湖南省郴州市桂东县2023-2024学年九年级上学期12月联考化学试题
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题3分，本题共45分）
1．（2023九上·桂东月考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．胆矾的研碎 C．干冰升华 D．酒精的挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、高炉炼铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故A选项正确。
B、胆矾研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B选项错误
C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C选项错误。
D、酒精的挥发，只是状态的改变，属于物理变化，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据化学变化和物理变化得概念进行分析。
2．（2023九上·桂东月考）某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，该磁性纳米材料的化学式是（ ）
A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，反应物中Fe、Cl、Na、O、H原子个数分别为3、8、8、8、8，反应后的生成物中Cl、Na、O、H原子个数分别为8、8、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有3个Fe原子和4个O原子，则每个X分子是由3个Fe原子和4个O原子，则物质X的化学式为Fe3O4，故选D.
【分析】根据质量守恒定律进行分析。
3．（2023九上·桂东月考）可用于验证铜，铁，锌三种金属的金属活动性强弱的一组药品是（ ）
A．Cu、Zn、FeSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
C．Cu、Fe、ZnSO4溶液 D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由于Zn与FeSO4溶液反应，说明锌活动性大于铁；由于铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁活动性大于铜。能比较验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，故A选项正确。
B、由于Cu不能置换出ZnSO4溶液中的锌和FeSO4溶液中得铁，ZnSO4溶液和FeSO4溶液不反应，无法判断锌，铁，铜的金属活动性，故B选项错误。
C、Cu和Fe均不能置换出故ZnSO4溶液中的Zn，无法判断铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，故C选项错误。
D、由于Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，能说明锌活动性大于铁、铜，无法判断铁、铜的金属活动性，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析。
4．（2023九上·桂东月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查装置的气密性
C．分离固液混合物
D．量取9.5mL液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故A选项错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故B选项正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，故C选项错误。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误，故D选项错误。
故选： B。
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析。
D、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析。
5．（2019·益阳）下列化学反应属于置换反应的是（）
A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
C．2NaNO3 2NaNO2+O2↑
D．CuO+H2 Cu+H2O
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，Ａ不符合题意。
B、 ，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，Ｂ不符合题意。
C、 ，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，Ｃ不符合题意。
D、 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
6．（2019·盐城）蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（）
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖中含有45个原子
C．蔗糖中氢元素的质量分数最高
D．蔗糖的相对分子质量为342g
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖化学式为C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，故A符合题意；
B、1个蔗糖分子中含有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子，共 个原子，故B不符合题意；
C、蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ，则氧元素的质量分数最高，故C不符合题意；
D、相对分子质量即化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，通常省略，则蔗糖的相对分子质量为342，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学式相关计算进行解答。以化合物AmBn为例：
7．（2015九上·武威期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：A、室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动的，正确．
B、热胀冷缩，说明分子之间有一定的间隔且间隔大小可以随温度而改变，不正确．
C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔，且不同物质的分子间隔大小不同，正确．
D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，正确．
故选B
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
8．（2023九上·桂东月考）按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（ ）
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故A选项正确。
B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故B选项错误。
C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故C选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水蒸气使无水CuSO4变蓝，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法进行分析。
9．（2023九上·桂东月考）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、干冰、氢气 B．石油、煤、天然气
C．氯化钠、甲烷、水银 D．洁净的空气、硫酸铜、液氧
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；干冰属于化合物，氢气属于单质，故A选项错误。
