辽宁省鞍山市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（2023高一上·鞍山期中）下列各组物质分类正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 液氯 碱石灰 纯碱
B 石墨 盐酸 烧碱
C 大理石 碘酒 苛性钾
D 空气 水银 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
2．（2023高一上·鞍山期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质）（ ）
A．炉甘石作还原剂
B．倭铅是是铅的某种化合物
C．反应中每生成，转移电子4mol
D．上述过程属于复分解反应
3．（2023高一上·鞍山期中）下列说法正确的是（ ）
A．为强电解质，液态氯化氢可导电
B．做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性
C．向饱和食盐水中通入过量，能得到晶体
D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
4．（2023高一上·鞍山期中）下列说法错误的是（ ）
①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法
②与水充分反应后，转移的电子数目约为
③金属钠可以保存在石蜡油中
④金刚石和石墨互为同素异形体
⑤胆矾失去结晶水是物理变化
⑥溶于水后能导电的化合物是电解质
⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
A．①⑤⑥⑧ B．①⑥⑧ C．⑤⑥⑧ D．②③④⑦
5．（2023高一上·鞍山期中）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
6．（2022高一上·牡丹江期中）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
7．（2023高一上·鞍山期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B．向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：
C．澄清石灰水中加入足量的溶液：
D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
8．（2023高一上·鞍山期中）下列说法正确的项数为（ ）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101KPa、150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag
⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
9．（2023高一上·鞍山期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为
B．的氯化铝溶液中含氯离子数目为
C．25℃时，与的混合气体中含有的原子总数为
D．常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于
10．（2023高一上·鞍山期中）某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：（ ）
所含离子 M
浓度（mol/L） 4 2 c 6
A．若M为，则
B．若c为6，M可能为
C．M可能为
D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
11．（2023高一上·鞍山期中）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色.下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）（ ）
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
12．（2023高一上·鞍山期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A．上述转化环境为酸性环境
B．过程Ⅰ可说明在该条件下的氧化性弱于
C．过程Ⅱ中为还原产物
D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为
13．（2023高一上·鞍山期中）易发生分解反应生成和.若受热分解恢复到室温后气体产物（简称a）质量为44g，下列说法错误的是（ ）
A．a中两种气体的体积比（同温同压）为1：1
B．a的密度为
C．a中两种气体的质量比为44：17
D．a的平均摩尔质量为
14．（2023高一上·鞍山期中）四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹.其熔点-25℃，沸点136.4℃.某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用与炭粉、制备.下列说法正确的是（ ）
A．产品最后在装置④中收集
B．②中应盛装饱和氯化钠溶液
C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热
D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置
15．（2023高一上·鞍山期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示.下列说法正确的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势
二、（共55分）
16．（2023高一上·鞍山期中）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应.已知能被CO还原得到黑色的金属Pd.请回答下列问题：
（1）猜想：Na与能发生反应.理论依据是 .
（2）装置B中的试剂是 ，C装置的作用是 .
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作.
①打开和，通入待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和.
（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生.
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物.请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色.
结论：假设一成立.
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式.
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在（填化学式）
17．（2023高一上·鞍山期中）一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用.
（1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器.容量瓶上需标有 （填序号）.
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 （填序号）.
A.如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B.定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂.已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示.则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 .写出其有效成分在水中的电离方程式： .现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 ，需要称量固体 g.
（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作.
将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 .
（4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是____（填序号）.
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中
C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．定容时，俯视溶液的凹液面
（5）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解2.5％～3.0％食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为： （用化学方程式表示）.
18．（2023高一上·鞍山期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：.回答下列问题：
（1）用氯气制备的反应原理为 （化学方程式）
（2）制备高铁酸钠的反应中体现了 （填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”）
（3）该反应的离子方程式为 .
（4）中Fe的价态为 价，可用于自来水杀菌消毒的原因是 .
（5）该反应中，每消耗，生成的物质的量 mol，转移的电子数目为 （用表示阿伏加德罗常数的值）
19．（2023高一上·鞍山期中）一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量.
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃.
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是 .
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 .
（3）装置B中的试剂是 （填名称）.
（4）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式 .
（5）装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表1所示，下列猜想明显不合理的是 .
