2023-2024学年度第一学期期末质量监测
九年级化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、选择题（本大题包括20小题，共40分。）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
2．下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （ ）
A．CO2 B．2H C．2H2 D．Fe
3．我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A．铷原子内含有 37 个质子
B．铷原子易得电子变成阴离子
C．铷元素属于金属元素
D．铷元素的相对原子质量为 85.47
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理错误的是
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化
C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
5．空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体
6．化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是
A．微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成
B．元素观：大麻酚是一种毒品，化学式为C21H26O2，它由3个元素组成
C．能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量
D．守恒观：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下恰好生成10g水
7．食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
8．据《科学》杂志报道，地塞米松（化学式为C22H29FO5）是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。下列关于地塞米松的说法正确的是
A．地塞米松是氧化物
B．地塞米松中碳、氧元素的质量比为22：5
C．每个地塞米松分子由56个原子构成
D．地塞米松的相对分子质量是392
9．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A．2CO—表示2个一氧化碳分子 B．—表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
C．NO2—表示二氧化氮中含有2个氧原子 D．Ca2+—表示1个钙离子带2个单位的正电荷
10．下图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3 ： 1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
11．下列物质中碱性最强的是
物质 唾液 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
A．唾液 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
12．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
13．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
14．下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
15．无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后丙的质量为4g
B．丁的相对分子质量是丙的3倍
C．生成的丙、丁的质量之比为1：3
D．该反应为分解反应
17．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为石蜡等碳氢化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
18．生活安全不容忽视。下列有关做法正确的是
A．用泡沫灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
B．厨房里燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风
C．冬天用煤炭烤火取暖时，为防止冷气进入，关闭门窗
D．进入沼气池检查，先做灯火实验
19．如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2 ) ③饱和NaCl溶液
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②③
20．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是
A．①单质③氧化物 B．②化合物④氧化物 C．①单质③化合物 D．②含氧化合物④氧化物
二、填空题（本大题包括4小题，共30分。）
21．有下列六种微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（1）上述微粒共表示 种元素。
（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填序号）。
（3）写出C表示的微粒符号 。
22．氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
(2)3个硅原子 ；2个氮气分子 。
(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，其化学式为 。
23．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：① ；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是 ，将药品加入装置前，应先进行的操作是 ．验证CO2已收集满的方法为 ；
（3）实验室收集氧气可用 装置或E装置．
24．如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U形管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题：
(1)若X为水，Y为生石灰，则U形管内a液面 （填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面；
(2)若X为水，Y为硝酸铵固体，则U形管内a液面 b液面；
(3)若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳气体，则U形管内a液面 b液面，反应的化学方程式是 。
25．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 ，实验现象为 ；
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式 ；
(3)写出物质C的化学式是 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分。）
26．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③ （填步骤名称）④装瓶存放。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 。
(3)计算所需NaCl的质量为 g。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是 （填序号）。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
27．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
28．如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的含量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验：
(1)此过程产生二氧化碳的质量是 ；
(2)每片钙片中钙元素的质量为 g；
(3)根据已知条件求所加的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%，下同）
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、牛奶变酸有新物质酸性物质生成，属于化学变化；水力发电是通过水的流动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选B。
点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．D
【详解】A、该符号是CO2的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B、2H表示2个氢原子，故不符合题意；
C、2H2表示2个氢分子；故不符合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铷原子内含有 37 个质子，说法正确；
B、根据原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失电子变成阳离子，说法错误；
C、铷为“钅”字旁，铷元素属于金属元素，说法正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铷元素的相对原子质量为 85.47，单位是“1”，常省略不写，说法正确。
故选：B。
【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称。
4．C
【详解】A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，例如分子，正确；
B、化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化，例如浓硫酸溶于水，正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，错误；
D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，例如盐酸和碳酸钙的反应，正确；
故选C。
5．B
【详解】A、氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，选项错误；
B、氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，选项正确；
C、许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，选项错误；
D、稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，选项错误，故选B。
6．C
【详解】A：氧气是由氧气分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。A错。
B：大麻的化学式为C21H26O2，它由碳、氢、氧3种元素组成，元素不论个数。B错。
C：化学反应中不通过燃烧也能获得热量。比如：氧化钙与水的化合反应放出大量的热。镁与稀盐酸的置换反应也放出大量的热。C正确。
D：氢气与氧气燃烧生成水时质量比为1：8：9，故2g氢气与8g氧气在点燃的条件下恰好生成9g水，余下1g氢气没有反应。D错。
