2023~2024学年九年级上学期期末考试
化学试题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题(每小题2分，15小题，共30分。请将正确答案序号填涂在答题卷上对应位置，填入其它地方无效，每小题只有一个答案符合题意。)
1．下列生活现象中发生物理变化的是
A．面包发霉 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．铁锅生锈
2．下列物质的用途体现物质化学性质的是
A．石墨制作电极——导电性 B．氮气作保护气——稳定性
C．氦气填充气球——密度小 D．干冰人工降雨——易升华
3．2023年第52个世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A．多选择公共交通工具，鼓励绿色出行 B．合理配置室内照明光源，节约用电
C．网购包装用品分类回收，综合利用 D．全面禁止使用化石燃料，治理雾霾
4．“见著知微，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 金刚石硬，石墨质软 碳原子排列方式不同
D 晴天花更香 温度越高分子运动的速度越快
A．A B．B C．C D．D
5．如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．从微观构成看：有三种物质由分子构成
B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
7．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱在空气中充分燃烧只生成和
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．乌头碱中所含碳元素质量分数最大
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
8．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A．Cu只能表示金属铜
B．只能表示2个二氧化硫分子
C．只能表示氖原子结构示意图
D．只能表示硝酸根离子
9．下列关于电解水实验的说法中，正确的是
A．管a中的气体为H2
B．与管a相连的是电源的正极
C．管a与管b中气体质量比为2：1
D．该实验可说明水由H2和O2组成
10．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是
A．m＝1 B．对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快
C．图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D．t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多
11．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
12．A B C D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。下列说法不正确的是
物质 A B C D
微观示 意图
A．B的化学式为SO2
B．生成的C为单质
C．参加反应的A和B分子个数比为2:1
D．16gB参加反应，则生成C的质量为8g
13．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CuO中的C 在空气中灼烧
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中
D 除去中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是
A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触
C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性
D．在④处加热体现了控制变量思想
15．钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃以上，这会造成W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入碘(，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示；下列说法正确的是
A．加入后在灯管中只发生化学变化
B．灯管内中可以循环使用的物质是：
C．上述反应过程中，各元素的化合价没有发生变化
D．在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
二、填空题(每空1分，方程式2分，共计25分)
16．阅读下列短文，回答问题
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)维生素C是由 种元素组成。在物质分类中属于 (填“混合物”或“化合物”)
(2)在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
(3)分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
(4)芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条) 。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
17．了解国际空间站内的“空气”。
(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中与的体积比约为 。
(2)站内的来源：
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 ；该反应类型为 。
②备用由分解高氯酸锂()获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是 。
(3)过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 性。
(4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂()和水。
①的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式是 。
18．下列是常用实验仪器，据图作答
（1）认识仪器：仪器B的名称是 。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是 ；实验室制取二氧化碳的药品是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 （填字母序号）。
（3）探究性质：
实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 ；
实验二，溶液颜色的变化是 ；
实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
三、实验探究题(每空2分，共计30分)
19．小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式 。
(2)氧气可以用排水法收集，是因为 ；若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在 处，观察到 ，说明生成的气体是氧气。
(3)实验中使用量筒收集气体的最大优势是 。
Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
1.过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
2.温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液； 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL ___________
② 分两次进行 实验第一次___________ 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，再向试管中注入5mL过氧化氢溶液 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为___________mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
