云南省下关教育集团2023-2024学年高三上学期化学11月期中考试试卷
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2023高一上·大埔期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．（2023高三上·云南期中）下列说法正确的一组是（ ）
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②④⑤
3．（2023高三上·云南期中）下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱
B．碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂
C．过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
4．（2023高三上·云南期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．2molFe2(SO4)3晶体中含有4NA个
B．质量分数为40%的NaOH溶液含有NA个Na+
C．常温下，23gNO2含有NA个O
D．1molFe2+与足量的酸性KMnO4溶液反应，转移2NA个电子
5．（2023高三上·云南期中）在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．某透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．含有大量Fet+的溶液中：K+、Ca2+、I-、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、H+、K+、Cl-
D．pH<3的溶液中：Na+、Fe2+、、
6．（2023高三上·云南期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
7．（2023高三上·云南期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-= 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
A．A B．B C．C D．D
8．（2023高三上·云南期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中CCl4体现还原性 B．另一种化合物是NaCl
C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体
9．（2023高三上·云南期中）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl2相似，氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式书写错误的是（ ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B．(CN)2+2KI=2KCN+I2
C．(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
D．Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl
10．（2023高三上·云南期中）溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，下列关于这一反应的说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
11．（2023高三上·云南期中）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．“随开随用、随关随停”制CO2
B．证明Cl2能与烧碱反应
C．干燥HCl气体
D．鉴别纯碱和小苏打
12．（2023高三上·云南期中）下列判断正确的是（ ）
①足量金属Na与16gO2反应时一定转移2mol电子
②可用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
13．（2023高三上·云南期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
④向FeCl2溶液中滴加氣水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④
14．（2021高一上·珠海期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
15．（2023高三上·云南期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
C．反应Ⅱ利用了NaHCO3的不稳定性，受热易分解
D．上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
16．（2023高三上·云南期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、、
17．（2023高三上·云南期中）现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用图3的实验装置测定Na2O2样品的纯度(纯度即Na2O2样品中Na2O2的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是（ ）
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置C的作用是干燥CO2
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na2O2试样的纯度为78%
18．（2023高三上·云南期中）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，Cl2+2HI==2HCl+I2。将0.1molCl2通入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+
C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol
二、填空题(本大题共4小题，共46分)
19．（2023高三上·云南期中）现有下列物质：
①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH3COOH ⑩Al2(SO4)3固体
（1）上述物质中既能导电又属于电解质的是 (填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式： 。
（2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式： 。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： 。
（4）写出实验室制取⑦的化学方程式： 。
（5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
（6）②物质灼烧时，焰色试验为 色。
20．（2023高三上·云南期中）过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：
（1）在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为 。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量的原因是 。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为 %。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21．（2023高三上·云南期中）某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。
（1）若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → → → →d。
（2）写出装置A中反应的化学方程式： ，该反应中盐酸起的作用是 。
（3）若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是 (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是 。
（4）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是 。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(结果保留小数点后两位)。
（5）ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
22．（2023高三上·云南期中）回答下列问题：
（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol原子。
①该混合气体的平均摩尔质量为 。
②混合气体中H2的分子数约为 个，H2和O2质量比为 。
（2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，X的相对原子质量是 。
