广东省深圳市福田区深圳高级中学2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·福田期末）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 工业上从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故符合题意。
C. 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2020九上·福田期末）下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．量取8.5mL的液体可用10mL的量筒
B．称量氢氧化钠固体时，要放在称量纸上
C．可以在量筒中配制溶液
D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量取8.5mL的液体可用10mL的量筒（分度值为0.2mL）；故符合题意；
B. 氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，要放在烧杯内称量；故不符合题意；
C. 量筒只能用于量取液体体积，不能用作配制溶液的容器；故不符合题意；
D. 试管、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热，烧杯需要垫石棉网后，才能在酒精灯火焰上加热；故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、量筒不能作为反应容器。
D、根据常见仪器使用方法，进行分析。
3．（2020九上·福田期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A． 验证面粉粉尘能发生爆炸
B． 验证酚酞分子在不断运动
C． 验证CO2的密度比空气大.
D． 探究石蜡中含有氢元素
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 当鼓入的空气是面粉充满金属罐时，面粉就会在有限的空间内急剧的燃烧，引起爆炸，故方案正确，不符合题意；
B. 浓氨水有挥发性，使滴有酚酞溶液的小花变红，验证氨分子在不断的运动，故方案错误，符合题意；
C. 烧杯内的蜡烛有低至高依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，故方案正确，不符合题意；
D. 火焰上方的干烧杯中有水雾产生，则石蜡中含有氢元素，故方案正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据爆炸的条件，进行分析，
B、根据实验现象，进行分析。
C、根据实验的现象，进行分析。
D、石蜡燃烧，会生成二氧化碳和水。
4．（2020九上·福田期末）下列有关气体的说法正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．氩气常用于做电光源，这是利用氩气的化学性质
C．从空气中分离得到的稀有气体是纯净物
D．点燃H2和CO气体之前都要验纯
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%；故不符合题意；
B. 氩气常用于做电光源，这是利用氩气的物理性质；故不符合题意；
C. 从空气中分离得到的稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故不符合题意；
D. 氢气和一氧化碳都具有可燃性，点燃H2和CO气体之前都要验纯，防止发生危险；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成，进行分析。
B、根据稀有气体的性质、用途，进行分析。
C、根据稀有气体含有六种气体，进行分析。
D、可燃性气体使用之前，必须验纯。
5．（2020九上·福田期末）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ）
A．8mL处 B．12mL 处 C．14mL处 D．16mL处
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】解：试管和注射器的总容积为20mL+20mL=40mL，氧气占空气体积约为1/5，在红磷燃烧消耗氧气的体积=40mL× =8mL，则注射气体容积缩小8mL，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是20mL-8mL=12mL；
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成，进行分析。
6．（2020九上·福田期末）用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法错误的是（ ）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液遇到二氧化锰分解产生水和氧气，立刻产生大量气泡，不符合题意；
B、若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧能看到白光，不符合题意；
C、若a处粉末是硫粉，硫粉在氧气中燃烧能看到明亮的蓝紫色火焰，不符合题意
D、若a处粉末是镁粉，镁在氧气中燃烧产生白色固体氧化镁，b管口会出现白烟，符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意区分：烟指固体小颗粒；雾指液体小颗粒。
7．（2020九上·福田期末）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．I类反应放出热量，II类反应吸收热量
B．Fe在I、II两类反应中的产物相同
C．I、II两类反应均属于氧化反应
D．C2H5OH 在空气中燃烧会污染环境
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A、 I类燃烧反应放出热量，II类缓慢氧化也放出热量；不符合题意；
B、Fe在氧气中燃烧产生四氧化三铁，在空气中缓慢氧化产生氧化铁；不符合题意；
C、I、II两类反应都有氧气参与反应，均属于氧化反应；符合题意；
D、C2H5OH 在空气中燃烧产生水和二氧化碳，不产生空气污染物，不会污染环境；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意：二氧化碳是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；
8．（2016·葫芦岛）碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同一元素可以形成多种单质；②单质可能存在复杂的分子结构；③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】①从元素组成和单质的概念分析，O2、O3都是O元素组成的不同单质，C60、C90都是C元素组成的不同单质，所以正确．
②根据分子的概念，可知这些单质都是有不同结构的物质，对组成复杂的如C90肯定是复杂的分子，所以正确．
③单质的研究具有广阔的前景．正确．
故选D．
【分析】可根据信息结合单质的概念及所学过的氧气和臭氧、金刚石和石墨的知识迁移进行分析解答．当然本题是组合型选择题，可根据我们熟悉的课本知识来解答，可知①③是正确的，就可以选出正确的答案，所以组合型选择题，一般要从自己熟悉的知识点出发进行选择．
9．（2020九上·福田期末）水是生命之源，与水相关的说法正确的是（ ）
A．相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得更多的氢气
B．鱼能生活在水中，是因为氧气可溶于水
C．从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的，且质量比为2: 1
D．从微观上分析:电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得相同质量的氢气；故不符合题意；
B. 鱼能生活在水中，只能说明水中溶有氧气，不能说明氧气可溶于水；故不符合题意；
C. 从宏观上分析:水是由氢元素和氧元素组成的，且质量比为1:8；故不符合题意；
D. 从微观上分析:电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组成形成氢分子和氧分子；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂不能改变生成物的质量，进行分析。
B、根据水中溶有氧气，进行分析。
C、根据宏观上元素组成物质，进行分析。
D、分子是由原子构成的。
10．（2020九上·福田期末）关于水的净化的知识，说法正确的是（ ）
A．采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水
B．可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂
C．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
D．滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 过滤不能除去可溶性钙、镁离子，不能将硬水转变成软水；故不符合题意；
B. 自来水的净化过程中可以加入明矾作为絮凝剂，明矾可以吸附悬浮的杂质；故不符合题意；
C. 过滤只能分离液体和不溶性固体，不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠；故不符合题意；
D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤时分离固体与液体的方法。
B、胆矾主要成分是硫酸铜晶体。
C、溶液中溶剂与溶质的分离应该蒸发溶液结晶。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
11．（2020九上·福田期末）环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系错误的是（ ）
A．禁止使用氟利昂----------------防止臭氧空洞
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水----------------防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆----------------防止污染空气
D．垃圾分类----------------防止环境污染，废物利用
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 氟利昂可以破坏臭氧层，禁止使用氟利昂，防止臭氧空洞，故正确，不符合题意；
B. 严禁排放未经处理的有毒工业废水，防止水体污染，故错误，符合题意；
C. 焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘，不允许焚烧农作物秸秆，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 垃圾分类，防止环境污染，废物利用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据臭氧空洞的原因，进行分析。
B、工厂的废水，会污染水资源、土地资源。
C、根据 焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘，进行分析。
D、根据垃圾分类的好处，进行分析。
12．（2020九上·福田期末）“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气： Cl2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子： 3O；
③粒子结构示意图 表示的粒子： S2+；
④两个铁离子： 2Fe2+；
⑤导电、导热性最好的金属： Ag；
⑥+2价的镁元素： Mg+2。 其中正确的有（ ）
A．②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】①氯气是双原子分子，表示为： Cl2；故符合题意；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：O3；故不符合题意；
③粒子结构示意图 表示的粒子： S2-；故不符合题意；
④两个铁离子： 2Fe3+；故不符合题意；
⑤导电、导热性最好的金属： Ag；故符合题意；
⑥+2价的镁元素： ；故不符合题意；
正确的有： ①⑤；
故答案为：B。
【分析】① 根据氯气是双原子分子，进行分析。
②化学式中元素的角码表示一个分子中含有该原子的个数。
③ 根据粒子结构示意图 ，质子数≠核外电子数， 表示离子，进行分析。
