宁夏银川市贺兰一中2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )
A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B.明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．下列化学用语表达正确的是( )
A.氮原子的价电子轨道表示式：
B.质量数为127的碘原子：
C.的结构示意图：
D.HClO的电子式：
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知则氢气的燃烧热为
B.已知，则金刚石比石墨稳定
C.含的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
D.已知；，则
4．下列表述正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液的水解反应：
B.用铜电极电解饱和氯化钠溶液：
C.氢硫酸的电离方程式：
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
5．在一定条件下，合成氨反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.增大压强，平衡正向移动
C.减小反应物浓度，平衡正向移动
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中数目为
B.1mol熔融中含有的离子数为
C.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为
D.常温下，的溶液中含有数目为
7．下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是( )
A.装置甲蒸干氯化铁溶液，制无水氯化铁
B.装置乙测“84”消毒液的pH
C.装置丙验证AgCl和AgI的大小
D.装置丁电镀铜
8．下列说法中正确的是( )
A.溶液和溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C.向溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的
D.泡沫灭火器中常使用的原料是和
9．下列叙述中正确的是( )
A.焰色反应属于化学变化
B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
D.钠原子核外电子排布由时，原子释放能量
10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
A.基态C原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形
B.违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C.不符合泡利原理
D.基态铜原子的电子排布式：
11．25℃时，某氯化铵溶液，下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12．t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t℃时，的
B.图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D.要使d点移动到b点可以降低温度
13．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的说法正确的是( )
A.正极上的反应为
B.铜电极为负极
C.盐桥中移向铜极
D.银电极区的通过盐桥移向铜电极区
14．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是。下列说法正确的是( )
A.Li是负极，电极反应为
B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C.电池内部产生的向锂电极移动
D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
15．如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色
B.电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是铜
D.制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是( )
A.c极上发生的电极反应式：
B.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C.d极上进行还原反应，右端装置B中的可以通过隔膜进入A
D.当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L
二、填空题
17．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有_________（填写元素符号）。
（2）基态Fe中能量最高的能级是_________，基态Fe所有电子占有_________种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去_________轨道电子，的基态的核外电子排布式为_________。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为_________。
（4）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子化排布式为_________。
18．回答下列问题
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HSCN HCN
电离平衡常数
①同温度下，等物质的量浓度的下列溶液，pH值最小的是_________（填序号）。
a. b.NaCN c.
②25℃时将溶液和溶液分别与溶液混合。
反应结束后所得两溶液中，_________（填“>”、“<”或“=”）
（2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用催化还原生成无毒的可以消除氮氧化物的污染。
已知：
在常温下，催化还原的热化学方程式_________。
（3）电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是_________；
②当A中消耗0.2mol氧气时，B中_________极（填a或b）增重_________g。
19．某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，，；
②离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为，中Zn元素的化合价为_________。
（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_________（任写一条）。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为_________（填化学式）。