B、石油、煤、天然气都属于混合物，故B选项错误。
C、氯化钠属于纯净物，甲烷属于化合物，水银属于单质，故C选项错误。
D、洁净的空气属于混合物，硫酸铜属于化合物，液氧属于单质，故D选项正确。
故选：D。
【分析】根据混合物，化合物和单质得概念进行分析。
10．（2023九上·桂东月考）下列有关化学实验与实验目的相符的是（ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满
B．电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的
C．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒
D．水墨画能长期保存是因为常温下碳的化学性质不活泼
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A选项说法错误。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B选项说法错误。
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故C选项说法错误。
D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长期保存，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析。
B、根据电解水的实验结论进行分析。
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳进行分析。
11．（2023九上·桂东月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为15
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．该反应一定不是化合反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故A选项说法正确。
B.待测值=20+5+3+28-30-3-8=15，待测值是15，故B选项说法正确。
C.参加反应的Y、M的质量比为：(30-5)：(28-8)=5：4，故C选项说法正确。
D.反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，则该反应是化合反应，故D选项说法不正确。
故选：D。
【分析】A.根据催化剂得性质进行分析。
B和C.根据质量守恒定律进行分析。
D.根据反应类型进行分析。
12．（2023九上·桂东月考）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（ ）
A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．电解水生成的气体质量比
D．在密闭容器中加热高锰酸钾
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁比锌活泼，反应时间较短，故A选项不正确。
B、过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰(反应速率快一些)，一份不加入二氧化锰(反应速率慢一些)，最终生成氧气质量相等，故B选项不正确。
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的质量比是8：1，故C选项不正确。
D、化学反应遵循质量守恒定律，故D选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据金属性得强弱进行分析。
B、根据二氧化锰得性质进行分析。
C、根据电解水实验结论进行分析。
D、根据化学反应遵循质量守恒定律进行分析。
13．（2019九上·安丘月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不符合题意；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，该选项说法符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2019·南京）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项不符合题意；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项符合题意；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项不符合题意；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2023九上·桂东月考）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10：1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为（ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.1g D．0
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意可知，剩余固体由氧化钙和未参加反应的碳酸钙组成。
设剩余固体中碳酸钙的质量为x。
则剩余固体中钙元素的质量为：
剩余固体中碳元素的质量为：
由题意，剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，
则：
即剩余固体中碳酸钙的质量为10g。
设向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为y，
则
解得：y=4.4g
充分反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g。
故选：A。
【分析】根据化学反应方程式进行分析。
二、填空题（20分）（每个化学方程式2分）
16．（2023九上·桂东月考）用适当的化学用语填空：
（1）2个氮分子 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价 ；
（4）相对分子质量为720的碳单质的化学式： ；
（5）一个水分子（H2O）中含有 中子。
【答案】（1）2N2
（2）2Fe3+
（3）
（4）C60
（5）8个
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氮分子表示为2N2。
故答案为： 2N2。
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个铁离子表示为2Fe3+。
故答案为：2Fe3+。
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，表示为：
故答案为： 。
（4）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，相对分子质量为720的碳单质是碳60。
故答案为：C60。
（5）一个水分子(H2O)中含有8个中子，因为 H原子中没有中子，氧原子中有8个中子。
故答案为：8。
【分析】根据化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语进行分析。
17．（2020·郴州）郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_________________（填写字母编号）
A．禁止使用农药和化肥
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应 ，其中X的化学式为 ，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程 。
【答案】（1）蒸馏
（2）B；D
（3）H2S；
【知识点】水的净化；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）吸附只能除去水中的色素和异味；沉淀只能使难溶性物质沉降；过滤只能除去水中的不溶性杂质；蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质，故净化程度最高，故填：蒸馏；
（2）A、农药和化肥可以提高农作物的产量，有利于农业生产，应合理使用，不能禁止使用，故不正确；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，故正确；
C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，故不正确；
