鲤城区2023-2024学年上学期九年级期末教学质量跟踪监测
化学试题
（本卷共 18 题；满分：100 分；考试时间：60 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32
友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上。
I 卷
本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。
1．第五届海上丝绸之路国际艺术节于2023年12月8日至13日在泉州举办，下列活动中涉及到化学变化的是
A．世界旅游小姐戴蟳埔女簪花 B．艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演
C．晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀 D．5000名徒步者脚步丈量古城
2．人体中若缺少锌元素,可能会导致
A．佝偻病 B．侏儒症 C．甲状腺疾病 D．贫血
3．生活中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A．用水灭火降低了可燃物的着火点 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．氮气常用作食品的保护气 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
4．实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．倾倒稀盐酸 D．收集二氧化碳
5．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，下列有关头孢氨苄（C16H17N3O4S）的说法正确的是
A．头孢氨苄由41个原子构成 B．头孢氨苄属于氧化物
C．在头孢氨苄中，氢元素的质量分数最小 D．头孢氨苄完全燃烧后，只生成二氧化碳和水
6．下列化学用语表示正确的是
A．3个氯原子：3CL B．镁离子:Mg2-
C．硫化锌的化学式:Zn2S D．2个二氧化硫分子:2SO2
7．《神农本草纲目》记载：“自然铜…乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS2，易被氧化，通常制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近 B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．FeS中铁元素化合价为正二价 D．中药“自然铜”可用于预防骨质疏松
8．来自新西兰的设计师HenryGlogau发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。下列有关说法错误的是
A．使用一段时间后，需要往灯中补充海水 B．海水在蒸发过程中，水分子本身变大
C．残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大 D．铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能
9．下列依据实验目的设计的实验方案错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
B 比较锌和铁的活泼性 将形状大小相同、质量相等的锌片和铁片加入等体积等浓度的稀盐酸中
C 比较黄铜和铜的硬度 将黄铜和铜相互刻画
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取两种固体于试管中，加入水，振荡
A．A B．B C．C D．D
10．氯离子效应是指氯离子能加快某些化学反应的速率。为定量探究氯离子浓度对氯离子效应的影响。选择镁条（过量）与稀盐酸反应作为研究对象，通过往稀盐酸中加入氯化钠改变氯离子浓度，测量单位时间压强的变化，实验数据如下图所示。下列说法错误的是
实验编号 m（NaCl）/g V（盐酸）/L
① 0.000 0.050
② 0.585 0.050
③ 1.170 V
④ 1.755 0.050
⑤ 2.340 0.050
A．实验③中盐酸的体积V为0.050
B．反应的化学方程式为：
C．反应结束时，实验⑤产生的氢气最多
D．为了保证实验的可靠性，应将NaCl换成等质量的Na2SO4做对照实验
Ⅱ卷
本卷共 8 小题，共 70 分
11．芯片是电脑、手机等电子产品的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅与金刚石结构相似，则硅是由 （填微粒名称）构成的。
(2)如图为硅原子结构示意图及元素信息。
①图中 n= ,硅属于 （填“金属”或者“非金属”）元素。
图中“+14”中 14 的含义是 。
②硅酸钠（Na2SiO3）其水溶液俗称水玻璃。在高温下，硅酸钠溶液吸热水分蒸发，发生分解反应释放出 SiO2（不可燃固体），可以用作木材防火剂。请简述其防火的原理 。
(3)制硅的主要化学方程式有① (得到粗硅)
② ③
其中属于置换反应的是 （填序号）。
12．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(2)厨房中有下列物质：①食盐 ②面粉 ③花生油 ，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填序号）。
(3)下表为某地海水中主要物质的含量表以及氯化钠溶解度表 ：
物质 NaCl MgSO4 MgCl2 CaCl2
溶质质量分数 2.6% 0.3% 0.2% 0.1%
温度（C） 0℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃
溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1
①海水晒盐获得粗盐的过程，化学上称之为 。
②理论上，1000g 海水可以获得 g 食盐。
③20℃时若将 1000g 该海水晾晒至 100g（该过程无晶体析出），此时氯化钠的溶质质量分数为 ，所得溶液为氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
13．回答下列问题：
(1)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
(2)杭州亚运会开幕式使用的火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目。甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是 。