（4）“除铁”时先加入过量的溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_________；然后再调节溶液的pH为b，若此时，则b的取值范围为_________。
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；基态锰原子的价层电子排布式为_________。
三、实验题
20．下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：
（1）装置乙中电解总反应方程式为：_________。
（2）电解一段时间后，要恢复原溶液，向电解池中分别加入：装置甲_________装置乙_________。
（3）为了测定市售白醋的总酸量（g100mL），某实验小组设计如下实验流程。
①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是_________。
②用0.1mol/L的NaOH标准液进行“酸碱中和滴定”，实验记录如下
滴定次数 1 2 3 4
V（待测白醋）mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗）mL 15.95 15.00 15.05 14.95
计算该待测白醋溶液的浓度为_________mol/L。
③“酸碱中和商定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使油脂水解，水解是吸热反应，加热促进水解，溶液的碱性增强，可用于去除餐具的油污，故A正确；
B.明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；
C.风力发电、光伏发电不会产生二氧化碳，有利于“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D.镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
答案选B。
2．答案：A
解析：A.基态氮原子的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理得到基态N原子价电子轨道表示式为，故A正确；
B.碘的原子序数为53，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，则质量数为127的碘原子为，故B错误；
C.钾原子的质子数为19，核外有19个电子，分成四层排布，依次为2、8、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钾离子，则钾离子的结构示意图为；故C错误；
D.HClO形成共价键时O分别与H、Cl形成1个共用电子对，HClO的电子式：，故D错误。
答案选A。
3．答案：C
解析：A.燃烧热指的是在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中，，。故241.8kJ/mol不是氢气的燃烧热，故A错误；
B.由，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，20.0gNaOH的物质的量0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：，故C正确；
D.；，均为放热反应，均小于0，由于前者是碳的完全燃烧，后者是碳的不完全燃烧，故前者放出的热量多于后者，则，故D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应产生，水解反应程度是微弱的，存在水解平衡，反应的离子方程式为：，A错误；
B.Cu电极是活性电极，由于失去电子的能力：，所以在阳极上Cu失去电子变为进入溶液；阳离子的放电能力：，在阴极上电离产生的得到电子被还原产生，则与结合形成沉淀析出，故反应的离子方程式为：，B错误；
C.是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离方程式为：，C错误；
D.向饱和溶液中滴加溶液，出现红褐色沉淀，形成沉淀，发生沉淀转化，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
5．答案：B
解析：A.升温正逆反应速率都增大，故A错误；
B.增大压强，平衡向体积减小的方向，即平衡正向移动，故B正确；
C.减小反应物浓度，平衡向反应物浓度增大的方向，平衡逆向移动，故C错误；
D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A.由于要发生水解反应导致其数目变少，故溶液中数目少于，故A错误；
B.熔融完全电离为钠离子和硫酸氢根，故1mol熔融中含有的离子数为，故B正确；
C.电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质，所以在电解精炼铜的过程中，阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为，故C错误；
D.溶液的体积未知，只知道氢氧根的浓度为0.1mol/L，无法计算氢氧根的数目，故D错误。
答案选B。
7．答案：C
解析：A.铁离子容易水解，直接蒸干氯化铁溶液，铁离子会水解生成氢氧化铁，蒸干后得到的是氢氧化铁，A错误；
B.“84”消毒液中的次氯酸钠会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会将pH试纸漂白，B错误；
C.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明氯化银转化成为碘化银，说明碘化银更难溶，可以比较出二者的大小，C正确；
D.在铁上镀铜，铁应该做阴极，铜做阳极，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.溶液和溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到，后者得到，故A错误；
B.配制溶液时，将固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子，故B错误；
C.，向溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的的目的，故C正确；
D.泡沫灭火器中常使用的原料是和，故D错误；故选C。
9．答案：C
解析：A.焰色试验体现的是元素的性质，此过程中没有新物质产生，属于物理变化，故A错误；
B.金属材料中一般含有杂质，在空气中易构成原电池，易发生电化学腐蚀，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故B错误；
C.用阴极电保护法保护钢构件时，钢构件与直流电源负极相连做电解池的阴极，故C正确；
D.当钠原子的核外电子由3s轨道跃迁到3p轨道时，原子吸收能量，故D错误；
故选C。
10．答案：C
解析：A.基态C原子中，核外电子占据最高能级为，2p能级（）的电子云轮廓图为哑铃形，故A错误；
B.中2s能级只有1个电子，不符合泡利原理，故B错误；
C.根据泡利不相容原理可知，一个轨道中最多容纳2个电子，且自旋相反，在2s轨道上有2个自旋状态相同的电子，违背了泡利原理，故C正确；
