南平市 2023～2024 学年高二上学期期末质量检测
化学试题参考答案及评分细则
评分说明:
1 ．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2 ．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平或重要条件错误扣 1 分，
气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。
第I 卷
一、选择题：本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.D
第II 卷
二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。
13. （12分）
（1）①2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2分）
（说明：写成离子方程式不给分）
②阳离子 （2分）
22.4 （2分）
(2)①滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不变。 （2分）
（说明：其它都对，写“一滴”扣 1分；三个得分点错或漏一个得 1分，错漏两个或以上不
得分）
②5.0 mol·L 1 （2分）
（说明：5或 5.00或 5.000均给分，单位没写扣 1分）
③ 偏高 （1分）
偏低 （1分）
14．（11分）
(1) 搅拌、加热、或适当增加硫酸浓度等 （1分）
（说明：答一点即可）
Au、Ag （2分）
（说明：漏选给 1分，错选不得分）
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
(2) 过滤 （1分）
(3) Te4+ +2Fe =2Fe2+ +Te （2分）
（4）＜ （1分）
NaHSeO3溶液的 Kh2=
＜ Ka2 （1分），电离大于水解（1分），所以溶液 pH＜7 1
（总 2分）
（5）冷却析出硒（1分），再过滤、洗涤、干燥（1分） （总 2分）
（说明：写“冷却”得 1分；未写“冷却”，只写“过滤、洗涤、干燥”不给分）
15．（15分）
1.（1）C6H5OH C6H5O + H+ （2分）
10 6 （2分）
（2）有气泡产生 （1分）
C6H5ONa + H2O + CO2=== C6H5OH↓+ NaHCO3 （2分）
（没有沉淀号扣 1分）
2.（1）32.0 （或 32） （1分）
2.0 （或 2） （1分）
溶液酸性增强，氢离子浓度增大，苯酚与 Fe3+的显色反应平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3
浓度减小。 （2分）
（2）Na2SO4 （2分）
硫酸根离子对苯酚与 Fe3+的显色反应起抑制作用，氯离子没有明显的作用。 （2分）
（说明：写对一点给 1分）
16. （14分）
（1）-131.4 kJ mol 1 （2分）
（说明：单位未写扣 1分）
（2）AC （2分）
（说明：漏选给 1分，错选不得分）
（3）甲 （1分）
p3>p2>p1 （1分）
（说明：写从小到大不给分，没写“>”给 1分）
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
（4 1） （2分）
1400
（说明：其他合理答案均给 2分）
（5）① （2分）
（6）反应ⅰ、ⅱ的ΔH > 0，相比于 600℃，850℃平衡常数大（或反应正向进行程度大），CO2
消耗的量多；反应ⅳ的ΔH<0，相比于 600 ℃，850℃平衡常数小（或反应正向进行程度小），
CO2的生成量少，温度从 600 ℃升高到 850℃过程中，温度的升高对反应ⅰ、ⅱ的影响作用大
于反应ⅳ。
（7）水蒸气 （2分）
（说明：写“水”或“H2O”或“H2O(g)”均给 2分）
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}南平市 2023～2024学年高二上学期期末质量检测
化 学 试 题
本试卷共 6页。考试时间 75分钟。满分 100分
注意事项：
１.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
２.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写
答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39
一、选择题：本题共 12小题，每小题 4分，共 48分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错．误．的是
A．热的纯碱溶液可去除油污
B．“暖宝宝”主要是将化学能转化为热能
