九年级化学阶段性学习评价样卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是
A．冰水 B．生铁 C．碘盐 D．空气
2. 下列古代生成工艺中。涉及到物理变化的是
A．瓷器烧制 B．井水煮盐 C．钢铁冶炼 D．火药发明
3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．石墨用于电池电极 B．干冰用于人工降雨
C．食醋除去水壶水垢 D．金刚石用于切割玻璃
4．自然界中的元素大多数以化合物的形式存在。下列化合物属于有机化合物的是
A．CaCO3 B．CO C．NaCl D．C2H6O
5．下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 可燃物 H2、CO、CH4
B 常见合金 黄铜、硬铝、水银
C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒
D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿
7．下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖
(
B
．
氮
元素质量分数
：
NaN
3
NaNO
2
NaNO
3
由
大
到
小
) (
A
．
地壳中元素含量：
O
Al
Si
由
高
到
低
) (
D
．
物
质的溶解性
：
CaCO
3
Ca(OH)
2
CaCl
2
由
大
到
小
B
．
氮
元素质量分数
：
NaN
3
NaNO
2
NaNO
3
由
大
到
小
O
n
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
XXX
Al Si
由高到低
C
．
金属活动性顺序
：
Zn Ag Cu
由
强
到
弱
)8．下列排序正确的是
(
D
．
物质溶解性
：
CaCO
3
CaCl
2
Ca
(
OH
)
2
由
小
到
大
) (
Fe Al Cu
由
强
到
弱
) (
C
．
金属活动性顺序
：
)
(
通电
)9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室氧气：2H2O 2H2↑＋O2↑
B．证明铁的活动性比铜强：2Fe＋3CuSO4 Fe2(SO4)3＋3 Cu
(
通电
)C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
D．用食盐水生产氯气和烧碱： NaCl＋H2O NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
(
氢原子
氧原子
碳原子
) (
+
+
一定条件
转化①
一定条件
转化②
)10．下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁 戊
A．转化①中原子和分子数目都不变 B．转化②中丙、丁的分子数比为 1:1
C．甲中碳元素的质量分数大于戊 D．转化①②过程有元素化合价改变
11．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 2ClO2＋2X，下列说法不正确的是
A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化
C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32
(
①
②
③
Ca
C
2
O
4
澄清
石灰水
尾气
处理
CuO
)12．CaC2O4固体不溶于水，用右下图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产
物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，但不能说明分解
产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入稀盐酸，有气泡，证明有CaCO3生成
(
通电
Fe /
点燃
D
．
KMnO
4
O
2
Fe
2
O
3
C
．
Ca
CO
3
CO
2
CO
稀
HCl
C/
高温
B
．
H
2
O
H
2
H
2
O
2
O
2
/
点燃
A
．
Cu
CuSO
4
Cu
(OH)
2
稀
H
2
SO
4
NaOH
溶液
)13．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
14．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
B CH4中是否混有H2 检验 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
D KCl和CaCl2混合固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
15．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1 : 13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
16．氢氧化钙溶液俗称为石灰水，以下是有关石灰水实验：
实验①：向一定量澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊；
实验②：向实验①所得浑浊液体中继续通入CO2，液体又变澄清〔生成Ca(HCO3)2可溶于水〕；
实验③：对实验②中澄清液体进行加热，出现白色固体并有气体产生。
下列说法不正确的是
A．向石灰水中滴入酚酞，溶液变红色，说明石灰水呈碱性
B．根据实验①的现象可知，用澄清石灰水可以检验CO2
C．实验②中的反应为CaCO3+CO2＝Ca(HCO3)2
D．根据实验③中现象，可以用加热煮沸的方法使硬水软化
(
6
8.0
56.0
MgCl
2
KCl
MgSO
4
T
1
T
2
T
3
温度
/
℃
溶解度
/
g
·
·
·
·
6
3.0
·
)17．右下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)＞S(MgSO4)＞S(KCl)
B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至
T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质
量相等
C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于
50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和
溶液
D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出
(
铁粉
质量
/
g
0
22.4
2
8.0
205. 6
20
0
·
a
·
b
溶液质量
/
g
5.6