D、工业废水经净化处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护水资源，故正确。
故答案为：BD；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 ，反应物中含2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中含2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，故生成物中还应含3个硫原子、6个氢原子，故X的化学式为：H2S；Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，故Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）蒸馏水是纯净物。
（2）保护水资源，就要合理使用农药和化肥，减少污染物的产生，水中所有动植物的适量生长，工业废水经净化处理达标后再排放等。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行推导X的化学式。
18．（2020·郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第 周期，其原子结构示意图为 ，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的 相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是 。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）三；；电子层数
（2）Mg2+
（3）Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，硅元素位于第三周期；硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为： ；硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，M2+的离子符号是：Mg2+；
（3）由图可知，①为氧元素，通常显-2价，②为铝元素，通常显+3价，两种元素组成的化合物的化学式为：Al2O3。
【分析】（1）根据题目中元素周期表图分析，硅元素的位置；画出硅原子的原子结构示意图；
元素所在的周期数=它的原电子层数。
（2）根据Ne原子核外电子排布情况，可知M2+核外电子数，判断出M元素名称，M2+的离子符号。
（3）根据题目中图表，判断①、②元素名称，推导组成的化学式。
19．（2023九上·桂东月考）回答下列问题：
（1）Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电的原子团（根）是 （填化学符号）。
（2）下图是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题：
试管中观察到白磷燃烧的现象是 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至约刻度 处。
（3） 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质（写化学方程式） 。
【答案】（1）
（2）产生大量白烟，放热；1
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) Ga(NH4) (SO4)2中，硫酸根离子带有2个单位负电荷的原子团离子，Ga为带有3个单位正电荷的简单离子，铵根离子为带有1个单位正电荷的原子团离子。
故答案为：NH4+。
(2)白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出热量，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至约刻度1处。
故答案为：产生大量白烟，放热；1。
(3)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体为氢气，反应的方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 ↑
【分析】(1)根据Ga(NH4)(SO4)2中含有镓离子，硫酸根离子和铵根离子进行分析。
(2)根据白磷燃烧的现象及空气中氧气的测定原理进行分析。
(3)根据题文信息及质量守恒定律进行分析。
三、简答题（10分）（每个化学方程式2分）
20．（2023九上·桂东月考）于海底的可燃冰的化学式为CH4 8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。
（1）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生资源。为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出一种新能源 。
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应 。
（3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为 。
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。
【答案】（1）太阳能（合理即可）
（2）验纯
（3）
（4）温度没有达到着火点以上
【知识点】微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
故答案为：太阳能或风能。
（2）由于CH4具有可燃性，点燃前一定要检验其纯度。
故答案为：验纯。
（3）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在定条件下反应生成一氧化碳和氢气。
反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃尧的原因是温度没有达到着火点。
故答案为：温度没有达到着火点以上。
【分析】(1)根据可燃冰的特点和开发利用的新能源进行分析。
(2)根据可燃性气体在点燃时的注意事项进行分析。
(3)根据微观反应示意图的意义以及质量守恒定律来分析。
(4)根据燃烧条件进行分析。
21．（2022·恩施）A、B、C、D为初中化学常见物质，A为黑色粉末，C为紫红色固体，在一定条件下转化关系如图所示。
（1）若常温下B、D均为气体，则B是 （填化学式）。
（2）若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为 ，其化学基本反应类型是 反应。
【答案】（1）CO
（2）；置换
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，B的化学式为：CO；
(2)若常温下B为固体，D为气体，B为碳，氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
【分析】C为紫红色固体，C为铜，A为黑色粉末，A和B能反应生成C、D，A是氧化铜，常温下B、D均为气体，可以是一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则B是一氧化碳，D是二氧化碳。
四、实验探究题（15分）（每个化学方程式2分）
22．（2023九上·桂东月考）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用充满水的G装置来测量产生的氧气体积，则要在 （填M或N）端的右边连接 （填一仪器名称）。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，请写出有关的化学方程式 。
（4）如图中a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明二氧化碳与水反应，则b为 。若观察到c比a先变红，说明二氧化碳具有的物理性质是 。
【答案】（1）酒精灯
（2）A；；N；量筒
（3）
（4）干燥的紫色石蕊小花；密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则应选用的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：要测量产生氧气体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量氧气体积，量度液体体积用量筒，则若用充满水的G装置来测量定产生的氧气体积，则要在M端的右边连接量筒.
