高三化学参考答案
1. 【答案】 B
【解析】 生理盐水是混合物,不是电解质,A 错误;
碳纤维为新型无机非金属材料,B 正确;
“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排
等形式,实现正负抵消,达到相对“零排放”,C 错误;
白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的 PTFE 膜,PTFE 膜的主要化学成分是聚四氟乙
烯,属于合成有机高分子材料,D 错误。
2. 【答案】 D
6-2×【 1解析】 H2O 的中心 O 原子价层电子对数为 2+ = 4,有 2 对孤电子对,球棍模型为 ,2
A 错误;
乙醛含有醛基,乙醛的结构简式为 CH3CHO,B 错误;
氯化铵为离子化合物,由 NH+ 和 Cl-构成,Cl-4 需标出最外层电子,其电子式为 ,C 错误。
基态铬原子的价电子排布式为:3d5 4s1,价层电子轨道表达式为: ,D 正确。
3. 【答案】 B
【解析】 石墨烯中 C 的杂化类型为 sp2;根据结构可知,12 g 石墨烯的物质的量为 1 mol,在石墨烯中
3
每个碳原子拥有 个 C—C 键,则 12 g 的石墨烯中含有 C—C 键数为 1. 5N
2 A
,A 错误;
1 mol [Ag (NH3 ) 2 ] OH 中含有 6 mol N—H 键,1 mol O—H 键,2 mol 氨气和银离子形成的配位键,都是
σ 键,所以 1 mol [Ag (NH3 ) 2 ] OH 中 σ 键个数为 9 N A ,2 mol [Ag (NH3 ) 2 ] OH 中 σ 键个数为 18 N A ,
B 正确;
室温下,pH = 4 的醋酸中,水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度,为 1×10-10 mol∕L,
无体积,C 错误;
MnO2 与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀,转移电子的数目小于 0. 2NA,D
错误。
4. 【答案】 C
【解析】 向淀粉-KI 稀溶液中滴加过量新制氯水,溶液最终未呈蓝色,这是由于过量的氯水把单质
碘氧化,不能说明氯气和碘离子未发生反应,A 错误;
Al2(SO 4) 3溶液中滴加 Na2S 溶液,相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,白色沉淀可能是
Al(OH) 3,B 错误;
向少量 NaOH 溶液中,先滴加足量 MgCl2 溶液,再滴加 CuCl2 溶液,先出现白色沉淀,后出现蓝色沉
淀,说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀,证明Ksp [Mg(OH) 2 ] >Ksp [Cu(OH) 2 ] ,C 正确;
根据现象描述可知,H2O2 的分解速率加快,有可能是浓硫酸具有催化作用,也有可能是浓硫酸稀释放
热导致,D 错误。
高三化学参考答案 第 1 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
5. 【答案】 A
【解析】 室温下,pH = 1 的溶液中 c(H+ )= 0. 1 mol·L-1,与 Na+ 、Fe3+ 、SO2-4 、Cl
-都能共存,A 正确;
Fe3+水解显酸性,B 错误;
加入 Al 能放出 H + -2 的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液,若为强碱溶液,NH4 和 OH 不能大量共
存;若为酸性溶液,溶液中含有 HNO3,与 Al 反应不会生成 H2,C 错误;
由水电离出的 c(OH- )= 1×10-12 mol∕L 的溶液中,水的电离受到了抑制作用,该溶液可能显酸性,也可
能显碱性,在酸性溶液中,H+和 S2O2
-
3 反应生成二氧化硫和单质硫,不能共存,D 错误。
6. 【答案】 B
【解析】 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极失电子生成亚铁离子,负极电极方程式为 Fe-2e- Fe2+ ,
A 错误;
泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应,B 正确;
由于 Cu 是活泼性电极,所以 Cu 会参与氧化还原反应,阳极 Cu 失去电子生成 Cu2+ ,电极方程式为
Cu-2e- Cu2+ ,阴极电极方程式为 2H2O+2e