A.温度越高，的收率越低
B.纯碱含水量越高，的收率越高
C.随着纯碱含水量增大，的收率先增大后减小
D.温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~40 12.50 30.38
表1
已知潮湿的碳酸钠中含碳酸钠的物质的量为0.2mol，实验中得到的质量为5.6g，计算该实验的产率为 ％（保留三位有效数字）
（6）若C中盛装含水碳酸钠（与水按照质量调制而成）吸收氯气制备.如果用表示含水碳酸钠，则x为 .
（7）请设计实验，检验G溶液中是否含有 .
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯碱是盐，不是碱，CO为不成盐氧化物，故A不符合题意；
B.所有物的物质均对应正确的名称，故B符合题意；
C.大理石是混合物，氧化铝为两性氧化物，故C不符合题意；
D.空气是混合物，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.纯碱是盐，CO是不成盐氧化物；
B.均符合分类要求；
C.纯净物只有一种物质，大理石中含有多种物质，为混合物。碱性氧化物与酸反应得到盐和水，而氧化铝和酸和碱均能反应；
D.根据纯净物只有一种物质，空气中含有多种物质，为混合物。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】炉甘石主要是碳酸锌，高温分解得到氧化锌，氧化锌被碳单质还原得到锌单质和CO，ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2，因此每生成3molCO2，转移4mol电子，氧化剂为氧化剂，还原剂为碳，
故答案为：C
【分析】根据题意，写出碳酸锌制取单质锌的过程，写出方程式找出氧化剂和还原剂结合选项判断。
3．【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；电解质与非电解质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 为强电解质，溶于水后可导电，液态氯化氢不导电。故A不符合题意；
B. 做面条时可添加适量碳酸氢钠可以增强松软，故B不符合题意，
C. 向饱和食盐水中通入过量，不能得到晶体，故C不符合题意；
D.硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氯化氢是强电解质，溶于水导电；
B.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，可增强面食松软度；
C.饱和食盐水通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠晶体；
D.硫酸是强电解质，主要是溶解部分全部电离。
4．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质溶液的导电性；氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①氯气通入石灰乳中是工业制漂白粉的方法，故①符合题意；
②(1mol)与水充分反应后，转移的电子为1mol，数目约为，故②不符合题意；
③金属钠可以保存在石蜡油中，主要是石蜡油可以隔绝空气，故③不符合题意；
④金刚石和石墨互为同素异形体，故④不符合题意；
⑤胆矾失去结晶水是化学变化，产生了新物质，故⑤符合题意；
⑥溶于水后能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，故⑥符合题意；
⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故⑦不符合题意；
⑧强酸溶液导电性不一定比弱酸溶液强，和浓度有关，故⑧符合题意；
故答案为：A
【分析】①氯气和石灰乳反应是制取漂白粉的方法；②计算出转移电子数即可；③考虑钠与空气和水反应保存在煤油或者石蜡油中；④金刚石和石墨互为同素异形体；⑤胆矾失去结晶水是产生新物质是化学变化；⑥电解质是溶于水导电的化合物；⑦此方法可制备氢氧化铁胶体；⑧浓度一定时，强酸溶液导电性比弱酸溶液强。
5．【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A. 取ag混合物充分加热，碳酸氢钠受热分解，质量减小，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量即可计算出其质量分数，故A不符合题意；
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应得到氯化钠，氯化钠质量为bg，利用方程式计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量即可，故B不符合题意；
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应得到二氧化碳，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加总的质量为二氧化碳，结合方程式计算出质量，故C不符合题意；
D.混合物加入氢氧化钠溶液中，得到bg溶液，无法计算，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意可知，要计算出混合物中碳酸钠的质量分数，计算出碳酸氢钠和碳酸钠的质量即可，直接加热法利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，与酸反应得到氯化钠质量也可计算，与酸反应得到二氧化碳的质量也可计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量结合选项判断。
6．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A，由分析可知，光照条件下，氯水的酸性逐渐增强，则其pH减小，A不符合题意；
B．由分析可知，光照条件下，氯水中氯离子浓度逐渐增大，B不符合题意；