④ 一个铁离子带有3个单位的正电荷。
⑤ 根据金属特殊的性质，进行分析。
⑥ 元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
13．（2020九上·福田期末）2019年4月，《自然》 杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+） 。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+ （ ）
A．只有1个原子核
B．共有2个质子
C．这个粒子相对12C的1/12的质量为5
D．共有3个电子
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 该微粒中有1个氢原子核和1个氦原子核；故不符合题意；
B. 氢原子中有一个质子，氦原子中有2个质子，该微粒中共有3个质子；故不符合题意；
C. 这个粒子相对12C的1/12的质量，即相对原子质量：1+4=5；故符合题意；
D. 氦原子带2个电子，氢离子不带电子，共有2个电子；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、每个原子中就含有一个原子核。
B、原子中质子数，不能随意改变。
C、根据相对原子质量的概念，进行分析。
D、根据离子的构成，进行分析。
14．（2020九上·福田期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙与丁的质量比为10:9
B．该反应前后氮元素的化合价降低
C．反应前后分子的个数不变
D．反应过程中共涉及三种氧化物
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，生成的一氧化氮与水的质量比为（4×30）：（6×18）=10:9；符合题意；
B、该反应前氨分子氮元素化合价为-3价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，化合价升高；不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应前分子个数为4+5=9，后分子的个,4+6=10，分子个数改变；不符合题意；
D、反应过程中共涉及两种氧化物，分别是：一氧化碳和水；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；
15．（2020九上·福田期末）碳酸乙烯酯（C3H4O3） 可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子，四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C，H，O三种元素的质量比为12: 1: 16
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 一个碳酸乙烯酯分子是由三个碳原子，四个氢原子和三个氧原子构成的；故不符合题意；
B. 其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12；故不符合题意；
C. 其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12，氧元素质量分数最大；故不符合题意；
D. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3=88；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、该物质的相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
16．（2020九上·福田期末）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的自我保护 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 硫在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铝的自我保护，氧化铝在空气中氧化：4Al＋3O2=2Al2O3；故不符合题意；
B. 工业上制CO2，碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO＋CO2↑；故不符合题意；
C. 铁与盐酸混合，铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧： ，该反应符合“多变一”属于化合反应；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
17．（2020九上·福田期末）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物: MgO、 KMnO4、H2O
B．常见的气体还原剂有:C、H2和CO
C．常见的有毒气体: CO、SO2和CO2
D．氯元素化合价由低到高排列为:NaCl、Cl2、 HClO、 KClO3
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 高锰酸钾（KMnO4）中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物；故不符合题意；
B. 碳（C）常温下是固体；故不符合题意；
C. 二氧化碳（CO2）没有毒性；故不符合题意；
D. 设：各物质中氯元素化合价为x，NaCl中钠元素为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x=0，x=-1，氯元素为-1价；Cl2为单质，单质中氯元素为0价 ；HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，氯元素为+1价；KClO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯元素为+5价。氯元素化合价由低到高排列为:NaCl、Cl2、 HClO、 KClO3；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、碳单质、氢气、一氧化碳气体具有还原性。
C、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体有毒。
D、根据化合物中，各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
18．（2020九上·福田期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物 乙烯（C2H4） 氧气 二氧化碳 水 x
反应前的质量/g 2.8 9 0 0 0
反应后的质量/g 0 1 4.4 3.6 待测
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为2.6g
B．X中一定含有氧元素
C．该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1: 1
D．X中两种元素的质量比为1:1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 该反应符合质量守恒定律，2.8+9=1+4.4+3.6+待测，则待测值为2.8g；故不符合题意；
B. 4.4g二氧化碳中碳元素质量为=4.4g× ，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氧元素质量为=3.6g× ，则水和二氧化碳两种物质中氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g，参加反应氧气的质量为9g-1g=8g，大于6.4g，则 X中一定含有氧元素；故符合题意；
C. 该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为 ；故不符合题意；
D. X中碳元素的质量为=2.8g× ；X中氧元素质量=8g—6.4g=1.6g，则X中碳、氧元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，进行计算。
B、根据生成的二氧化碳中、水中氧元素的质量之和，跟参加反应氧气的质量作比较，进行分析。
C、根据生成物的质量，与相对分子质量的比值，进行分析。
D、根据X 物质中氧元素，碳元素的质量之比，进行分析。
19．（2020·长沙模拟）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法错误的是（ ）
A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火
【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A不符合题意；
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B符合题意；
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C不符合题意；
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
20．（2020九上·福田期末）天然气、石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石燃料。下列有关煤的燃烧的说法错误的是（ ）
A．将煤饼做成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率
B．烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO
C．煤中含硫元素，燃烧放出SO2是引发酸雨的主要原因之一
D．煤在干馏过程中可以产生焦炭
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A. 将煤饼做成蜂窝煤燃烧时可以增大与空气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故正确，不符合题意；
B. CO是一种无色无味的气体。烧煤（含有少量硫元素）的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了SO2气体，故错误，符合题意；
C. 煤中含硫元素，燃烧放出SO2，二氧化硫遇水形成亚硫酸，显酸性，是引发酸雨的主要原因之一，故正确，不符合题意；
D. 煤在干馏（真空中高温分解）过程中可以产生焦炭、煤焦油和焦炉煤气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据增加可燃物与空气的接触面积，燃烧就会充分，进行分析。
B、二氧化硫具有刺激性气味。
C、根据酸雨的形成原因，进行分析。
D、根据煤的干馏成分，进行分析。
21．（2020九上·福田期末）小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（ ）。
A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C．烧杯③中的溶液中，一定含有 Fe2+、Cu2+、Ag+
D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，不符合题意；
B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，不符合题意
C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，符合题意；
D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。
22．（2020九上·福田期末）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；
故答案为：D。
【分析】根据Mg、Fe、Zn三种金属分别稀硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。
23．（2020九上·福田期末）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. ，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，水通电产生氢气和氧气，故正确，不符合题意；
B. ，铁在氧气和水的共同作用下产生氧化铁，氧化铁在高温环境中与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故正确，不符合题意；
C. ，铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错误，符合题意；