- H 2↑+2OH
- ,C 错误;
强碱溶液中不能出现 H+ ,反应的离子方程式为 3ClO- +2Fe( OH) 3 +4OH
- 2FeO2-4 +3Cl
- +5H2O,D
错误。
7. 【答案】 A
【解析】 由图可知,阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠溶液能反应生成有效成分为次氯酸钠的
消毒液,A 正确;
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化合生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,实验
室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,B 错误;
氯水中产生的次氯酸具有漂白性,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH,C 错误;
该装置为在锌表面镀铜的电解池,Cu 应接在电源正极,D 错误。
8. 【答案】 C
【解析】 H2O 的沸点比 H2S 的高是因为水存在分子间氢键,而 H2S 不存在分子间氢键,键能影响化
学性质,不影响沸点,A 错误;
原子半径:N
O3 是 V 型结构的弱极性分子,水是极性溶剂,CCl4 是非极性溶剂,根据“相似相溶”原理,O3 在 CCl4
中的溶解度高于在水中的溶解度,C 正确;
H2O 中 O 的电负性大于 NH3 中 N 的电负性,则 O 提供孤电子对的能力小于 NH3 中 N 提供孤电子对
的能力,NH3 形成的配位键更稳定,D 错误。
9. 【答案】 D
【解析】 由阴离子的结构可知,离子中 X、Y、Z 形成共价键的数目分别为 2、1、4,X、W 无最高正化合
价,阴离子带 2 个单位负电荷,所以 Z 最外层有 3 个电子,则 X 为 O 元素、Y 为 H 元素、Z 为 B 元素;X
和 E 同主族,E 为 S 元素;W 无最高正化合价,W 为 F 元素;
X2W2 为 O2F2,其中 O 为+1 价,具有强氧化性,是一种强氧化剂,A 正确;
BF 的中心原子 B 为 sp23 杂化,无孤电子对,所以分子呈平面正三角形,B 正确;
高三化学参考答案 第 2 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
由阴离子的结构可知,该阴离子中 X 原子有-1、-2 两种化合价,C 正确;
同周期中第一电离能比 S 大的元素有 P,Cl,Ar,3 种,D 错误。
10. 【答案】 C
【解析】 MoS2 中硫元素的化合价为-2 价,则钼元素(Mo)的化合价为+4 价,A 错误;
所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物,但从题干可看出,MoO3 和碱反应生成盐和水,
因此 MoO3 应该是酸性氧化物,B 错误;
由图可知起始(NH4 ) 2MoS4 的质量可视为 260 g,即 1 mol,根据加热分解过程总 Mo 元素守恒可知,
最终氧化物中 Mo 的质量为 96 g,氧化物中氧元素的质量为 144 g-96 g = 48 g,Mo 原子和 O 原子的个
数比为 1 ∶3,氧化物的化学式为 MoO3,C 正确;
由于未注明 SO2 所处状态,所以无法确定 SO2 的物质的量,无法计算转移电子的物质的量,D 错误。
11. 【答案】 B
【解析】 CO 中 C 为+2 价,失去 2 个电子发生氧化反应生成 CO2,NO 中 N 为+2 价,得电子发生还原
催化剂
反应生成 1 个 N2,转移 4 个电子,2NO(g) +2CO( g) N2( g) +2CO2( g),氧化剂与还原剂的质
量之比为 15 ∶14,A 正确;
增大 NO 投料,会使反应体系的总物质的量增大,产物在反应体系中的百分含量不一定能增大,B
错误;
根据反应方向的综合判据即自由能变化判断可知,可根据计算 ΔG 是否小于 0,判断常温下该反应是
否自发反应,C 正确;
催化剂
由 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH= -113 kJ∕mol 可知,当有 2 mol NO(g)被消耗时
反应放出 113 kJ 的热量,D 正确。
12. 【答案】 C
【解析】 钼基催化剂可以降低活化能,不能改变反应热,A 错误;
CH3CH CH2 的双键两侧的碳原子中有一个碳原子连有两个氢原子,不存在顺反异构,B 错误;
由循环机理图可知 1,2-乙二醇最终生成物有 HCHO、 CH2 CH2 和水,C 正确;