（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 ，故A不符合题意；
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧和春蚕死涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C不符合题意；
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.食物的腐败是氧化还原反应；
B.石蜡燃烧和春蚕到死均涉及到氧化还原反应；
C.雾霾是形成气溶胶具有丁达尔效应；
D.铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜发生了置换反应。
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】①由分析可知，Na2O、MgO属于碱性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物，错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离成自由移动的离子，正确；
③胆矾是CuSO4 5H2O的俗名，只由一种物质组成，为纯净物，错误；
④碱石灰是由NaOH和CaO混合而成的，不属于电解质，错误；
⑤由分析可知，电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，正确；
⑥熔融的电解质不一定能电离产生自由移动的离子，所以熔融的电解质不一定能导电，错误；
⑦C60与石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，正确；
故答案为：B。
【分析】①碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
②物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
③混合物中至少含有两种物质，注意盐酸为HCl的水溶液；
④注意电解质和非电解质均为化合物；
⑤电解质在溶液中能电离出自由移动的离子，而物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
⑥注意物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
⑦同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
3．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应
【解析】【解答】A．碳酸钠可用作食用碱，是利用其水溶液显碱性，能与酸反应，A不符合题意；
B．NaHCO3 可用作焙制糕点的膨松剂，是利用其受热易分解产生CO2气体，B不符合题意；
C．过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，是利用其能与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠具有强还原性无关，C符合题意；
D．ClO2可用于自来水杀菌消毒，是利用其具有强氧化性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质性质及其对应用途进行分析。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．2molFe2(SO4)3晶体中含有6mol SO42-，其数目即6NA，A不符合题意；
B．溶液质量未知，无法计算溶质NaOH的物质的量，B不符合题意；
C．23gNO2的物质的量为0.5mol，则含有1mol O，其数目为NA，C符合题意；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，所以反应中1molFe2+转移1mol电子，其数目为NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.2molFe2(SO4)3晶体中含有6mol SO42-。
B.溶液质量未知，无法计算溶质NaOH的物质的量。
C.根据m=nM和N=nNA进行分析。
D.Fe2+被氧化为Fe3+。
5．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．这几种离子之间没有反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-能与NH4+、H+反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．pH<3的溶液呈酸性，含有大量H+，H+能与HCO3-反应，H+与NO3－组合具有强氧化性，能与Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B．根据强酸制弱酸原理，向CaCl2溶液中通入CO2没有反应发生，B不符合题意；
C．涉及离子的还原性顺序是：Cl-＜Br-＜Fe2+，若通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2+，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，C不符合题意；
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：
2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠和盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将Na加入CuSO4溶液中的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不符合题意；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸钠，离子方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，C不符合题意；
D．过量的二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应分别生成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式均为CO2+OH-=HCO3-，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意钠和盐溶液反应时，钠先与水反应。
B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀。
C.过氧化钠具有强氧化性。
D.过量二氧化碳与碱反应生成相应碳酸氢盐。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断；质量守恒定律
【解析】【解答】A．由分析可知，该反应前后碳元素化合价由+4降为0，说明碳元素得电子发生还原反应，体现了CCl4的氧化性，A不符合题意；
B．由分析可知，另一种化合物是NaCl，B符合题意；
C．钠能与水反应，所以该反应不能在水溶液中进行，C不符合题意；
D．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，属于混合物，而金刚石属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息和质量守恒定律可知，涉及反应是CCl4+4NaC+4NaCl。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．该反应中，氧化性：MnO2＞(SCN)2，符合题干中氧化性顺序，A不符合题意；
B．该反应中，氧化性：(CN)2＞I2，符合题干中氧化性顺序，B不符合题意；
C．(CN)2的性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，则（CN）2也与氢氧化钠反应生成NaCN和NaCNO，反应方程式为：(CN)2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，C不符合题意；
D．该反应中，氧化性：Cl2＞(OCN)2，不符合题干中氧化性顺序，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，还原剂对应的产物为氧化产物。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A．根据离子方程式可知，该反应前后，溴元素化合价发生变化，所以该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．由分析可知，生成物Br2既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C．该反应中溴元素化合价由+5、-1变为0，则BrO3-为氧化剂，Br-为还原剂，Br2为氧化产物和还原产物，由分析可知，氧化性：BrO3-＞Br2，C符合题意；
D．根据C项可知，BrO3-为氧化剂，Br-为还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1：5，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
B.氧化产物是还原剂对应的产物，还原产物是氧化剂对应的产物。