D. ，碳在氧气不充足时燃烧产生一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，转化关系，进行分析。
24．（2020九上·福田期末）除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 镁粉（铜粉） 加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B 氯化钾（二氧化锰） 加足量水，溶解，洗涤，烘干
C CO （CO2） 通过足量澄清石灰水溶液，并干燥
D CaO （CaCO3） 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 镁粉能与稀硫酸反应，杂质铜粉不能与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干得到铜粉，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
B. 氯化钾能溶于水，杂质二氧化锰不能溶于水，加足量水，溶解，洗涤，烘干得到二氧化锰，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
C. 二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳不能，将混合气体通过足量澄清石灰水溶液，并干燥，得到纯净的一氧化碳，能达到除杂的目的；故符合题意；
D. 氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，碳酸钙不能与水反应，加水溶解、过滤后得到碳酸钙，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
25．（2020九上·福田期末）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A． 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
B． 等质量的 M,N两种金属（相对原子质量 M>N,活动性M>N，化合物中化合价均为+2价）与足量酸反应
C． 向一定量大理石（ 杂质不参加反应） 中滴加稀盐酸
D． 红磷 在密闭容器中燃烧
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，过氧化氢分解产生水和氧气，水的质量随着过氧化氢的加入一直变大；故不符合题意；
B. 等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，完全反应所用的时间就短.所以通过图表中的反应时间，可判断M、N两种金属的活动性是M>N，根据金属
与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量= ，可以判断两种金属相对原子质量的大小M
D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的热，温度升高，压强变大，反应完全后，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
26．（2020九上·福田期末）
（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于 （填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是 ，（填名称）。
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有 性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题：
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是 （填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是 ，（填化学式）。
③生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里经常用 祛除异味。
【答案】（1）锌板；Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）合金；水和氧气；可燃性和还原性
（3）二氧化碳；CaO；加热煮沸；活性炭
【知识点】硬水与软水；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。
②，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；
（3）①“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；
③生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。
【分析】（1）① 根据金属活动性，进行分析。
②根据锌与氧化银反应产银和氧化锌，写出化学方程式。
（2）① 根据铁制品生锈的条件，进行分析。
②根据反应过程图，进行分析。
（3）①根据“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，进行分析。
② 氧化钙遇水反应，生成氢氧化钙，并且放出大量的热。
③ 煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
三、流程题
27．（2020九上·福田期末）基础实验题
（1）下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
用A和D装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为 。选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 。若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体（已知氯化氢气体可以被饱和NaHCO3溶液吸收）和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→ ，（用导气管端口字母表示）
（2）竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题:
①该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②用化学方程式表示燃烧室内反应原理 。
③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止；b；e→f→c→d
（2）燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；混合物；CH4＋2O2 CO2＋2H2O；水和二氧化碳
【知识点】二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用A和D装置制取并收集CO2，稀盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，关闭止水夹，装置内压强变大，可以使药品分离，停止反应，其突出优点是：控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应“短管进、长管出”从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，应该选择选除杂，后干燥，气体应“短管进、长管出”则装置正确的连接顺序是:混合气体→e→f→c→d；
（2）①该工艺流程中，燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；冶炼出的铁水含有其他杂质，属于混合物；
②燃烧室内：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水反应原理：CH4＋2O2 CO2＋2H2O；③该工艺流程中，一氧化碳和氢能还原赤铁矿生成二氧化碳和水，二氧化碳和水被催化反应后，生成一氧化碳和氢，则可循环利用的物质是：水和二氧化碳；
【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式。
选择装置A有带孔隔板，方便控制反应的发生与停止。
根据二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集二氧化碳，则气体应“短管进、长管出”从b端进入。
（2）① 根据工艺流程中，结合甲烷燃烧时放出大量的热，进行分析。
② 根据甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
③ 先作为反应物，后又作为生成物出现，这类物质属于反应中可循环利用的物质。
28．（2020九上·福田期末）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属： Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知： ）
（1）步骤②中产生的气体的用途 （写一种），滤渣2中含有的金属是 。
（2）步骤⑤反应的化学方程式 。该反应属于 。
（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是 。
（4）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
（5）步骤②中需要用到的玻璃仪器有 。
【答案】（1）用作燃料；Sn、Pb、Ni
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应
（3）在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出
（4）Fe＞Ni＞Pd
（5）烧杯、玻璃棒、漏斗
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）步骤②金属板与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，可以用作燃料；步骤③加入足量的铁粉，可以将Sn、Pb、Ni置换出来，滤渣2中含有的金属是： Sn、Pb、Ni；（2）步骤⑤硫酸铜与铁反应产生铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
该反应符合“单质+化合物=锌单质+新化合物”，属于置换反应；（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出，若无固体析出，则铁粉足量；（4）滤渣1中没有镍，说明铁可以将镍离子置换，说明铁的金属活动性大于镍，镍能与稀硫酸反应，钯不能反应；说明镍的金属活动性大于钯，则金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Pd；（5）步骤②分离液体和固体，需要用到的过滤实验仪器，其中玻璃仪器有：烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）；
【分析】由流程可知，金属板中含Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，滤渣1没有Ni，滤液蒸发只得到FeSO4晶体，说明Ni能与硫酸反应，滤液1含SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ SnSO4=Sn+ FeSO4、Fe+ PbSO4=Pb+ FeSO4、Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Sn、Ni、Pb，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生 、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。
四、科学探究题
29．（2020九上·福田期末）实验探究题
同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验:
（1）[实验一]氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。
实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
1 0.6 - - 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 g氧化铁 67 89.5
实验3中氧化铁的质量为 g，以上实验采用了 的实验方法。
（2）实验一得到的结论是 。
[实验二]为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验:
[资料]氯酸钾和氯化钾均能溶于水.
