绝密★启用前 试卷类型：A
2023-2024 学年度第一学期期末质量检测
高一 化学 2024.1
注意事项：
1．本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟；
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，正确粘贴条形码;
3．作答选择题时，用 2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑；
4．非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改
液；不按以上要求作答无效；
5．考试结束后，考生上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是
A．胃酸过多患者可长期服用 Na2CO3治疗
B．我国的科技成果“纳米氮化镓（GaN）”是一种合金
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及离子反应
D．嫦娥五号带回的月壤样本中含有 3He， 3He与 4He互为同素异形体
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．硫酸属于酸 B．NaHCO3属于盐
C．SO2属于酸性氧化物 D．氨水属于碱
3．下列化学用语正确的是
A．S2-结构示意图： B．CO2的结构式：O-C-O
C HCl H+[··． 的电子式： ··C
·
·l·
·]- D．中子数为 16的 P原子：1615P
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．淀粉溶液
C．医用酒精 D．氢氧化钠溶液
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5．五育并举，劳动先行。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用 84消毒液进行餐具消毒 NaCl能杀菌消毒
B 制作面包时用小苏打作膨松剂 NaHCO3可与酸性物质反应
C 用金属镁制造信号弹和焰火 金属镁燃烧时发出耀眼白光
D 将新切土豆丝浸没在水里防止氧化变色 土豆中的某种成分具有还原性
6．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．①金属钠的燃烧
B．②称取一定质量的 NaOH固体
C．③配制 250mL 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液
D．④鉴别等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A ．无色澄清溶液：Na+、K+、MnO 4、NO 3
B．0.1 mol·L-1盐酸： Fe2+、Na+、Ca2+、ClO
C．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Ca2+、K+、CO 、NO 3
D．加入铝片有大量 H2产生的溶液：Mg2+、K+、Cl 、SO
8．下列离子方程式正确的是
A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+═Cu2++ 2Ag
B．用石灰乳与 CuSO4溶液制波尔多液：2OH-+ Cu2+═Cu(OH)2↓
C．向氯化钙溶液中通入 CO2：CO2 + Ca2+ + H2O═ CaCO3↓+2H+
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ OH- + H++ SO2-4 ═BaSO4↓+H2O
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9．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe2+ → Fe3+ B．I-→ I2
C．MnO → Mn2+4 D．HCO 3 → CO2
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1 mol Cl2与足量 NaOH溶液反应转移 2 mol电子
B．常温常压下，7.8 g Na2O2含有 Na+的数目为 0.2 NA
C．标准状况下，1.12 L CH4 中含有 C-H键的数目为 0.4 NA
D．常温常压下，0.1 mol L-1H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.2 NA
11．用太阳能聚热驱动来制备 CO和 NH3的过程如下图所示（Al2O3是总反应的催化剂）。下
列有关说法不正确的是
A．CO属于非电解质
B．吸氮反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:3
C．释氮反应中，AlN中的 N元素得电子，化合价降低
Al2O3
D．该过程总反应为 3C + N2+ 3H2O ========= 2NH3+ 3CO
太阳能
12．化学中常用类推的方法预测物质的性质。以下类推的结论正确的是
A．由“Al(OH)3能与 NaOH反应”推出“Mg(OH)2能与 NaOH反应”
B．由“Si、S均能与 H2在受热时反应”推出“P与 H2在受热时能反应”
△ △
C．由“2Na + O2 === Na2O2”推出“2Li + O2 === Li2O2”
D．由“Cl2+ H2O HCl + HClO”推出“F2 + H2O HF + HFO”
13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法都正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A CO CO2 浓 H2SO4，洗气
B FeCl3 CuCl2 铁屑，过滤
C KNO3溶液 K2SO4 BaCl2溶液，过滤
D Na2CO3粉末 NaHCO3 加热
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14．物质类别和元素化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为氯及其化合
物的价类二维图。下列相关说法中正确的是
A．M为 HClO3，酸性比 H2SO4强
B．转化①在空气中可以完成
C．从元素价态来看，Cl2O7只具有氧化性
D．1 mol Cl2溶于水后，溶液中 n(Cl-) + n(ClO-) + n(HClO)＝1 mol
15．下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是
选项 实验操作或现象 实验目的
A NaCl固体受热熔化后可以导电 证明 NaCl是电解质
B 将饱和 FeCl3溶液滴入稀 NaOH溶液 制备 Fe(OH)3胶体
C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验 检验溶液中含有 Na+
D 将铝片插入 FeCl2溶液中，短时间内无明显现象 氧化性：Al3+ > Fe2+
16．结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是
A．装置 A还可以用于 H2O2与MnO2粉末反应制取氧气
B．装置 B中盛装浓硫酸，目的是除去装置 A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置 C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为 Na2O
D．若装置 D中无水硫酸铜变蓝，无法说明 Na2O2与 H2反应生成水
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二、非选择题：本题共 4小题，共 56 分。
17．（14 分）有 X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
元素 X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 +3 -2 -1、+ 7
短周期主 次外层电
某种核 氧化物
族元素中 子数是最
其它信息 素无中 具有两
原子半径 外层电子
子 性
最大 数的 4倍
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是 。
（2）Y的单质与 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）简单氢化物稳定性：M R（填“>”或“<”）。
