蚌埠市2023一2024学年度第一学期期末学业水平监
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答題卡上，写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1032Na23K39Fe56
一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1.我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的治炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb
P0,是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO,、NaHSO4、KH2PO4、K,HPO4等。已知H,PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成
一种盐NaH,PO2,则下列说法不正确的是
A.HPO2属于三元酸
B.NaH,PO2属于正盐
C.H,PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质
D.溶液中NaH,PO2的电离方程式：NaH,PO2=Na++H2PO
3.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E,表示
能个无催化剂
正反应的活化能，E,表示逆反应的活化能)。下列有关叙
述正确的是
有催化剂
A.该反应为放热反应
△H
生成物
B.催化剂能改变反应的焓变
反应物
C.催化剂能降低反应的活化能
反应过程
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl
B.pH=12的溶液中：K、Na、CO、NO
C.c(Fe2+)=1mol·L的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO,
蚌埠市高二化学试卷第1页（共7页）》
5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是
H20(水膜)
Fe2
A.阳极电极反应式为：2H*+2e→H2↑
B.此过程中电子从Fe移向Cu,铁铆钉发生还原反应
C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
D.此过程中铁做负极，被氧化
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
B.常温时，AgCI在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C.热的纯碱溶液去油污效果更好
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
7.阿伏加德罗常数符号为N,。关于100mL1mol·L的Fe2(S0,),溶液，下列说法正确的是
A.加NaOH溶液可制得Fe(OH),胶粒数目为0.2Na
B.溶液中阳离子数目为0.2N、
C.加Na,C0,溶液发生的反应为3C03+2Fe3+=Fe2(C0,),↓
D.Fe2(SO,),溶液可用于止血
8.Na,Cr2O,的酸性水溶液随着H浓度的增大会转化为CrO,。电解法制备CrO,的原理如图
所示。下列说法错误的是
02
H2
电源
酸性
Na Cr20.
NaOII
水溶液
水溶液
离子交换膜
A.电解时只允许H+通过离子交换膜
B.生成O2和H2的质量比为8：1
C.电解一段时间后阴极区溶液OHˉ的浓度增大
D.C0,的生成反应为：Cr,0号+2H—=2C0,+H,0
9.下列反应的离子方程式正确的是
A,向A1Cl溶液中加入过量氨水：A1++3OH-=A1(OH),↓
B.用FeCl,溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.硫酸氢钠溶液中加人氢氧化钡溶液至中性：2H+S0+Ba2++20H=BaS0,↓+2H,0
D.过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H+NO,=Fe3++N0↑+2H,O
蚌埠市高二化学试卷第2页（共7页）蚌埠市２０２３—２０２４学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学参考答案
一、选择题（本大题包括１４小题，每小题４个选项中只有１个符合题意。每题３分，共４２分）
题 号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
答 案 Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ａ Ｃ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ｄ
二、实验题（本大题共１小题，每空２分，共１２分）
１５?（１）过滤 坩埚、１００ｍＬ容量瓶
（２）ＫＳＣＮ ｂ
（３）① 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时恰好出现浅红色，且半分钟内不褪色，
说明达到终点
② １２?３２
三、简答题（本大题共３小题，共３４分）
１６?（每空２分，共１２分）
（１）升高温度、粉碎废料，增大溶液与固体的接触面积等（合理即可）
Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］（或ＮａＡｌＯ２）
（２）２Ｃｏ３＋＋ＳＯ２－３ ＋Ｈ２Ｏ＝２Ｃｏ
２＋＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ
＋
（３）２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ
＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ
（４）７×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１
（５）Ｃ
１７?（每空２分，共１２分）
（１）① ＡＢＣ
② ＣＮ－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣＮ＋ＨＣＯ
－
３
③ ＣＨ３ＣＯＯ
－＋Ｈ２Ｏ幑幐ＣＨ
－
３ＣＯＯＨ＋ＯＨ １?８×１０
４
（２）① ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｈ
＋）＞ｃ（ＯＨ－） ② ２ｃ（Ｈ＋）－２ｃ（ＯＨ－）
１８?（每空２分，共１０分）
（１）△Ｈ１－△Ｈ２
（２）ＡＣ
ｃ２平（ＣＯ）·ｃ２平（Ｈ２）
（３）Ｋ＝ｃ平（ＣＨ４）·ｃ平（ＣＯ２）
（４）① １?６ ② 增大
四、计算题（共１２分）
１９?（１）２?５％（过程、答案各３分）
１
（２）２?８×１０－３或３５１（过程、答案各３分）
蚌埠市高二化学参考答案第１页（共１页）
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