2023~2024学年度上期期末教学质量监测
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间90分钟。
2.请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活情景中，涉及化学变化的是
A．竹篾工艺 B．犁地耕田
C．蜀锦制作 D．川剧吐火
2．下列符合化学实验安全要求的是
A．在实验室，用尝味道的方法区分食盐和蔗糖 B．直接点燃实验室制取的氢气
C．将鼻孔凑到容器口闻浓氨水的气味 D．用湿抹布盖灭在实验桌上燃烧的少量酒精
3．铜在潮湿的空气中易发生化合反应生成碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是
A．氮气一定参与了反应 B．铜绿中铜元素的化合价为+1价
C．二氧化碳一定参与了该反应 D．水一定没有参与该反应
4．让“绿色大运”成为成都大运会闪亮的底色。下列行为不符合该理念的是
A．倡导绿色出行，大力发展公共交通
B．倡导低碳办公，尽量使用自然光源
C．倡导清洁能源，禁止使用化石燃料
D．倡导垃圾分类，综合利用生活资源
5．化学学习要构建若干基本观念，以下化学观念认识不正确的是
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 B．分类观：CO2和C2H5OH都属于氧化物
C．变化观：氢气和水可以相互转化 D．微粒观：一氧化碳由分子构成
6．下列化学用语中“2”的含义描述正确的是
A．F2表示2个氟原子 B．表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．Ca2+表示一个钙原子失去2个电子 D．Na2CO3表示2个碳酸根离子
7．对下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动
B 18g水中大约有6.02×1023个水分子 分子很小
C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔
D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
8．2023年9月23日，杭州第19届亚运会开幕式首次采用“零碳”甲醇作为主火炬燃料。如图所示为制备甲醇的微观过程，下列说法正确的是
A．该化学反应生成了三种新物质 B．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4
C．甲醇的化学式为CH4O D．反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小
9．下列说法正确的是
A．石墨可以切割玻璃 B．用嘴吹灭蜡烛是降低了蜡烛的着火点
C．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水 D．氢气可用于冶炼金属
10．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，则1个锂原子的质量约为
A．1.15×10－26 kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10－25kg
11．某同学在量筒读数时，先俯视量筒内液体凹液面的最低处读数为18mL，倒出一部分液体后，又仰视读数为13mL，则该同学倒出液体的体积
A．大于5mL B．等于5mL C．小于5mL D．无法判断
12．秋冬季节的银杏给蓉城带来了别样的风采，银杏果中含有的银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列有关银杏酸的说法正确的是
A．银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
B．银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为12:34:3
C．银杏酸中碳元素质量分数为63.7%
D．银杏酸中含有臭氧（O3）分子
13．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．X与Y一定不属于同种元素 B．图甲、乙中的所有元素可能位于同一周期
C．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6
14．在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 22 20 X 2
反应后的质量/g 5 28 X Y
下列说法错误的是
A．Y的值为11 B．丙一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．甲和乙变化的质量比为17:8
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验操作
实验目的 探究分子运动快慢与温度的关系 鉴别硬水、软水 比较空气和呼出气体中氧气含量 探究可燃物燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
①②③④
A．图①：高锰酸钾受热完全分解 B．图②：一定量的硫在氧气中燃烧
C．图③：红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 D．图④：蜡烛在密闭容器中燃烧
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题只有1个小题，共9分）
17．根据图文回答问题。
I.图1为小明自制的简易净水器。
(1)装置中小卵石和石英砂起 作用，活性炭是因为具有 结构而具有吸附性；
(2)天然水经图1装置净化后，不能直接饮用的原因是 ，在生活中我们常采用 的方法使之达到饮用标准。
Ⅱ.研究自然界碳元素的循环（图2），有利于解决全球变暖问题。
(3)煤、石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，从物质分类的角度，它们都属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(4)燃烧煤不仅会引发酸雨，还可能释放有毒气体，请写出煤不充分燃烧的化学方程式 ；为提高煤的利用率，除了可以鼓入更多氧气，还可以 （填一种即可）。
三、（本题只有1个小题，共10分）
18．如图为实验室电解水的装置，按要求回答下列问题：
(1)检验M管口产生的气体的方法 ，M管、N管收集气体的质量比为 ，请说出M管、N管收集气体体积比小于1:2的原因 （答出一点即可）。
(2)该实验向水中加入硫酸钠的目的是 。
(3)若要用电解水的方式制得6.4kg的氧气，求消耗水的质量。（写出计算过程）