（5）Z2M2属于 化合物（填“离子”或“共价”），写出它的电子式： 。
（6）写出一条能说明 Z的金属性比 Q强的依据： 。
18．（14分）实验室测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数可采用多种方法。
现用稀硫酸与混合物反应，测定生成气体的质量并进行计算。
（1）若实验中需要 400 mL 0.46 mol L-1的稀硫酸，现用 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g
cm-3）配制，需量取浓硫酸 mL（结果保留一位小数）。
（2）配制上述稀硫酸的过程中部分操作的示意图如下：
a．其中有错误的是 （填序号）。
b．若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度可能有何影响？（填“偏高”
或“偏低”）。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： 。
②定容时仰视液面： 。
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c．右图中容量瓶瓶颈处的“——”表示容量瓶刻度线。
请在答题卡中图上用曲线“ ”表示溶液液面，
画．出．“定容”步骤后，溶液液面与刻度线之间的位置关系。
（3）若采用下图装置测生成 CO2气体的质量，待 B中完全反应后，须打开弹簧夹 K，
向装置 A中缓缓通入空气，其作用是 、 。
19．（14分）某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：
（1）仪器 a中发生反应的化学方程式为 。D中的收集装置选择 （填序号）。
（2）仪器 b的名称为 。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是 （填标号）。
A．将仪器 b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气
B．装置 C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．装置 E和 F中的红色布条均不褪色
（4）用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲
线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： （用离子方程式
表示）。
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（5）实验室还可用等物质的量的 Cl2与 Na2CO3的水溶液反应制取 Cl2O气体，同时生成
NaHCO3和 NaCl，反应的化学方程式为 。
（6）已知氯气和 Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：
2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
6Cl2+ 6Ca(OH)2= 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O
-
某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，经测定 ClO-与 ClO3 的个数比为 1:1，则氯
气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
20．（14分）化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。
Ⅰ．纳米 Fe3O4是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途，工业上可通过如
下过程制得：
（1）在实验室中，同学们做了如下实验：
①将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制 FeCl3，反应的化学方程式为 。
②将 Cl2通入 FeCl2溶液制 FeCl3，观察到的实验现象为 。
③将 NaOH溶液滴入 FeCl2溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，
最后转成红褐色。白色和红褐色沉淀的成分分别是 、 （填化
学式）。
（2）流程中，产生“沉淀”的离子方程式为：
Fe2++ 2Fe3+ + ═ Fe3O4 + + H2O
c FeCl3
（3）同学们认为 FeCl3和 FeCl2的混合溶液中 c FeCl 应略小于 2，原因是 。2
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Ⅱ．某同学查阅资料得知还可以用纳米铁粉与水蒸气反应制得纳米 Fe3O4。
（4）纳米铁粉 （填“属于”或“不属于”）胶体。
（5）该同学设计了以下方案证明产物为 Fe3O4。
编号 实验方案 实验现象 实验结论
取反应后的固体，加稀硫酸
i / /
充分振荡溶解
向 KMnO4溶液中滴加 i所 溶液中
ii
得溶液 含 Fe2+
产物为
i Fe3O4取 所得溶液，滴加 溶液中
iii 溶液变血红色
溶液 含 Fe3+
①完善表格：ii ；iii 。
②有同学认为该方案不能证明产物为 Fe3O4，其理由是 。
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{#{QQABAQSEoggIABAAAQhCQwXICEKQkBAACAoGQFAIoAIASQNABAA=}#}罗湖区2023-2024 学年度第一学期期末质量检测
高一化学 评分参考
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A B A D D A
9 10 11 12 13 14 15 16
C B C B D B A D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）
（1）第一周期、ⅠA族（2分）
（2）2Al + 2OH— + 2H2O ═ 2AlO2 —+ 3H2↑ 或
2Al + 2OH—+ 6H2O ═ 2[Al(OH)4]— + 3H2↑（2分，化学式1分，配平0.5分，符号0.5分）
（3）Mg2+ < Na+ < O2-（2分）
（4）>（2分）
（5）离子；Na+[]2-Na+（4分，各2分）
（6）NaOH的碱性强于Mg(OH)2 或Na常温下与水反应更剧烈 或相同条件下Na与氧气更容易反应，等（2分，合理即可）
18. （14分）
（1）12.5（2分）
（2）a．①④⑤（3分，各1分）
b．偏高、偏低（4分，各2分）
c．（1分，曲线在上且相切即可）
（3）吸收空气中CO2 ；有利于排出产生的CO2 等（4分，每条2分。写出两条，合理即可。也可详细说明：将装置B、C及导管中的残余气体吹入到U型管D中、保证气体吸收完全等。）
19. （14分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2分，化学式1分，配平0.5分、符号0.5分) ③ (1分)
（2）分液漏斗 (1分)
连接尾气吸收装置 (2分，或：在装置F后连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置。合理即可)
（3）A、C (2分)
（4）2HClO = 2H+ + 2Cl- + O2↑ (2分，化学式1分，配平0.5分、符号0.5分)
（5）2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl (2分，化学式1分，配平0.5分、)
（6）3:1 (2分)
20. （14分）
（1） ①2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3（2分，化学式1分，配平0.5分、符号0.5分）
②溶液由浅绿色变为黄色（1分，部分正确给0.5分）
③Fe(OH)2、Fe(OH)3（2分，各1分）
（2）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O ═ Fe3O4 + 8NH4+ + 4 H2O
（2分，全部正确2分，部分正确1分）
（3）FeCl2容易被氧化为FeCl3 或者 Fe2+容易被氧化为Fe3+ （2分，回答被空气氧化也可。合理即可）
（4）不属于（1分）
（5）①溶液紫红色褪去（或变浅）；KSCN（2分，各1分）
②若铁粉未反应完全，也能与硫酸反应生成Fe2+（2分）
