兵团二中2026年届高一年级第一学期期末考试化学试卷
（考试时间：100分钟 考试分数：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
（命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第一章）
一．单选题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
2．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm。下列说法错误的是（ ）
A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4 2H2O属于混合物
C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
3．下列物质的俗名与化学成份一致的是（ ）
A. 碱石灰 CaO B. 重晶石 BaSO4 C. 熟石膏 2CaSO4 H2O D. 王水 V(浓盐酸）：V(浓硝酸）=1：3
4. 下列污染是以NO、NO2为主的氮氧化物造成的有 （ ）
① 温室效应 ② 雾霾 ③ 光化学烟雾 ④ 酸雨 ⑤ 白色污染 ⑥臭氧空洞
A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
5．亚硝酰氟（FNO）是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF＝FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为
C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键
6．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na → NaOH → Na2CO3 →NaCl B．Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
C．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
7．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用浓硫酸干燥二氧化硫，用无水氯化钙干燥氨气；
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
⑥粗盐提纯的三个步骤中每一步都用的仪器是玻璃棒
A．①③⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥
8．下列有关元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族
B．元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26
C．元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数
D．元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③2 g H218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24 L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成2.24L气体时转移电子数不一定为2NA
⑦Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA
A．3 B．4 C．5 D．6
10．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是（ ）
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B．试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质
C．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物
D．简单离子半径：R＞W＞Z
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 解释
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变为血红色 Fe2+具有还原性
D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液变蓝色 NO2的氧化性比I2的强
12．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO4﹣+OH﹣→CO32﹣+MnO42﹣+H2O（未配平，下同）
②酸化处理：MnO42﹣+H+→ MnO2↓+MnO4﹣+H2O
下列说法错误的是（ ）
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
B．“反应①”中氧化性：MnO4﹣＞CO32﹣
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗59.5gMnO42﹣时，反应中转移0.5mole﹣
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②将磁性氧化铁溶于硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH- ═ NH3· H2O
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②④⑤⑦ D．①④⑤⑥
14．下列说法正确的是（ ）
A．同温同密度下，相同体积的O2、O3气体，O2比O3的质量小
B．常温常压下，O2和H2O密度之比为32：18
C．同温同压条件下，含H原子数相等的H2、NH3、CH4体积比为4：3：2
D．X mol CO和y mol O2点燃充分反应后 C和O原子数目之比为：x：（2y+x）
15．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
①M单质能从N的化合物中置换出N单质
②M原子比N原子容易得到电子
③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性：HmM＞HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy
⑥M的简单氢化物的沸点高于N的简单氢化物
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质
A．①③⑤⑦ B．①③④⑧ C．①②③⑧ D．①③⑤⑥
16．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
17．硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，可得(NH4)2SO4
C．步骤②反应的离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+2
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
18．某溶液X中可能含有如下离子的若干种：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣、CO32﹣（忽略水解和水的电离），已知：①溶液中每种离子的浓度均为0.1mol/L；②取少量X溶液加入足量稀盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化；③继续向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列分析中正确的是（ ）
A．气体Y可能是混合气体（不计水蒸气）
B．不能确定X中是否含有Na+，可通过焰色试验来检验
C．向加盐酸后的溶液中加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色
D．X共含有以上8种离子中的6种
19．以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
C．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） D．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
20．有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（ ）
A．1.00 mol L﹣1 B．2.00 mol L﹣1 C．3.00 mol L﹣1 D．4.00 mol L﹣1
21．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（ ）
A．a表示n（Fe3+）的变化曲线
B．n1＝0.75
C．P点时，n（Fe2+）＝0.5625mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二．填空题（共4个大题，每空2分，共58分）
22．如图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
a
b c d f h
g e i j
（1）化合物ah，aj和a2i热稳定性最高的是 ，（填化学式，下同）酸性最强的是 。
（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 ，写出
a2j2的电子式 。
（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似。写出表格中与e的性质相似的元素其氢氧化物与氢氧化钠的离子方程式 。
（4）下列关于原子结构和元素周期表说法不正确的有 。
a．H2、D2、T2互为同素异形体 b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．周期表中所含元素种类最多的族在第14纵行 d．的中子数与电子数相差17
23. 某化学小组在实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.39g/cm3，已知1/cm3=1mL）配制480mL 0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3与物质的反应，①石灰石 ②氧化铜 ③二氧化硫 ④NaOH溶液 ⑤铁丝
⑥碳酸钠 ⑦氯化银。回答下列问题：
（1）该浓硝酸的物质的量浓度为 mol L﹣1，应量取浓硝酸的体积为 mL（保留三位有效数字）
（2）物质① ~ ⑦中，常温下可导电的物质为 （填序号，下同），属于非电解质的为 。
（3）向足量⑥的溶液中通入少量氯气反应的化学方程式 。
（4）将③通入足量次氯酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。
24．实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼（N2H4），并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
（1）装置C中仪器b的名称是 。
（2）装置A试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B中制备肼反应的离子方程式为 。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
（5）①探究性质 。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用 洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是 。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，用c mol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。终点消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数表达式为 。25．绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3）制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
（1）试剂X化学式为 。写出加入过量试剂X时所有发生反应的离子方程式
（2）铁元素位于元素周期表 。
（3）固体C化学名称为 。溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是
（用化学方程式表示）。
为得到绿矾晶体需要将溶液D进行 （“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）D中加入适量H2O2生成E的离子方程式 。若D中含a mol Fe2+，则理论上加入 mol H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
（6）由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为 。
兵团二中2026年届高一年级第一学期期末考试化学试卷
参考答案
一．单选题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C A D C D B C B B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D D D C D B D B A C
二．填空题（共4个大题，每空2分，共58分）
22. (1) HF；HCl ; (2) 2：1 ； ；(3) Be(OH)2 + OH- == [Be(OH)3]- ；
(4) ⑸ a、b、c
23. (1) 13.9 ；18.0 ；(2) ④⑤ ；③ ；(3)CO32- + Cl2 + H2O == HCO3- + HClO + Cl-
（4）SO2 + H2O + 3ClO- == 2HClO + SO42- + Cl-
24. (1) 恒压滴液漏斗 ；(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；
(3)NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O ；(4) 在B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 ；
(5)①冷水 ；取最后一次的洗涤液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有沉淀生成，则未洗净，反之洗净 ；②
25. (1) NaOH ； 2Al＋2OH－＋6H2O===[Al（OH)4]_＋3H2↑ 、Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]— ；
(2) 第四周期第Ⅷ族；（3）铜；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（4）降温结晶；
(5) 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ； ；(6)2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O。
