2023一2024一1高一年级期末考试
化学试卷
时间：90分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S32Cl-35.5Ca-40Fe56Cu-64
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
1,化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是()
A.第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B,火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是焰色试验的原理
C.“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D,La一Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质
2.下列关于物质的分类，组合正确的是（)
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体
B,氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物
C.干冰、SO2、N0均为酸性氧化物
D.Mg(OH)2、纯碱、NHHH2O均为碱
3.工业上可用石灰乳消除HS的污染，反应的原理为Ca(O)2+HS=CaS+2H0。下列说法
正确的是()
A,OH的电子式为H
B.S的结构示意图为 》
C.用电子式表示CaS的形成过程为xCa+s→CaS:
D.水的球棍模型为。人。
4,下列说法中错误的是（).
A。元紫周期表中有7个横行，18个纵列
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.氢是原子半径最小的元素
D.氧元素位于第2周期VIA换
5,下列关于F、C1、Br、I的比较，错误的是（)
A,它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B。单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
6.下列离子方程式的书写正确的是()
A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H=Cu2+H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Pe3+3H20
C.实验室用大理石和稀盐酸制取C02:C032+2Ht=C0↑+H20
D.疏酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+S042=BaSO4.↓
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7、向某溶液中+铝粉能放出H2,下列各组离子一定能大量共存的是（)
A.Na*Kt、Crs02
B.Ba+、Fet、CI、
C.NNO、s0、HCo:
D,K+、MnO、S042、Fe2+
8.K2PeO4是一种优良的水处理剂，制备方法是将Fe2O、KNOg、KOH混会共熔，反应为
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2Hh0。下列关于该反应的说法不正确的是（）
A、铁元素被氯化，氮元素被还原
B.在该反应条件下，氧化性：KNO>K2F@O
C.每生成1molK2Fe04,转移6mol电子D.KFeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
9.下列操作或叙述正确的是〈)
A.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B,用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.加入浓NOH溶液，加热，若湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口变红，证明原固体一定有
NH4*
D.用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素
10.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、S042等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工
艺流程图如下（流程Ⅱ的反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4C),下列说法正确的
是()
过藏
NaOH
过量试别1
溶液
过量试剂2
固体
NH
C0:
滤液
粗盐水（含
化镁、宽
酸钠和氯化
沉淀
过滤
氨化
碳酸化
过滤
灼烧
钙杂质)
流
流程拉
流程Ⅲ
A.流程I是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaC2溶液
B,流程I中NH和CO2的通入顺序不可颠倒
C.流程皿没有用到NaHCO,受热易分解的性质
D.检验所得纯碱中是否有S042的操作：取少量纯碱样品于处试管中，加蒸馏水充分溶解
后，再滴加BaC2溶液，观察是否有白色沉淀
11.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的活塞时，C
处的红布条看不到明显现象；当打开B处的活塞后，C处的红布条逐渐
褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(）
①2O②浓疏酸③NaOH溶液④饱和NaCI溶液
C红色
布
A.①②B.①④C.②③D.③④
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（·
A.标准状况下，11.2Lt含有的粉子数为0.5NA
B.常温常压下，3.2gO2与O3混合气体，含有的氧原子数目为0.2N
C.1Llmo/L的NaHSO4溶液中，含有的离子总数为2NA
D.标准状况下，2.24L02与钠反应，转移的电子数二定为041
13.配制480ml1.0mol/LNaCl溶液，部分实验操作如图所示：
溶
定
3
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