C．等浓度的强电解质的导电能力比弱电解质强，由分析可知，在光照下，氯水的导电能力逐渐增大，直至HClO完全分解，C符合题意；
D．HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，所以液面上方氧气的体积分数逐渐增加，直至HClO完全分解，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，HClO为弱酸，HCl为强酸，据此分析。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢得到硫化铜和硫酸：， 故A不符合题意；
B. 向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：，故B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入足量的溶液得到碳酸钙沉淀和碳酸钠和水：；故C符合题意；
D. 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与硫化氢反应得到硫化铜沉淀和硫酸；
B.碳酸钠和水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C.石灰水与足量碳酸氢钠反应得到碳酸钙、碳酸钠和水；
D.根据少量的硫酸氢钠反应，以硫酸氢钠为标准。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；氯气的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有可能是同种元素的氧化还原反应，故①不符合题意；
②氯气有毒，可用于饮用水的杀菌消毒，故②不符合题意；
③焰色试验时不可使用洁净的铜丝蘸取药品，铜有焰色反应，故③不符合题意；
④101KPa、150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag，故④符合题意；
⑤22.4L的CO气体未指明标况下不一定和所含的原子数相等，故⑤不符合题意；
⑥氯化钠在溶液中电离成钠离子和氯离子，故⑥不符合题意；
⑦测定新制氯水的pH时，应该用pH计测定，考虑氯水漂白性，故⑦不符合题意；
故答案为：B
【分析】①根据氧化还原可能发生在同一元素中；②氯气虽有毒但是可用于消毒；③铜有焰色；④根据计算得到增加的质量其实就是一氧化碳和氢气的质量；⑤未指明条件；⑥氯化钠电离出钠离子和氯离子；⑦氯水具有漂白性不易用试纸测量。
9．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 将7.1g氯气通入足量水中充分反应，不是完全反应转移电子数目为小于，故A不符合题意；
B. 的氯化铝溶液中含氯离子数目n=cV，但体积未知，故B不符合题意；
C. 25℃时，与的混合气体中 物质的量为2mol， 含有的原子总数为，故C不符合题意；
D.常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氯气含有的分子数小于1mol， 故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑到氯气与水反应是可逆反应；
B.根据n=cV计算即可；
C.根据n=m/M计算出物质的量计算出原子个数；
D.根据气体的摩尔体积计算即可。
10．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】c(NO3-)=4mol/L，c(Ba2+)=2mol/L，c(Fe2+)=cmol/L，c(M)=6mol/L，根据电荷守恒即可判断正负电荷代数和为0；
A. 若M为，c(NO3-)+c(OH-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故A不符合题意；
B. 若c为6，M不可能为，碳酸根离子与钡离子不共存，故B不符合题意；
C. M可能为 ，c(NO3-)+c(Cl-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故C符合题意；
D.根据电荷守恒计算出M不可能是镁离子，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出的离子浓度和离子符号，结合电荷守恒结合选项判断。
11．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.浓盐酸与次氯酸钙反应得到氯化钙和氯气和水，写出方程式为： ，故A不符合题意；
B.氯气可溶于氢氧化钠溶液，因此用氢氧化钠处理尾气，故B不符合题意；
C.氯气与碘化钾反应得到碘单质，碘单质溶于四氯化碳后溶液变为紫红色 ，也可用检验碘单质，也可用淀粉代替四氯化碳，淀粉遇碘变蓝。故C不符合题意；
D.该实验无法检验铁离子与碘单质的氧化性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】漂白粉与浓盐酸反应得到氯气，氯气与亚铁离子反应得到铁离子，说明氯气氧化性强于铁离子；氯气与碘离子反应得到碘单质，氯气氧化性强于碘单质，结合选项判断即可。
12．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.铁离子与铵根以及硝酸根与亚铁离子反应均在酸性条件下，故A符合题意；
B.硝酸根与亚铁离子反应得到铁离子和二氧化氮，硝酸根氧化性强于铁离子，故B不符合题意；
C.铁离子与铵根反应得到亚铁离子和亚硝酸根离子，亚硝酸根氧化产物，故C不符合题意；
D. 上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】过程I：Fe2++NO3-+2H+=NO2+Fe3++H2O；
过程Ⅱ：6Fe3++NH4++2H2O=6Fe2++NO2-+8H+；
总反应：6NO3-+NH4++4H+=6NO2+NO2-+4H2O，结合选项判断。
13．【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.碳酸氢铵加热得到二氧化碳和氨气，物质的量之比为1：1，两种气体的体积之比为1：1，故A不符合题意；