I.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g.
II.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验:
实验装置 实验现象 实验分析
玻璃管中固体全部变为黑色 生成了铁
锥形瓶中澄清石灰水变浑浊 产生了二氧化碳
（3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式 。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
[实验结论]氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用.
（4）[实验反思]
小华同学发现实验二（ II ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是 。若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，直形试管的质量将 （增大/减小）,理论上质量的改变量为 克。
（5）同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成.为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料:
铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
磁性 有 无 无 有
与CO 不反应 反应 反应 反应
与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和水 生成氯化铁和水 生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应
小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是 。
（6）测定剩余固体的组成.
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 ① ， 剩余固体中没有氧化亚铁
2 ② ， ③ ， 剩余固体中只有铁粉
【答案】（1）0.2；0.2；对比
（2）氧化铁加快氯酸钾制取氧气的实验中起加快反应速率
（3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（4）在装置末端玻璃导管处防止一个燃着的酒精的；减小；0.06
（5）氧化铁的颜色为红色，其他物质的颜色都为黑色
（6）剩余固体能够全部被吸引；加入足量的硫酸铜溶液；黑色固体全部溶解，蓝色溶液变为浅绿色有红色固体析出
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】实验一：（1）实验3中氧化铁的质量应该与实验2中二氧化锰的质量相等，0.2g，以上实验采用了对比实验方法；
（2）实验一得到的结论是：氧化铁能在氯酸钾制取氧气的实验中起加快反应速率，因为实验3中，产生相同体积的氧气，加入氯化铁需要的时间比没有加氯化铁需要的时间明显要少；
实验二：（3）玻璃管一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（4）小华同学发现实验二（ II ）中，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是：在装置末端玻璃导管处防止一个燃着的酒精的；若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，氧化铁变为铁，直形试管的质量将减小，理论上质量的改变量为=0.2g× ；
（5）小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是：氧化铁的颜色为红色，其他物质的颜色都为黑色；
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 ①剩余固体能够全部被吸引， 剩余固体中没有氧化亚铁
2 ②加入足量的硫酸铜溶液， ③黑色固体全部溶解，蓝色溶液变为浅绿色有红色固体析出， 剩余固体中只有铁粉
（6）①因为铁粉和四氧化三铁能够被磁铁吸引，而氧化亚铁不能；所以：剩余固体中没有氧化亚铁；
②因为铁粉能与硫酸铜溶液反应产生红色固体铜和和浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，而四氧化三铁不能；所以：剩余固体中只有铁粉；
【分析】（1）根据控制变量法，结合实验，进行分析。
（2）根据实验一的数据，可知氧化铁是氯酸钾制取氧气的催化剂。
（3）根据一氧化碳高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，写出化学方程式。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气。
根据实验中氧化铁变为铁，进行分析。
（5）根据氧化铁的颜色，进行分析。
（6）根据物质是否有磁性，进行分析。
根据铁与硫酸铜反应，进行分析。
五、计算题
30．（2020九上·福田期末）某化学兴趣小组利用电子天平对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入28.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题:
操作 空烧杯 加入硫酸后 加入合金后5分钟 加入合金后12分钟 加入合金后21分钟 加入合金后40分钟 加入合金后3小时
读数（g） 28.0 155.8 183.6 183.4 183.2 183.0 183.0
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点
（2）完全反应后，产生氢气的质量为 克
（3）合金中铜的质量分数为多少
【答案】（1）由表格信息可知，随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的时间更多；40分钟后不再产生氢气
（2）0.8
（3）解：设：合金中铁的质量为x。
x=22.4g
合金中铜的质量分数为=
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（2）完全反应后，产生氢气的质量为=28.0g+155.8g-183.0g=0.8g；
【分析】（1）根据表格信息，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前总质量-反应后固液混合物质量。
（3）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
广东省深圳市福田区深圳高级中学2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·福田期末）下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
2．（2020九上·福田期末）下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．量取8.5mL的液体可用10mL的量筒
B．称量氢氧化钠固体时，要放在称量纸上
C．可以在量筒中配制溶液
D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热
3．（2020九上·福田期末）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A． 验证面粉粉尘能发生爆炸
B． 验证酚酞分子在不断运动
C． 验证CO2的密度比空气大.
