2023 学年第一学期期末教学质量调测
高二化学试卷
考生须知：
1. 全卷满分为 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第 I 卷须用 2B 铅笔在答题纸相应位
置涂黑，第 II 卷答案须做在答题纸相应位置上。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：
H—1， O—16， C—12， N—14, Fe—56， Al—27， Mg—24， Na—23， Cl—35.5， K—39 ,
S—32，Ag—108，Pb—207，Zn—65，Cu—64
第 I 卷 选择题（共 50分）
一、选择题（本题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个正确答案）
1.下列物质放入水中，会显著放热的是
A．碳酸氢钠 B．蔗糖 C．酒精 D．过氧化钠
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．CH3COONa
3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ΔH<0, ΔS<0 B. ΔH<0, ΔS>0 C.ΔH>0, ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0
4.对于反应 2HI→H2+I2实际上是经过下列两步完成的：①2HI→H2+2I· ②2I·→I2
下列说法不正确的是
A.上述三个反应均称为基元反应
B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
C.活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能
5.在一定条件下，可逆反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，
下列说法一定正确的是
A．反应放出 a kJ热量 B．X和 Y的物质的量之比为 1︰2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于 Z的逆反应速率
6.人体血液的正常 pH范围是 7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，
在人体血液中主要存在的缓冲体系是
A .CH COOH/CH COO— B. HCl/Cl— C. H CO /HCO — D. HCO —/CO 2—3 3 2 3 3 3 3
7.下列说法不正确的是
A. 2PX、2Py、2Pz轨道相互垂直，但能量相等
B. p能级能量一定比 s能级的能量高
C. d区全部都是金属元素
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-1 （共 6页）
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8.下列说法正确的是
A.3p2表示 3p能级上有两个轨道 B.处于最高能量的原子叫基态原子
C.钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
9.下列说法不正确的是
A. H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B.氧原子可以形成 H2O、H2O2，也可以形成 H3O
C.共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子
D. s-sσ键和 s-pσ键的电子云形状的对称性相同
10.下列粒子的 VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是
A. H3O+ B. BF3 C. SO —42 D. CO2
11.下列说法不正确的是
A. 臭氧（O3）是极性分子 B. 表面活性剂中的亲水基团有极性
C. 在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D. 可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间存在氢键
12.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）分子的说法正确的是
A.所有原子都在同一平面上 B.所有碳原子是 sp2杂化
C.有 8个σ键和 1个π键 D.是手性分子
13.下列说法不．正．确．的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl )＝c(NH4+)，则溶液呈中性
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl )＝c(CH3COO )
D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH )相等
14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥），下列各项中合理的是
15. 2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g) B(l) ΔH2；下列能量变化示意图正确的是
A B C D
16. 1关于反应 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)，下列说法不．正2 ．
确．的是
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-2 （共 6页）
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17.银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，
其工作示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为 Ag2O＋2e ＋H2O===2Ag＋2OH
D．放电前后电解质溶液的 pH保持不变
18.下列说法不．正．确．的是
A．2.0×10 7 mol·L 1的盐酸中 c(H+)＝2.0×10 7 mol·L 1
B．将 KCl溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN是弱电解质
D．常温下，pH为 3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH增大
19.下列实验合理的是
A. 用湿润的 pH试纸测定 CH3COONa溶液的 pH
B. 可用精密 pH试纸区分 pH＝5.1和 pH＝5.6的两种 NH4Cl溶液
C. 在中和滴定中，可用 50mL的量筒量取 20.00mL的溶液
D. 通过 Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成气体的快慢可判断浓度对反应速率的影响