B.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g， a的平均摩尔质量为30.5g/mol，密度为：=1.36g/L， 故B符合题意；
C.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1， a中两种气体的质量比为44：17 ，故C不符合题意；
D.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g， 其平均摩尔质量为30.5g/mol，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢铵加热得到二氧化碳和氨气，物质的量之比为1：1，两种气体的体积之比为：1：1，a中两种气体的质量比为44：17，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g，其平均摩尔质量为30.5g/mol，密度为：=1.36g/L， 结合选项判断。
14．【答案】A
【知识点】除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A. 与炭粉、制备. 产物在④中得到，故A符合题意；
B. 四氯化钛极易水解 ，应该是除水，因此是浓硫酸，故B不符合题意；
C.先加热①制取氯气将整个装置中的空气排尽，故C不符合题意；
D.④是收集产物，但是极易水解，⑤中的水易进入④中，因此④和⑤中应该加上除水装置，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意①使产生氯气，②是除水装置，③是氯气得到四氯化钛产物，④是收集产物，⑤是尾气处理，考虑到四氯化碳易水解，因此④和⑤之间加入除水装置，结合选项判断。
15．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，故A不符合题意；
B.阶段②压强变小是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，是制取漂白液的方法，故B不符合题意；
C.阶段③是盐酸和次氯酸钠反应得到氯气的过程，故C符合题意；
D.二氧化碳与水反应形成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应得到二氧化碳，会出现图二中现象，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，氯气和氢氧化钠反应得到氯化钠和次氯酸钠和水，可制取漂白液，盐酸和次氯酸钠反应得到氯气，结合选项判断。
16．【答案】（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应
（2）饱和溶液；除去中混有的
（3）大量白色沉淀；排尽装置中空气
（4）、溶液等（不可以用碱性溶液）；C、CO
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）钠具有还原性，二氧化碳具有氧化性，可发生氧化还原反应；
（2）大理石与盐酸反应得到二氧化碳含有水和氯化氢杂质，利用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，利用浓硫酸除去二氧化碳中的水；
（3）二氧化碳进入E中，产生大量白色沉淀，主要是利用二氧化碳除去装置中的空气；
（4）固体加入水中可能有大量的碳酸钠和氢氧化钠，加入酚酞是检验氢氧化钠，因此需要除去碳酸钠，可加入氯化钡、氯化钙等除去；
能被CO还原得到黑色的金属Pd. 根据现象推断气体中含有CO；根据硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生，说明钠和二氧化碳反应产物有一氧化碳和碳单质。
【分析】（1）根据氧化还原反应的原理判断；
（2）除去二氧化碳用饱和碳酸氢钠，除水用浓硫酸；
（3）先排尽整个装置的空气，二氧化碳与氢氧化钡反应得到沉淀；
（4）结合实验现象判断产物，氯化钡除去碳酸钠，通过 变色判断CO。
17．【答案】（1）①③⑤；C
（2）2.2mol/L；；100mL容量瓶、胶头滴管；16.4
（3）CBDFAE
（4）C
（5）
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①容量瓶上标有温度，刻度线，和容量；
②A. 如果检漏时发现漏水，应当更换容量瓶，故A不符合题意；
B. 定容时，慢慢用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，故B不符合题意；
C. 查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 ，故C符合题意；
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，不加入水，故D不符合题意；
答案为：C
（2）“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为=1000×1.1×14.9%/58.5mol/L=2.2mol/L ；次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子的方程式： ；利用固体配制溶液需要利用烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管；需要称量的质量为：2.2×0.1×74.5g=16.4g；
（3）配制溶液步骤是先计算称量，量取，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶即可写出顺序为： CBDFAE；
（4）A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，故A不符合题意；
B. 固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中 ，可能导致浓度偏大，故B不符合题意；