D． 探究石蜡中含有氢元素
4．（2020九上·福田期末）下列有关气体的说法正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．氩气常用于做电光源，这是利用氩气的化学性质
C．从空气中分离得到的稀有气体是纯净物
D．点燃H2和CO气体之前都要验纯
5．（2020九上·福田期末）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ）
A．8mL处 B．12mL 处 C．14mL处 D．16mL处
6．（2020九上·福田期末）用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法错误的是（ ）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
7．（2020九上·福田期末）如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．I类反应放出热量，II类反应吸收热量
B．Fe在I、II两类反应中的产物相同
C．I、II两类反应均属于氧化反应
D．C2H5OH 在空气中燃烧会污染环境
8．（2016·葫芦岛）碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同一元素可以形成多种单质；②单质可能存在复杂的分子结构；③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
9．（2020九上·福田期末）水是生命之源，与水相关的说法正确的是（ ）
A．相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得更多的氢气
B．鱼能生活在水中，是因为氧气可溶于水
C．从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的，且质量比为2: 1
D．从微观上分析:电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子
10．（2020九上·福田期末）关于水的净化的知识，说法正确的是（ ）
A．采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水
B．可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂
C．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
D．滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢
11．（2020九上·福田期末）环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系错误的是（ ）
A．禁止使用氟利昂----------------防止臭氧空洞
B．严禁排放未经处理的有毒工业废水----------------防止水土流失
C．不允许焚烧农作物秸秆----------------防止污染空气
D．垃圾分类----------------防止环境污染，废物利用
12．（2020九上·福田期末）“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气： Cl2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子： 3O；
③粒子结构示意图 表示的粒子： S2+；
④两个铁离子： 2Fe2+；
⑤导电、导热性最好的金属： Ag；
⑥+2价的镁元素： Mg+2。 其中正确的有（ ）
A．②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
13．（2020九上·福田期末）2019年4月，《自然》 杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+） 。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+ （ ）
A．只有1个原子核
B．共有2个质子
C．这个粒子相对12C的1/12的质量为5
D．共有3个电子
14．（2020九上·福田期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙与丁的质量比为10:9
B．该反应前后氮元素的化合价降低
C．反应前后分子的个数不变
D．反应过程中共涉及三种氧化物
15．（2020九上·福田期末）碳酸乙烯酯（C3H4O3） 可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子，四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C，H，O三种元素的质量比为12: 1: 16
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
16．（2020九上·福田期末）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的自我保护 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 硫在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2020九上·福田期末）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物: MgO、 KMnO4、H2O
B．常见的气体还原剂有:C、H2和CO
C．常见的有毒气体: CO、SO2和CO2
D．氯元素化合价由低到高排列为:NaCl、Cl2、 HClO、 KClO3
18．（2020九上·福田期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物 乙烯（C2H4） 氧气 二氧化碳 水 x
反应前的质量/g 2.8 9 0 0 0
反应后的质量/g 0 1 4.4 3.6 待测
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为2.6g
B．X中一定含有氧元素
C．该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为1: 1
D．X中两种元素的质量比为1:1
19．（2020·长沙模拟）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法错误的是（ ）
A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火
20．（2020九上·福田期末）天然气、石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石燃料。下列有关煤的燃烧的说法错误的是（ ）
A．将煤饼做成蜂窝煤可以提高煤的燃烧效率
B．烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO
C．煤中含硫元素，燃烧放出SO2是引发酸雨的主要原因之一
D．煤在干馏过程中可以产生焦炭
21．（2020九上·福田期末）小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（ ）。
A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C．烧杯③中的溶液中，一定含有 Fe2+、Cu2+、Ag+
D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
22．（2020九上·福田期末）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
23．（2020九上·福田期末）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．
B．
C．
D．
24．（2020九上·福田期末）除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 镁粉（铜粉） 加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B 氯化钾（二氧化锰） 加足量水，溶解，洗涤，烘干
C CO （CO2） 通过足量澄清石灰水溶液，并干燥
D CaO （CaCO3） 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
25．（2020九上·福田期末）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A． 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
B． 等质量的 M,N两种金属（相对原子质量 M>N,活动性M>N，化合物中化合价均为+2价）与足量酸反应
C． 向一定量大理石（ 杂质不参加反应） 中滴加稀盐酸
D． 红磷 在密闭容器中燃烧
二、填空题
26．（2020九上·福田期末）
（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于 （填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是 ，（填名称）。
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有 性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题：
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是 （填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是 ，（填化学式）。
③生活中用 的方法降低水的硬度，冰箱里经常用 祛除异味。
三、流程题
27．（2020九上·福田期末）基础实验题
（1）下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
用A和D装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为 。选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 。若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体（已知氯化氢气体可以被饱和NaHCO3溶液吸收）和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→ ，（用导气管端口字母表示）
（2）竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题:
①该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②用化学方程式表示燃烧室内反应原理 。
③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
28．（2020九上·福田期末）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属： Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知： ）
（1）步骤②中产生的气体的用途 （写一种），滤渣2中含有的金属是 。
（2）步骤⑤反应的化学方程式 。该反应属于 。
（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是 。
（4）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
（5）步骤②中需要用到的玻璃仪器有 。
四、科学探究题
29．（2020九上·福田期末）实验探究题
同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验:
（1）[实验一]氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。
实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
1 0.6 - - 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 g氧化铁 67 89.5
实验3中氧化铁的质量为 g，以上实验采用了 的实验方法。
（2）实验一得到的结论是 。
[实验二]为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验:
[资料]氯酸钾和氯化钾均能溶于水.
I.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g.
II.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验:
实验装置 实验现象 实验分析
玻璃管中固体全部变为黑色 生成了铁
锥形瓶中澄清石灰水变浑浊 产生了二氧化碳
（3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式 。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
[实验结论]氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用.