C．食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化
D．福岛核废水中的放射性元素 137Cs、235U对人体有害
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的盐酸中 H+ 数目为 0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1NaNO3溶液中离子总数目为 0.2NA
C．含 138g K2CO3的溶液中HCO 3和CO2 3 总数目小于 NA
D．1mol N2和 3mol H2在密闭容器中充分反应，生成的 NH3分子数目为 2NA
3．常温下，下列离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：NH+、Cu2+、NO 4 3、SO2 4
B．含“84消毒液”的溶液中：Fe2+、Cl 、Ca2+、Na+
C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH+ + 4、Na 、Cl 、ClO
D．水电离出的c(H+) = 1×10 13mol·L 1的溶液中：Ba2+、Cl 、K+、Br
4．下列反应方程式错．误．的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+=== Ca2++ CO2 ↑ +H2O
B．铅蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2+ 2H2SO4 === 2PbSO4+ 2H2O
C．用 ZnS除去废液中的 CuSO4：CuSO4+ ZnS(s) === CuS(s) + ZnSO4
D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂的原因：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
高二化学试题 第 1 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
5．下列说法及解释均合理的是
选项 说 法 解 释
A BaCO3可作“钡餐” BaCO3不溶于水
B 合成氨工业采用 400℃~ 500℃的高温条件 该温度有利于平衡正向移动
C 侯氏制碱法：饱和氨盐水中通 CO2制 NaHCO3 NaHCO3可溶于水
D 人体血液中 pH相对稳定 H2CO3 -NaHCO3体系可稳定血液 pH
6．下列装置或操作不．能．达到实验目的是
搅拌器 先加 2mL 1mol·L 1 NaOH溶液;
温度计 再加 1mL0.1mol·L 1 FeCl3溶液
塑料板
碎泡沫 2mL 0.1 mol·L 1 MgCl2溶液
A．测定中和反应的反应热 B．证明沉淀可以转化
e- 热水 NO 冷水钢 2
闸 海水
门
锌板
C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响
7．T℃下，向密闭容器中充入等物质的量的 A和 B，发生反应 2A (g) + B (g) 2C (g) +
D (s) H＜0，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为 v(正)=k 正
c2(A)c(B)，v(逆)=k c2逆 (C)，其中 k 正、k 逆为速率常数。下列说法正确的是
A．该反应在高温下一定能自发进行 c/mol·L 14.0
3.2 C
B a (逆)． 点时， = 20
(正) 2.4
a·
C．当 v(B)正 = 2 v(C)逆 时，反应达到平衡状态 1.6
D．反应开始至平衡，用 B表示的平均反应 0.8 A
速率为 0.02mol·L 1·min 1 0 40 80 时间/min
8．氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错．
误．的是
① H2→ 2H·
② H·+ O2 → ·OH + O·
③ O·+ H2→ ·OH + H·
④ ·OH + H2→H2O + H·
A．H·为反应的中间体
B．反应过程不可能生成 H2O2
C．反应的活化能因使用催化剂而降低
D．自由基( ·OH)的反应活性很强，寿命极短
高二化学试题 第 2 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
9 ＋ ＋ ＋．提纯工业级碳酸钠（含少量 Ca2 、Mg2 、Fe3 、Cl 和SO2 4 等杂质离子）的工艺流程如
图。已知：Na2CO3·H2O在较高温度下析出。下列说法正确的是
水 试剂A
滤液2
工业级 滤液1 操作a
溶解 沉淀
碳酸钠 过滤 Na2CO3·H
试剂级
2O 操作b
滤渣 碳酸钠
A．试剂 A为 NaOH，目的是除去Mg2＋和 Fe3＋