D.Cu是29号元素，根据能量最低原理可知基态Cu原子核外电子排布式是；故D错误。
答案选C。
11．答案：D
解析：A.溶液，所以，，A错误；
B.在溶液中，发生水解：，浓度小于浓度，水解产生使大于浓度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C.水解程度较弱，所以，C错误；
D.在溶液中，根据电荷守恒：，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：A.在t℃时的，A错误；
B.图中曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B错误；
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有固体析出，C正确；
D.沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使过饱和溶液变为不饱和溶液，应升高温度，若降低温度，沉淀溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D错误；
答案选C。
13．答案：B
解析：A.Ag为正极，正极上的反应为，故A错误；
B.Cu的活泼性大于Ag，则Cu为负极、Ag为正极，故B正确；
C.原电池中阳离子移向正极，则盐桥中移向Ag极，故C错误；
D.Cu为负极、Ag为正极，阴离子移向负极，盐桥中的移向铜电极区，故D错误；
选B。
14．答案：C
解析：根据总反应式可判断，Li失去电子，得到电子，所以Li是负极，是正极；原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答：
A.根据总反应式可判断，Li失去电子，得到电子，所以Li是负极，是正极，故A错误；
B.电池工作时，电子从负极经导线传递到正极上，故B错误；
C.原电池中阴离子向负极移动，所以电池内部产生的向锂电极移动，故C正确；
D.，相同质量时，，故Li作电极提供的电能更多，故D错误；
故答案为C。
15．答案：A
解析：A.氯碱工业中，Y为阴极，水中的氢离子放电产生氢气和氢氧根，在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色，故A正确；
B.电解精炼铜时，Z为含有铜离子的溶液中，浓度略有减小，故B错误；
C.在铁片上镀铜时，Y是铁片，另一电极为阳极，材料是铜，故C错误；
D.制取金属铝时，Z是熔融的氧化铝，熔融的氯化铝不导电，故D错误。
答案选A。
16．答案：D
解析：A.依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：，故A错误；
B.依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；
C.d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的可以通过隔膜进入A池，故C错误；
D.当有0.1mol电子转移时，a为阴极，电极反应为，当有0.1mol电子转移时，a极产生0.05mol氢气，标准状况下1.12L，故D正确；
故答案选D。
17．答案：（1）Al
（2）3d；15；4s；
（3）
（4）
解析：（1）铝位于第三周期第ⅢA族，元素符号Al，属于主族元素，金、银、铜、铁、和钛都不属于主族元素；
（2）基态铁原子核外电子排布式为，基态Fe中能量最高的能级是3d能级，基态Fe所有电子占有15种不同的空间运动状态，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，铁元素的原子序数为26，失去3个电子转化为铁离子，则基态铁离子的核外电子排布式为或；
（3）钛基态原子核外电子排布式为，其外围电子排布式为，则其外围电子的电子排布图为：；
（4）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（）的核外电子简化排布式为：。
18．答案：（1）a；>
（2）
（3）；b；6.4
解析：（1）根据表格中的电离常数，可知酸性由强到弱的顺序为：HSCN>>>HCN>；
①、NaCN、均要发生水解反应导致溶液显碱性，因为酸性>HCN>，故的水解程度最小，故在等物质的量浓度的情况下pH最小；
②将溶液和溶液分别与溶液混合，分别生成和NaSCN，且两者的浓度相等，因为酸性HSCN>，故的水解程度大于NaSCN，故，；
（2）根据题中已知条件；
①
②
③
根据盖斯定律可得，①-②+2×③得目标反应，则目标反应的焓变，则该反应的热化学方程式为；
（3）①甲烷燃料电池的电解质为碱性电解质，需用平衡电荷，则负极的电极反应式为；
②甲烷燃料电池的正极的电极反应式为，B中a为阳极b为阴极，则b极上会先析出Cu，当A中消耗0.2mol氧气时，电路中转移0.8mol电子，由于溶液中铜离子的物质的量，则B中b极上只能产生0.lmolCu，增重6.4g，铜离子放电完全后阴极生成氢气，电极不会再增重。
19．答案：（1）+2
（2）适当降低碳酸钠溶液的浓度
（3）FeCu
（4）；
（5）1:2；
解析：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，中Zn元素的化合价为+2价；
（2）防止碱性过强生成，可采取的措施为：适当降低碳酸钠溶液浓度；
（3）根据流程分析可知稀硫酸酸浸后的溶液中有铜离子可被铁粉置换，为确保铜离子被完全置换出，加入的铁粉过量，所以过滤出的滤渣成分为：Fe和Cu；
（4）“除铁”时先加入过量的溶液将氧化为，离子方程式：；调节溶液的pH为b，使铁离子完全沉淀，，，若此时，则氢氧化锰开始沉淀时，，则b的取值范围：；
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，硫酸锰作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比：1:2；锰原子序数25，基态锰原子的价层电子排布式：；
20．答案：（1）
（2）HCl气体；
（3）酸式滴定管；0.075；AB
解析：（1）用石墨作两极，电解硝酸银溶液，阴极得到银单质，阳极生成氧气，总反应式为；
（2）甲池中反应的方程式为：，氢气和氯气按照1:1从溶液中逸出，故要回复电解质应该向电解质溶液通入HCl气体，装置乙中总反应式为；氧气和单质银按照1:4从电解质溶液中出来，故要回复电解质应该向电解质溶液中加入；
（3）①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是酸式滴定管；
②依据实验数据结合反应，第一次实验数据偏差大，应该舍去，实验2、3、4平均消耗氢氧化钠溶液体积；，，；
③分析操作误差时，可利用公式进行分析；
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，V（NaOH）偏大，偏大；故A符合；
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V（NaOH）偏大，偏大；故B符合；
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V（NaOH）不变，不变；故C不符合；
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V（NaOH）偏小，偏小；故D不符合；
答案为AB。
