G23 高一第一学期期末化学试卷参考答案
一、选择题（共 50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D C C D B A D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B B D D C B D A C
21 22 23 24 25
B C D B C
二、填空题（50分）
26.（10分）
（1）2H2SO4(浓) +Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）浓不扣分
氧化性（1分） 酸性（1分）（氧化性和酸性各一分，顺序可以颠倒。有写还原性、脱水性、腐
蚀性的，均不给分）
（2）强（1分）
2 2+ +
（3）还原性（1分） ，5SO2+2MnO4ˉ+2H2O = 5SO4 ˉ+2Mn + 4H（2分）
方程式产物正确得一分，配平和条件共 1分
2-
（4）SO2+2OHˉ=SO3 +H2O （2分）方程式产物正确得一分，配平和条件共 1分
27．（12 分）
（1）①2NO+O2=2NO2 （1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （1分）
②CaO、Ca(OH)2(或CaCO3) （2分）（两种物质合理即给分，写钙单质、次氯酸钙给分，写亚硫酸钙或硫酸
钙、氯化钙不给分。）
催化剂
（2）① N2+3H2 高温高压 2NH3 （2 分）可逆符号不扣分
催化剂
② 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，（2分） H2O （1分）
△
+ - 2+ +
③4Mg+10H +NO3 =4Mg +NH4 +3H2O（2分）
（3）2:1 （1 分）
28. （8分）
（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2 分）
1 / 2
（2）紫红色溶液褪色（1分）（颜色变浅，紫红色或者高锰酸钾溶液褪色均可得分，褪成无色或者黄色均得
分，只写溶液褪色或者腿不得分，答案合理给分）
2+ 3+ -
（3）2Fe + Cl2 = 2Fe +2Cl （2分）
（4）不能，补铁片中有维生素 C，维生素 C具有还原性。（2 分）（不能 1 分，提到有维生素 C或者有还原性
物质给 1分，写维生素 C把三价铁还原成二价铁不给分，写“高锰酸钾可以与其他物质反应”或“维生素
C可以氧化高锰酸钾”不给分，写“高锰酸钾可能被溶液中的盐酸（或氯离子）还原”给分。）
（5）氯水（1分）（合理的氧化剂给分，如过氧化氢、高锰酸钾、硝酸等。写铁、盐酸、KSCN 溶液等不给分）
29．（11分）
（1）SO2、NO（2分）（多写 NO2不扣分，其他物质多写 1个扣 1分）
（2）酸性氧化物（1分）
（3）氧化剂（1分） （4）CO（1 分）
－ ＋
（5）NO2 ＋NH4 N2↑＋2H2O（2分）
（6）加入 NaOH 浓溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试口，（2分）
（NaOH浓溶液、加热、湿润或者红色石蕊试纸，写对 2个得 1分，写对 4个得 2分，不设 0.5分段）
无明显（1 分）
（在检验方法基本正确的基础上得分，石蕊试纸不变蓝等合理描述得 1分）
（7）0.3mol/L（1分）没有写单位不得分
30. （9分）
△
+ 2+
（1）MnO2 + 4H + 2Cl === Mn + Cl2 ↑ + 2H2O（2分，物质书写正确 1分，配平和条件 1分，化学方程式不
得分）
+
（2）氢离子浓度 c(H ) （1分,答出氢离子浓度或者酸性均可以，只答氢离子或者氢离子的量或 pH均不得分）
（3）Cl 的还原性减弱 （1分，答盐酸的还原性减弱得分，二氧化锰的氧化性减弱不得分）
（4）氯化钠(NaCl) （1分）（KCl 等提供氯离子的物质合理给分，盐酸、FeCl2 不得分） 试纸不变蓝（1
分，试纸无明显现象、不变色均给分）
（5）c(Mn2+)增大（1分，MnCl2浓度增大给分，只写还原产物浓度增大不得分；陈述有错误不得分，例如氧化
产物 MnCl2浓度增大不得分）
（6）I 可与 Ag+生成 AgI 沉淀，降低 c(Ag+)，提高了 Ag的还原性（2分）
（0 分：仅描述 HI具有氧化性，Ag 具有还原性
1 分：AgI 从溶液中脱离，Ag的还原性不会减弱（没有说增强）
+
2 分：(a) c(Ag ) （写碘化银浓度也可）小，Ag的还原性增强
(b) 在 1分要点的基础上，加上“Ag 可与 H+反应生成少量 Ag+”
(c) 从半反应或平衡角度分析，且正确）
2 / 2