·
x
)18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。
下列说法不正确的是
A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4
B．x＝202.4
C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4
D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6
19．下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
石蕊 氨水 盐酸 B．食盐水 氯化钙溶液 氯化钾溶液
C．铁粉 硫粉 铜粉 D．蒸馏水 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液
20．已知：①2CaO2+2CO2 ====2CaCO3+O2。②2CaO2+4HCl ====2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g 稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是
A．剩余固体X含 8.0g 钙元素 B．剩余固体X为混合物
C．反应中共产生氧气3.2g D．稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
第II卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示:
（1）3个氮原子 ▲ ； （2）最简单的有机物 ▲ ；
（3）2个钠离子 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠
E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
（1）可用作制保险丝的是 ▲ ； （2）炼铁造渣所用矿石是 ▲ ；
（3）可用作医疗急救的是 ▲ ； （4）厨房中作调味品的是 ▲ ；
（5）生活中作乳化剂的是 ▲ ； （6）溶于水温度升高的是 ▲ 。
23.（2分）海洋蕴含着丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
右图是“膜分离技术”淡化海水的原理。该技术对海水加压，
海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。
（1）膜分离技术淡化海水的原理与化学实验中常见的 ▲ 操作相似。
（2）半透膜上方的海水加压后，A 区海水溶质的质量分数会 ▲
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
24.（6分）下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）:
(
蜂窝煤
（主要成分：
C
）
液化石油气
（丙烷
C
3
H
8
）
管道煤气
(CO
、
H
2
）
天然气
（
CH
4
）
)
（1）家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（右图），这种变
化的优点是 ▲ 。
（2）液化石油气是根据石油中各成分沸点不同分馏的一种产品，
石油分馏属于 ▲ 变化（填“物理”、“化学”）。
（3）管道煤气中的H2也可用于炼铁，写出H2和磁铁矿反应生成铁的化学方程式 ▲ 。
（4）天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 ▲ 性。
（5）家用天然气（主要成分CH4）不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是 ▲ 。
（6）用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 ▲ 。
(
CuSO
4
H
2
SO
4
混合液
黄铜
废料
酸浸
过量
硫
酸
溶液
1
操作
转化
稍过量
H
2
SO
4
H
2
O
2
胆矾
一系列操作
)25.（4分）以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4·5H2O）的工艺流程如下：
（1）溶液1中的溶质是 ▲ ；
（2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒；
（3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、 ▲ （填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干；
（4）“转化”中温度不能过高的原因是 ▲ 。
26.（2分）某种利用太阳能制氢的过程如图所示。
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为 ▲ 。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
27.（10分）请结合下图回答问题：
(
A
B
C
D
E
F
有
孔
隔板
②
①
棉花团
)
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 ▲ （填序号），该反应的化学方程式为
▲ 。用E装置收集氧气完毕后，应先 ▲ （填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ▲ 。为方便控制反应的发生和停止，应选择 的发生装置是 ▲ （填序号）。
（4）兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。
①试管内发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②ab段试管中液面 ▲ (选填“上升”、
“下降”“不变”)。
③c点对应的操作是 ▲ 。
28.（7分）铜是一种应用广泛的金属。
一、铜的应用与防护
（1）铜作导线是利用了铜具有良好的 ▲ 性。
（2）铜制品长期露置在空气中会生成“铜绿”，反应的化学方程式为 ▲ 。
二、实验室制备铜及产物分析
某小组取16.0g CuO粉末，按下图装置进行实验。
(
电热丝
CuO
A B C
控温电加热器
CO
A B C
碱石灰
尾气
处理
)资料：碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳
加热一段时间后，固体全部变为红色后停止加热，冷却得剩余固体，测得剩余固体质量为13.6g。
【分析】实验时，应先 ▲ （选填“加热样品”或“通一段时间的CO”）。
A装置减少的质量 ▲ B装置增重的质量（选填“大于”或“等于”或“小于”）。
资料：Cu和Cu2O均为红色固体
【猜想】生成的红色固体成分：
猜想1：Cu 猜想2：Cu2O 猜想3：Cu与Cu2O的混合物
【讨论】若为猜想1，则得到剩余固体的质量应该为 ▲ g