C.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
D.在反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．纯碱（Na2CO3）为粉末，易溶于水，与盐酸接触后不能分离，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少，则气压减小，在外界大气压作用下，气球会变大，能达到实验目的，B符合题意；
C．应将含有水蒸气的HCl通过导气管通入浓硫酸中，否则浓硫酸会被从U形管右侧压出，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成水，所以试管口应略向下倾斜，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意纯碱（Na2CO3）为粉末，易溶于水。
B.影响气压的因素：温度和气体的量。
C.注意应通过洗气来干燥HCl。
D.加热固体时，试管口应略向下倾斜。
12．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①由分析可知，若足量Na与O2（16g，即0.5mol）反应生成Na2O2，反应前后氧元素的化合价由0降为-1，则转移电子数为0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol，错误；
②Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，错误；
③由分析可知，钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，错误；
④涉及反应是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应前后氧元素化合价由-1变为0、-2，所以每生成1molO2转移2mol电子，其数目为2NA，正确；
⑤Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，而Na2O2具有漂白性，所以石蕊试纸先变蓝后褪色，错误；
⑥Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，由分析可知，充分反应完后，恢复至原温度，仍然得到原温度下的饱和溶液，所以溶液中溶液中烧碱的质量分数不变，正确；
故答案为：C。
【分析】①注意Na与O2在不同条件下的反应产物不同，常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2。
②Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀。
③注意Na与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2。
④Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，注意Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
⑤Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，碱能使湿润的石蕊试纸变蓝，注意Na2O2具有漂白性，能使湿润的紫色石蕊试纸褪色。
⑥Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，同一物质在相同温度下的溶解度不变。
13．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，正确；
②与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，可推出白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，正确；
③酸与NaHCO3反应生成气体（CO2），向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性，含有H+，正确；
④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3,，而氯气、HClO都有强氧化性，不能说明氯水中含有HClO，错误；
故答案为：C。
【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，结合物质性质进行分析。
14．【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B符合题意；
C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A不符合题意；
B．CO2在碱性溶液中的溶解度较大，所以向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，B不符合题意；
C．NaHCO3不稳定性，受热易分解，C不符合题意；
D．由分析可知，上述流程中包含了复分解反应和分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据流程图，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应Ⅰ，其化学方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3在一定条件下分解生成Na2CO3、CO2、H2O；整个反应过程中，CO2可被循环利用。
16．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；离子共存；无机物的推断
【解析】【解答】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，A不符合题意；
B．根据流程图，加入的盐酸中含有Cl-，会干扰后续检验，B不符合题意；
C．由分析可知，溶液X中可能存在Cl-，一定不存在Cu2+、Mg2+，一定存在SO42 、CO32 、Na+，C不符合题意；
D．由分析可知，溶液中一定存在SO42 、CO32 、Na+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干和流程图，溶液X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可推出原溶液中一定不含Cu2+；白色沉淀1与足量盐酸反应生成气体，且有部分沉淀未溶解，可推出白色沉淀2一定是BaSO4，则白色沉淀1中一定含有BaSO4和BaCO3，所以气体A是CO2，结合溶液中正负电荷守恒，则溶液X中一定含有SO42 、CO32 、Na+，由于Mg2+与CO32 不共存，所以溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+，可能含有Cl-。
17．【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，装置A中液体试剂为盐酸，A不符合题意；
B．由分析可知，装置C的作用是干燥CO2，B不符合题意；
C．由分析可知，装置E用于吸收多余的CO2，若去掉装置E会导致所测V(O2)偏大，则Na2O2试样的纯度偏高，C不符合题意；
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，即m(O2)=0.16g，所以n(O2)==0.005mol，根据反应关系式2Na2O2~O2，n(Na2O2)=0.005mol×2=0.01mol，则过氧化钠的纯度为=×100%=39%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息及实验装置图，该实验是通过测定CO2与Na2O2反应生成氧气的体积来测定Na2O2样品的纯度。装置A用于制备CO2，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl、水蒸气，装置B用于除去CO2中混有的HCl；装置C用于除去CO2中的水蒸气；装置D中CO2与Na2O2反应，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置E用于吸收多余的CO2；装置F用于收集生成的O2；装置G用于测定V(O2)。
18．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．在反应H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，在反应Cl2+2HI=2HCl+I2中，HI是还原剂，HCl是还原产物，由分析可知，物质的还原性：H2SO3>HI
>HCl，A不符合题意；
B．由分析可知，通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=
4SO42-+I2+10Cl-+16H+，B不符合题意；
C．将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设n(HI)=n(H2SO3)=x，则根据得失电子守恒，0.1mol×2=0.5x+（6-4）x，x=0.08mol，则还有0.04molHI未被氧化，根据题干中化学方程式可知，再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C符合题意；
D．由D项可知，混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.还原性：还原剂＞还原产物。