HCHO、CH3CHO 与溴水发生氧化还原反应,溴水褪色, CH3CH CH2 与溴水发生加成反应,溴水褪
色,D 错误。
13. 【答案】 D
【解析】 玻碳电极上发生氧化反应,水失电子得到氧气,A 正确;
溶液中质子向铂电极方向移动,B 正确;
该温度下,当吸收池中溶液的 pH = 8 时,此时该溶液中
c (H2CO3 ) c (H2CO3 )·c (HCO
-
3 )·c2 (H
+ ) c2= = (H
+ ) 10 -16
- - - + = =c (CO23 ) c (CO23 )·c (HCO 23 )·c (H ) Ka × K 5 ×10
-7 × 5 ×10 -11
4,C 正确;
1 a2
利用电化学原理控制反应条件能将 CO 电催化还原为 HCOOH ,阴极反应为 CO +2e- +2H+2 2 HCOOH、
2H +
+ 2e - H2↑ ,D 错误。
高三化学参考答案 第 3 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
14. 【答案】 C
【解析】 浸取时,ZnO、CuO 转化为 [Zn (NH 2+3 ) 4 ] 、 [Cu (NH3 ) 4 ] 2
+ ,MnO2、Fe2O3 不反应,滤液①中含
有 [Zn (NH ) ] 2+3 4 、 [Cu (NH ) 2
+
3 4 ] 、NH4HCO3、NH3·H2O,加入 Zn 粉时,发生反应:Zn+ [Cu (NH3 ) 4 ] 2
+
Cu + [Zn (NH3 ) 2
+
4 ] , 从而实现去除杂质 [Cu (NH3 ) 4 ] 2
+ , 滤液 ② 中主要含 [Zn (NH3 ) 4 ] 2
+ 、
NH4HCO3、NH3·H2O,经过蒸氨沉锌操作获得沉淀 ZnCO3·ZnO,最后煅烧获得 ZnO;
“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解,A 正确;
由分析可知,滤渣①的主要成分为 Fe2O3 和 MnO2,用稀盐酸溶浸时 Fe2O3 溶解,得到 MnO2,B 正确;
“煅烧”时加入焦炭,ZnO 会变为单质 Zn,会降低 ZnO 的产率,C 错误;
加入过量锌粉发生的反应为 Zn+ [Cu (NH ) ] 2+3 4 Cu+ [Zn (NH ) 2
+
3 4 ] ,D 正确。
15. 【答案】 D
【解析】 Cu(OH) 2、Fe(OH) 2 的结构相似,二者的 pM 随 pH 的变化曲线应该是平行线,故③代表滴
定 HA 溶液的变化关系,根据曲线③pM = 0 时,溶液的 pH = 5. 0,可得 K(HA)= 10-5;根据曲线①pM
= 0 时,溶液的 pH = 4. 2,可得 K = 10-19. 6sp ;根据曲线②pM = 0 时,溶液的 pH = 6. 5,可得 Ksp = 10
-15,
Cu(OH) 2 更 难 溶, 故 ①、 ② 分 别 代 表 滴 定 CuSO4 溶 液、 滴 定 FeSO4 溶 液 的 变 化 关 系, 且
Ksp [Cu(OH) 2 ] = 10
-19. 6,K -15sp [Fe(OH) 2 ] = 10 ;
①代表滴定 CuSO4 溶液的变化关系,②代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系,A 正确;
-19. 6
Ksp [Cu(OH) 2 ] = 1×(10
-9. 8) 2 = 10-19. 6,调整溶液的 pH = 7, 10溶液中 c(Cu2+ )= -7 2 = 10
-5. 6 <10-5,所
(10 )
以可使 Cu2+沉淀完全,B 正确;
K = c(A
- )·c(H+ )= 10-5,K [Fe(OH) ] = 1×(10-7. 5) 2 = 10-15, a ,c(HA)
a sp 2 在 点 = c(Fe2
+ ),
c(HA) c(A- )
c(H+ ) 10-15
则 = ,c(OH- )= 10-6 mol∕L,对应的 pH = 8,C 正确;
10-5 c2(OH- )
经计算,K [Cu(OH) ] = 10-19. 6sp 2 ,Ksp [Fe(OH) 2 ] = 10
-15,D 错误。
16. (每空 2 分,共 14 分)
【答案】 (1)分液漏斗
(2)除去 H2S、PH3 等气体杂质
(3)CaC2 +2H2O Ca(OH) 2 +C2H 2↑
(4)增大气液接触面积,加快反应速率
Hg(NO )
(5)C2H2 +8HNO
3 2
3(浓) - H2C2O4 +8NO2 +4H2O45 55 ℃