故答案为：A；；N；量筒。
（3）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）要证明二氧化碳与水反应，还要证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花，则b为干燥的紫色石蕊小花，若观察到c比a先变红，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大。
故答案为：干燥的紫色石蕊小花；密度比空气大。
【分析】(1)依据实验室常用仪器进行分析。
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气进行分析。
(3)根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
(4)根据二氧化碳的性质进行分析。
23．（2023九上·桂东月考）某同学在实验室里发现了一种外观为银白色的金属M，他产生了探究这种金属活动性的兴趣。在老师的指导下，对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。
【查找资料】金属M的硫酸盐溶液是无色的。
（1） 【提出猜想】
猜想l：锌＞铜＞M 猜想2：锌＞M＞铜 猜想3：
（2）【实验探究】
实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是 。
（3）将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，现象是 ，说明金属活动性：M＞铜。
（4）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性： 。
（5）【实验结论】
猜想 是正确的。
【答案】（1）M>锌＞铜
（2）除去金属表面的氧化膜
（3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
（4）M>锌
（5）3
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）M、锌和铜的活动性关系可能是：锌>铜>M或锌>M>铜或M>锌>铜，所以猜想3是：M>锌>铜。
故答案为：M>锌>铜。
（2）由于一些金属能与氧气反应生成氧化物，实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是：除去金属表面的氧化膜，利于反应。
故答案为：除去金属表面的氧化膜。
（3）由于金属活动性是M>铜，将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是：在 M的表面上由红色金属生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
故答案为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
（4）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性：M>锌。
故答案为：M>锌。
（5）由上述实验可知，三种金属的活动性的大小是：M>锌>铜，所以猜想3是正确的。
故答案为：3。
【分析】（1）根据金属的活动性的大小进行猜想进行分析。
（2）根据一些金属能与氧气反应生成氧化物进行分析。
（3）根据M与硫酸铜的反应分析反应的现象进行分析。
（4）根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活动性进行分析。
（5）根据以上题目得出结论。
五、计算题（10分）
24．（2023九上·桂东月考）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。
葡萄糖酸钙口服溶液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（CxH11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg） 【包装】每支装10mL，每盒12支。
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
请计算：
（1）x为 。
（2）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。（保留一位小数）
（3）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。（写出计算过程）
【答案】（1）6
（2）9.3%
（3）3##三
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）（CxH11O7）2Ca 的相对分子质量之和=430=（12x+11+16×7）×2＋40，
解得x=6。
故答案为：6。
（2） 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：。
故答案为：9.3%。
（3）如果小明每天需摄入钙元素1000mg，他通过食物的钙元素摄入量为721mg，则每天服用该品牌口服液补充钙元素的质量为1000mg-721mg = 279mg，每毫升含钙元素9.3mg，每支该品牌口服液10mL中含钙元素质量为93mg，每天服用该品牌口服液的支数为279mg÷93mg/支=3支。
故答案为：3或者三。
【分析】（1）根据化学式的相对分子质量之和进行分析。
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算进行分析。
（3）根据相关的数据进行分析计算。
25．（2023九上·桂东月考）某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为 。
（2）铜铁合金中，铁的质量分数为 。
（3）20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
【答案】（1）13.0##13
（2）35%
（3）根据质量守恒定律可知，每20g稀硫酸溶液消耗的铁的质量为20g-17.2g=2.8g，设20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为x，则
解得x=24.5%
答：20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20.0g稀硫酸最多消耗20.0g-17.2g=2.8g铁，即2.8g铁与20.0g稀硫酸恰好完全反应，而第三次加入20g.0稀硫酸只消耗了14.4g-13.0g=1.4g铁，说明铁已经完全反应，剩余的固体全部是铜，所以20.0g铜铁合金中，铜的质量为13.0g。
故答案为：13.0。
（2）由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：
故答案为：35%。
（3）设20g稀硫酸中含溶质质量为x。
x=4.9g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
【分析】(1)根据铁能和稀硫酸反应而铜不能，以及表中数据来分析。
(2)根据铜铁合金样品质量以及铜的质量来分析。
(3)根据20.0g稀硫酸最多消耗2.8g铁，结合化学方程式的计算来分析。
湖南省郴州市桂东县2023-2024学年九年级上学期12月联考化学试题
一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题3分，本题共45分）
1．（2023九上·桂东月考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．胆矾的研碎 C．干冰升华 D．酒精的挥发
2．（2023九上·桂东月考）某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，该磁性纳米材料的化学式是（ ）
A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
3．（2023九上·桂东月考）可用于验证铜，铁，锌三种金属的金属活动性强弱的一组药品是（ ）
A．Cu、Zn、FeSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
C．Cu、Fe、ZnSO4溶液 D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
4．（2023九上·桂东月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体
B．检查装置的气密性
C．分离固液混合物
D．量取9.5mL液体
5．（2019·益阳）下列化学反应属于置换反应的是（）
A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2
C．2NaNO3 2NaNO2+O2↑
D．CuO+H2 Cu+H2O
6．（2019·盐城）蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（）
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B．蔗糖中含有45个原子
C．蔗糖中氢元素的质量分数最高
D．蔗糖的相对分子质量为342g
7．（2015九上·武威期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
8．（2023九上·桂东月考）按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（ ）
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