B.根据物质性质及电子、电荷、原子守恒进行分析。
C.根据得失电子守恒及反应中各物质的化学计量系数之比进行分析。
D.混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol。
19．【答案】（1）⑤；Al2(SO4)3=2Al3++3
（2）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）氧化剂
（6）绿
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；焰色反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，既能导电又属于电解质的是熔融NaHSO4。Al2(SO4)3固体易溶于水，在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3 。
（2）由分析可知，Ba(OH)2为碱，CO2 能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，可证明CO2 是酸性氧化物，其离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（3）由分析可知，该离子反应对应的其中一个化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
（4）实验室制取氢氧化铁胶体，是通过煮沸饱和氯化铁溶液得到的，其化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（5）该反应前后，H2O中氢元素化合价由+1变为0，则水的作用是氧化剂。
（6）由分析可知，铜灼烧产生绿色火焰。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物；物质导电的条件是有自由移动的离子或电子；Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液中能完全电离。
（2）酸性氧化物能与碱反应生成相应盐和水。
（3）强酸与强碱发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
（4）实验室制取氢氧化铁胶体，是通过煮沸饱和氯化铁溶液得到的
（5）该反应前后，H2O中氢元素化合价由+1变为0，则水作氧化剂。
（6）铜元素灼烧产生绿色火焰。
20．【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）使氯化钙完全反应
（3）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
（4）86.4
（5）偏大
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）根据流程图信息及原子、电子守恒可知，过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量，是为了将氯化钙完全反应。
（3）生成沉淀涉及反应是Na2CO3+CaCl2=Ca2CO3↓+2NaCl，Ca2CO3沉淀上会吸附少量NaCl溶液，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（4）假设供养剂中n(CaO2)=x，由分析可知，反应关系式为2CaO2~2Ca(OH)2~2CaCl2~2CaCO3，则n(CaCO3)=n(CaO2)=x==0.06mol，所以m(CaO2)=72g/mol×0.06mol=4.32g，供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为=86.4%。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，会导致m(CaCO3)偏大，则m(CaO2)也偏大，最终过氧化钙的含量将偏大。
【分析】（1）根据流程图信息及原子、电子守恒进行分析。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量，是为了将氯化钙完全反应。
（3）Ca2CO3沉淀上会吸附少量NaCl溶液。
（4）涉及反应为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，会导致m(CaCO3)偏大，则m(CaO2)也偏大。
21．【答案】（1）g；h；e；f；c；b
（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性
（3）bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡
（4）Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO；2.63
（5）2：5
【知识点】氧化还原反应；化学实验操作的先后顺序；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）由分析可知，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→h→e→f→c→b→d。
（2）装置A用于制备氯气，其反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应前后HCl中氯元素化合价升高，作还原剂，同时HCl体现酸性。
（3）实验甲：氯气与水反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，用强光照射氯水，HClO会发生分解反应生成HCl和O2，溶液的酸性增强，漂白性减弱。
a.氯水的pH随时间推移逐渐减小，错误；
b.溶液中氯离子浓度随时间推移逐渐增大，正确；
c.液面上方氧气体积分数随时间推移逐渐增多，正确。
实验乙：新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，则设计化学方程式为Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO。根据题干信息，假设m(Cl2)=m(ClO2)=1g，由Cl2~Cl-可知，Cl2的消毒效率为mol，由ClO2~Cl-可知，ClO2的消毒效率为，则ClO2消毒的效率是Cl2的≈2.63倍。
（5）根据氧化还原反应的特点，该反应中ClO2与Mn2+反应生成MnO2与Cl-。反应前后，氯元素化合价由+4降到-1，得到5个电子，锰元素化合价由+2升到+4，失去2个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。
【分析】（1）装置A用于制备氯气，装置B用于收集氯气，装置C用于吸收多余的氯气，装置D用于干燥氯气，装置E用于除去氯气中的氯化氢。制备纯净干燥的Cl2，顺序是：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、收集氯气、吸收多余氯气，注意装置B、D、E中均是长管进短管出。
（2）注意制备氯气中，盐酸与高锰酸钾反应后生成盐，所以盐酸也起酸性作用。
（3）实验甲：用强光照射氯水，氯水中的HClO会发生分解反应生成HCl和O2。
实验乙：注意新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，结合原子、电子守恒进行配平。根据Cl2~Cl-、ClO2~Cl-，通过比较等质量的Cl2、ClO2转移电子数进行分析。
（5）反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。结合得失电子守恒进行分析。
22．【答案】（1）17g/mol；0.1NA或6.02×1022；1：16
（2）16
（3）24mol
【知识点】摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；化学式及其计算
【解析】【解答】（1）①H2和O2都是双原子分子，根据题干信息可知，该混合气体的总物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，则混合气体平均摩尔质量为：3.4g÷0.2mol=17g/mol。
②假设混合气体中n(H2)=x mol，则n(O2)=(0.2-x)mol，根据混合气体质量为3.4g，则2x+32(0.2-x)=3.4，x=0.1，所以混合气体中H2的分子数约为0.1×6.02×1023=6.02×1022，该混合气体中n(O2)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则H2和O2的质量之比为0.1mol×2g/mol：0.1mol×32g/mol=1:16。
（2）根据Na2X=2Na++X-，n( Na2X)=n( Na+)=0.2mol，
M( Na2X)=12.4g÷0.2mol=62g/mol，所以X的相对原子质量为62-23×2=16。
（3）涉及反应是8NH3+6NO2=7N2+12H2O，反应前后氮元素化合价由-3、+4变为0，每生成7molN2得到的电子数为6×(4-0)mo=24mol，或失去的电子数为8×[0-(-3)]mol=24mol，所以转移电子为24mol。
【分析】（1）①H2和O2都是双原子分子，结合m=nM进行分析。
②假设混合气体中n(H2)=x mol，则n(O2)=(0.2-x)mol，根据混合气体质量列等式，可求出x，结合N=nNA和m=nM进行分析。