B．操作 a为蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤
C．检验滤液 2中的 Cl 和SO2 4 ，可依次加入 Ba(NO3)2(aq)和 AgNO3(aq)
D．操作 b必须在真空中加热分解
10．室温下，向 10 mL 0.1mol·L 1NH3·H2O(aq)中逐滴加入 V mL 0.1mol·L 1HCl(aq)，已知
Kb(NH3·H2O) = 1.8×10 5。下列说法正确的是
A．V=0 时，由水电离出的 c(H+) < c(OH )
B．V=5时，c(NH+ +4) + c(H ) = c(Cl ) + c(OH )
C．V=10时，c(NH+4) + c(NH3·H2O) > c(Cl )
D．V=20时，c(Cl ) > c(NH3·H +2O) > c(NH4) > c(H+) > c(OH )
11．中科大研究构建的宽温氢氯电池如图所示，能在-70℃~40℃范围内使用并实现多次充
放电。下列说法错．误．的是 a 负载/电源 b
A．磷酸基电解液具有抗冻性
Cl2 H2
B．放电时，电子从 a极经导线流向 b极
Cl－ H+
C．电极具有多孔结构，能够实现气体循环使用
D．充电时，阳极电极反应式为 2 Cl - 2 e === Cl2 ↑ 磷酸基电解液
12．室温下，向含有 CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入 NaOH溶液，根据坐标图回答
相关问题。（图中直线表示沉淀溶解平衡时的离子浓度关系，若溶液中离子浓度小于
1×10 5mol·L 1 ，认为该离子沉淀完全；Ksp [Cu(OH)2] < Ksp[Fe(OH)2]）。下列说法错．误．
的是 A(-9.85,0) B(-8.15,0) lgc(OH )
· · 0
A．①为 Cu2+与 OH 的关系
lgc(Cu2+)
B．①、②的斜率均为-2 或
c Cu2+C．pH=9时， =10 3.4 ① ② lgc(Fe
2+)
c Fe2+
D．起始浓度均为 0.1 mol·L 1的 Cu2+与 Fe2+，
加入 NaOH溶液可分步沉淀
高二化学试题 第 3 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。
13．（12分）某兴趣小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，装置如图所示。
（1）①电解反应的化学方程式为 。 + -
②装置中 X膜为 交换膜
-
（填“阴离子”或“阳离子”)， 淡盐水 Cl H+
电解一段时间后，若通过 2.0 mol
电子，理论上阴极生成气体 L。
（标准状况下） 阳极室 X膜 阴极室
（2）通电一段时间后，为测定阴极室电解液中的 NaOH浓度：量取 25.00mL 电解液配
成250mL溶液，取配制后溶液 25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂，用 0.5000 mol·L 1
标准盐酸滴定。
①滴定终点的现象为 。
②平行滴定三次，数据如下表。
消耗标准盐酸的体积（mL）
序号 待测液体积（mL）
滴定前 滴定后
1 25.00 0.60 25.60
2 25.00 0.20 25.10
3 25.00 0.00 25.10
电解液中 NaOH的浓度为 。
③若实验中先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”
或“无影响”，下同)；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则
测定结果 。
14．（11分）硒和碲可用作半导体材料。从废渣(主要含 Au、Ag、SeO2、TeO2等)中提取硒
和碲的一种工艺流程如下：
还原剂
硫酸 粗硒 提纯 单质硒
滤液 硒还原 操作2
废渣 酸浸 操作1 Te(SO4)2 碲还原 粗碲
溶液
滤渣
铁粉
已知：①SeO2易与水反应生成亚硒酸；常温下 H2SeO3的 Ka1= 2.7×10 3，Ka2= 2.5×10 4
②Na2SO3(aq) + Se(s) Na2SeSO3(aq) (ΔH > 0)
（1）为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为 （答出一条即可）；
滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）“操作 2”为 。
（3）“碲还原”的离子反应方程式为 。
（4）常温下 NaHSeO3溶液的 pH 7 (填“>”“<”或“=”)，原因为 。
（5）“提纯”过程：将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中（杂质不与亚硫酸钠反应），
趁热过滤除去固体杂质， 。