A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产 32 吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳 44 吨
C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零
(3)“碳”的捕捉。把 CO2含量高的气体通过装有氢氧化钙溶液喷雾发生器的容器，是一种简易CO2捕捉流程。写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。
(4)“碳”的转化。天然气的主要成分 CH4与 CO2在固相催化剂作用下可得到 CO 和 H2，反应过程如图所示，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是 。
14．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为 Al2O3、SiO2，含少量 Fe2O3、MgO）制备高性能催化剂载体γ-Al2O3，部分流程如图所示：
已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与盐酸反应；II. SO2与 CO2化学性质相似；
ⅡI．Al2O3具有多种物相，常见的有α-Al2O3、θ-Al2O3、γ-Al2O3；
IV．陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
(1)“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是 。
(2)①“焙烧”中由于燃煤会排放出含 SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 （填一种）。
②“焙烧”的温度会影响生成 Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为 。
A.800~900℃ B.900~1000℃ C.1200~1300℃
(3)呈绿色的青瓷是由于陶瓷在 CO 气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。
(4)该工艺的价值在于 （填一项）。
15．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
(1)西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学方程式为 。
(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是：，其中 X 的化学式为 。
(3)“凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。卓筒井工艺流程包括钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐五个步骤，其中滤卤目的是 ，所得食盐 （填“是”或“不是”）纯净物。
(4)乾隆《泉州府志》有这么一段记载黄泥脱色法制白砂糖的过程:“初人不知盖泥法，相传元时南安有黄姓墙塌压糖,去土而糖白，后人遂效之”，其中脱色是利用了黄泥的 性质。
16．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行氧气的制备及性质实验，邀请你一同参加。
(1)从图甲中选择一种仪器并说出它的用途：仪器名称 ，用途 。
(2)从图甲中仪器可以看出，小组同学应该用 、 （填药品名称）制备氧气，反应的化学方程式 ；若小组同学想收集一瓶较纯净的氧气，应该选用 （填装置序号）组装收集装置。
(3)如图乙，三个实验集气瓶底部预留少量水的作用与其它两组不同的是 （填序号）C 实验的现象为 。
17．在航天和军事工业中，二氧化氮可用于火箭燃料推进剂。某校化学兴趣小组在查阅相关资料时，发现二氧化氮(NO2)具有助燃性，在火箭燃料推进剂中做助燃剂。决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
②NO2常温下为红棕色的有毒气体，相同状况下密度大于 O2，低于室温时变成液态。
【实验过程】
(1)实验装置如图 1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，红热木炭 。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
(2)该实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。
(3)图 1 中的实验装置存在安全隐患，不足之处是 。
小组讨论后认为利用如下补充实验可以证明 NO2具有助燃性。
【实验改进】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图 2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 红热木炭燃烧更旺 硝酸铜分解产物有
步骤②：取出图 2 中 U 型管，恢复到室温，待 U 型管内充满红棕色气体时，将红热的木炭伸入 U 型管中 NO2具有助燃性
(5)查阅资料木炭在 NO2中完全燃烧会生成空气中含量最多的气体，请写出该反应化学方程式 。
【拓展】
(6)图 1 实验 （填“能”或“不能”）用于实验室制取 NO2，请说明理由 。
18．中国重化学工业的开拓者侯德榜发明的“联合制碱法”利用合成氨系统排出的二氧化碳制取纯碱，其中一个流程是把二氧化碳通入饱和氨盐溶液中吸收并生产氮肥氯化铵。（反应原理为：）
(1)计算生产 107t 的氯化铵理论上能吸收二氧化碳的质量。
(2)该生产流程可改善的环境问题是 。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、世界旅游小姐戴蟳埔女簪花，没有其他物质生成，不涉及化学变化；
B、艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演，烟火燃烧生成其他物质，涉及化学变化；
C、晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀，通电使灯发光，不涉及化学变化；
D、5000名徒步者脚步丈量古城，没有其他物质生成，不涉及化学变化。故选B。
2．B
【详解】A、佝偻病是由缺钙元素引起的，该选项不符合题意；
B、人体内锌元素缺失易导致侏儒症，该选项符合题意；
C、甲状腺疾病是由缺碘引起的，该选项不符合题意；
D、贫血症是由缺铁元素引起的，该选项不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可用作食品的保护气，不符合题意；