（4）[实验反思]
小华同学发现实验二（ II ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是 。若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，直形试管的质量将 （增大/减小）,理论上质量的改变量为 克。
（5）同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成.为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料:
铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
磁性 有 无 无 有
与CO 不反应 反应 反应 反应
与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和水 生成氯化铁和水 生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应
小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是 。
（6）测定剩余固体的组成.
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 ① ， 剩余固体中没有氧化亚铁
2 ② ， ③ ， 剩余固体中只有铁粉
五、计算题
30．（2020九上·福田期末）某化学兴趣小组利用电子天平对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入28.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题:
操作 空烧杯 加入硫酸后 加入合金后5分钟 加入合金后12分钟 加入合金后21分钟 加入合金后40分钟 加入合金后3小时
读数（g） 28.0 155.8 183.6 183.4 183.2 183.0 183.0
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点
（2）完全反应后，产生氢气的质量为 克
（3）合金中铜的质量分数为多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 工业上从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故符合题意。
C. 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量取8.5mL的液体可用10mL的量筒（分度值为0.2mL）；故符合题意；
B. 氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，要放在烧杯内称量；故不符合题意；
C. 量筒只能用于量取液体体积，不能用作配制溶液的容器；故不符合题意；
D. 试管、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热，烧杯需要垫石棉网后，才能在酒精灯火焰上加热；故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、量筒不能作为反应容器。
D、根据常见仪器使用方法，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 当鼓入的空气是面粉充满金属罐时，面粉就会在有限的空间内急剧的燃烧，引起爆炸，故方案正确，不符合题意；
B. 浓氨水有挥发性，使滴有酚酞溶液的小花变红，验证氨分子在不断的运动，故方案错误，符合题意；
C. 烧杯内的蜡烛有低至高依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，故方案正确，不符合题意；
D. 火焰上方的干烧杯中有水雾产生，则石蜡中含有氢元素，故方案正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据爆炸的条件，进行分析，
B、根据实验现象，进行分析。
C、根据实验的现象，进行分析。
D、石蜡燃烧，会生成二氧化碳和水。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%；故不符合题意；
B. 氩气常用于做电光源，这是利用氩气的物理性质；故不符合题意；
C. 从空气中分离得到的稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故不符合题意；
D. 氢气和一氧化碳都具有可燃性，点燃H2和CO气体之前都要验纯，防止发生危险；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成，进行分析。
B、根据稀有气体的性质、用途，进行分析。
C、根据稀有气体含有六种气体，进行分析。
D、可燃性气体使用之前，必须验纯。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】解：试管和注射器的总容积为20mL+20mL=40mL，氧气占空气体积约为1/5，在红磷燃烧消耗氧气的体积=40mL× =8mL，则注射气体容积缩小8mL，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是20mL-8mL=12mL；
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液遇到二氧化锰分解产生水和氧气，立刻产生大量气泡，不符合题意；
B、若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧能看到白光，不符合题意；
C、若a处粉末是硫粉，硫粉在氧气中燃烧能看到明亮的蓝紫色火焰，不符合题意
D、若a处粉末是镁粉，镁在氧气中燃烧产生白色固体氧化镁，b管口会出现白烟，符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意区分：烟指固体小颗粒；雾指液体小颗粒。
7．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A、 I类燃烧反应放出热量，II类缓慢氧化也放出热量；不符合题意；
B、Fe在氧气中燃烧产生四氧化三铁，在空气中缓慢氧化产生氧化铁；不符合题意；
C、I、II两类反应都有氧气参与反应，均属于氧化反应；符合题意；
D、C2H5OH 在空气中燃烧产生水和二氧化碳，不产生空气污染物，不会污染环境；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意：二氧化碳是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；
8．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】①从元素组成和单质的概念分析，O2、O3都是O元素组成的不同单质，C60、C90都是C元素组成的不同单质，所以正确．
②根据分子的概念，可知这些单质都是有不同结构的物质，对组成复杂的如C90肯定是复杂的分子，所以正确．
③单质的研究具有广阔的前景．正确．
故选D．
【分析】可根据信息结合单质的概念及所学过的氧气和臭氧、金刚石和石墨的知识迁移进行分析解答．当然本题是组合型选择题，可根据我们熟悉的课本知识来解答，可知①③是正确的，就可以选出正确的答案，所以组合型选择题，一般要从自己熟悉的知识点出发进行选择．
9．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。相比电解水实验，利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得相同质量的氢气；故不符合题意；
B. 鱼能生活在水中，只能说明水中溶有氧气，不能说明氧气可溶于水；故不符合题意；
C. 从宏观上分析:水是由氢元素和氧元素组成的，且质量比为1:8；故不符合题意；
D. 从微观上分析:电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组成形成氢分子和氧分子；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂不能改变生成物的质量，进行分析。
B、根据水中溶有氧气，进行分析。
C、根据宏观上元素组成物质，进行分析。
D、分子是由原子构成的。
10．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 过滤不能除去可溶性钙、镁离子，不能将硬水转变成软水；故不符合题意；
B. 自来水的净化过程中可以加入明矾作为絮凝剂，明矾可以吸附悬浮的杂质；故不符合题意；
C. 过滤只能分离液体和不溶性固体，不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠；故不符合题意；
D. 滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤时分离固体与液体的方法。
B、胆矾主要成分是硫酸铜晶体。
C、溶液中溶剂与溶质的分离应该蒸发溶液结晶。
D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 氟利昂可以破坏臭氧层，禁止使用氟利昂，防止臭氧空洞，故正确，不符合题意；
B. 严禁排放未经处理的有毒工业废水，防止水体污染，故错误，符合题意；
C. 焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘，不允许焚烧农作物秸秆，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 垃圾分类，防止环境污染，废物利用，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据臭氧空洞的原因，进行分析。
B、工厂的废水，会污染水资源、土地资源。
C、根据 焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘，进行分析。
D、根据垃圾分类的好处，进行分析。
12．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】①氯气是双原子分子，表示为： Cl2；故符合题意；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：O3；故不符合题意；
③粒子结构示意图 表示的粒子： S2-；故不符合题意；
④两个铁离子： 2Fe3+；故不符合题意；
⑤导电、导热性最好的金属： Ag；故符合题意；
⑥+2价的镁元素： ；故不符合题意；
正确的有： ①⑤；
故答案为：B。