20.下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是
A. CO2和 H2O B. NH3和 HCl C. CH4和 CCl4 D. H2S和 CS2
21.下列说法不正确的是
A. 利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息
B. 用质谱法可测定分子的相对分子质量
C. 可利用价层电子对互斥模型分析 CO2和 H2O空间结构
D. 氧原子的基态原子最外层轨道表示式中不需要考虑洪特规则
22. 5 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液与 1 mL 0.1 mol·L 1 FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+(aq)+2I (aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不．正．确．的是
A．溶液中同时存在 I +I— I —2 3 平衡 B．加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动
C. 反应后溶液由黄色转变为浅绿色
D. 经四氯化碳 2次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应
存在限度
23.下列说法不．正．确．的是
A. 加热 FeCl3溶液时，其水解常数增大
B. 25℃时，将 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液加水稀释 100倍，所得溶液的 pH＝11.0
C. 25℃时，在纯水中滴加少量盐酸，水的离子积常数不变
D．0.1 mol·L-1的 HA溶液与 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液 pH一定等于 7.0
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-3 （共 6页）
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24. —在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl 时，采用 K2CrO4为指示剂。一定温度
下，AgCl和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 滴定时先产生 AgCl沉淀
B. 利用 Ag+与 CrO 2—4 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
C. 图中 a点条件下既不能生成 AgCl沉淀，也不能生成
Ag2CrO4沉淀
D. 图中 b点时，c(Cl-)=c(CrO 2—4 )，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
25．下列方案设计、现象和结论不正确的是
方案设计 现象 结论
向 2支盛有 2mL相同浓度的银
一支试管中产生黄色沉淀，另
氨溶液的试管中分别加入 2滴
A 一支试管中无明显现象
相同浓度的 NaCl和 NaI溶液
先将注射器充满 NO2气体，然
增大压强，平衡向生成 NO2的方
B 验证压强对平衡的影响 后将活塞往里推压缩体积，观
向移动
察到注射器内气体颜色加深
向沸水中逐滴加 5~6滴饱和 Fe3+先水解得 Fe(OH)3胶体，再聚
C 溶液先变成红褐色再析出沉淀
FeCl3溶液，持续煮沸 集成 Fe(OH)3沉淀。
往碘的 CCl4溶液中加入等体积 分层，下层由紫红色变为浅粉 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于
D
浓 KI溶液，振荡 红色，上层呈棕黄色 在 CCl4中的溶解能力
II卷 非选择题（共 50分）
26.（14分）请回答以下问题：
（1）在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=－252.9kJ/mol
Ⅱ.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=＋571.6kJ/mol
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 ▲
（2）在 NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性(Hδ+)，与 B原子相连的 H呈负电性
(Hδ-)，这三种元素电负性从大到小的顺序是 ▲ 。
（3）100 mL pH=10.00的 Na2CO3溶液中水电离出 H+的物质的量为 ▲ mol
（4）已知：25℃时碳酸的 Ka1＝4.3×10－7、 Ka2＝5.6×10－11，次氯酸的 K －a.＝3.0×10 8
写出在 NaClO溶液中通入 CO2气体的离子方程式 ▲
（5）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ▲ 。
（6）锗（Ge）与 C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但 Ge原子之间难以形成
双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 ▲ 。
（7）乙醇的挥发性比水的强，原因是 ▲ 。
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-4 （共 6页）
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27.（12分）已知W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的前四周期元素。其元素性质或
原子结构特征如下：
元素 元素性质或原子结构特征
W 是宇宙中含量最多的元素
X 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y 原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一
电离能都低于同周期相邻元素
Z 价层电子数等于其电子层数
M 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 核电荷数为 25
请回答下列问题：
（1）元素M的核外电子排布式为 ▲ ；元素 N的价层电子的轨道表示式为 ▲ 。
（2）化合物 XW3的 VSEPR模型名称为 ▲ ，
（3）元素W和 Y可以形成W2Y、W2Y2、W3Y+ 等微粒。
①下列说法不正确的是 ▲
A.物质W2Y难以分解，主要是因为分子间存在氢键 B. W2Y的空间结构为直线型
C. W3Y+ 的中心原子采用 sp3杂化 D. W3Y+ 中W—Y—W键角比W2Y中的大