(6)ac (少选且正确给 1 分)
(7)90%
【解析】 (1)仪器 a 的名称为分液漏斗。
(2)由分析可知,装置 B 中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混用的硫化氢和磷化氢等
气体杂质。
(3)CaC2 +2H2O Ca(OH) 2 +C 2H2↑。
高三化学参考答案 第 4 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
(4)增大气液接触面积,加快反应速率。
(5)反应时 C 中产生大量红棕色气体即 NO2,已知乙炔在 45-55 ℃硝酸汞作催化剂的条件下,经浓
硝酸氧化可制得草酸,装置 C 中 C2H2 与浓 HNO3 反应发生 H2C2O4 和 NO2 的反应化学方程式为
Hg(NO3 )C2H2 +8HNO
2
3(浓) H C O +8NO +4H O。4 5-5 5 ℃ 2 2 4 2 2
(6)使用托盘天平时,应该“左物右码”,a 错误;
溶解草酸固体时需要搅拌,b 正确;
将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流,c 错误;
定容时,视线应该与凹液面的最低处相平,d 正确。
(7)草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为:
2KMnO4 +3H2SO4 +5H2C O 2 4 2MnSO4 +K2SO4 +8H2O+10CO2 ↑,消耗的 n( KMnO4 ) = 2. 0×10
-3 mol,
n(H C O )= 2. 5 n(KMnO )= 5. 0×10-32 2 4 4 mol,样品中草酸晶体的质量分数为 90%。
17. (除标注外,每空 2 分,共 14 分)
【答案】 (1)① 能 (1 分)
② CuS+2Fe3+ S+2Fe2+ +Cu2+
(2)66. 7% 1. 28×104
(3)① SO -2e-2 +2H2O 4H
+ +SO2- 4
② 2 mol
(4)v 正(1 分) <
【解析】 (1)① 根据图示,25 ℃时过程 ii 中的反应为 Cu2+(aq) +H2S(aq) CuS(s) +2H
+(aq),
c2 = (H
+ ) c2= (K H
+ ) ·c (S2- ) ·c (HS- ) Ka ×K1 a -7= 2 = 1×10 ×1×10
-15
= 8×1013,所以
c (Cu2+ ) ·c (H2S ) c (Cu2
+ ) ·c (H2S ) ·c (S2
- ) ·c (HS- ) Ksp (CuS ) 1. 25×10-36
反应能进行完全;
② 过程 iii 为 CuS 与 Fe3+发生氧化还原反应产生 S 单质及 Fe2+ 、Cu2+ ,
根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+ S+2Fe2+ +Cu2+ 。
(2)依题意,H2S、CH4、N2 气体物质的量分数之比为 3 ∶3 ∶2,
可设起始时 n(H2S)= n (CH4 ) = 3 mol、n (N2 ) = 2 mol,CH4 反应的物质的量为 x mol,列三段式:
CH4 (g ) +2H2S (g ) CS2 (g ) +4H2 (g )
起始 (mol ) 3 3 0 0
转化 (mol ) x 2x x 4x
平衡 (mol ) 3-x 3-2x x 4x
×
平衡时 H S CS 2 12 和 2 的分压相同,则 3-2x= x,解得 x= 1,H2S 的转化率为 ×100%≈66. 7%;3
平衡时气体的总物质的量为 (2+1+1+4 ) mol+2 mol = 10 mol,气体的总压为 100 kPa,故各气体的分
压如下:p(CH4)= 20 kPa,p(H2S)= 10 kPa,p(CS2)= 10 kPa,p(H2)= 40 kPa,
p4(H )·p(CS ) 404K = 2 2
×10
则 2 4 2p p(CH )·p2
= kPa = 1. 28×10 kPa 。
4 (H2S) 20×102
高三化学参考答案 第 5 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
(3)① 电极 a 上通入 SO2 生成 H2SO4,发生氧化反应为负极,电极反应式为
SO -2 -2e +2H2O 4H
+ +SO2-4 ;
② 根据氧化过程发生两步反应可知 1 mol H2S 反应最终生成 2 mol SO2,2 mol SO2 在原电池反应中