【分析】① 根据氯气是双原子分子，进行分析。
②化学式中元素的角码表示一个分子中含有该原子的个数。
③ 根据粒子结构示意图 ，质子数≠核外电子数， 表示离子，进行分析。
④ 一个铁离子带有3个单位的正电荷。
⑤ 根据金属特殊的性质，进行分析。
⑥ 元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
13．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 该微粒中有1个氢原子核和1个氦原子核；故不符合题意；
B. 氢原子中有一个质子，氦原子中有2个质子，该微粒中共有3个质子；故不符合题意；
C. 这个粒子相对12C的1/12的质量，即相对原子质量：1+4=5；故符合题意；
D. 氦原子带2个电子，氢离子不带电子，共有2个电子；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、每个原子中就含有一个原子核。
B、原子中质子数，不能随意改变。
C、根据相对原子质量的概念，进行分析。
D、根据离子的构成，进行分析。
14．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，生成的一氧化氮与水的质量比为（4×30）：（6×18）=10:9；符合题意；
B、该反应前氨分子氮元素化合价为-3价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，化合价升高；不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应前分子个数为4+5=9，后分子的个,4+6=10，分子个数改变；不符合题意；
D、反应过程中共涉及两种氧化物，分别是：一氧化碳和水；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 一个碳酸乙烯酯分子是由三个碳原子，四个氢原子和三个氧原子构成的；故不符合题意；
B. 其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12；故不符合题意；
C. 其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9:1：12，氧元素质量分数最大；故不符合题意；
D. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3=88；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、该物质的相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
16．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铝的自我保护，氧化铝在空气中氧化：4Al＋3O2=2Al2O3；故不符合题意；
B. 工业上制CO2，碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO＋CO2↑；故不符合题意；
C. 铁与盐酸混合，铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧： ，该反应符合“多变一”属于化合反应；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
17．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 高锰酸钾（KMnO4）中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物；故不符合题意；
B. 碳（C）常温下是固体；故不符合题意；
C. 二氧化碳（CO2）没有毒性；故不符合题意；
D. 设：各物质中氯元素化合价为x，NaCl中钠元素为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x=0，x=-1，氯元素为-1价；Cl2为单质，单质中氯元素为0价 ；HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，氯元素为+1价；KClO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯元素为+5价。氯元素化合价由低到高排列为:NaCl、Cl2、 HClO、 KClO3；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、碳单质、氢气、一氧化碳气体具有还原性。
C、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体有毒。
D、根据化合物中，各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
18．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 该反应符合质量守恒定律，2.8+9=1+4.4+3.6+待测，则待测值为2.8g；故不符合题意；
B. 4.4g二氧化碳中碳元素质量为=4.4g× ，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氧元素质量为=3.6g× ，则水和二氧化碳两种物质中氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g，参加反应氧气的质量为9g-1g=8g，大于6.4g，则 X中一定含有氧元素；故符合题意；
C. 该反应生成物中CO2和H2O的化学计量数之比为 ；故不符合题意；
D. X中碳元素的质量为=2.8g× ；X中氧元素质量=8g—6.4g=1.6g，则X中碳、氧元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，进行计算。
B、根据生成的二氧化碳中、水中氧元素的质量之和，跟参加反应氧气的质量作比较，进行分析。
C、根据生成物的质量，与相对分子质量的比值，进行分析。
D、根据X 物质中氧元素，碳元素的质量之比，进行分析。
19．【答案】B
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A不符合题意；
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B符合题意；
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C不符合题意；
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
20．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A. 将煤饼做成蜂窝煤燃烧时可以增大与空气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故正确，不符合题意；
B. CO是一种无色无味的气体。烧煤（含有少量硫元素）的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了SO2气体，故错误，符合题意；
C. 煤中含硫元素，燃烧放出SO2，二氧化硫遇水形成亚硫酸，显酸性，是引发酸雨的主要原因之一，故正确，不符合题意；
D. 煤在干馏（真空中高温分解）过程中可以产生焦炭、煤焦油和焦炉煤气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据增加可燃物与空气的接触面积，燃烧就会充分，进行分析。
B、二氧化硫具有刺激性气味。
C、根据酸雨的形成原因，进行分析。
D、根据煤的干馏成分，进行分析。
21．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，不符合题意；
B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，不符合题意
C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，符合题意；
D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。
22．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；
故答案为：D。
【分析】根据Mg、Fe、Zn三种金属分别稀硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。
23．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. ，过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，水通电产生氢气和氧气，故正确，不符合题意；
B. ，铁在氧气和水的共同作用下产生氧化铁，氧化铁在高温环境中与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故正确，不符合题意；
C. ，铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错误，符合题意；
D. ，碳在氧气不充足时燃烧产生一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，转化关系，进行分析。
24．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 镁粉能与稀硫酸反应，杂质铜粉不能与稀硫酸反应，加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干得到铜粉，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
B. 氯化钾能溶于水，杂质二氧化锰不能溶于水，加足量水，溶解，洗涤，烘干得到二氧化锰，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
C. 二氧化碳能与澄清的石灰水反应，一氧化碳不能，将混合气体通过足量澄清石灰水溶液，并干燥，得到纯净的一氧化碳，能达到除杂的目的；故符合题意；
D. 氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，碳酸钙不能与水反应，加水溶解、过滤后得到碳酸钙，不能达到除杂的目的；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