(4)实验①得出的结论是 。
(5)实验②中“第一次”应进行的操作是 。
(6)实验②中第二次收集到的氧气体积为 mL。
【实验反思】
小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶
反应温度/℃ 25 37 42 25 37 42
收集到气体体积/mL 39 56 34 5 5 5
(7)通过这些数据，你能得出的新结论是 。
20．甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)
(1)装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现 现象时，说明装置气密性良好。
(2)写出甲酸分解的化学方程式： 。
(3)证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是 。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是： 。
(4)a处导管口绑一小气球的目的是 ；小气球也可以用 代替。
四、计算题
21．二氧化氯()是安全消毒剂，杀菌能力优于，可由与反应制得。
(1)配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl
(2)中所含氯元素的质量为 g。
22．现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
(1)硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。
(2)合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应，理论上能生成多少kg硝化甘油？(写出计算过程)
答案和解析
1．C
【详解】A.面包发霉，缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
B.葡萄酿酒，缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
C.瓷碗破碎，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
D.铁锅生锈，氧化过程，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极材料，导电性是物理性质，与题意不符；
B、氮气化学性质稳定，故可用作保护气，化学性质稳定属于化学性质，与题意相符；
C、氦气的密度小，故可用于填充气球，密度小是物理性质，与题意不符；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，升华吸热是物理性质，与题意不符。
故选：B。
3．D
【详解】A、乘坐公共交通、绿色出行，能保护环境，该选项做法正确；
B、合理配置室内照明光源，节约用电，能节约能源，保护环境，该选项做法正确；
C、网购包装用品分类回收，综合利用，既能节约资源，又能保护环境，该选项做法正确；
D、目前使用的能源仍为化石能源，不能完全禁止使用，该选项做法错误。
故选D。
4．B
【详解】A、氢气和液氢都可作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确；
B、自然界中的水有三态变化，是因为水分子间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误；
C、自然界中，金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；
D、晴天花更香，是因为晴天温度高，分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，故选项解释正确。
故选：B。
5．C
【详解】松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，观察图象丙图正确。故选C。
6．C
【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳、水、甲烷、氧气均是由分子构成，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及到2种氧化物，不符合题意；
C、该反应能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可以获取清洁能源，减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意；
D、由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：配平错误，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、根据反应前后元素的种类不变，乌头碱中含有碳、氢、氮、氧元素，则充分燃烧后，不仅生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，该选项说法正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×34）：（1×47）：14：（16×11）=408：47：14：176，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子中含有34+47+1+11=93个原子，该选项说法正确。
故选A。
8．B
【详解】A、Cu可以表示铜这种物质，铜元素，一个铜原子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2SO2表示2个二氧化硫分子，符合题意；
C、 ，在原子中，质子数=核外电子数，如果x=2+8=10，则表示氖原子结构示意图，但是 还可以表示钠离子等的结构示意图，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子表示为：，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，正确；
B、根据正氧负氢，氢二氧一，a中气体较多，故a中的气体为H2，产生氢气的是电源的负极，故B错误；
C、管a与管b中气体体积比为2：1，故C错误；
D、该实验可说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
故选A
10．C
【分析】利用控制变量法分析比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，选择不正确说法。
【详解】A、根据控制变量法分析，比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，要求盐酸浓度质量相同，碳酸钙形状不同，但碳酸钙质量必须相同，所以m＝1 ，不符合题意；
B、对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意；
C、图中 d 点后瓶内气压随时间延长曲线还不断上升，说明d 点反应没有停止，溶液中还有盐酸没有反应完，所以d 点时溶液中的溶质为HCl和CaCl2 ，符合题意；
D、t 秒内，装粉末状碳酸钙的瓶内气压较高，装块状碳酸钙的瓶内气压较低，说明粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多，不符合题意。故选C。
11．C
【详解】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。
12．D
【分析】A是硫化氢，B是二氧化硫，C是硫，D是水，A和B在一定条件下反应生成C和D，则反应为硫化氢和二氧化硫在一定条件下反应生成硫和水。
【详解】A、由微观示意图可知，B的化学式为SO2，故A正确；
B、生成的C是硫，为单质，故B正确；
C、反应的化学方程式为，则参加反应的A和B分子个数比为2:1，故C正确；
D、反应的关系式为，则16gB参加反应，则生成C的质量为48g，故D不正确。故选D。
13．A
【详解】A、在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的；
B、氢气和甲烷点燃后都成产生水，分别在火焰上方罩一个干冷烧杯都会产生水雾，不能鉴别H2和CH4，故B不能达到实验目的；
C、氧气具有助燃性，检验一瓶 O2是否收集满，可以将带火星木条放在集气瓶口（而不是伸入瓶内），若木条复燃，则说明氧气已收集满，故C不能达到实验目的；
D、除去 CO2 中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不能达到实验目的；
