2023~2024学年第一学期福州市高一年级期末质量检测
化学试卷
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．航天科技发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．航天器使用的铝合金外壳属于金属材料
B．航天员航天服上的橡胶属于无机化合物
C．航天器使用的太阳能电池板的主要材料为晶体硅，可制作半导体
D．喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果
2．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
3．下列物质分类正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 离子化合物 、
B 碱性氧化物 、
C 合金 生铁、水银
D 胶体 淀粉溶液、碘酒
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．镁离子的结构示意图：
C．与互为同素异形体 D．和互为同分异构体
5．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇（）。下图为利用合成甲醇的过程，下列说法错误的是（ ）
A．、均为电解质
B．该过程可将光能转化为化学能
C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和
D．通过该过程可实现无机物转化为有机物
6．下列实验操作与安全事故的处理方法错误的是（ ）
选项 实验操作与安全事故 处理方法
A 钠着火 用水扑灭
B 氯气泄漏 用湿毛巾捂住口鼻并向地势高处转移
C 浓硫酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗
D 做蒸馏实验时忘记加沸石 立即停止加热，待冷却后再补加
7．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列溶液中浓度最大的是（ ）
A．50mL的溶液 B．50mL的溶液
C．100mL的溶液 D．100mL的溶液
9．现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．神舟十七号火箭的燃料之一为肼（），可用反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．是共价化合物
B．在固态时是分子晶体
C．加热熔化时需破坏共价键
D．中既有离子键又有共价键
11．常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是（ ）
A．氯化钾溶液：、、
B．氯化铵溶液：、、
C．无色溶液：、、
D．碱性溶液：、、
12．根据下列实验现象所得结论错误的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 向盛水的烧杯中投入一小块金属钠，钠熔成小球 钠与水反应放热
B 取少量部分变质的样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为
C 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 镁与发生置换反应
D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1.8g的质子数为
B．14g的分子数为
C．溶液中，的数目为
D．标准状况下，22.4L的电子数为
14．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是（ ）
A．制钠：高温分解制备
B．制镁：电解溶液制备
C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D．制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”，原理为：
15．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是（ ）
A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
B．工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在
C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
D．接触法制硫酸分为三个流程：；；
16．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得，下列说法正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．在反应中作氧化剂
C．该反应中体现氧化性
D．每生成2mol，，转移的电子数为
17．下列装置能达到实验目的是（ ）
A B C D
制备 除去中混有的少量 制备 验证对分解反应有催化作用
18．下列反应的离子方程式中，书写错误的是（ ）
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．电解饱和食盐水：
C．用制备84消毒液（主要成分是）：
D．澄清石灰水久置后出现白色固体：
19．下图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A．甲可以通过一步反应生成乙
B．丙的焰色为紫色，则丙为
C．丁可用于实验室制取氧气
D．戊中氯元素只具有氧化性
20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（ ）
A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6
C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：
D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。
（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号），和形成的单质中，硬度最大的是______（填名称）。
（2）在元素周期表中的位置是______，单质的结构式为______，原子半径c______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）、元素的气态氢化物中，______（填化学式）的稳定性更强。
（4）单质的电子式为______，实验室制备单质的化学方程式为______。
（5）元素的最高化合价是______，元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
22．（12分）钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。
（1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是______。
（2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式______。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是______L。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（盐酸）过多，其反应的离子方程式为______。
（4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是______（填化学式），循环2的物质是______（填化学式）。
23．（12分）某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，浓硫酸体现______性和______性。
（2）装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是______。
（3）装置Ⅲ中反应的化学方程式为______。
（4）装置Ⅳ的作用是______。
24．（12分）现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
（1）操作①的名称是______。
（2）操作②所得沉淀A的主要成分是______（填化学式），判断已经除尽的实验操作及现象是______。
（3）步骤③的离子方程式为______。
（4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去______（填离子符号）和。
（5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
25．（12分）碘是人体中必需的微量元素。工业上从海带中提取碘的生产过程如下，请回答下列问题。
（1）在过滤操作中，下列不需要用到的仪器是______（填仪器名称）。
（2）步骤③所得滤液中含，则步骤④发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤⑤的操作名称是______，分离所得两层液体，上层液体由______（填“上口倒出”或“下口流出”），不可用乙醇代替的原因是______。
（4）步骤⑥操作中锥形瓶收集到的物质是______。
物质 沸点
碘 184.4℃
四氯化碳 76.72℃
（5）人们主要通过食用加碘盐来补碘，碘元素在加碘盐中以的形式存在。已知在酸性条件下，会和发生如下反应，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处。
______＋______＋______＋______＋______（当有2.14g，发生上述反应时，转移的电子为______mol。
2023~2024学年福州市高一上学期期末质量检测
化学参考答案及评分标准
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A C A A D B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C C A A B A B C
第Ⅱ卷（非选择题60分）
21．（12分）
（1）F（1分） 金刚石（1分）
（2）第二周期VA族（1分） （1分） >（1分）
（3）（1分）
（4）（1分） （2分）
（5）＋5（1分） （2分）
22．（12分）
（1）隔绝空气且钠不与煤油反应（2分，仅答“隔绝空气”也给分）
（2）（2分）22.4（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
23．（12分）
（1）（2分） 1：1（2分） 氧化（1分） 酸（1分）
（2）品红（2分）
（3）（2分）
（4）吸收尾气（2分）
24．（12分）
（1）溶解（1分）
（2）、（2分） 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽（合理答案均可）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）不合理（1分） 引入新杂质（2分）
25．（12分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）（2分）
（3）萃取（或萃取分液）（1分） 上口倒出（1分） 乙醇会与水互溶（或在中溶解度更大，且与水不互溶）（2分）
（4）四氯化碳（1分）
（5）1 5 6 3 3（2分）0.05（2分）