9．（2023九上·桂东月考）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、干冰、氢气 B．石油、煤、天然气
C．氯化钠、甲烷、水银 D．洁净的空气、硫酸铜、液氧
10．（2023九上·桂东月考）下列有关化学实验与实验目的相符的是（ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满
B．电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的
C．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒
D．水墨画能长期保存是因为常温下碳的化学性质不活泼
11．（2023九上·桂东月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为15
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．该反应一定不是化合反应
12．（2023九上·桂东月考）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（ ）
A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．电解水生成的气体质量比
D．在密闭容器中加热高锰酸钾
13．（2019九上·安丘月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
14．（2019·南京）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
15．（2023九上·桂东月考）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10：1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为（ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.1g D．0
二、填空题（20分）（每个化学方程式2分）
16．（2023九上·桂东月考）用适当的化学用语填空：
（1）2个氮分子 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）标出硫酸铝中铝元素的化合价 ；
（4）相对分子质量为720的碳单质的化学式： ；
（5）一个水分子（H2O）中含有 中子。
17．（2020·郴州）郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：
（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_________________（填写字母编号）
A．禁止使用农药和化肥
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．工业废水经净化处理达标后再排放
（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应 ，其中X的化学式为 ，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程 。
18．（2020·郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第 周期，其原子结构示意图为 ，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的 相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是 。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为 。
19．（2023九上·桂东月考）回答下列问题：
（1）Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电的原子团（根）是 （填化学符号）。
（2）下图是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题：
试管中观察到白磷燃烧的现象是 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至约刻度 处。
（3） 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质（写化学方程式） 。
三、简答题（10分）（每个化学方程式2分）
20．（2023九上·桂东月考）于海底的可燃冰的化学式为CH4 8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。
（1）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生资源。为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出一种新能源 。
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应 。
（3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为 。
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。
21．（2022·恩施）A、B、C、D为初中化学常见物质，A为黑色粉末，C为紫红色固体，在一定条件下转化关系如图所示。
（1）若常温下B、D均为气体，则B是 （填化学式）。
（2）若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为 ，其化学基本反应类型是 反应。
四、实验探究题（15分）（每个化学方程式2分）
22．（2023九上·桂东月考）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。若用充满水的G装置来测量产生的氧气体积，则要在 （填M或N）端的右边连接 （填一仪器名称）。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，请写出有关的化学方程式 。
（4）如图中a、c为湿润的紫色石蕊小花，要证明二氧化碳与水反应，则b为 。若观察到c比a先变红，说明二氧化碳具有的物理性质是 。
23．（2023九上·桂东月考）某同学在实验室里发现了一种外观为银白色的金属M，他产生了探究这种金属活动性的兴趣。在老师的指导下，对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。
【查找资料】金属M的硫酸盐溶液是无色的。
（1） 【提出猜想】
猜想l：锌＞铜＞M 猜想2：锌＞M＞铜 猜想3：
（2）【实验探究】
实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是 。
（3）将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，现象是 ，说明金属活动性：M＞铜。
（4）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性： 。
（5）【实验结论】
猜想 是正确的。
五、计算题（10分）
24．（2023九上·桂东月考）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。
葡萄糖酸钙口服溶液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（CxH11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg） 【包装】每支装10mL，每盒12支。
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
请计算：
（1）x为 。
（2）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。（保留一位小数）
（3）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。（写出计算过程）
25．（2023九上·桂东月考）某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为 。
（2）铜铁合金中，铁的质量分数为 。
（3）20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、高炉炼铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故A选项正确。
B、胆矾研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B选项错误
C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C选项错误。
D、酒精的挥发，只是状态的改变，属于物理变化，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据化学变化和物理变化得概念进行分析。
2．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，反应物中Fe、Cl、Na、O、H原子个数分别为3、8、8、8、8，反应后的生成物中Cl、Na、O、H原子个数分别为8、8、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有3个Fe原子和4个O原子，则每个X分子是由3个Fe原子和4个O原子，则物质X的化学式为Fe3O4，故选D.
