静宁县2024届高三1月份模拟试卷
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维，A项正确：镁铝合金的密度小、强
度高，是一种用途广泛的金属材料，B项错误；CO2为无机小分子，淀粉为有机高分子，C项正确；高压钠灯透雾能
力强、射程远，可用于道路照明，D项正确
2.D【解析】BF:的空间结构为平面三角形，BF:属于非极性分子，A项不符合题意；SiF,的空间结构为正四面体形，
SiF属于非极性分子，B项不符合题意；CS:的空间结构为直线形，CS:属于非极性分子，C项不符合题意；PH的
空间结构为三角锥形，PH属于极性分子，D项符合题意。
3.B【解析】蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏
分，A项选择合理；利用重结晶来提纯KNO3,具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使用的玻璃仪器有漏
斗、烧杯、玻璃棒，B项选择不合理；稀释硫酸溶液需要的玻璃仪器可用酸式滴定管、烧杯，玻璃棒、胶头滴管、容量
瓶，C项选择合理：滴定需要滴定管和锥形瓶，D项选择合理。
4.D【解析】A项，离子方程式没有配平，正确的应为3Zn+2Fe3+一2Fe+3Zn2+,错误；B项，向CaCl溶液中通
入CO2,H2CO3是弱酸，HCI是强酸，不能发生由H2CO3制HC1的反应，错误：C项，由于F2+具有还原性，硝酸
具有强氧化性，Fc2+会被硝酸氧化成Fe3+,错误；D项，若Ca(OH)z少量，则Ca(OH)z与NaHCO,的物质的量之
比为1：2，反应为Ca++2OH-+2 HCO:-CaCO,￥+2H2O十CO,正确。
5.C【解析】1 mol Na2 O2中含有3mol离子(Na+与O),7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA,A项错误；
常温下pH=I3的Na2CO溶液中c(OH-)=0.1mol·L.-1,但溶液的体积未知，不能计算出OH的总数，B项
错误；每个NaF和NHF都含有20个质子，所以含1molF的NaF和NHF的混合物的总物质的量为1mol,
含有20mol质子，质子数为20NA,C项正确：由20→02~4e、2O→02~2e可知，若反应中生成1mol
O2,则可能转移2mol电子或4mol电子，所以若生成16gO2,即0.5molO2,则可能转移1mol电子或2mol
电子，其数目为NA或2NA,D项错误。
6C【解析】由题给信息推知W、X、Y、Z、Q分别是硅、氨、氧、氯、氢元索。原子半径：S>N>O,A项正确：W、X、
Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO、HNOa、HCIO,酸性：HCIO,>HNO2>H2SiOa,
B项正确；由X、Y和Q三种元素形成的化合物NH,NO3为离子化合物，C项错误；物质WQZ为SiHC13,在高
温下与H2反应生成硅单质，D项正确。
7.A【解析】可知，n(KI)=5×10-8L×0.1mol·L1=5×10-4mol,n(FeCl)=10×10-3L×0.01mol·L1=
1×10-4mol,依据反应2I+2Fe3+一I2+2Fe+可知，KI过量，但是反应后能检验到铁离子，能证明该反应是
可逆反应，A项正确；常温下，等浓度的NaHCO,溶液的pH大于NaHSO溶液的pH,可知亚硫酸的酸性大于碳
酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明非金属性S>C,B项错误：将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试
纸变蓝，有两种可能，一种是该溶液中含有12，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I的物质，不一定含有C12,
C项错误；醋酸铅属重金属盐，使蛋白质发生变性，而不是盐析，D项错误。
C1山，C1CO0I1
8.A【解析】
的分子式为CH:O,A项错误；反应③羧基中的羟基被一C1替代，属于取代反应，
OH
化学答案第1页（共5页）静宁县2024届高三1月份模拟试卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1L.i一7C一12N一14
0-16Na-23S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是
A.二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维
B镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料
C.利用CO2合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明
2.下列分子属于极性分子的是
A.BF
B.SiF
C.CS2
D.PH
3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
①
②
③
A.蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B.重结晶法提纯KNO,(含少量NaCI):①②③
C.可用1.000mol·L1硫酸溶液配制0.1000mol·L硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D.用KI溶液滴定水中游离氯：①⑤
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4.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.向Fe(SO,),溶液中加入足量Zn粉，溶液颜色逐渐消失：Zn十Fe3+-Fc十Zn2+
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca++H2O+CO2·CaCO,↓+2H
C.FeO.与稀硝酸反应：Fe3O4+8H*一Fe2++2Fe3++4H2O
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2r+2OH-+2HCO3-CaCO1￥+2H2O+CO
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2 O2中含有的离子总数为0.4Na
B.常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-总数约为0.1NA
C.含1molF-的NaF和NHF的混合物中所含质子数为20NA
D.若反应中生成16gO,则转移电子数一定为2Va
6.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
元素代号
元素的性质或原子结构
Q
有一种原子不含中子
W
M层上的电子数为4
常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y
L层的电子数为次外层电子数的3倍
元素的最高化合价是十？价
下列叙述中错误的是
A.原子半径大小：W>X>Y
B.W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>W
C.由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D.物质WQZ,在高温下可与Q2反应生成W单质
7.由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
向5mL0.1mol·L1K1溶液中加人10mL0.01mol·L-1
I与Fe+的反应是
A
溶液变红
FCl,溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
可逆反应
前者大于
B
常温下，测定等浓度的NaHCO溶液和NaHSO,溶液的pH
非金属性：S>C
后者
原溶液中一定含
将某溶液滴在K1一淀粉试纸上
试纸变蓝
有C
产生白色
D
向蛋白质溶液中加人醋酸铅溶液
蛋白质发生了盐析
沉淀
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