四、（本题包括2个小题，共20分）
19．
(1)请写出下列仪器的名称：① ；② 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用A-D中的装置 （选填序号）的组合，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取氢气的化学反应方程式为 ：若选用C装置制H2，该装置优点有 。
(4)实验室常用F装置收集NH3，可知NH3具有 的性质。
(5)实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大。据此你认为实验室制取氯气时，最好选用的发生装置是 ；如果用E装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）口进。
20．如图所示，A~J是初中化学上册中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“→”表示转化关系），其中A与B、E与F的组成元素相同，常温下A、B是液体，D、C、E、F是气体，G是一种红色金属单质，H是一种白色固体。回答下列问题：
(1)请写出物质C的一种用途： ；写出D物质做燃料的一个优点 。
(2)反应①的化学方程式为： ，其基本反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为： ，反应③的化学方程式为 。
五、（本题只有1个小题，共13分）
21．某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展如下的项目式学习：
【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品
该小组同学按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量且等量的酸中（杂质不与酸反应），产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 药品
① 块状大理石、7%稀硫酸
② 块状大理石、7%稀盐酸
③ 粉状大理石、7%稀盐酸
(1)上表中实验③对应图1曲线 （选填“甲”“乙”或“丙”）。实验室制取二氧化碳不选择实验①中药品的原因是 ；实验③比实验②反应速率快的原因是 。
(2)实验②中反应的化学方程式为 。
【任务二】选择收集方法
(3)己知：实验室通常采用向上排空气法收集二氧化碳：二氧化碳在不同液体中的溶解情况如下表：
物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1 mL 3.6mL 几乎不溶
用图2装置收集一瓶较纯净的二氧化碳，集气瓶中的液体最好选择 ，理由是 。
【任务三】二氧化碳的性质及用途
将干燥的CO2气体通入如图所示装置中一段时间后：
(4)b处观察到的现象是 ，通过a和b实验 （选填“能”或“否”）说明二氧化碳与水发生了化学反应，原因是 。
(5)实验过程中d处发生的现象是 ，由此得到启示，二氧化碳可用于 。
(6)停止通入CO2，再过一段时间b处又会褪色，其原因是 。
试卷第6页，共8页
1．D
【详解】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。竹篾工艺制作过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 犁地耕田过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 蜀锦制作过程中无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 川剧吐火有新物质产生，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、在实验室，禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度，不符合题意；
C、闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、用湿抹布盖灭在实验桌上燃烧的少量酒精，是隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A.由于铜是在空气中发生化合反应而生成Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素守恒可知，氮气一定没有参加反应，故A错误；
B.铜绿中氢氧根显-1价，碳酸钙显-2价，根据化合物中，正负化合价代数和为0，可判断出铜绿中铜元素的化合价为+2，故B错误；
C.由于铜是在空气中发生化合反应而生成Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素守恒可知，二氧化碳一定参与了该反应，故C正确；
D.由于铜是在空气中发生化合反应而生成Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素守恒可知，水一定参与了该反应，故D错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污染物的排放，故A正确；
B、尽量使用自然光源，倡导低碳办公，可以节约能源，故B正确；
C、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染，有利于保护环境，但不能禁止使用化石燃料，故C错误；
D、垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故D正确。
故选C。
5．B
【详解】A.金刚石和石墨都是碳元素组成的碳单质，此选项正确；
B.氧化物概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以CO2是氧化物，而C2H5OH不是氧化物，此选项错误；
C.氢气燃烧生成水，电解水又能生成氢气，所以氢气和水可以相互转化，此选项正确；
D.一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，此选项正确。
故选B。
6．B
【详解】A.F2表示一个氟气分子中含有2个氟原子，此选项错误；
B. 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，此选项正确；
C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，此选项错误；
D. Na2CO3中“2”表示碳酸钠中钠离子与碳酸根离子的个数比为2:1，此选项错误。
故选B。
7．D
【详解】A、在花园中可闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
