兵团地州学校2023—2024学年第一学期期末联考
高二化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．甲醛（结构如图所示）的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。下列说法正确的是（ ）
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多
2．甲酸（结构如图所示）在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。下列说法正确的是（ ）
A．酸性：
B．稳定性：
C．的空间结构：V形
D．甲酸在水中的电离方程式为
3．某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．仅加入合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
B．仅增大的物质的量浓度，该反应的平衡常数也增大
C．断裂1mol键的同时断裂2mol键，则该反应达到平衡
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
4．乙二醇（结构如图所示）可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是（ ）
A．乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键
B．的电子式为
C．基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子
D．基态氧原子的轨道表示式为
5．蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．电负性：
C．核电荷数： D．基态原子的未成对电子数：
6．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电极上得到电子，发生氧化反应
B．基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．离子半径：
D．与位于同一主族，不能与溶液反应，则也不与溶液反应
7．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
8．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理。下列说法正确的是（ ）
A．在溶液中，存在
B．属于非电解质
C．由题意可知：
D．熟石膏的化学式为
9．利用下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．①测定中和反应反应热 B．②测定溶液的
C．③进行电解精炼铜 D．④探究分解的热效应
10．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol，分别在温度为，条件下发生反应：，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体的压强：
B．时，若起始时向该容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反应将向逆方向进行
C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，
D．，
11．已知℃时，溶液的，的溶液中，则的溶液中水电离出的为（ ）
A． B．
C． D．
12．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳（CFs）和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）。下列说法错误的是（ ）
A．可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极为负极
D．放电时，每转移2mol，参与反应的铁元素的总质量为112g
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g5.85%的溶液中，所含的阳离子总数为
B．常温下，的稀硫酸中，所含的总数为
C．1L溶液中，所含的总数为
D．1L溶液中，所含的阴离子总数大于
14．常温下，用盐酸滴定20.00mL溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①；
②不考虑溶液体积和温度的变化。
A．
B．常温下，
C．的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．的过程中，一定存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）根据所学知识回答下列问题：
（1）化学反应中能量的变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。和反应生成过程中的能量变化如图所示。
①下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是______（填标号）。
A．浓硫酸的稀释
B．二氧化碳与灼热的炭的反应
C．甲烷在氧气中燃烧
D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
②第一电离能：______（填“>”或“<”），判断的理由为______。
③对于反应，每转移0.4mol电子，此时变化的热量为______kJ。
（2）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为、、、，、、是这些元素组成的二元化合物。其中为形成酸雨的主要物质之一；常温下，溶液中，这几种物质的转化关系如图。
①基态原子有______个自旋平行的未成对电子。
②基态原子的简化电子排布式为______．
③过量的通入溶液中反应的离子方程式为____________。
（3）从能量角度来看，比的稳定性更______（填“强”或“弱”），从原子结构角度分析其原因：______。
16．（14分）碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。
（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为，
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______．
（3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，
消耗标准液14．00mL（涉及的反应方程式为，）。
①盛装标准溶液的滴定管应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为______．
③该产品的纯度为______%，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．（15分）回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属的工艺路线如图：
已知：常温下，的电离常数，的电离常数，，，
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的措施：______。
（2）若烧渣是、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
（3）简述洗涤滤饼3的操作：______。
（4）现有相同的以下三种溶液。
a．溶液 b．溶液 c．氨水
①______（填“>”“<”或“＝”）1。
②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是______（用、、表示）。
（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小时可认为沉淀完全），溶液的最小值约为______。
（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为______。
18．（14分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000C时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ．直接氯化法：
ⅱ，碳氯化法：
①反应：则（用含，的代数式表示），（用含，的代数式表示），______（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于该反应自发进行。
②对于直接氯化法：仅增大压强，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为1：2．2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。
②反应的平衡常数＝kPa（分压＝物质的量分数×总压）。
（3）查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为______。
兵团地州学校2023—2024学年第一学期期末联考
高二化学试卷参考答案
1．B 【解析】基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为，A项错误；氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，C项错误；基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，D项错误。
2．D 【解析】酸性：，A项错误；稳定性：，B项错误；的空间结构为正四面体形，C项错误。
3．C 【解析】催化剂不能改变平衡转化率，A项错误；平衡常数只与温度有关，B项错误；该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D项错误。
4．A 【解析】的电子式为，B项错误；基态碳原子核外有6种不同运动状态的电子，C项错误；基态氧原子的轨道表示式为，D项错误。
5．B 【解析】第一电离能：，A项错误；核电荷数：，C项错误；基态原子的未成对电子数：，D项错误。
6．C 【解析】电池工作时，电极上得到电子，发生还原反应，A项错误；基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为球形，B项错误；根据对角线原则，能与溶液反应，D项错误。
7．C 【解析】溶液显酸性，可用来除铁锈，C项符合题意。
8．A 【解析】属于电解质，B项错误；，C项错误；熟石膏的化学式为，D项错误。
9．C
10．B
11．A
12．D 【解析】每转移2mol，负极参与反应的铁元素为56g，正极参与反应的铁元素为112g，参与反应的铁元素的总质量为168g，D项错误。
13．D 【解析】水中含有，A项错误；未给出具体的体积，B项错误；总数小于，C项错误。
14．C 【解析】的过程中，水的电离程度一直减小，C项错误。
15．（1）①BD（2分）
②>（1分）；基态N原子的2p轨道处于半充满状态，使得原子的第一电离能比大（2分）
③18（2分）
（2）①2（1分）
②（2分）
③（2分）
（3）强（1分）；基态Fe 的价层电子排布式为3d ，3d轨道处于半充满稳定状态（2分）
【解析】（1）③，该反应每转移0.4mol电子，吸收18kJ能量。
16．（1）（2分）；无污染性气体生成，且装置简单，酸性较弱，有利于生成（答出任意两点即可，2分）
（2）（2分）
（3）①碱式（2分）
②当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色（2分）
③94.64（2分）；偏高（2分）
【解析】（3）③根据反应方程式可得计算关系式为，故该产品的纯度为。
17．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2~3次（2分）
（4）①<（1分）
②（或，2分）
（5）9.1（2分）
（6）（2分）；1：2（2分）
【解析】（4）①溶液呈碱性是的水解导致的，水解是微弱的，故溶液的浓度小于溶液的浓度，。
②的水解会促进水的电离，而溶液、氨水中水的电离受到抑制，且程度相同。
（5）完全沉淀时，其浓度小于，故，，，则。
18．（1）①（2分）；（2分）；任意温度（2分）
②不（1分）；变大（1分）
（2）①＋1或－1（2分）
②1740.8（2分）
（3）碳氯化法反应的气体分子数增加，，是熵增、放热过程，为自发过程，而直接氯化法的体系中气体分子数不变，且是吸热过程（或其他合理答案，2分）
【解析】（2）②依据反应，可得，代入图中相关数据，可得。