综上所述：选择C。
7．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，错误；C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，正确；D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，正确。故选B。
点睛：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
8．D
【详解】A.氧化物由两种元素组成，地塞米松（C22H29FO5）由四种元素组成，地塞米松不是氧化物，故A错误；
B.地塞米松中碳、氧元素的质量比为：（12×22）：（16×5）=33:10，故B错误；
C.每个地塞米松分子由57（22+29+1+5=57）个原子构成，故C错误；
D.地塞米松的相对分子质量是：12×22+29+19+16×5=392，故D正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，说法正确；
B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，说法正确；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，说法错误；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷，说法正确。
故选C。
10．B
【分析】根据微观示意图，写出反应方程式为 ，根据方程式进行相关判断，选择正确的。
【详解】A、甲是单质，乙是氧化物，丙由C、H、O三种元素组成，属于化合物不是氧化物，不符合题意；
B、根据微观示意图和化学方程式可推出，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、参加反应的甲与乙的质量比为6 ：44=3：22，不符合题意；
D、该反应体现了化学反应前后原子和元素种类不变，但分子个数发生了改变，不符合题意。故选B。
【点睛】解有关化学反应的微观题型时，选把化学反应的化学方程式写出来进行分析，比较容易找出答案。
11．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性；
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，大于7，显碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的鸡蛋清；
故选：D。
12．D
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；
B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
故选：D。
13．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；
故选:B。
14．C
【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意；
B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；
C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意；
故选：C。
15．B
【详解】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，，x=+2，故选：B。
16．B
【详解】A、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+7g）＝4g，选项正确；
B、乙、甲的质量比为：（10g﹣4g）：（6g﹣4g）＝3：1，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，所以无法确定乙、甲的相对分子质量比，选项错误；
C、生成的丙、丁的质量之比为：（4g﹣3g）：（7g﹣4g）＝1：3，选项正确；
D、由图可知，乙为反应物，甲、丙、丁为生成物，该反应为分解反应，选项正确，故选B。
17．B
【详解】A、盐酸能与金属氧化物生成反应生成盐和水，所以若甲为盐酸，丁为水，则乙不一定为碱，乙可能为金属氧化物,故说法不正确；
B、根据物质与氧发生的反应属于氧化反应，故选项说法正确；
C、将10g甲和15g乙混合充分反应，如果两者恰好完全反应，则生成丙和丁的质量总和一定为25g，如果其中一种物质有剩余，则生成丙和丁的质量总和一定小于25g，故说法不正确；
D、若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水的反应就不属于复分解反应,故说法不正确。
故选B。
18．B
【详解】A、用泡沫灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，会损坏图书、仪器等，应用二氧化碳灭火器灭火，不符合题意；
B、厨房里燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风，稀释燃气的浓度，不能立即打开排气扇，因为燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花容易发生爆炸，符合题意；
C、冬天用煤炭烤火取暖时，关闭门窗，会使碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能先做灯火实验，不符合题意。
故选B。
19．C
【详解】因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.
20．B
【详解】纯净物可分为单质（含有一种元素的纯净物）和化合物（含有多种元素的纯净物）。化合物包含含氧化合物（含有氧元素的化合物），含氧化合物包含氧化物（由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）。所以大圈是纯净物，①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
故选B。
21． 5 EF Al3+
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，图中质子数有5种，故有5种元素。
（2）原子中最外层电子数相同，化学性质相似，EF最外层电子数都为5，化学性质相似。
（3）C中核电荷数为13，核外电子数为10，是最外层失去了3个电子的铝离子，符号为Al3+。
22．(1)2
(2) 3Si 2N2
(3)Si3N4
【详解】（1）地壳中含量前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故填：2。
（2）用元素符号直接表示原子，原子的数目在元素符号前面添加，则3个硅原子表示为：3Si；在元素符号右下角添加数字表示分子中含有的原子个数，分子的数目在符号的前面加数字，则2个氮气分子表示为：2N2。
（3）利用化合价书写化学式，正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则氮化硅的化学式是Si3N4。
23． 铁架台 A 检查装置的气密性 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 D
【详解】（1）根据装置图可知①铁架台；
（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选择装置A；为防止收集的气体不纯或无法收集气体，将药品加入装置前，应进行的操作是检查装置的气密性；用向上排空气法来收集二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：A；检查装置的气密性；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）氧气不易溶于水，故实验室收集氧气时可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集。
24．(1)低于
(2)高于
(3) 高于
【详解】（1）若X为水，Y为生石灰，生石灰与水反应放热，锥形瓶内气体受热膨胀，气压增大，则U形管内a液面低于b液面；
（2）若X为水，Y为硝酸铵固体，硝酸铵溶于水放热，锥形瓶内气压减小，则U型管内a液面高于b液面；
（3）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，则U形管内a液面高于b液面，反应的化学方程式是。
25．(1)
固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(2)
(3)Na2CO3
【详解】（1）反应①为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
氯化铁溶液为黄色，所以现象为固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
（2）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，硫酸和氢氧化钙反应是中和反应，化学方程式为。
（3）盐类物质既可以和酸反应也可以与碱反应，可溶性碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。所以C可以是碳酸钠等，化学式为Na2CO3等。
26．(1)溶解
(2)加快氯化钠的溶解
(3)3
(4) 胶头滴管 A
(5)偏大
【详解】（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③溶解，④装瓶存放，故填：溶解；
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，它的作用是通过搅拌加快氯化钠的溶解；
（3） 所需NaCl的质量为：60g×5%=3g；
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；正确的观察方式是视线要与凹液面的最低处保持水平，故选A；
（5）若用C观察方式量取水的体积，读数偏高，会导致量取的水体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。
27．(1)锌片表面产生无色气泡
(2)B
(3)
(4)①③##③①
【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；
（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；
B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；
C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；
故填B；
（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；
②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；
③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；
故填①③。
28．(1)4.4g
(2)0.2
解：设碳酸钙质量为x，反应氯化氢质量y。
x=10g
每片钙片中钙元素的质量为 ，故填：0.2。
(3)
所加的稀盐酸的溶质质量分数
答：溶质质量分数7.3%。
【详解】（1）二氧化碳质量100g+20g-115.6g=4.4g，故填：4.4g。
（2）见答案
（3）简答案
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