（2）在数值上，物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其摩尔质量相等。
（3）涉及反应是8NH3+6NO2=7N2+12H2O，转移电子为得电子总数或失电子总数。
云南省下关教育集团2023-2024学年高三上学期化学11月期中考试试卷
一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2023高一上·大埔期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 ，故A不符合题意；
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧和春蚕死涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C不符合题意；
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.食物的腐败是氧化还原反应；
B.石蜡燃烧和春蚕到死均涉及到氧化还原反应；
C.雾霾是形成气溶胶具有丁达尔效应；
D.铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜发生了置换反应。
2．（2023高三上·云南期中）下列说法正确的一组是（ ）
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】①由分析可知，Na2O、MgO属于碱性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物，错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离成自由移动的离子，正确；
③胆矾是CuSO4 5H2O的俗名，只由一种物质组成，为纯净物，错误；
④碱石灰是由NaOH和CaO混合而成的，不属于电解质，错误；
⑤由分析可知，电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，正确；
⑥熔融的电解质不一定能电离产生自由移动的离子，所以熔融的电解质不一定能导电，错误；
⑦C60与石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，正确；
故答案为：B。
【分析】①碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
②物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
③混合物中至少含有两种物质，注意盐酸为HCl的水溶液；
④注意电解质和非电解质均为化合物；
⑤电解质在溶液中能电离出自由移动的离子，而物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
⑥注意物质导电是因为有自由电子或者自由移动的离子；
⑦同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
3．（2023高三上·云南期中）下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱
B．碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂
C．过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应
【解析】【解答】A．碳酸钠可用作食用碱，是利用其水溶液显碱性，能与酸反应，A不符合题意；
B．NaHCO3 可用作焙制糕点的膨松剂，是利用其受热易分解产生CO2气体，B不符合题意；
C．过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，是利用其能与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠具有强还原性无关，C符合题意；
D．ClO2可用于自来水杀菌消毒，是利用其具有强氧化性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质性质及其对应用途进行分析。
4．（2023高三上·云南期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．2molFe2(SO4)3晶体中含有4NA个
B．质量分数为40%的NaOH溶液含有NA个Na+
C．常温下，23gNO2含有NA个O
D．1molFe2+与足量的酸性KMnO4溶液反应，转移2NA个电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．2molFe2(SO4)3晶体中含有6mol SO42-，其数目即6NA，A不符合题意；
B．溶液质量未知，无法计算溶质NaOH的物质的量，B不符合题意；
C．23gNO2的物质的量为0.5mol，则含有1mol O，其数目为NA，C符合题意；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，所以反应中1molFe2+转移1mol电子，其数目为NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.2molFe2(SO4)3晶体中含有6mol SO42-。
B.溶液质量未知，无法计算溶质NaOH的物质的量。
C.根据m=nM和N=nNA进行分析。
D.Fe2+被氧化为Fe3+。
5．（2023高三上·云南期中）在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．某透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．含有大量Fet+的溶液中：K+、Ca2+、I-、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、H+、K+、Cl-
D．pH<3的溶液中：Na+、Fe2+、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．这几种离子之间没有反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-能与NH4+、H+反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．pH<3的溶液呈酸性，含有大量H+，H+能与HCO3-反应，H+与NO3－组合具有强氧化性，能与Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
6．（2023高三上·云南期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B．根据强酸制弱酸原理，向CaCl2溶液中通入CO2没有反应发生，B不符合题意；
C．涉及离子的还原性顺序是：Cl-＜Br-＜Fe2+，若通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2+，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，C不符合题意；
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：
2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．（2023高三上·云南期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
D 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-= 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠和盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将Na加入CuSO4溶液中的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不符合题意；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸钠，离子方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，C不符合题意；
D．过量的二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应分别生成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式均为CO2+OH-=HCO3-，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意钠和盐溶液反应时，钠先与水反应。
B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀。
C.过氧化钠具有强氧化性。
D.过量二氧化碳与碱反应生成相应碳酸氢盐。
8．（2023高三上·云南期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中CCl4体现还原性 B．另一种化合物是NaCl
C．该反应能在水溶液中进行 D．纳米级金刚石粉末属于胶体
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；无机物的推断；质量守恒定律