【分析】根据质量守恒定律进行分析。
3．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由于Zn与FeSO4溶液反应，说明锌活动性大于铁；由于铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁活动性大于铜。能比较验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，故A选项正确。
B、由于Cu不能置换出ZnSO4溶液中的锌和FeSO4溶液中得铁，ZnSO4溶液和FeSO4溶液不反应，无法判断锌，铁，铜的金属活动性，故B选项错误。
C、Cu和Fe均不能置换出故ZnSO4溶液中的Zn，无法判断铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，故C选项错误。
D、由于Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，能说明锌活动性大于铁、铜，无法判断铁、铜的金属活动性，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据金属的活动性顺序进行分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误，故A选项错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故B选项正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，故C选项错误。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误，故D选项错误。
故选： B。
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析。
D、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析。
5．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、 ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，Ａ不符合题意。
B、 ，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，Ｂ不符合题意。
C、 ，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，Ｃ不符合题意。
D、 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、蔗糖化学式为C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，故A符合题意；
B、1个蔗糖分子中含有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子，共 个原子，故B不符合题意；
C、蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ，则氧元素的质量分数最高，故C不符合题意；
D、相对分子质量即化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，通常省略，则蔗糖的相对分子质量为342，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学式相关计算进行解答。以化合物AmBn为例：
7．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：A、室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动的，正确．
B、热胀冷缩，说明分子之间有一定的间隔且间隔大小可以随温度而改变，不正确．
C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔，且不同物质的分子间隔大小不同，正确．
D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，正确．
故选B
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
8．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊，故A选项正确。
B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故B选项错误。
C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故C选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水蒸气使无水CuSO4变蓝，故D选项错误。
故选：A。
【分析】根据一氧化碳与氢气具有还原性、常见气体的检验方法进行分析。
9．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；干冰属于化合物，氢气属于单质，故A选项错误。
B、石油、煤、天然气都属于混合物，故B选项错误。
C、氯化钠属于纯净物，甲烷属于化合物，水银属于单质，故C选项错误。
D、洁净的空气属于混合物，硫酸铜属于化合物，液氧属于单质，故D选项正确。
故选：D。
【分析】根据混合物，化合物和单质得概念进行分析。
10．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A选项说法错误。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B选项说法错误。
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故C选项说法错误。
D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长期保存，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析。
B、根据电解水的实验结论进行分析。
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳进行分析。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故A选项说法正确。
B.待测值=20+5+3+28-30-3-8=15，待测值是15，故B选项说法正确。
C.参加反应的Y、M的质量比为：(30-5)：(28-8)=5：4，故C选项说法正确。
D.反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，则该反应是化合反应，故D选项说法不正确。
故选：D。
【分析】A.根据催化剂得性质进行分析。
B和C.根据质量守恒定律进行分析。
D.根据反应类型进行分析。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁比锌活泼，反应时间较短，故A选项不正确。
B、过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰(反应速率快一些)，一份不加入二氧化锰(反应速率慢一些)，最终生成氧气质量相等，故B选项不正确。
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的质量比是8：1，故C选项不正确。
D、化学反应遵循质量守恒定律，故D选项正确。
故选：D。
【分析】A、根据金属性得强弱进行分析。
B、根据二氧化锰得性质进行分析。
C、根据电解水实验结论进行分析。
D、根据化学反应遵循质量守恒定律进行分析。
13．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不符合题意；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，该选项说法符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项不符合题意；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项符合题意；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项不符合题意；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据题意可知，剩余固体由氧化钙和未参加反应的碳酸钙组成。