B、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间存在间隔，水分子和乙醇分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意；
D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不能说明分子可以再分，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、反应后的物质氢气不是生成物，而是反应剩余物，则该反应生成了两种新物质，故A说法错误；
B、反应物中的氢分子反应后有一个剩余，所以参加反应的二氧化碳与氢气分子个数比为1：3，故B说法错误；
C、根据甲醇的分子模型可判断甲醇的化学式为CH4O，故C说法正确；
D、纳米纤维是催化剂，它只会改变化学反应的速率，不会影响生成物的产量，故D说法错误；
故选：C。
9．D
【详解】A、石墨质软，是不能切割玻璃的，此处应该是金刚石，故A错误；
B、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使温度降到着火点以下，而使蜡烛熄灭，且着火点是物质的本质属性，是不能改变的，故B错误；
C、因为一氧化碳是难溶于水的，水是不能吸收或除去一氧化碳的，故C错误；
D、氢气具有还原性，因此可以冶炼金属，故D正确；故选D。
10．A
【详解】锂元素的相对原子质量=，则1个锂原子的质量为：6.94×=1.15×10-26kg。
故选A。
11．C
【详解】量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大。
倒液前俯视读数为18mL，由于俯视读数大于实际值，故原本量筒中液体体积小于18mL，倒液后仰视读数为13mL，由于仰视读数小于实际值，故剩余液体体积大于13mL，所以实际倒出液体体积小于18mL-13mL=5mL；
故选：C。
12．C
【详解】A、一个银杏酸分子是由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成，故A说法错误；
B、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×34）：（16×3）=72：17：24，故B说法错误；
C、银杏酸中碳元素的质量分数为，故C说法正确；
D、物质是由元素组成的，银杏酸中含有氧元素，不含有臭氧分子，银杏酸是由银杏酸分子构成的，故D说法错误；
故选：C。
13．B
【详解】A.根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，而Y元素的原子只有两个电子层，所以Y元素的质子数不可能达到17，X和Y元素不可能是同种元素，此选项正确；
B.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，此选项错误；
C.当m的值为4时，Y元素是铍元素，是金属元素，此选项正确；
D.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，此选项正确。
故选B。
14．B
【分析】在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有22g+20g+Xg+2g=5g+28g+Xg+Yg，解得Y=11，反应前后甲的质量减少了22g-5g=17g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了28g-20g=8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量增加了11g-2g=9g，则丁为生成物，该反应为甲在一定条件下反应生成乙和丁。
【详解】A、由化学方程式可知，Y的值为11，故A说法正确；
B、物质丙在反应前后的质量没有变化，它可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法错误；
C、该反应为甲在一定条件下反应生成乙和丁，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C说法正确；
D、反应前后甲的质量减少了22g-5g=17g，反应前后乙的质量增加了28g-20g=8g，所以甲乙变化的质量比为17：8，故D说法正确；
故选：B。
15．A
【详解】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该实验可说明分子在不断运动，但是该实验缺少对比实验，不能探究分子运动快慢与温度的关系，符合题意；
B、该实验中，将等量肥皂水分别加入两个样品中，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，不符合题意；
C、将燃着的木条分别伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，不符合题意；
D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，受热完全分解后还是有二氧化锰、锰酸钾固体剩余，因此剩余固体最后的质量不会减小到0，故A图像错误；
B、一定量的硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，随着反应的进行，二氧化硫的质量从0开始逐渐增大，当硫反应完全，二氧化硫的质量不再变化，故B图像错误；
C、红磷在密闭容器中燃烧时，放出热量，温度升高，装置内的气压会逐渐升高，当红磷燃烧熄灭，装置逐渐冷却至室温，气压又会下降，最终由于红磷燃烧消耗了装置内的氧气，导致装置的最终气压是小于起始气压的，故C图像错误；
D、根据化学反应前后物质的总质量不变，蜡烛在密闭容器中燃烧，装置内物质的总质量是不变的，故D图像正确；
故选：D。
17．(1) 过滤 疏松多孔
(2) 没有消毒杀菌 煮沸
(3) 不可再生 混合物
(4) 增大与氧气的接触面积
【详解】（1）小卵石、石英砂分别堆积在一起，利用剩余的缝隙对水中的不溶性杂质过滤，起过滤作用；
活性炭具有疏松多孔的结构因而具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）图1装置没有对水进行消毒杀菌，因而不能直接饮用：
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸；
（3）煤和石油在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
它们中物质成分不单一，均是由多种物质组成的，属于混合物；
（4）煤的主要成分是碳，因此煤不充分燃烧，就是碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：；