【解析】【解答】A．由分析可知，该反应前后碳元素化合价由+4降为0，说明碳元素得电子发生还原反应，体现了CCl4的氧化性，A不符合题意；
B．由分析可知，另一种化合物是NaCl，B符合题意；
C．钠能与水反应，所以该反应不能在水溶液中进行，C不符合题意；
D．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，属于混合物，而金刚石属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息和质量守恒定律可知，涉及反应是CCl4+4NaC+4NaCl。
9．（2023高三上·云南期中）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl2相似，氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式书写错误的是（ ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B．(CN)2+2KI=2KCN+I2
C．(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
D．Cl2+2NaOCN=(OCN)2+2NaCl
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．该反应中，氧化性：MnO2＞(SCN)2，符合题干中氧化性顺序，A不符合题意；
B．该反应中，氧化性：(CN)2＞I2，符合题干中氧化性顺序，B不符合题意；
C．(CN)2的性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，则（CN）2也与氢氧化钠反应生成NaCN和NaCNO，反应方程式为：(CN)2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O，C不符合题意；
D．该反应中，氧化性：Cl2＞(OCN)2，不符合题干中氧化性顺序，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，还原剂对应的产物为氧化产物。
10．（2023高三上·云南期中）溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，下列关于这一反应的说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A．根据离子方程式可知，该反应前后，溴元素化合价发生变化，所以该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．由分析可知，生成物Br2既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C．该反应中溴元素化合价由+5、-1变为0，则BrO3-为氧化剂，Br-为还原剂，Br2为氧化产物和还原产物，由分析可知，氧化性：BrO3-＞Br2，C符合题意；
D．根据C项可知，BrO3-为氧化剂，Br-为还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1：5，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
B.氧化产物是还原剂对应的产物，还原产物是氧化剂对应的产物。
C.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
D.在反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。
11．（2023高三上·云南期中）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．“随开随用、随关随停”制CO2
B．证明Cl2能与烧碱反应
C．干燥HCl气体
D．鉴别纯碱和小苏打
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．纯碱（Na2CO3）为粉末，易溶于水，与盐酸接触后不能分离，无法达到实验目的，A不符合题意；
B．氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少，则气压减小，在外界大气压作用下，气球会变大，能达到实验目的，B符合题意；
C．应将含有水蒸气的HCl通过导气管通入浓硫酸中，否则浓硫酸会被从U形管右侧压出，无法达到实验目的，C不符合题意；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成水，所以试管口应略向下倾斜，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意纯碱（Na2CO3）为粉末，易溶于水。
B.影响气压的因素：温度和气体的量。
C.注意应通过洗气来干燥HCl。
D.加热固体时，试管口应略向下倾斜。
12．（2023高三上·云南期中）下列判断正确的是（ ）
①足量金属Na与16gO2反应时一定转移2mol电子
②可用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①由分析可知，若足量Na与O2（16g，即0.5mol）反应生成Na2O2，反应前后氧元素的化合价由0降为-1，则转移电子数为0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol，错误；
②Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，错误；
③由分析可知，钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，错误；
④涉及反应是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应前后氧元素化合价由-1变为0、-2，所以每生成1molO2转移2mol电子，其数目为2NA，正确；
⑤Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，而Na2O2具有漂白性，所以石蕊试纸先变蓝后褪色，错误；
⑥Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，由分析可知，充分反应完后，恢复至原温度，仍然得到原温度下的饱和溶液，所以溶液中溶液中烧碱的质量分数不变，正确；
故答案为：C。
【分析】①注意Na与O2在不同条件下的反应产物不同，常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2。
②Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀。
③注意Na与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2。
④Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，注意Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
⑤Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，碱能使湿润的石蕊试纸变蓝，注意Na2O2具有漂白性，能使湿润的紫色石蕊试纸褪色。
⑥Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，同一物质在相同温度下的溶解度不变。
13．（2023高三上·云南期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
④向FeCl2溶液中滴加氣水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，正确；
②与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，可推出白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，正确；
③酸与NaHCO3反应生成气体（CO2），向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性，含有H+，正确；
④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3,，而氯气、HClO都有强氧化性，不能说明氯水中含有HClO，错误；
故答案为：C。
【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，结合物质性质进行分析。
14．（2021高一上·珠海期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B符合题意；
C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2023高三上·云南期中）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
C．反应Ⅱ利用了NaHCO3的不稳定性，受热易分解
D．上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A不符合题意；
B．CO2在碱性溶液中的溶解度较大，所以向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，B不符合题意；
