舟山市2023学年第一学期期末检测
高二化学试卷
考生注意：
1.本试题分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟.
2.本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32:127Ba:137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1.水溶液呈碱性的盐是
A.NaOH
B.NaHSO3
C.NaHCO
D.NaCl
2.下列化学用语或说法正确的是
A.水分子的空间填充模型为
B.铝基态原子电子排布式为3s'3p
C.醋酸的分子式为CH;COOH
D.用电子式表示HC的形成过程为H个：@：一→H:
3.下列有关实验操作的叙述正确的是
玻璃
温度计
搅拌器
内筒
隔热层
杯盖
溶液
外壳
①
②
③
④
A.
图①中和热测定，宜将NaOH稀溶液一次快速加入稀盐酸中
B.图②操作可排出盛有KMnO:溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③装置可将Fe制品表面镀一层铜
D.图④检测某氯水pH,稳定时读数值为3
4.某反应A+B=C+D在低温下不能自发进行，高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判
断正确的是
A.△H<0,△S>0
B.△H>0,△S>0
C.△H<0,△S<0
D.△H>0,△S<0
舟山市2023学年第一学期高二化学期末检测卷（第1页共8页）
0000000
5.下列操作或应用的主要原理与盐类水解无关的是
A.利用TiC溶液喇备TiO2·xI2O
B.蒸干NSO,溶液得不到纯净的NnSO,
C.铵态氮肥与草木灰（含KCO,)不宜混合施用
D.在实验室配置NS溶液时，常滴加几滴N(O川溶液
6.下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A.为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法
B,用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜
C.一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀
D,钢管表而镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀
7.由NO和NO反应生成N,和NO2的能量变化如图所示。下列
E/kJ.mol-1
说法不正确的是
过渡态
A.使用催化剂可以降低过渡态的能量
209
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
348
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139 kJ-mol-!
N20(g)+NO(g)
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
2(g)+N02(g）
8.醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH÷CHjCOO+H,下列
反应进程
各项不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H)=c(OH)+C(CH;COO)
B.常温下，pH=2的CH;COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7
C.向CH;COOH溶液中加少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动
D.将O.10 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小
9.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.2NO(g)÷N,O(g),把充有NO2的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B.打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出
C.合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率
D.向含有F(SCN),的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
10,已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A对应的一种核素没有
中子，B的基态原子价层电子中有3个未成对电子，C最外层电子数是其内层的3倍，D的
原子序数是C的两倍，E的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正
确的是
A.B、C气态氢化物的稳定性：B
C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
D.D与E的单质混合加热生成ED4
11.用N表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.惰性电极电解200ml,0.5o,AgNO溶液，转移的电子数最多为0.1N
B.在含1mo,的CHCOONa溶液中，CHCOO数日可能大于N、
C.常温下，1Lp山=1的疏酸溶液中，氢离子的数日为0.1N
D.1mCO,与足量N(O川溶液反应后，所得溶液中(CO,2数目小于N
舟山市2023学年第·学期高二化学期宋检测卷（第2页共8页）
00000002023学年第二学期期末检测—高二化学参考答案
一、选择题
1-5 CAABB 6-9 ADDC 10A、B 11-16 AACDBC
二、填空题（标注2分，其余1分）
17．（10分）（1）第三周期 第ⅠA族 球形
（2）> N原子价电子中2p3为半满结构比较稳定，较O 2p4更难失去电子
（3）r(S2－)> r(N3－)>r(O2－)>r(Na+) 或 S2－> N3－>O2－>Na+
（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）
（5）d 24
18．（10分）（1）HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN （2分）
（2）中（2分）
（3）①c(CH3COO－)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH－) （2分）
②CD（2分）
（4）CN－ + H2O + CO2 = HCN + HCO3－ （2分）
19．（10分）（1）（2分）
（2）将湿润的淀粉-碘化钾靠近b，观察到试纸变蓝色，则该电极有氯气生成
（3）阳离子交换膜 稀氢氧化钠溶液（只写氢氧化钠不给分）
（4）正极 （2分） 6.72 L（2分）
20．（10分）（1）-90.7
（2）ACE （2分）
（3）①Pa>Pb>Pc
②温度升高到一定程度，体系中以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，改变压强，该反应平衡不受影响。
③1/104（或0.0096）（2分） ④1：80（2分）
（4）A
21．（12分）（1）坩埚 500 mL容量瓶
（2）①碱式
②滴加半滴时，轻轻挤压（碱式滴定管乳胶中的）玻璃球，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内（2分）
③ CD（2分）
④因Ea1>Ea2， H2O2 +2I－+ 2H+ = I2 + 2H2O为慢反应，短时间反应不能充分进行（2分）
（3）①
②20.00 （19.98~20.02） 0.635（0.634~0.636）
