化氢溶液的质量的增加而增加，图像不能正确反映对应变化关系。故选A。
17．(1)CO
(2)3Hg
(3)Al3+
(4)
【详解】（1）一氧化碳由一氧化碳分子构成，故保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，分子用化学式表示，故填：CO；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+；
（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯酸钾中氯元素的化合价表示为：。
18． 钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可） 钠（或“Na”均可） AC 失去 AlCl3 最外层电子数相同
【详解】（1）元素属于宏观概念，从宏观角度看，氯化钠是由钠、氯两种元素组成；原子属于微观概念，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠，这是因为钠属于金属，由原子直接构成，氯气是由氯气分子构成的，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的；
（2）①元素是具有相同质子数一类原子的总称，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数相同；
②微粒子D属于铝原子，最外层电子数是3，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成一个带3个单位的正电荷的离子，在化合物中化合价为+3价，微粒A属于氯原子，最外层电子数是7，大于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中化合价为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，微粒A和D形成化合物的化学式AlCl3；
③最外层电子数决定元素原子的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；由微观示意图可知：溴和水反应生成溴化氢和次溴酸，该反应的化学方程式为。
19．(1)石油
(2)BC
(3) H2 1:1
【详解】（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，不含碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意。
故选BC；
（3）氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故这种单质是H2；
转化②是甲醇在一定条件下发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：，故反应中生成二甲醚和水的分子数之比是：1:1。
20．(1) 金属 混合物
(2)大
(3) 置换反应 有 CuSO4（合理即可）
【详解】（1）合金及纯金属属于金属材料；合金是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，钛镍合金是镍的合金，故钛镍合金比纯镍硬度大；
（3）该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
钛能与稀盐酸反应生成氯化钛和氢气，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢前，在金属活动性顺序里，银排在氢后，故钛比银活泼，故钛能与硝酸银反应生成硝酸钛和银，故有单质银析出，该反应的化学方程式为：；
可以选择钛片和硫酸铜溶液，比较钛和铜的金属活动性顺序，钛能与硫酸铜反应生成硫酸钛和铜，有红色固体析出，说明钛比铜活泼。
21．(1)t2
(2)增加溶剂
(3)37.5%
(4)15
(5)乙
(6)将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，M点在乙的溶解度曲线上，表示t1℃时，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线的下方，表示t1℃时，乙的不饱和溶液，故t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，则充分溶解后所得溶液的质量分数为：；
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g丙，故应加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数最大的是乙；
（6）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，欲提纯甲，方案是：将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干
22．(1) 酒精灯 将试管口略向下倾斜
(2) O2 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3) 大理石（或石灰石等） a 将燃着的木条放在b端
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，酒精灯可用于加热，仪器②为集气瓶，集气瓶用于收集或贮存少量气体，故填：酒精灯；
若用A装置加热固体，则需要将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（2）若用改进后的A装置加热高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故是为了制取O2，该反应的化学方程式为：；
试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选用的块状固体药品为石灰石或大理石；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满。
23．(1)分子之间的间隔不同
(2) 2 肥皂水
(3)吸附
(4)
实现资源的循环利用，节能环保
【详解】（1）液态水与气态水均是由水分子构成，但是分子之间的间隔不同；
（2）KAl(SO4)n中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构疏松多孔，具有吸附作用；
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
萨巴蒂尔反应器内，二氧化碳和氢气在温度570～580K和钌作催化剂的作用下，反应生成最简单的有机物M和水，最简单的有机物是甲烷，该反应的化学方程式为：；
该技术能将二氧化碳转化为甲烷，可实现资源的循环利用，节能环保。
24． 1:14 4×0.1g×
【详解】（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为：（1×4）:56=1:14。
（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为:4×0.1g×g。
25．81kg
解：设参加反应氧化锌质量为x。
x=81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【详解】见答案
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