②物质W2Y2能与水混溶，却不溶于 CCl4，原因是 ▲
（4）下表是W—N元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 ▲
电离能/(kJ/mol)
元素 I1 I2 I3 I4 I5
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
28（12分）
Ⅰ.25℃时，2.0 —×10 3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c(HF)、
c(F—)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：
—
已知：固态氟化氢中存在(HF)n 形式。Ksp（CaF2）＝1.5×10 10
请回答：
（1）固态氟化氢中存在(HF)3 ，其链状结构可表示为 ▲
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值 Ka= ▲
（3）4.0×10—3 mol·L-1HF溶液与 4.0×10—4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为
3.45（忽略调节混合液体积的变化），是否有 CaF2沉淀产生，请说明理由。 ▲
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-5 （共 6页）
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Ⅱ. 室温下，用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L马来酸(可表示为H2C4H2O4)的曲线如图：
已知：马来酸的 pKa1 1.75， pKa2 5.83。（pKa= -lgKa）
请回答：
（1）两次滴定终点，所选择的指示剂分别是 ▲
（2）下列说法正确的是 ▲
A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B.滴定前酸碱式滴定管和锥形瓶都必须润洗
C.滴定操作中，如果滴定前装有 NaOH溶液的滴
定管尖嘴部分有气泡，而到第一滴定终点前气
泡消失，滴定突跃的 pH会发生改变
D.使用“半滴操作”的方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将
半滴溶液沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
（3）当滴入 20mLNaOH溶液时，溶液中存在 c(Na+)+c(H+)= ▲
29.（12分）利用 CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 =＋41.2 kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2 =－122.5 kJ·mol 1
请回答：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为 K= ▲ ；反应Ⅱ发生自发反应的条件是 ▲ 。
（2）在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是 ▲
A .体系内的压强保持不变 B. 两个反应的平衡常数不变
C. v 正(H2)＝v 逆(CO) D. 反应体系中各物质的浓度不变
（3）在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性
随温度的变化如右下图。（选择性的通俗理解：当两个
反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）
①对于反应 I，图中 A点时，v 正 ▲ v 逆（填“>”、“=”
或“<”）
②可能有利于提高 CH3OCH3 平衡产率的措施有 ▲
A .缩小容器的体积 B.升高反应的温度
C .选择更合适于反应Ⅱ的催化剂
D. 适当调整 CO2和 H2起始量的比例
③图中温度高于 300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲
2023 学年第一学期期末教学质量检测高二化学试卷-6 （共 6页）
{#{QQABAQSAoggIQABAAAhCUwU4CgAQkBAAAIoGhAAEsAIASBFABAA=}#}2023 学年第一学期期末教学质量检测
高二化学答案
一．选择题（本题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B A A C C B C B A D C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B B C D A B C D C D D B
二、非选择题（本大题共 4小题，共 50分）
26（共 14分，每空 2分）
（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3kJ/mol
（2）N>H>B （3）1.0×10－5
（4）ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO —3 （5）CO2＋6H2O＋8eˉ===CH4＋8OH—
（6）锗元素原子半径大，σ键长，ｐ轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键
（7）乙醇分子间形成的氢键数量比水分子间形成的氢键数量少，分子间作用小。
27（共 12分，每空 2分）
（1）1s22s22p63s23p2
（2）四面体
（3）①AB
②H2O2和 H2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相容原理，H2O2更易溶于水
（4）Al
28（12分，每空 2分）
—
Ⅰ. （1） （2）Ka=10 3.45
（3）pH=3.45 — —，c（F ）=1.0×10 3 mol·L-1，而溶液中的 c（Ca2+）=2.0×10-4 mol·L-1。
Q=c2 F—（ ）×c（Ca2+）=2.0×10—10>Ksp（CaF2），有少量沉淀产生。
Ⅱ. （1）第一次选用甲基橙作指示剂；第二次选用酚酞作指示剂
— — —
（2）AD （3）c(OH )+c(HC4H2O4 )+2c(C4H2O42 )
29（12分，每空 2分）
（1） 低温自发
（2）AD
（3）①< ②AD
③反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使 CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使
CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
{#{QQABAQSAoggIQABAAAhCUwU4CgAQkBAAAIoGhAAEsAIASBFABAA=}#}
