贵阳市普通中学2023－2024学年度第一学期期末监测试卷
高二化学
2024.1
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 Fe56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）
A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂
2．合成氨所需的H2可由反应提供，下列措施能提高CO转化率的是（ ）
A．增大CO（g）浓度 B．增大H2O（g）浓度
C．升高温度 D．增大压强
3．一定条件下，将等体积的NO2和SO2置于密闭容器中发生反应，下列不能说明反应达平衡状态的是（ ）
A． B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO体积分数比保持不变 D．NO2的浓度保持不变
4．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．基态Si的电子排布式：
B．基态K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．基态N原子的电子排布图：
D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图：
5．等物质的量浓度的下列各溶液中，最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3 H2O
6．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入少量Na B．向水中加入少量氨水
C．将水加热至100℃，pH＝6 D．向水中加入少量MgSO4
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1LpH＝2的硫酸溶液中含有H＋数目为
B．标准状况下，11.2LSO3所含氧原子数目为
C．0.1mol熔融态的NaHSO4中，阳离子数目为
D．0.1molFeCl3完全水解产生的胶粒数目为
8．下列说法正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为n＋1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态
D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
9．常温下，向20mL氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，氨水的电离常数Kb约为
B．b点和d点溶液均为中性
C．c点溶液中：
D．b、c之间的点一定满足：
10．金属被腐蚀会影响其本身的强度及使用而造成巨大损失，采取相应的防护措施具有重要意义。下列关于金属防护的说法不正确的是（ ）
A．在钢铁表面进行发蓝处理来防止腐蚀
B．在船体外镶嵌铜块以减缓船身的腐蚀
C．将钢闸门与直流电源的负极相连以防腐蚀
D．在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀
11．质子膜H2S燃料电池实现了H2S废气资源回收利用，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为负极
B．电池工作时H＋通过质子固体电解质膜向电极b移动
C．电极b上发生的电极反应：
D．每消耗22.4L（标准状况）H2S气体，电路中转移4mole－
12．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是（ ）
A B C D
A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B．探究温度对化学反应速率的影响
C．探究催化剂对化学反应速率的影响
D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
13．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示，下列有关描述正确的是（ ）
A．历程Ⅰ的原子利用率为100%
B．历程Ⅱ是吸热反应
C．历程Ⅲ的热化学方程式是：
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程由没有能量损耗
14．四种短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Y和Z在元素周期表中处于同一主族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：W>X>Y
B．XY2含有极性共价键
C．W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D．化合物W2Y2中的阴、阳离子个数比为1：1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）。
15．（14分）H、C、N、O与Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为______。
（2）Mn位于元素周期表中的位置是______；Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是______。
（3）在元素周期表中，Cu位于______区，基态Cu原子价层电子排布式为______，Cu元素有两种常见离子，化合价为＋1和＋2，从结构上分析其基态离子更稳定的是______。
（4）含有Cu元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是______。
（5）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是______。
a．4s>3s>2s>1s b．4s>4p>4d>4f c．6s>5p>4d>3d
16．（15分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。
（1）下列四种滴定方式（夹持部分略），最合理的一项设计是______（填字母序号）。
a． b．
c． d．
（2）滴定过程中发生的离子反应方程式是______，滴定终点的现象是______。
（3）该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是______。（假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应）
（4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是______。
a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水 b．未用标准溶液润洗滴定管
c．振荡时不慎将试样溅出 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。
（5）根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是______；K2FeO4与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH，作为水处理剂它起到的作用是______。
（6）实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是______（填写电极材料），阳极的电极反应式是______。
17．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（NiSO4 7H2O）；
室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时（）白的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）写出一种可以提高“碱浸”速率的措施______。
（2）“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂和______。为回收金属，向“滤液”中通入过量CO2，生成沉淀，该反应的离子方程式为______。
（3）“转化”时反应的离子方程式是______，“转化”过程中可替代2O2的物质是______。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的______，如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为，则“调pH”应控制的范围是______。
（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。
18．（14分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，尾气里含有的NO是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）用化学原理对氮氧化物进行处理可实现废物利用。已知H2的燃烧热为，在催化剂存在下，H2还原NO生成液态水和氮气的热化学方程式为______。
（3）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个容积都为1L的恒容密闭容器中分别充入1.0molNO和1.0molCO，分别在T1、T2温度下发生上述反应。反应过程中n（CO2）随时间（t）的变化情况见下表，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图甲：
时间（t）/s 0 2 4 6 8 10
甲容器（T1）n（CO2）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（T2）n（CO2）/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
①______（填“>”、“<”或“＝”，下同），该反应的______0。温度、压强图中，曲线Ⅰ代表______（填“甲”或“乙”）容器。
②甲容器中NO的平衡转化率为______。乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率______。
③．该反应达到平衡后，下列说法正确的是______。
a．该反应在任意温度下均可自发
b．平衡常数：
c．该反应正反应活化能小于逆反应的活化能
d．升高温度可同时提高反应速率和NO的平衡转化率
贵阳市普通中学2023－2024学年度第一学期期末监测
高二化学参考答案
2024.1
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1－14．（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A B C D B D A C B B D C C D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（14分，除标注外其余每空2分）
（1）O>N>C>H （2）第四周期第ⅦB族 Mn （3）ds（1分） Cu＋
（4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量
（5）b（1分）
16．（15分，除标注外其余每空2分）
（1）b（1分） （2）
当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变
（3）16.8% （4）cd （5）强氧化性（1分） 消毒杀菌、净化水
（6）Fe（1分）
17．（14分，除标注外其余每空2分）
（1）粉粹废镍催化剂【或搅拌、适当加热等】（1分）
（2）溶解Al2O3【或除去Al2O3】
（3） O2或空气（1分）
（4） 3.2~6.2 （5）提高硫酸镍的回收率
18．（15分，除标注外其余每空2分）
（1）（1分） （2）
（3）①> < 甲
②80%
③bc
注：1．书写方程式时，化学式有错0分，未配平扣1分，离子方程式写成化学方程式的0分；
2．专有名词有错字不给分；
3．合理答案均给分。