故选：A。
14．A
【详解】A. 对比①②处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误
B. ③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；
C. ②处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；
D. 在④处加热体现了控制变量思想，正确。
故选A。
15．D
【详解】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应，该过程，碘单质的形态发生变化，属于物理变化，A错误；
B、温度在3000℃左右WI4在灯管壁上分解，生成W和I2，I2又与W在1400℃反应生成WI4，W和I2可以循环使用，B错误；
C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI4是化合物，钨元素和碘元素的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变，C错误；
D、由图可知，W与I2反应生成WI4，附着在灯丝上，当温度达到3000℃时WI4分解生成W，又附着在钨丝上，D正确。
故选：D。
16．(1) 3 化合物
(2)维生素C易被光、热和氧气等破坏
(3)低温避光，尽早食用(其他说法意思表达准确也可)
(4)硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等，符合题意答案都可以)
(5)AB
【详解】（1）由维生素C的化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成。维生素C是由不同种元素组成的纯净物，在物质分类中属于化合物。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是：维生素C易被光、热和氧气等破坏。
（3）芦笋中维生素C的含量较高，维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。所以芦笋保存和食用的建议是：低温避光，尽早食用。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是：硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96；或硒的原子序数为34)。
（5）A. 由图甲可知，品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等，此选项正确；B. 由图甲可知，芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高，此选项正确；C. 芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，此选项错误。故选AB。
17．(1)1：4##21：78
(2) 分解反应 高氯酸锂()和氧气()
(3)吸附
(4) 74
【详解】（1）空气中氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，则O2与N2的体积比约为1：4。
（2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
②高氯酸锂能分解为氯化锂和氧气，其中含有氧元素的物质有氧气和高氯酸锂。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（4）①碳酸锂的相对分子质量为7×2+12+16×3=74。
②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
18． 试管 集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完 大理石和稀盐酸 ABDE CO2的密度大于空气 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）仪器B的名称是试管；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE；
（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气；
实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红；
实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是。
19．(1)
(2) 氧气不易溶于水 导管口 木条复燃
(3)准确读取收集气体的体积数
(4)猜想一不成立或温度不影响过氧化氢分解速率
(5)试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察
(6)>5
(7)温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时过氧化氢酶的催化效果最好
【详解】（1）过氧化氢在一定条件下能分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）氧气不易溶于水，则氧气可以用排水法收集；
氧气具有助燃性，若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导管口处，观察到带火星的木条，说明生成的气体是氧气；
（3）实验中使用量筒收集气体，可以准确读取收集气体的体积数；
（4）实验①分两次进行实验，均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液；第一次在常温下进行，第二次将试管浸在37℃的温水中，量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，在温度变化情况下，生成氧气的速度未发生改变，说明温度不影响过氧化氢分解速率，即猜想一不成立；
（5）实验②进行过氧化氢酶这个影响因素的探究，那其他实验条件要一致，第一次加入过氧化氢溶液和置于反应的温度都应与第二次相同，即为试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将试管浸在37℃的温水中，观察；
（6）根据实验结论过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用，则加入过氧化酶的试管同一时间内产生的氧气大于未加过氧化氢酶，第一次没加入过氧化氢酶，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL，第二次加入过氧化氢酶，量筒中2分钟收集到的气体体积＞5mL，从而得出过氧化氢酶加快分解过氧化氢的结论；
（7）由表格数据可知，温度虽然不影响过氧化氢分解速率，但是影响过氧化氢酶催化效果，当其他条件都相同时，37℃时，收集气体的体积最多，即次温度下过氧化氢酶的催化效果最好。
20．(1)气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处
(2)
(3) 澄清石灰水变浑浊 使火焰聚拢，提高温度
(4) 收集尾气中的有毒气体，防止空气污染 燃着的酒精灯
【详解】（1）推断注射器，装置中的气体增大，压强增大，则可观察到气球变大，若装置气密性良好，松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小。
（2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，则小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；
一氧化碳具有可燃性，则也可用燃着的酒精灯代替。
21．(1) 2 2
(2)71
【详解】（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，故填：2、2；
（2）181gNaClO2中所含氯元素的质量==71g，故填：71。
22．(1) NO；
(2)解：设理论上生成硝化甘油的质量为x
答：理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。
【详解】(1)氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，氧化物中氮为+2价，氧元素化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为NO；
(2)见答案