C.定容时水多，超过刻度线用胶头滴管吸出，浓度偏小，故C符合题意；
D. 定容时，俯视溶液的凹液面 ，体积偏小，浓度偏大，故D不符合题意；
答案为：C
（5）电解氯化钠得到的次氯酸钠和氢气，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）①容量瓶上有量程，温度和刻度线；
②容量瓶使用时需要检漏，定容时需要用胶头滴管，定容摇匀后，不需要加水；
（2）利用c=1000ρw/M计算出浓度，根据电离即可写出方程式，结合配制溶液方法找出玻璃仪器即可，利用m=cV×M计算即可计算；
（3）根据配制溶液步骤进行判断；
（4）根据浓度偏低，可能是物质的量偏小或者体积偏大，定容时加水加多导致体积增大；
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式。
18．【答案】（1）
（2）氧化性
（3）
（4）+6；具有强氧化性
（5）0.02；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，即可写出方程式为： ；
（2）中氯元素化合价降低，做氧化剂，所以利用次氯酸钠的强氧化性得到高铁酸钠；
（3）根据反应物方程式即可离子方程式为： ；
（4） 中Fe的价态为 +6， 可用于自来水杀菌消毒主要是具有很强的氧化性；
（5） ， 每消耗4g氢氧化钠固体，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的高铁酸钠物质的量为0.02mol，10NaOH~6e-，所以转移的电子数为：0.06NA；
【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠即可；
（2）根据化合价判断；
（3）根据化学方程式写出离子方程式；
（4）根据钠和氧元素的化合价计算出铁的化合价，主要是其具有很强的氧化性因此可杀毒；
（5）根据给出的方程式找出转移电子数和氢氧化钠的比例关系即可计算。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
（4）
（5）B；64.4
（6）0.5
（7）取少量G中溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有
【知识点】氯离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据图示装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；
（2）浓盐酸高锰酸钾反应得到氯气和氯化钾和氯化锰写出离子方程式为： ；
（3）装置B是除去氯气中的氯化氢气体，因此可用饱和食盐水；
（4）氯气和碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸氢钠和一氧化二氯，写出方程式为： ；
（5）根据相同温度下，含水量越高，吸收效果越高，温度越高，含水量越高，吸收效果反而越低故答案为：B， ；0.2mol碳酸钠生成0.1mol一氧化二氯，质量为8.7g，故其产率为5.6/8.7×100%=64.4%；
（6） 与水按照质量调制而成 ，碳酸钠为1，水为0.5，故其化学式为： ；
（7）氯离子利用硝酸银检验，先加入硝酸再加入硝酸银即可
【分析】（1）根据图示判断；
（2）根据反应物和生成物写出离子方程式；
（3）除去氯化氢气体利用饱和食盐水；
（4）根据反应物和生成物写出方程式；
（5）根据温度与含水量与吸收率的关系判断，根据方程式计算；
（6）根据质量比计算出物质的量之比；
（7）根据氯离子检验时利用硝酸酸化的硝酸银。
辽宁省鞍山市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（2023高一上·鞍山期中）下列各组物质分类正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 液氯 碱石灰 纯碱
B 石墨 盐酸 烧碱
C 大理石 碘酒 苛性钾
D 空气 水银 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯碱是盐，不是碱，CO为不成盐氧化物，故A不符合题意；
B.所有物的物质均对应正确的名称，故B符合题意；
C.大理石是混合物，氧化铝为两性氧化物，故C不符合题意；
D.空气是混合物，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.纯碱是盐，CO是不成盐氧化物；
B.均符合分类要求；
C.纯净物只有一种物质，大理石中含有多种物质，为混合物。碱性氧化物与酸反应得到盐和水，而氧化铝和酸和碱均能反应；
D.根据纯净物只有一种物质，空气中含有多种物质，为混合物。
2．（2023高一上·鞍山期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也.”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质）（ ）
A．炉甘石作还原剂
B．倭铅是是铅的某种化合物
C．反应中每生成，转移电子4mol
D．上述过程属于复分解反应
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】炉甘石主要是碳酸锌，高温分解得到氧化锌，氧化锌被碳单质还原得到锌单质和CO，ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2，因此每生成3molCO2，转移4mol电子，氧化剂为氧化剂，还原剂为碳，
故答案为：C
【分析】根据题意，写出碳酸锌制取单质锌的过程，写出方程式找出氧化剂和还原剂结合选项判断。
3．（2023高一上·鞍山期中）下列说法正确的是（ ）
A．为强电解质，液态氯化氢可导电
B．做面条时可添加适量碳酸氢钠增强口感与韧性
C．向饱和食盐水中通入过量，能得到晶体
D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质