25．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，过氧化氢分解产生水和氧气，水的质量随着过氧化氢的加入一直变大；故不符合题意；
B. 等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，完全反应所用的时间就短.所以通过图表中的反应时间，可判断M、N两种金属的活动性是M>N，根据金属
与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量= ，可以判断两种金属相对原子质量的大小M
D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的热，温度升高，压强变大，反应完全后，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
26．【答案】（1）锌板；Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）合金；水和氧气；可燃性和还原性
（3）二氧化碳；CaO；加热煮沸；活性炭
【知识点】硬水与软水；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。
②，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；
（3）①“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；
③生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。
【分析】（1）① 根据金属活动性，进行分析。
②根据锌与氧化银反应产银和氧化锌，写出化学方程式。
（2）① 根据铁制品生锈的条件，进行分析。
②根据反应过程图，进行分析。
（3）①根据“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，进行分析。
② 氧化钙遇水反应，生成氢氧化钙，并且放出大量的热。
③ 煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
27．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止；b；e→f→c→d
（2）燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；混合物；CH4＋2O2 CO2＋2H2O；水和二氧化碳
【知识点】二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）用A和D装置制取并收集CO2，稀盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，关闭止水夹，装置内压强变大，可以使药品分离，停止反应，其突出优点是：控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应“短管进、长管出”从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，应该选择选除杂，后干燥，气体应“短管进、长管出”则装置正确的连接顺序是:混合气体→e→f→c→d；
（2）①该工艺流程中，燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；冶炼出的铁水含有其他杂质，属于混合物；
②燃烧室内：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水反应原理：CH4＋2O2 CO2＋2H2O；③该工艺流程中，一氧化碳和氢能还原赤铁矿生成二氧化碳和水，二氧化碳和水被催化反应后，生成一氧化碳和氢，则可循环利用的物质是：水和二氧化碳；
【分析】（1）根据稀盐酸与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式。
选择装置A有带孔隔板，方便控制反应的发生与停止。
根据二氧化碳的密度大于空气，用E装置收集二氧化碳，则气体应“短管进、长管出”从b端进入。
（2）① 根据工艺流程中，结合甲烷燃烧时放出大量的热，进行分析。
② 根据甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
③ 先作为反应物，后又作为生成物出现，这类物质属于反应中可循环利用的物质。
28．【答案】（1）用作燃料；Sn、Pb、Ni
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应
（3）在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出
（4）Fe＞Ni＞Pd
（5）烧杯、玻璃棒、漏斗
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）步骤②金属板与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，可以用作燃料；步骤③加入足量的铁粉，可以将Sn、Pb、Ni置换出来，滤渣2中含有的金属是： Sn、Pb、Ni；（2）步骤⑤硫酸铜与铁反应产生铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
该反应符合“单质+化合物=锌单质+新化合物”，属于置换反应；（3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，观察是否有固体析出，若无固体析出，则铁粉足量；（4）滤渣1中没有镍，说明铁可以将镍离子置换，说明铁的金属活动性大于镍，镍能与稀硫酸反应，钯不能反应；说明镍的金属活动性大于钯，则金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe＞Ni＞Pd；（5）步骤②分离液体和固体，需要用到的过滤实验仪器，其中玻璃仪器有：烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）；
【分析】由流程可知，金属板中含Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，滤渣1没有Ni，滤液蒸发只得到FeSO4晶体，说明Ni能与硫酸反应，滤液1含SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生Fe+ SnSO4=Sn+ FeSO4、Fe+ PbSO4=Pb+ FeSO4、Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，滤渣2中含Sn、Ni、Pb，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生 、过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，红色固体A为Cu，滤液4含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。
29．【答案】（1）0.2；0.2；对比
（2）氧化铁加快氯酸钾制取氧气的实验中起加快反应速率
（3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（4）在装置末端玻璃导管处防止一个燃着的酒精的；减小；0.06
（5）氧化铁的颜色为红色，其他物质的颜色都为黑色
（6）剩余固体能够全部被吸引；加入足量的硫酸铜溶液；黑色固体全部溶解，蓝色溶液变为浅绿色有红色固体析出
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】实验一：（1）实验3中氧化铁的质量应该与实验2中二氧化锰的质量相等，0.2g，以上实验采用了对比实验方法；
（2）实验一得到的结论是：氧化铁能在氯酸钾制取氧气的实验中起加快反应速率，因为实验3中，产生相同体积的氧气，加入氯化铁需要的时间比没有加氯化铁需要的时间明显要少；
实验二：（3）玻璃管一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（4）小华同学发现实验二（ II ）中，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是：在装置末端玻璃导管处防止一个燃着的酒精的；若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，氧化铁变为铁，直形试管的质量将减小，理论上质量的改变量为=0.2g× ；
（5）小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是：氧化铁的颜色为红色，其他物质的颜色都为黑色；
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 ①剩余固体能够全部被吸引， 剩余固体中没有氧化亚铁
2 ②加入足量的硫酸铜溶液， ③黑色固体全部溶解，蓝色溶液变为浅绿色有红色固体析出， 剩余固体中只有铁粉
（6）①因为铁粉和四氧化三铁能够被磁铁吸引，而氧化亚铁不能；所以：剩余固体中没有氧化亚铁；
②因为铁粉能与硫酸铜溶液反应产生红色固体铜和和浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，而四氧化三铁不能；所以：剩余固体中只有铁粉；
【分析】（1）根据控制变量法，结合实验，进行分析。
（2）根据实验一的数据，可知氧化铁是氯酸钾制取氧气的催化剂。
（3）根据一氧化碳高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，写出化学方程式。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气。
根据实验中氧化铁变为铁，进行分析。
（5）根据氧化铁的颜色，进行分析。
（6）根据物质是否有磁性，进行分析。
根据铁与硫酸铜反应，进行分析。
30．【答案】（1）由表格信息可知，随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的时间更多；40分钟后不再产生氢气
（2）0.8
（3）解：设：合金中铁的质量为x。
x=22.4g
合金中铜的质量分数为=
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（2）完全反应后，产生氢气的质量为=28.0g+155.8g-183.0g=0.8g；
【分析】（1）根据表格信息，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量=反应前总质量-反应后固液混合物质量。
（3）先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