转移电子 4 mol,原电池正极反应为 2H+ + 2e- + I2 2HI,转移 4 mol 电子生成 4 mol HI,分解生
成 2 mol H2。
(4)在 975 ℃和 p1 的条件下,其他条件不变,n 点 H2S 的转化率小于该条件下的平衡转化率,反应
正向进行,v正大于 v逆;根据图示,随温度升高,H2S 的平衡转化率增大,可知正反应吸热,温度越高平衡
常数越大,图中 m、n 点对应温度下的平衡常数:Km
【答案】 (1)SiO 2、CaSO4、Fe(答对两个即给分) +2 价
(2) 防止 TiO2+提前水解使绿矾不纯或降低钛的回收率(产品产率)
△
(3) TiO2+ + (x+1 ) H O TiO ·xH O↓+2H+2 2 2
(4) 取最后一次洗涤液,用稀盐酸(稀硝酸)酸化,无明显现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,没有白色沉
淀产生,则证明洗涤干净
高温
(5) TiO2 +2Cl2 +2C TiCl4 +2CO
3
2 × 4×(6) (48
+59) ×
× 10
10
2 ρ NA
【解析】 (1)由转化关系知,浸渣的主要成分为原料中难溶于酸的 SiO2 和生成的 CaSO4,绿矾的
化学式为 FeSO4·7H2O,其中铁的化合价为+2 价。
(2)TiO2+在 90 ℃时充分水解成 H2TiO3,若“结晶”控制温度过高,会导致 TiO2
+提前水解使制得的绿
矾不纯,又会降低钛的回收率(或产品产率)。
(3)根据分析,TiO2+溶液中存在水解平衡:TiO2+ +(x+1)H O TiO ·xH O↓+2H+2 2 2 ,
升高温度,促进平衡往正向移动生成 TiO2·xH2O,
△
则 90 ℃水解的离子方程式为 TiO2+ +(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+2H
+ 。
(4)水浸后其中含有硫酸根离子,检验硫酸根离子是否洗涤干净就可以了,检验方法是取最后一次
洗涤液,用稀盐酸(稀硝酸)酸化,无明显现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,没有白色沉淀产生,则证明洗涤
干净。
高温
(5) “高温氯化”工序中反应的化学方程式为 TiO2 +2Cl2 +2C TiCl4 +2CO。
+
(6)晶胞中 Ti = 8× 1 +6× 1 = 4,Ni 1 48 59原子数目为 1+12× = 4,晶胞质量= 4× g,
8 2 4 NA
= ×48+59
÷ 3 = 4×(48+59)
3
3 = 4× +
晶胞的体积 4 g ρ g∕cm cm , (48 59)晶胞棱长 ×1010 × × pm,NA ρ NA ρ NA
2 3× 4×(48+59)故晶胞中两个钛原子间最近距离是 ×1010。
2 ρ×NA
19. (除标注外,每空 2 分,共 13 分)
【答案】 (1)(酚)羟基、(酮)羰基
(2)还原反应 (1 分)
高三化学参考答案 第 6 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}
(3)
(4)9 (与前空答案顺序可互换)
【解析】 乙酸发生取代反应生成 ,由 B 的分子式、C 的结构,可知 A 与苯酚发生取代
反应生成 B, B 与氯气发生取代反应生成 C, 故 B 为 , C 发生还原反应生成 D
( )。 D 中氯原子水解、酸化得到 E 为 ,由 G 的结构可知,E
中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F, F 中酚羟基上氢原子被取代生成 G, 故 F 为
,试剂 X 的分子式为 C3H5OCl,则 X 的结构简式为 ,对比 G、美
托洛尔的结构可知,G 发生开环加成生成美托洛尔。
(1)根据流程可知 B 的结构简式为 ,其中含氧官能团的名称是(酚)羟基、(酮)
羰基。
(2) C→D 是去氧得氢,属于还原反应;根据已知信息和 D 分子式 C8H9OCl,得 D 的结构简式为
,D 中氯原子水解、酸化得到 E 为 。
(3)根据分析,试剂 X 的分子式为 C3H5OCl,则 X 的结构简式为 ,反应 F→G 的化
学方程式为 。
(4)F 为 ,W 是 F 的同分异构体,且符合题干条件,则两个取代基可能为:
CH3 CH3 CH3
① O CH CH3 和 —OH ;② CH O CH3 和 —OH ;③ C CH3 和 —OH ;当苯环上连接两
OH
个不同的取代基时,有邻、间、对 3 种结构,因此满足条件的一共有 3×3 = 9 种;