D、氯化钠溶于水后形成溶液，使凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作正确，符合题意；
C、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、头孢氨苄由头孢氨苄分子构成，每个头孢氨苄分子由16个碳原子、17个氢原子、3个氮原子、4个氧原子、1个硫原子共41个原子构成，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，头孢氨苄由C、H、N、O、S五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、头孢氨苄中C、H、N、O、S的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，头孢氨苄由C、H、N、O、S元素组成，完全燃烧后，可生成二氧化碳、水，氮的氧化物和硫的氧化物，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、元素符号前的数字表示原子的个数，元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写．所以3个氯原子，就可表示为3Cl，故选项错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为 ，故选项错误；
C、硫化锌是由显+2价的锌元素和显-2价的硫元素组成，根据化合价书写化学式的原则，其化学式为ZnS，故选项错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为2SO2，故选项正确；
故选D。
7．C
【详解】A、“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B、“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为0，FeS中硫元素是-2价，所以铁元素化合价为正二价，故C正确；
D、缺钙会引起骨质疏松，而“自然铜”主要含FeS2，不含钙元素，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】A、根据工作原理①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电，使用一段时间后，海水不断减少，需要往灯中补充海水，保证运行，故A说法正确；
B、海水在蒸发过程中，只是水分子间的间隔发生改变，水分子本身不变，故B说法错误；
C、残留的海水中，溶剂水减少，则氯化钠的溶质质量分数变大，故C说法正确；
D、铜锌储存管中可以将化学能转化为电能，故D说法正确；
故选：B。
9．A
【详解】A、检验二氧化碳是否集满应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满，选项错误；
B、将锌片、铜片分别加入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到锌与稀盐酸反应产生大量气泡，说明锌位于金属活动性顺序中氢的前面，而铜与稀盐酸不反应，说明铜位于金属活动性顺序中氢的后面，从而证明锌的金属活动性比铜强，选项正确；
C、合金硬度大于纯金属，比较黄铜片和铜片的硬度可以将二者相互刻画，在铜片上会留下划痕，选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，将两种固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵，用水可区分氢氧化钠和硝酸铵，选项正确。
故选A。
10．C
【详解】A、本题为定量探究氯离子浓度对氯离子效应的影响，由图像可知实验③中，压强的变化介于实验和实验之间，根据单一变量原则，实验③中盐酸的体积V应为0.050，说法正确；
B、镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，故化学方程式为Mg + 2HCl =H2↑ + MgCl2，说法正确；
C、根据镁和氯化钠不能反应生成氢气，氯离子只是加快了镁和盐酸的反应速率，所以反应结束时，由于镁过量，而盐酸的量相同，各组实验产生的氢气一样多，说法错误；
D、该实验加入氯化钠，引入氯离子的同时还引入了钠离子，为排除钠离子的影响，故应将NaCl换成等质量的Na2SO4做对照实验，说法正确。故选C。
11．(1)硅原子
(2) 4 非金属 硅原子的质子数为14##硅原子的核电荷数为14 硅酸钠溶液吸热，使可燃物温度降低至着火点以下（或者反应生成的SiO2附着在可燃物表面，隔绝氧气等其他合理答案）
(3)①③
【详解】（1）硅是由硅原子构成。
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，则n=14-2-8=4；
硅为“石”字旁，属于非金属元素。
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数或质子数，则图中“+14”中 14 的含义是硅原子的核电荷数或质子数为14。
②硅酸钠溶液吸热，使可燃物温度降低至着火点以下，且硅酸钠分解生成二氧化硅，其会附着在可燃物表面，隔绝氧气。
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则①③属于置换反应。
12．(1)乳化
(2)①
(3) 蒸发结晶 26 26% 不饱和溶液
【详解】（1）洗洁精对油污具有乳化作用，用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）①食盐溶于水可以形成均一稳定的混合物，属于溶液；
②面粉不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
③花生油不溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；
故选：①；
（3）①海水晒盐是通过海水中的水蒸发，导致氯化钠等饱和析出获得的粗盐，在化学上叫做蒸发结晶；
②1000g海水，理论上能得到NaCl的质量=1000g×2.6%=26g；
③20℃时若将 1000g 该海水晾晒至 100g（该过程无晶体析出），溶质不变还是26g，则此时氯化钠的溶质质量分数为，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，饱和溶液的溶质质量分数为＞26%，则所得溶液为氯化钠的不饱和溶液。
13．(1)B
(2)BD
(3)
(4)反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积（或其他合理答案）