经分析、计算后得到猜想1、2均错误。结论：猜想3正确。
【结论】
（1）通过计算得到：剩余固体中Cu和Cu2O的质量分别为 ▲ 。
（2）利用所得数据，写出该实验中装置A中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（提示：要考虑反应生成的Cu与Cu2O的质量关系）
29.（5分）某固体由CaCO3、NH4NO3、MnO2、C粉、NaCl中的一种或几种组成。
（1）取固体样品，加足量水，经充分溶解，温度基本不变，过滤，得无色滤液与滤渣。则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）在滤渣中加足量稀盐酸，有固体残留且产生气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊，则原固体中一定含 ▲ 。
（3）向（2）中残留固体加入双氧水，无现象，则原固体中一定含 ▲ ，一定不含 ▲ 。
（4）将(1)中所得无色滤液，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含 ▲ 。
30.（14分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁的应用与防护
（1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 ▲ 性。
（2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应
的化学方程式为 ▲ 。
（3）句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是 ▲ （填序号）
A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D.复合材料
（4）钢轨使用了热轧带肋钢（螺纹钢），其中含有少量Mn，MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 ▲ 。
二、铁红(Fe2O3)的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如下。
(
粉碎
炉渣
一系列处理
过量
稀
H
2
SO
4
酸溶
转化
过滤
Fe
粉
SiO
2
、
CaSO
4
等
滤液
FeCO
3
煅烧
Fe
2
O
3
CO
2
)
（1）酸溶时，加入过量稀H2SO4目的是 ▲ 。
（2）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 ▲ 。
三、CO还原铁红的探究
(
29.2
剩余固体质量
/g
300 500 600
700
温度
/
℃
H
M
G
25.2
24.0
N
·
a
) 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。
(
A
B
C
碱石灰
样
品
电热丝
控温电加热器
CO
尾气
处理
)
(
32.4
)
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。
②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
（1）装配好实验装置后，先要 ▲ ，再加药品。
（2）样品中Fe2O3的质量为 ▲ g。
（3）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有 ▲ 。
（4）图中M点为纯净物，对应的化学式 ▲ 。
（5）N点固体各成分对应的质量比为 ▲ 。
（6）样品完全反应后，B装置共增重的质量为 ▲ 。
九年级化学阶段性学习评价样卷
参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D A D C B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C A C C D B B D
第II卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）3N （2）CH4 （3）2Na+ （4）Ca
22.（共6分，每空1分）
（1）H （2）C （3）A （4）E （5）G （6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）过滤 （2）增大
24．（6分，每空1分）
（1）增大与空气接触面积，加快并充分反应（或使燃烧更充分、或提高煤的利用效率；或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以）
(
高温
)（2）物理
（3）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O
（4）可燃
（5）CO
(6) 14﹕1或28﹕2
25.（共4分，每空1分）
（1）H2SO4 ZnSO4 （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）防止双氧水受热分解
26.（共2分，每空1分）
（1）+3
（2）3ZnO + 2Fe3O4 + H2O3ZnFe2O4 + H2 ↑
27.（共10分，每空1分）
(
△
)（1）①铁架台 ②分液漏斗
（2）A 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 从水中取出导气管
（3）CaCO3＋2HCl ==CaCl2＋H2O＋CO2↑ C
（4）①Zn+H2SO4═ZnSO4 + H2↑(Zn+2HCl═ZnCl2 + H2↑)
② 下降 ③打开弹簧夹
28．（7分，每空1分）
一、铜的应用与防护
（1）导电性
（2）2Cu+O2+H2O+CO2 ═ Cu2(OH)2CO3
实验室制备铜及产物分析
【分析】通一段时间的CO 小于
【讨论】12.8g
(
高温
) 【结论】（1）8:9 (6.4:7.2)
(2) 3CO + 4CuO 2Cu + Cu2O + 3CO2
29.（共5分，每空1分）
（1）NH4NO3 （2）CaCO3
（3）C粉 MnO2 （4）NaCl
30．（共14分，每空1分）
一、铁的应用与防护
（1）传热性（导热性）
（2） 4Fe + 3O2+ 6H2O ═ 4 Fe(OH)3
（3） (
高温
) B
(
高温
)（4） 3MnO2+4Al 3 Mn+ 2Al2O3
（5） C+O2 CO2
二、铁红(Fe2O3)的制备
（1）使炉渣充分反应完；
(
) （2）Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + 2H2↑ ；
（3）4FeCO3 +O2 == 2 Fe2O3+4CO2
三、CO还原铁红的探究
（1）检查装置的气密性
（2）32g
（3）使反应生成的CO2被B中碱石灰完全吸收
（4）FeO
（5）45:28 或28：45 （18:11.2或11.2:18)
（6）30.8g
（北京）股份有限公司