C．NaHCO3不稳定性，受热易分解，C不符合题意；
D．由分析可知，上述流程中包含了复分解反应和分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据流程图，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应Ⅰ，其化学方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3在一定条件下分解生成Na2CO3、CO2、H2O；整个反应过程中，CO2可被循环利用。
16．（2023高三上·云南期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na+、、
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；离子共存；无机物的推断
【解析】【解答】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，A不符合题意；
B．根据流程图，加入的盐酸中含有Cl-，会干扰后续检验，B不符合题意；
C．由分析可知，溶液X中可能存在Cl-，一定不存在Cu2+、Mg2+，一定存在SO42 、CO32 、Na+，C不符合题意；
D．由分析可知，溶液中一定存在SO42 、CO32 、Na+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干和流程图，溶液X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可推出原溶液中一定不含Cu2+；白色沉淀1与足量盐酸反应生成气体，且有部分沉淀未溶解，可推出白色沉淀2一定是BaSO4，则白色沉淀1中一定含有BaSO4和BaCO3，所以气体A是CO2，结合溶液中正负电荷守恒，则溶液X中一定含有SO42 、CO32 、Na+，由于Mg2+与CO32 不共存，所以溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+，可能含有Cl-。
17．（2023高三上·云南期中）现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用图3的实验装置测定Na2O2样品的纯度(纯度即Na2O2样品中Na2O2的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是（ ）
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置C的作用是干燥CO2
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na2O2试样的纯度为78%
【答案】D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，装置A中液体试剂为盐酸，A不符合题意；
B．由分析可知，装置C的作用是干燥CO2，B不符合题意；
C．由分析可知，装置E用于吸收多余的CO2，若去掉装置E会导致所测V(O2)偏大，则Na2O2试样的纯度偏高，C不符合题意；
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，即m(O2)=0.16g，所以n(O2)==0.005mol，根据反应关系式2Na2O2~O2，n(Na2O2)=0.005mol×2=0.01mol，则过氧化钠的纯度为=×100%=39%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息及实验装置图，该实验是通过测定CO2与Na2O2反应生成氧气的体积来测定Na2O2样品的纯度。装置A用于制备CO2，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl、水蒸气，装置B用于除去CO2中混有的HCl；装置C用于除去CO2中的水蒸气；装置D中CO2与Na2O2反应，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置E用于吸收多余的CO2；装置F用于收集生成的O2；装置G用于测定V(O2)。
18．（2023高三上·云南期中）已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，Cl2+2HI==2HCl+I2。将0.1molCl2通入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+
C．若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．在反应H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，在反应Cl2+2HI=2HCl+I2中，HI是还原剂，HCl是还原产物，由分析可知，物质的还原性：H2SO3>HI
>HCl，A不符合题意；
B．由分析可知，通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=
4SO42-+I2+10Cl-+16H+，B不符合题意；
C．将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设n(HI)=n(H2SO3)=x，则根据得失电子守恒，0.1mol×2=0.5x+（6-4）x，x=0.08mol，则还有0.04molHI未被氧化，根据题干中化学方程式可知，再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C符合题意；
D．由D项可知，混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.还原性：还原剂＞还原产物。
B.根据物质性质及电子、电荷、原子守恒进行分析。
C.根据得失电子守恒及反应中各物质的化学计量系数之比进行分析。
D.混合溶液中H2SO3和HI的物质的量都是0.08mol。
二、填空题(本大题共4小题，共46分)
19．（2023高三上·云南期中）现有下列物质：
①Na2CO3·10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH3COOH ⑩Al2(SO4)3固体
（1）上述物质中既能导电又属于电解质的是 (填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式： 。
（2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式： 。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： 。
（4）写出实验室制取⑦的化学方程式： 。
（5）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
（6）②物质灼烧时，焰色试验为 色。
【答案】（1）⑤；Al2(SO4)3=2Al3++3
（2）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）氧化剂
（6）绿
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；焰色反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，既能导电又属于电解质的是熔融NaHSO4。Al2(SO4)3固体易溶于水，在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3 。
（2）由分析可知，Ba(OH)2为碱，CO2 能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，可证明CO2 是酸性氧化物，其离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（3）由分析可知，该离子反应对应的其中一个化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
（4）实验室制取氢氧化铁胶体，是通过煮沸饱和氯化铁溶液得到的，其化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（5）该反应前后，H2O中氢元素化合价由+1变为0，则水的作用是氧化剂。
（6）由分析可知，铜灼烧产生绿色火焰。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物；物质导电的条件是有自由移动的离子或电子；Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液中能完全电离。
（2）酸性氧化物能与碱反应生成相应盐和水。
（3）强酸与强碱发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
（4）实验室制取氢氧化铁胶体，是通过煮沸饱和氯化铁溶液得到的
（5）该反应前后，H2O中氢元素化合价由+1变为0，则水作氧化剂。
（6）铜元素灼烧产生绿色火焰。
20．（2023高三上·云南期中）过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：