设剩余固体中碳酸钙的质量为x。
则剩余固体中钙元素的质量为：
剩余固体中碳元素的质量为：
由题意，剩余固体中钙元素和碳元素的质量比为10：1，
则：
即剩余固体中碳酸钙的质量为10g。
设向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为y，
则
解得：y=4.4g
充分反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g。
故选：A。
【分析】根据化学反应方程式进行分析。
16．【答案】（1）2N2
（2）2Fe3+
（3）
（4）C60
（5）8个
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氮分子表示为2N2。
故答案为： 2N2。
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个铁离子表示为2Fe3+。
故答案为：2Fe3+。
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，表示为：
故答案为： 。
（4）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，相对分子质量为720的碳单质是碳60。
故答案为：C60。
（5）一个水分子(H2O)中含有8个中子，因为 H原子中没有中子，氧原子中有8个中子。
故答案为：8。
【分析】根据化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语进行分析。
17．【答案】（1）蒸馏
（2）B；D
（3）H2S；
【知识点】水的净化；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）吸附只能除去水中的色素和异味；沉淀只能使难溶性物质沉降；过滤只能除去水中的不溶性杂质；蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质，故净化程度最高，故填：蒸馏；
（2）A、农药和化肥可以提高农作物的产量，有利于农业生产，应合理使用，不能禁止使用，故不正确；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，故正确；
C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，故不正确；
D、工业废水经净化处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护水资源，故正确。
故答案为：BD；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 ，反应物中含2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中含2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，故生成物中还应含3个硫原子、6个氢原子，故X的化学式为：H2S；Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，故Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）蒸馏水是纯净物。
（2）保护水资源，就要合理使用农药和化肥，减少污染物的产生，水中所有动植物的适量生长，工业废水经净化处理达标后再排放等。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行推导X的化学式。
18．【答案】（1）三；；电子层数
（2）Mg2+
（3）Al2O3
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，硅元素位于第三周期；硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为： ；硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，M2+的离子符号是：Mg2+；
（3）由图可知，①为氧元素，通常显-2价，②为铝元素，通常显+3价，两种元素组成的化合物的化学式为：Al2O3。
【分析】（1）根据题目中元素周期表图分析，硅元素的位置；画出硅原子的原子结构示意图；
元素所在的周期数=它的原电子层数。
（2）根据Ne原子核外电子排布情况，可知M2+核外电子数，判断出M元素名称，M2+的离子符号。
（3）根据题目中图表，判断①、②元素名称，推导组成的化学式。
19．【答案】（1）
（2）产生大量白烟，放热；1
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) Ga(NH4) (SO4)2中，硫酸根离子带有2个单位负电荷的原子团离子，Ga为带有3个单位正电荷的简单离子，铵根离子为带有1个单位正电荷的原子团离子。
故答案为：NH4+。
(2)白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出热量，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至约刻度1处。
故答案为：产生大量白烟，放热；1。
(3)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体为氢气，反应的方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 ↑
【分析】(1)根据Ga(NH4)(SO4)2中含有镓离子，硫酸根离子和铵根离子进行分析。
(2)根据白磷燃烧的现象及空气中氧气的测定原理进行分析。
(3)根据题文信息及质量守恒定律进行分析。
20．【答案】（1）太阳能（合理即可）
（2）验纯
（3）
（4）温度没有达到着火点以上
【知识点】微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
故答案为：太阳能或风能。
（2）由于CH4具有可燃性，点燃前一定要检验其纯度。
故答案为：验纯。
（3）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在定条件下反应生成一氧化碳和氢气。
反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃尧的原因是温度没有达到着火点。
故答案为：温度没有达到着火点以上。
【分析】(1)根据可燃冰的特点和开发利用的新能源进行分析。
(2)根据可燃性气体在点燃时的注意事项进行分析。
(3)根据微观反应示意图的意义以及质量守恒定律来分析。
(4)根据燃烧条件进行分析。
21．【答案】（1）CO
（2）；置换
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，B的化学式为：CO；
(2)若常温下B为固体，D为气体，B为碳，氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
【分析】C为紫红色固体，C为铜，A为黑色粉末，A和B能反应生成C、D，A是氧化铜，常温下B、D均为气体，可以是一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则B是一氧化碳，D是二氧化碳。
22．【答案】（1）酒精灯
（2）A；；N；量筒
（3）
（4）干燥的紫色石蕊小花；密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则应选用的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：要测量产生氧气体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量氧气体积，量度液体体积用量筒，则若用充满水的G装置来测量定产生的氧气体积，则要在M端的右边连接量筒.