为了提高燃料利用率，一是鼓入更多氧气，二是增大燃料与氧气的接触面积。
18．(1) 将带火星的木条伸到M管口，木条复燃，为氧气 8:1 氧气在水中的溶解能力比氢气大
(2)增强水的导电性
(3)解：设消耗水的质量为x
x=7.2kg
答：消耗水的质量为7.2kg。
【分析】电解水，“正氧负氢，氧一氢二”；
【详解】（1）M管连接的是电源正极，产生的是氧气，检验氧气应该用带火星的木条，将带火星的木条伸到M管口，木条复燃，为氧气；根据电解水的化学方程式，生成氧气与氢气质量比为32：4=8:1；理论上生成氧气与氢气的体积比为1:2，实际测量值却小于1:2，主要原因是同等情况下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，氧气减小得更多的缘故；
（2）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，常常在水中加硫酸钠等物质；
（3）过程见答案。
19．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) AD
(3) 能控制反应的发生和停止
(4)易溶于水或与水反应
(5) B b
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是水槽；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应为固体，需要加热，所以发生装置选A；由于氧气不易溶于水，所以选择排水集气法收集，收集装置选择D；反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取氢气选择稀硫酸与金属锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与停止；
（4）氨气从右侧口进气，且需要植物油进行隔离氨气和水，表明氨气易溶于水、而不易溶于植物油；
（5）次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，此反应是固液不加热型反应，且浓盐酸具有挥发性，应盛放在密闭容器中，故发生装置选B；如果用E装置收集氯气，氯气的密度比空气大，故应从b口进气。
20．(1) 医疗急救 环保
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
(3) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2
【分析】根据E、C都是气体，且E在光合作用下能生成C，可以得出E为CO2，C为O2；由于E和F组成元素相同，所以F是CO；由于A、B组成元素相同且都为液体，A还能与黑色固体生成B和O2，故A为H2O2，B为H2O；由于B能分解产生O2和D，所以D为H2；由于G是红色金属单质，所以G是铜；由于D或F都能与黑色固体J反应生成G，所以J是氧化铜；由于E是CO2，且能反应生成一种白色固体H，白色固体H也能在一定条件下反应生成CO2，则白色固体H是CaCO3。
【详解】（1）由上可以知道C是氧气，氧气可以供给呼吸、医疗急救、焊接等。D是氢气，氢气燃烧的产物只有水，环保，且热量高；
（2）A是过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下，分解生成B水和C氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）E是二氧化碳，H是碳酸钙，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；F是CO，G是铜，J是氧化铜，该反应是氧化铜在CO的还原下生成铜，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
21．(1) 甲 反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能持续产生二氧化碳气体 实验③中的大理石是粉末状的，与稀盐酸接触面积更大，反应速率就更快
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 饱和NaHCO3溶液 根据表格信息可知二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解得最少，几乎不溶
(4) 湿花为紫色 能 b中湿花为紫色，说明水不能使石蕊变色，又由于通入CO2后a中干花不变色，说明CO2不能使干燥石蕊变色，而b中湿花变红，说明是水和二氧化碳反应的产物使石蕊变色
(5) 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 灭火
(6)碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳
【详解】（1）实验①硫酸和碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能产生较多的二氧化碳气体，实验②③由于消耗了等量的同种大理石，所以生成气体的量相等且比实验①多，又由于实验③中粉末状大理石比实验②中块状大理石与盐酸的接触面积更大，所以实验③反应速率最快，且生成的二氧化碳也是最多的，实验③反应的图像对应甲；
实验室制取二氧化碳不选择实验①中药品是因为反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能持续产生二氧化碳气体；
实验③中的大理石是粉末状的，与稀盐酸接触面积更大，反应速率就更快；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）根据表格信息可知二氧化碳在饱和NHCO3溶液中溶解得最少，几乎不溶，所以最佳选择排饱和NaHCO3溶液的方法收集二氧化碳；
（4）二氧化碳和水反应要生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，则b处可观察到紫色石蕊湿花变红色；
b中湿花为紫色，说明水不能使石蕊变色，又由于通入CO2后a中干花不变色，说明CO2不能使干燥石蕊变色，而b中湿花变红，说明是水和二氧化碳反应的产物使石蕊变色，所以对比a、b两实验能说明二氧化碳与水发生了反应；
（5）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；因此二氧化碳可用于灭火；
（6）碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，所以停止通入CO2，再过一段时间b处又会褪色。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