高二化学试题 第 4 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
15．（15分）苯酚（C6H5OH）为一元有机弱酸，常温下为固体，溶解度较小。某兴趣小组
根据资料探究苯酚的性质。
已知：①25℃，Ka1 (H2CO3) = 4.3×10 7，Ka2 (H2CO3) = 5.6×10 11，Ka (C6H5OH）= 1.3×10 10；
②苯酚与 Fe3+的显色反应为 Fe3++ 6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 (紫色) + 6H+。
Ⅰ.探究苯酚酸性强弱
（1）苯酚电离方程式为 ， 乙酸溶液
0.1 mol·L 1苯酚溶液中 c(H+)的
数量级为 。
（2）按图组装仪器并进行实验，根据 A中
及 C中出现浑浊的现象， 碳酸钠 饱和碳酸 苯酚钠
证明酸性 CH3COOH > H CO > C H OH。 固体 氢钠溶液 溶液2 3 6 5 固体
C A B C中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.探究外界条件对苯酚与 Fe3+显色反应的影响
（3）溶液 pH 对显色反应的影响
往苯酚与 FeCl3的混合溶液中滴加 0.1 mol·L 1HCl 溶液，测定溶液 pH 并观察颜色
变化，实验记录如下表：
V（苯酚）/mL V（水）/mL V（氯化铁）/mL V（盐酸）/mL pH 颜色
20.0 35.0 5.0 0.0 2.14 紫黑色
20.0 33.0 b c 1.88 紫色
20.0 a 5.0 3.0 1.52 颜色变浅
20.0 31.0 5.0 4.0 1.40 浅紫色
20.0 29.5 5.0 5.5 1.35 几乎无色
表中 a = ,c = ,溶液颜色变浅的原因为 （从平衡角度分析）。
（4）探究阴离子对显色反应的影响
2滴 0.2mol·L 1 0.5 g A固体
FeCl3溶液
2 mL0.1mol·L 1 无色 紫色 变浅
苯酚溶液 2滴 0.1mol·L 1 0.5g NaCl固体
Fe2(SO4)3溶液
无色 浅紫色 无明显变化
固体 A的化学式为 ,根据实验可得出结论为 。
高二化学试题 第 5 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
16．（14分）工业上通过 CO2与 CH4共转化生成合成气，助力实现“碳达峰”。其主反应
ⅰ CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ·mol 1
副反应主要有：
ⅱ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +41 kJ·mol 1
ⅲ CH4(g) C(s) + 2H2(g) H3= +75 kJ·mol 1 （积碳反应）
ⅳ 2CO(g) CO2(g) + C(s) H4= -172.4 kJ·mol 1 （积碳反应）
Ⅴ CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g) H5= （积碳反应）
Ⅰ．若只考虑主反应
（1） H5 = 。
（2）该反应在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
A．升高温度，反应平衡常数增大
B．增大压强有利于反应平衡正向移动
C．增大 CO2浓度，正、逆反应速率均增大
D．增大 CH4浓度，可以提高 CH4的平衡转化率
（3）不同压强下，按照 n(CH4)∶n(CO2) = 1∶1投料，实验测得 CO2平衡转化率和 CO
平衡产率随温度变化关系如下图所示，纵坐标可表示 CO2平衡转化率的为
（填“甲”或“乙”），压强由大到小的顺序为 。
（4）一定温度下，向恒容真空密闭容器中通入 1mol CO2和 3mol CH4，使总压为 1MPa。
反应达到平衡时，容器中气体压强为原来的 1.1倍。已知容器中气体的分压 p(分压)=
φ(物质的量分数)×p(总压)，用气体的分压计算得到的平衡常数称为分压平衡常数 Kp。则该
反应的平衡常数 Kp为 (MPa)2。
Ⅱ．若考虑副反应
在 100kPa、CH4和 CO2总物质的量为 2mol 的条件下，温度及投料比[n(CH4)/n(CO2)]
对 CH4或 CO2平衡转化率的影响如图所示。
（5）根据 n(CH4)/n(CO2)=1∶1的曲线，
推断表示 n(CH4)/n(CO2)=1∶2的 CH4
平衡转化率的曲线是
（填“①”或“②”）。
（6）在投料比 n(CH4)/n(CO2)=1∶1下
CO2平衡转化率 850℃明显大于
600℃的原因为 。
（7）为了提高合成气的产量和消除积碳，可以往反应体系中加入适量的 。
高二化学试题 第 6 页 共 6 页
{#{QQABBQSAggigAhAAAAhCQwnqCEMQkAEAAAoGgEAIMAAAyANABAA=}#}
