化学测试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32
一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分)
1．新冠肺炎疫情防控期间，有医学专家建议大家早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B．水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-
D．水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
4．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．丁的相对分子质量为18 B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．甲、乙反应的个数之比为1：1 D．反应前后原子种类不变
5．下列对常见物质与元素的分类正确的是
A．金刚石、生铁、不锈钢—合金 B．氯、碘、汞—非金属元素
C．塑料、合成橡胶、棉花—有机合成材料 D．小苏打、烧碱、醋酸—化合物
6．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 氮气 作保护气 常温下，氮气的性质比较稳定
B 活性炭 作红糖脱色剂 活性炭具有吸附性
C 烧碱固体 作气体干燥剂 烧碱固体易潮解
D 小苏打 治疗胃酸过多 能与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
7．归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐
C．不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素
D．铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
8．下图所表示的各实验相关量的变化关系中，正确的是
A B C D
两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下分解 在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的铁和锌 高温煅烧碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
9．下列除去杂质所选用的方法正确的是
实验目的 实验操作
A 除去CuO中的Cu粉 在氧气流中加热
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 除去CaO中的Ca(OH)2 加入过量水，过滤
D 除去NaOH中的Na2CO3 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
11．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和磷元素。如果只施用一种化肥，则应施用
A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO4
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．③④不属于同种元素 B．①④均表示阳离子
C．③④化学性质相似 D．②和③可形成XY3型化合物
13．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液
14．如图所示，下列判断正确的是
A．Y 的溶解度比X 的溶解度大
B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y
D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
15．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
A 紫色石蕊试液 浓氨水 溶液由紫色变为红色
B 无色酚酞溶液 浓盐酸 溶液由无色变为红色
C 饱和蔗糖溶液 浓硫酸 有晶体析出
D 硝酸银溶液 浓盐酸 有蓝色沉淀出现
A．A B．B C．C D．D
16．只用下列一种试剂就能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的是
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钾溶液
二、理解与运用(本大题包括4个小题，共23分)
17．生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：
（1）食品包装中充氮防腐，主要利用了氮气的 性质。
（2）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（3）豆浆中主要含有的基本营养素是 ，另外还含有人体所需的Ca、K、Mg、Fe、Zn等元素，老年人缺钙容易导致 。
（4）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是 （填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是 。
18．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
(1)如图一所示A是硒元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中硒元素的相对原子质量是 。
②B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是 (填字母，下同)。
③图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是 。
(2)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图二所示，反应前后没有发生变化的微粒 (填化学符号)；请从微粒的角度解释该反应的实质 。
19．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
20．某同学在实验探究中发现了一些物质间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
（2）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
（3）假设编号④反应的盐是NaHCO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（4）请写出一个符合编号⑤的化学方程式 。
三、实验与探究(本大题包括2个小题，共17分)
21．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、火柴、棉花、升降台及下列仪器，请回答下列问题：
(1)经过思考，小虹同学认为利用上述仪器及药品可以制取的气体是 ，写出制取该气体的化学方程式 。
(2)若补充一种仪器，再利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的化学方程式 。若要选择仪器X来收集较纯净的该气体，仪器X内装满 ，气体应从 (填字母)端通入。
22．实验是进行科学探究的重要手段，根据如图实验回答问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。红磷在集气瓶中燃烧的现象是 ，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是 。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）图3是蒸发食盐水的实验，实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ，当 时，停止加热。
四、分析与计算(本大题包括2个小题，共12分)
23．丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
24．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】鸡蛋、瘦肉、牛奶提供的基本营养素主要是蛋白质，故选C。
2．C
【分析】盐的化学式里有金属离子和酸根离子，ClO- 是一种弱酸根离子，所以说它是盐。
【详解】盐是电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，次氯酸钠能电离出Na+和酸根离子ClO- ，因此次氯酸钠，属于盐。故选C。
3．B
【详解】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子运动速率加快，分子运动速率随温度升高而增大，故选项说法正确，不符合题意；
B、水蒸发变成水蒸气，体积变大，是由于温度升高后分子间的间隔变大，故选项说法错误，符合题意；
C、物质的结构决定物质的性质，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确，不符合题意；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确，不符合题意，故选B。
4．C
【分析】根据反应的微观示意图分析，甲是一氧化碳、乙是氢气、丙是甲烷、丁是水，其反应方程式为：。
【详解】A、根据微观示意图可知，丁是水，其相对分子质量为：16+1×2=18，此选项正确；
B、丙是甲烷，一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故丙中碳、氢原子个数比为1:4，此选项正确；
C、由方程式可知,甲、乙的分子个数比为1:3，此选项错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类不变，此选项正确。
故选C。
5．D
【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成的有金属特性的物质；金刚石是碳单质，不属于合金，错误；
B、汞是金属元素，错误；
C、棉花属于天然材料，错误；
D、小苏打碳酸氢钠、烧碱氢氧化钠、醋酸都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
故选D。
6．D
【详解】A、常温下，氮气的性质比较稳定，可以做保护气，正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故能作红糖脱色剂，正确；
C、烧碱固体易吸收水而潮解，能做气体干燥剂，正确；