（1）在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为 。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量的原因是 。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（4）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为 %。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）使氯化钙完全反应
（3）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净
（4）86.4
（5）偏大
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质检验实验方案的设计；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）根据流程图信息及原子、电子守恒可知，过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量，是为了将氯化钙完全反应。
（3）生成沉淀涉及反应是Na2CO3+CaCl2=Ca2CO3↓+2NaCl，Ca2CO3沉淀上会吸附少量NaCl溶液，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3(HNO3酸化)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（4）假设供养剂中n(CaO2)=x，由分析可知，反应关系式为2CaO2~2Ca(OH)2~2CaCl2~2CaCO3，则n(CaCO3)=n(CaO2)=x==0.06mol，所以m(CaO2)=72g/mol×0.06mol=4.32g，供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为=86.4%。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，会导致m(CaCO3)偏大，则m(CaO2)也偏大，最终过氧化钙的含量将偏大。
【分析】（1）根据流程图信息及原子、电子守恒进行分析。
（2）滴加Na2CO3溶液要过量，是为了将氯化钙完全反应。
（3）Ca2CO3沉淀上会吸附少量NaCl溶液。
（4）涉及反应为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（5）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，会导致m(CaCO3)偏大，则m(CaO2)也偏大。
21．（2023高三上·云南期中）某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。
（1）若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → → → →d。
（2）写出装置A中反应的化学方程式： ，该反应中盐酸起的作用是 。
（3）若将A、B、C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是 (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是 。
（4）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是 。ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(结果保留小数点后两位)。
（5）ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
【答案】（1）g；h；e；f；c；b
（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性
（3）bc；新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡
（4）Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO；2.63
（5）2：5
【知识点】氧化还原反应；化学实验操作的先后顺序；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）由分析可知，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→h→e→f→c→b→d。
（2）装置A用于制备氯气，其反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应前后HCl中氯元素化合价升高，作还原剂，同时HCl体现酸性。
（3）实验甲：氯气与水反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，用强光照射氯水，HClO会发生分解反应生成HCl和O2，溶液的酸性增强，漂白性减弱。
a.氯水的pH随时间推移逐渐减小，错误；
b.溶液中氯离子浓度随时间推移逐渐增大，正确；
c.液面上方氧气体积分数随时间推移逐渐增多，正确。
实验乙：新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，则设计化学方程式为Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaClO。根据题干信息，假设m(Cl2)=m(ClO2)=1g，由Cl2~Cl-可知，Cl2的消毒效率为mol，由ClO2~Cl-可知，ClO2的消毒效率为，则ClO2消毒的效率是Cl2的≈2.63倍。
（5）根据氧化还原反应的特点，该反应中ClO2与Mn2+反应生成MnO2与Cl-。反应前后，氯元素化合价由+4降到-1，得到5个电子，锰元素化合价由+2升到+4，失去2个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。
【分析】（1）装置A用于制备氯气，装置B用于收集氯气，装置C用于吸收多余的氯气，装置D用于干燥氯气，装置E用于除去氯气中的氯化氢。制备纯净干燥的Cl2，顺序是：制备氯气、除去氯化氢、干燥氯气、收集氯气、吸收多余氯气，注意装置B、D、E中均是长管进短管出。
（2）注意制备氯气中，盐酸与高锰酸钾反应后生成盐，所以盐酸也起酸性作用。
（3）实验甲：用强光照射氯水，氯水中的HClO会发生分解反应生成HCl和O2。
实验乙：注意新制的氯气中含有的HCl气体也能和碳酸氢钠反应产生气泡。
（4）根据题干信息及反应前后元素种类不变，可推出另一产物是NaClO，结合原子、电子守恒进行配平。根据Cl2~Cl-、ClO2~Cl-，通过比较等质量的Cl2、ClO2转移电子数进行分析。
（5）反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。结合得失电子守恒进行分析。
22．（2023高三上·云南期中）回答下列问题：
（1）在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol原子。
①该混合气体的平均摩尔质量为 。
②混合气体中H2的分子数约为 个，H2和O2质量比为 。
（2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，X的相对原子质量是 。
（3）在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为 。
【答案】（1）17g/mol；0.1NA或6.02×1022；1：16
（2）16
（3）24mol
【知识点】摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；化学式及其计算
【解析】【解答】（1）①H2和O2都是双原子分子，根据题干信息可知，该混合气体的总物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，则混合气体平均摩尔质量为：3.4g÷0.2mol=17g/mol。
②假设混合气体中n(H2)=x mol，则n(O2)=(0.2-x)mol，根据混合气体质量为3.4g，则2x+32(0.2-x)=3.4，x=0.1，所以混合气体中H2的分子数约为0.1×6.02×1023=6.02×1022，该混合气体中n(O2)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则H2和O2的质量之比为0.1mol×2g/mol：0.1mol×32g/mol=1:16。
（2）根据Na2X=2Na++X-，n( Na2X)=n( Na+)=0.2mol，
M( Na2X)=12.4g÷0.2mol=62g/mol，所以X的相对原子质量为62-23×2=16。
（3）涉及反应是8NH3+6NO2=7N2+12H2O，反应前后氮元素化合价由-3、+4变为0，每生成7molN2得到的电子数为6×(4-0)mo=24mol，或失去的电子数为8×[0-(-3)]mol=24mol，所以转移电子为24mol。
【分析】（1）①H2和O2都是双原子分子，结合m=nM进行分析。
②假设混合气体中n(H2)=x mol，则n(O2)=(0.2-x)mol，根据混合气体质量列等式，可求出x，结合N=nNA和m=nM进行分析。
（2）在数值上，物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其摩尔质量相等。
（3）涉及反应是8NH3+6NO2=7N2+12H2O，转移电子为得电子总数或失电子总数。
