②化学平衡常数K
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
(填字每)。
a.3va (H:)=v(CH,OH)
b.单位时间内生成1molH,()的同时生成3molH,
cc(H)tc(CO,)=1·1
.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
①催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选释性高度相关。控制相同投料比和相同
反应时间，得到如下表四组实验数据。
温度/水
催化剂
C(),的转化率/%
甲醇的选择性/%
实验编号
42.3
Cu/ZnO纳米棒
12.3
A
543
72.7
11.9
B
543
Cu/ZnO纳米片
39.1
15.3
553
Cu/ZnO纳米棒
70.6
12.0
D
553
Cu/ZnO纳米片
根据上表所给数据，用CO,生产甲醇的最优条件为
(填实验编号)。
16.(15分)电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题。
(1)某温度(t℃)下的溶液中：c(H+)=10mol·L-1,c(OH)=10ymol·L1,x与y
,则t
(填
的关系如图所示。在此温度下，水的离子积K=
“>”“<”或“=”)25。
(2)已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释
至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示。则
4
HF
2
10
1000
V/mL
①25℃时，HF的电离常数
(填“>“<”或“="HX的电离常数。
②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的c(H+)
(填“>”“<”或“=”)HX
溶液中由水电离出的c(H)。
化学试题第6页（共8页）
(3)实验室有一瓶未知浓度的N,S,(),溶液，通过下列实验测定其浓度。
第一步：取10.00mL.NnS,O,溶液于徘形瓶中，滴人指示剂2一3滴。
第二步：取一滴定管，查漏，洗涤，用0.01mo·1,1,溶液润洗，然后注人该标准溶液，调整
液面，记下读数。
第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
Iz +2Na2 S2O3 -2Nal+NazS
①滴定过程中加入的指示剂是
:滴定时，眼睛注视
直至
滴定终点；达到滴定终点的判断依据是
②已知消耗标准液的实验数据如下表。
实验次数
始读数/mL
未读数/mL
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
0.00
24.06
则该Na2S2O,溶液的物质的量浓度为
③下列操作会导致测定结果偏高的是
(填字母)。
A滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
17.(14分)电化学原理在海水资源综合利用及污染治理方面有着重要的作用。
(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。
CL,
H,
电极a9
,9电极b
淡盐水·
较浓
NaOH溶液
离子交换膜
精制饱和稀NaOH溶液
食盐水
①电解饱和食盐水的离子方程式是
②电极a接电源的
(填“正”或“负”)极。
③离子交换膜主要允许
(填离子符号)通过。
④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因：
化学试题第7页（共8页）
