试卷类型：A
富平县2023~2024学年度第一学期期末质量检测试题
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2023年10月26日，神舟十六号，神舟十七号航天员乘组成功会师。下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场 B.点火发射 C.燃料加注 D.整流罩脱落
2.“中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.蒸发溶液
C.点燃酒精灯 D.量取液体
4.化学与生活息息相关，下列说法或做法不正确的是
A.用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下
B.洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为对油污有乳化作用
C.为治理雾霾，应禁止使用化石燃料
D.活性炭净水利用了活性炭的吸附性
5.经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A.参与反应的乙和丙的质量比为8：11 B.四种物质均为氧化物
C.该反应前后分子种类不变 D.生成的丙和丁的分子个数比为2：1
6.下列物质的区分、除杂，分离、鉴别方法不正确的是
A.区分氧气和氮气：将带火星的木条伸入瓶中
B.除去CO2中少量的CO：点燃
C.从KCl和MnO2的固体混合物中分离MnO2：加水溶解、过滤，洗涤、干燥
D.鉴别Fe、CuO两种黑色粉末：用磁铁吸引
7.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析正确的是
A.甲、丙和丁一定是饱和溶液 B.溶液质量：丙=乙
C.在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D.丙、丁溶液中溶质质量分数相等
8.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A.探究可燃物的燃烧条件
B.探究分子不断运动
C.探究物质溶解时的吸放热现象
D.探究二氧化碳与水反应
9.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A.充分加热后，a处固体由黑色变为红棕色 B.实验时应先点燃酒精灯再通入CO
C.可用气球收集尾气中的CO D.a处发生的反应属于置换反应
第二部分 (非选择题共42分)
二、填空及简答题(本大题共6小题，计24分)
10.(3分)我国是茶文化的发源地。
(1)古人已学会用软水泡茶，生活中将硬水软化的方法是_________。
(2)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计与化学实验中的________操作原理相似。
(3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_______(填“元素”或“原子”)。
11.(4分)创新绿色科技助力杭州亚运会。
(1)亚运会游泳场馆的智能导光系统通过屋顶的导光管将室外自然光引入场内可为场馆提供日间照明，低碳环保。低碳指的是较低CO2气体的排放，空气中CO2含量增多，会导致的环境问题是______________。
(2)亚运会首次使用“零碳甲醇”作火炬燃料。甲醇合成反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+X，则X的化学式是_______。
(3)亚运会火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是______________。
(4)亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，其属于_______(填“单质”或“化合物”)。
12.(4分)化学用语是学习和研究化学的工具。
(1)请用化学符号填空：
①2个氮原子：_______。
②氢氧化铝：_______。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①2H+中“2”表示：______________。
②CH4中“4”表示：______________。
13.(4分)下图是初中化学常见的几个实验，按要求回答问题。
(1)图一为电解水实验，a玻璃管中收集到的气体为___________。
(2)图二中能直接用于验证质量守恒定律的是________ (填“甲”或“乙”)。
(3)图三装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处(反应前后气球都是瘪的)，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________。若铜粉的量不足，会使测得的氧气体积分数_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
14.(5分)铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
(1)将黄铜片和纯铜片互相刻划，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度_______(填“大于”或“小于”)黄铜。
(2)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。
①C中Y型管左端可观察到的现象为______________。
②能达到实验目的的是________(填字母)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为______________。
15.(4分)如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)60℃时，KNO3的溶解度是________g。
(2)60℃时，配制相同质量的KNO，，KCI的饱和溶液，所需水的质量KNO3________(填“>”、“<”或“=”)KCl。
(3)当KNO3中混有少量的KCl时，可用________的方法提纯KNO3。
(4)下列说法正确的是________ (填字母)。
A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法变成饱和溶液
B.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的溶质质量分数大
C.将80℃时等质量的KNO3和KCl两种饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3
三、实验及探究题(本大题共2小题，计13分)
16.(6分)如图是实验室常见的装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________________。
(3)实验室能用于同时收集氧气和二氧化碳的装置是________ (填字母)。收集二氧化碳时，验满的方法是________________________。
(4)F装置为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，优点是_________________。
17.(7分)青铜器是中华文明的瑰丽结晶。同学们参观完青铜器展后，为探究青铜器上绿色铜锈[Cu2(OH)2CO3]而设计了如下实验。
【查阅资料]碱石灰和NaOH都能与CO2反应，且碱石灰是实验室常用的一种干燥剂。
【实验方案】用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。
实验装置 ① ② ③ ④
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
【实验分析】
(1)由铜绿的化学式可知，铜生锈是铜与空气中的氧气，水和_________共同作用的结果。
(2)实验②中，NaOH溶液的作用是_________。
(3)对比实验③和④，得出的结论是__________________。
【实验反思】
(4)写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法__________________。
【探究拓展】将铜锈加热，生成物中有CO2，CuO和H2O生成。
(5)用澄清石灰水检验生成CO2的化学方程式为__________________。
(6)生成物中有氧化铜，可观察到的现象是__________________。
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。
请分析并计算：
(1)参加反应的镁条的质量为________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
试卷类型:A
富平县2023 ~2024学年度第一学期期末质量检测试题
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1.B【考点：物理变化与化学变化】
2.D【考点：化合价】
3.C【考点：化学实验操作】
4.C【考点：化学与生活】
5.A【考点：反应微观示意图】
6.B【考点：物质的区分、除杂、分离、鉴别】
7.D[考点：溶液】
8.A【考点：实验方案设计】
9.C【考点：模拟工业炼铁】
二、填空及简答题(本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分)
10.(3分)【考点：硬水软化，过滤，元素】
(1)加热煮沸
(2)过滤
(3)元素
11.(4分)【考点：温室效应、化学式推断、灭火原理、单质】
(1)温室效应
(2)H2O
(3)隔离可燃物
(4)单质
12.(4分)【考点：化学用语】
(1)①2N
②Al(OH)3
(2)①两个氢离子；②一个甲烷分子中含有四个氢原子
13.(4分)【考点：电解水，质量守恒定律、空气中氟气含量的测定】
(1)H2或氢气
(2)甲
(3)20%；偏小
14.(5分)【考点：合金，金属的活动性顺序】
(1)小于
(2)①有银白色固体析出，溶液变为蓝色②C；Fe+Cu( NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
15.(4分)【考点：溶解度，饱和溶液与不饱和溶液】
(1)110
(2)<
(3)降温结晶
(4)C
三、实验及探究题(本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分)
16.(6分)【考点：气体的制取、验满及铁丝燃烧】
(1)锥形瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)实验更简便，且能持续产生氧气，使铁丝燃烧更充分
17.(7分)【考点：金属的锈蚀】
(1)二氧化碳或CO2
(2)除去空气中的二氧化碳(3)铜生锈需要氧气
(4)在金属制品表面刷漆或表面傻上保护膜等
(5) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6)绿色固体变黑
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)【考点：质量守恒定律的应用、利用化学方程式进行有关反应物质量的计算】
(1)3.6(1分)
(2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x。
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑(1分)
98 24
x 3.6g (1分)
解得x=14.7 g(1分)
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100% =14.7%(1分)
答：略。