D、中和反应是酸碱反应生成盐和水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，错误。
故选D。
7．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此选项错误；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，此选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素构成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素，此选项正确；
D、铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，此选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，此选项错误；
B、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，则一开始溶质质量分数不会从0开始，此选项错误；
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的质量和浓度相同且金属足量，所以生成的氢气的质量应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等，反应速度应该是锌快铁慢，此选项正确；
D、高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙是固体，所以随着反应的进行，最终固体的质量不会为零，此选项错误；
故选C。
9．A
【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，能除去杂质得到想要的物质，正确；
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，想要的物质反应了，错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，错误；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，错误。
故选A。
10．B
【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
11．D
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，不符合题意；
B、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、质子数决定元素种类，③④的质子数相同，属于同种元素，故A说法不正确；
B、在①中质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数大于电子数，表示阳离子，在④中质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B说法不正确；
C、元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，③④的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C说法不正确；
D、②的质子数是13，是铝元素，化合价为+3价，③的质子数是17，是氯元素，与金属形成化合物时显-1价，所以②和③可可形成XY3型化合物，故D说法正确。
故选D。
13．A
【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，0- t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃- t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；
B、t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%=16.7%，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。
15．C
【详解】A、石蕊遇碱性溶液变蓝色，氨水显碱性具有挥发性，挥发出的氨气溶于水能使石蕊由紫色变为蓝色，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在水中使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密闭容器中水蒸气减少，导致饱和蔗糖溶液中水分子加速运动到空气中，饱和蔗糖溶液析出晶体，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在硝酸银溶液中，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，错误。
故选C。
【点睛】浓盐酸和浓氨水具有挥发性。
16．D
【详解】A、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钠和石灰水均与氯化钠不反应，无法用氯化钠溶液鉴别，不符合题意；
D、碳酸钾与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
17． 化学性质稳定 乳化 蛋白质 骨质疏松 C2H5OH 使可燃物温度达到着火点
【详解】（1）食品包装中充氮防腐，主要利用了氮气的化学性质稳定的性质；
（2）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）豆浆中主要含蛋白质；
老年人缺钙容易患骨质疏松；
（4）75%的酒精溶液中，溶质是：C2H5OH，溶剂是水；
明火可以提高温度，达到可燃物的着火点， 从而引发燃烧。
18． 78.96 BDE BC Cl-、K+ 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
【详解】(1)①元素周期表信息图示中：汉字下面的数字表示相对原子质量。A中硒元素的相对原子质量是78.96。
②元素化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子填满了的结构为稳定结构；B、C、D、E四种粒子中具有稳定结构的原子是BDE，因为三者最外层电子数均为8电子结构。
③同一种元素的质子数相等，故图中B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是BC。
(2)由图示可知，反应前后都存在氯离子和钾离子，故没有发生变化的微粒Cl-、K+；氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
19． BD 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
20． 紫色石蕊溶液 铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号②反应的金属单质是铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。
（2）编号③反应是盐酸和氧化物发生的反应，反应后溶液呈黄色，溶液中含有铁离子，故反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）编号④反应的盐是NaHCO3，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故对应方框中的现象是：有气泡产生。
（4）编号⑤反应是盐酸和碱反应生成无色溶液，比如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）
21．(1) 二氧化碳##CO2
(2) 水 b
【详解】（1）高锰酸钾制取氧气需要加热，需要试管，碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳在常温下进行，锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶都存在，故利用上述仪器及药品可以制取的气体是二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；
（2）若补充一种仪器大试管，再利用上述仪器及药品还可以制取氧气气体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；收集较纯净的氧气，氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，仪器X内装满水，水的密度大于氧气，故应该“短进长处”，故从b口进气。
22． 红磷燃烧，产生大量白烟 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约 温度达到着火点 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
【详解】（1）图1实验中，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，故红磷在集气瓶中燃烧的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟；空气中氧气约占体积，红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，故冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约；
（2）图2实验，A中温度未达到着火点，白磷不燃烧，B中温度达到了着火点，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
（3）图3蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。如果将食盐水蒸干，析出的氯化钠晶体会溅出蒸发皿，故当出现较多固体时，就必须停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
23．（1）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64
【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:7:1:2；
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g×=64g。
24．（1）0.08（2）19.6%
【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