故答案为：A；；N；量筒。
（3）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（4）要证明二氧化碳与水反应，还要证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花，则b为干燥的紫色石蕊小花，若观察到c比a先变红，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大。
故答案为：干燥的紫色石蕊小花；密度比空气大。
【分析】(1)依据实验室常用仪器进行分析。
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气进行分析。
(3)根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
(4)根据二氧化碳的性质进行分析。
23．【答案】（1）M>锌＞铜
（2）除去金属表面的氧化膜
（3）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
（4）M>锌
（5）3
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）M、锌和铜的活动性关系可能是：锌>铜>M或锌>M>铜或M>锌>铜，所以猜想3是：M>锌>铜。
故答案为：M>锌>铜。
（2）由于一些金属能与氧气反应生成氧化物，实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是：除去金属表面的氧化膜，利于反应。
故答案为：除去金属表面的氧化膜。
（3）由于金属活动性是M>铜，将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是：在 M的表面上由红色金属生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
故答案为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
（4）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性：M>锌。
故答案为：M>锌。
（5）由上述实验可知，三种金属的活动性的大小是：M>锌>铜，所以猜想3是正确的。
故答案为：3。
【分析】（1）根据金属的活动性的大小进行猜想进行分析。
（2）根据一些金属能与氧气反应生成氧化物进行分析。
（3）根据M与硫酸铜的反应分析反应的现象进行分析。
（4）根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活动性进行分析。
（5）根据以上题目得出结论。
24．【答案】（1）6
（2）9.3%
（3）3##三
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）（CxH11O7）2Ca 的相对分子质量之和=430=（12x+11+16×7）×2＋40，
解得x=6。
故答案为：6。
（2） 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：。
故答案为：9.3%。
（3）如果小明每天需摄入钙元素1000mg，他通过食物的钙元素摄入量为721mg，则每天服用该品牌口服液补充钙元素的质量为1000mg-721mg = 279mg，每毫升含钙元素9.3mg，每支该品牌口服液10mL中含钙元素质量为93mg，每天服用该品牌口服液的支数为279mg÷93mg/支=3支。
故答案为：3或者三。
【分析】（1）根据化学式的相对分子质量之和进行分析。
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算进行分析。
（3）根据相关的数据进行分析计算。
25．【答案】（1）13.0##13
（2）35%
（3）根据质量守恒定律可知，每20g稀硫酸溶液消耗的铁的质量为20g-17.2g=2.8g，设20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为x，则
解得x=24.5%
答：20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为24.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20.0g稀硫酸最多消耗20.0g-17.2g=2.8g铁，即2.8g铁与20.0g稀硫酸恰好完全反应，而第三次加入20g.0稀硫酸只消耗了14.4g-13.0g=1.4g铁，说明铁已经完全反应，剩余的固体全部是铜，所以20.0g铜铁合金中，铜的质量为13.0g。
故答案为：13.0。
（2）由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：
故答案为：35%。
（3）设20g稀硫酸中含溶质质量为x。
x=4.9g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
【分析】(1)根据铁能和稀硫酸反应而铜不能，以及表中数据来分析。
(2)根据铜铁合金样品质量以及铜的质量来分析。
(3)根据20.0g稀硫酸最多消耗2.8g铁，结合化学方程式的计算来分析。