【详解】（1）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也应是1:2。
A、甲醇中C、O元素的原子个数比为：1:1，不符合题意；
B、甲酸中C、O元素的原子个数比为：1:2，符合题意；
C、乙醇中C、O元素的原子个数比为：2:1，不符合题意；
D、乙酸中C、O元素的原子个数比为：2:2=1:1，不符合题意。
故选B。
（2）A、由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成，含碳元素，不符合题意；
B、二氧化碳和氢气反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则消耗二氧化碳的质量为：，生产甲醇可消耗二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用，且可以减少空气中二氧化碳的含量，是甲醇“零碳”的原因，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，故甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，由于二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，故还应有水生成，即，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，生成甲醇消耗二氧化碳的质量与等质量甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等，甲醇的生产和使用，可以实现二氧化碳净排放为零，故甲醇“零碳”，符合题意。
故选BD；
（3）喷雾反应器中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，反应过程中生成了中间产物碳，故反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是：反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积。
14．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 氢氧化钙溶液（或者“氢氧化钠溶液”、“水”等其他合理答案） A
(3)
(4)实现废弃陶瓷片的再利用（或其他合理答案）
【详解】（1）将废瓷片粉碎，能增大反应物的接触面积，是反应更充分。
（2）①二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等。
②由图可知，800~900℃时产物中只有γ-Al2O3，故选A。
（3）二价铁的氧化物为FeO，CO和氧化铁在高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）该工业可利用废弃的氧化铝陶瓷片，则实现了废弃陶瓷片的再利用。
15．(1)
(2)H2O
(3) 除去食盐中难溶性杂质 不是
(4)吸附
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后与4个Ag、2个S，则2X中含有4个H、2个O，X的化学式为H2O；
（3）过滤是分离液体和固体的操作，滤卤的目的是除去食盐中难溶性杂质；
所得食盐还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物；
（4）黄泥脱色法制白砂糖的过程中，利用了黄泥的吸附性，可以吸附色素。
16．(1) 锥形瓶 较多药品的反应容器（或其他合理答案）
(2) 过氧化氢溶液 二氧化锰 BCFH
(3) c 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【详解】（1）图A为锥形瓶，可以作较多药品的反应容器（合理即可）；
（2）图中没有酒精灯，不能组成固体加热型发生装置，能组成固液常温型发生装置，故选用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式式为：；
收集纯净的氧气采用排水法收集，故选择的仪器为：BCFH
（3）图乙中ab中水的作用均是吸收产物，防止空气污染，c中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故填：c；
c中发生的反应为铁在氧气中燃烧，现象为：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
17．(1) 黑 燃烧更旺
(2)硝酸铜分解出的气体中除了NO2以外还有O2，而O2具有助燃性
(3)二氧化氮为有毒气体，该实验装置没有尾气处理装置（或其他合理答案）
(4) 氧气##O2 红热木炭燃烧更旺
(5)
(6) 不能 硝酸铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体
【详解】（1）实验结论为：二氧化氮具有助燃性，硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和水，故试管内蓝色固体逐渐变成黑色，有红棕色气体生成，红热木炭燃烧更旺；
（2）硝酸铜分解出的气体中除了NO2以外还有O2，而O2具有助燃性，故该实验不能证明 NO2具有助燃性
（3）二氧化氮为有毒气体，该实验装置没有尾气处理装置，故图 1 中的实验装置存在安全隐患；
（4）步骤①：NO2常温下为红棕色的有毒气体，低于室温时变成液态，故在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验，二氧化氮变为液体留在U型管中，红热木炭燃烧更旺，说明硝酸铜分解产物有氧气，氧气具有助燃性；
步骤②：取出图 2 中 U 型管，恢复到室温，待 U 型管内充满红棕色气体时，将红热的木炭伸入 U 型管中，红热木炭燃烧更旺，说明二氧化氮具有助燃性；
（5）木炭在 NO2中完全燃烧会生成空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中含N，故生成物中还应含C、O，故木炭在二氧化氮中燃烧还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）硝酸铜受热分解产生了二氧化氮和氧气两种气体，故图1实验不能用于实验室制取二氧化氮，会使制取的二氧化氮不纯。
18．(1)解：设理论上能吸收二氧化碳的质量为x。
答：理论上能吸收二氧化碳的质量为88t。
(2)温室效应
【详解】（1）根据化学方程式，利用氯化铵可以计算二氧化碳的质量，计算过程见答案：
（2）二氧化碳过量排放会造成全球变暖，该过程可以减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