分子中有 5 种不同化学环境的氢的结构简式为 、 。
高三化学参考答案 第 7 页(共 7 页)
{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}高三化学
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使川0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷
上答题无效。
4,作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Mn-55Ni-59
M0-96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。
1.2023年于杭州举行的第19届亚运会，办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法正确的是
A.参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质
B.运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于新型无机非金属材料
C.场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放二氧化碳
D.白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PT℉E(聚四氟乙烯)膜是天然有机高分子材料
2.下列图示正确的是
A.H,0的球棍模型，
B.乙醛的结构简式：CH,COH
H
C.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+C
女
D.基态，Cr原子的价层电子轨道表示式：团
3d
4的
3.已知N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12g石墨烯中含有C一C键数为3NA
B.2mol[Ag(NH3)2]OH中含键个数为I8N
C.室温下，pH=4的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为1×10"N,
D.100mL4molL浓盐酸与17.4gMnO2反应，转移电子的数目为0.2N、
高三化学第1页（共8页）
4.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项
证据
推理
向淀粉-K1稀溶液中滴加过量新制氯水，溶液最终未呈
氯气和碘离子未发生反应
蓝色
B.
向A1,(S0,),溶液中滴加Na,S溶液，产生白色沉淀
白色沉淀成分是AlS,
向少量NaOH溶液中，先滴加足量MgC,溶液，再滴加
C
K..[Mg(OH)21>K.[Cu(OH)2
CC1,溶液，先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀
向2mL30%的H,0,溶液中漓加浓硫酸，产生气体的速率
浓H,S0,对H,02的分解具有
D
加快
催化作用
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe·、SOCI
B.在中性溶液中：Na、Fe3、SO、NO
C.加入AI能放出H2的溶液中：Na、NH:、CI、NO
D.由水电离出的c(0H)=10-2molL的溶液中：C1、Na、S,0子，SO好
6.化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛，下列化学原理或应用的方程式书写正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe
B.泡沫灭火器的工作原理：A1+3HC0;=A1(OH)3↓+3C02T
C.用两个铜电极电解MgC,溶液：Mg”+2C+2H,0通电Mg(OH),↓+C,↑+H,↑
D.在强碱溶液中NaCl0与Fe(OH),反应生成Na,Fe0,:3CI0+2Fc(OH)3一2Fe0+3CI+H,0+4H
7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列利用电化学原理设计的实验能
达到实验目的的是
NH.C
电源
饱和食盐水
pH试纸
CuS0,溶液
A.用石墨作电极电
解饱和食盐水简易制B.制取并收集氨气
C.测定氯水的pH
D.在锌表面镀铜
备NaCIO消毒液
高三化学第2页（共8页）