【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；电解质与非电解质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 为强电解质，溶于水后可导电，液态氯化氢不导电。故A不符合题意；
B. 做面条时可添加适量碳酸氢钠可以增强松软，故B不符合题意，
C. 向饱和食盐水中通入过量，不能得到晶体，故C不符合题意；
D.硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氯化氢是强电解质，溶于水导电；
B.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，可增强面食松软度；
C.饱和食盐水通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠晶体；
D.硫酸是强电解质，主要是溶解部分全部电离。
4．（2023高一上·鞍山期中）下列说法错误的是（ ）
①氯气通入澄清石灰水中是工业制漂白粉的方法
②与水充分反应后，转移的电子数目约为
③金属钠可以保存在石蜡油中
④金刚石和石墨互为同素异形体
⑤胆矾失去结晶水是物理变化
⑥溶于水后能导电的化合物是电解质
⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑧强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强
A．①⑤⑥⑧ B．①⑥⑧ C．⑤⑥⑧ D．②③④⑦
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质溶液的导电性；氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①氯气通入石灰乳中是工业制漂白粉的方法，故①符合题意；
②(1mol)与水充分反应后，转移的电子为1mol，数目约为，故②不符合题意；
③金属钠可以保存在石蜡油中，主要是石蜡油可以隔绝空气，故③不符合题意；
④金刚石和石墨互为同素异形体，故④不符合题意；
⑤胆矾失去结晶水是化学变化，产生了新物质，故⑤符合题意；
⑥溶于水后能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，故⑥符合题意；
⑦将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故⑦不符合题意；
⑧强酸溶液导电性不一定比弱酸溶液强，和浓度有关，故⑧符合题意；
故答案为：A
【分析】①氯气和石灰乳反应是制取漂白粉的方法；②计算出转移电子数即可；③考虑钠与空气和水反应保存在煤油或者石蜡油中；④金刚石和石墨互为同素异形体；⑤胆矾失去结晶水是产生新物质是化学变化；⑥电解质是溶于水导电的化合物；⑦此方法可制备氢氧化铁胶体；⑧浓度一定时，强酸溶液导电性比弱酸溶液强。
5．（2023高一上·鞍山期中）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A. 取ag混合物充分加热，碳酸氢钠受热分解，质量减小，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量即可计算出其质量分数，故A不符合题意；
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应得到氯化钠，氯化钠质量为bg，利用方程式计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量即可，故B不符合题意；
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应得到二氧化碳，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加总的质量为二氧化碳，结合方程式计算出质量，故C不符合题意；
D.混合物加入氢氧化钠溶液中，得到bg溶液，无法计算，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题意可知，要计算出混合物中碳酸钠的质量分数，计算出碳酸氢钠和碳酸钠的质量即可，直接加热法利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，与酸反应得到氯化钠质量也可计算，与酸反应得到二氧化碳的质量也可计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量结合选项判断。
6．（2022高一上·牡丹江期中）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A，由分析可知，光照条件下，氯水的酸性逐渐增强，则其pH减小，A不符合题意；
B．由分析可知，光照条件下，氯水中氯离子浓度逐渐增大，B不符合题意；
C．等浓度的强电解质的导电能力比弱电解质强，由分析可知，在光照下，氯水的导电能力逐渐增大，直至HClO完全分解，C符合题意；
D．HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，所以液面上方氧气的体积分数逐渐增加，直至HClO完全分解，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照条件下易分解生成HCl和O2，HClO为弱酸，HCl为强酸，据此分析。
7．（2023高一上·鞍山期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B．向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：
C．澄清石灰水中加入足量的溶液：
D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢得到硫化铜和硫酸：， 故A不符合题意；
B. 向纯碱溶液中通入过量二氧化碳：，故B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入足量的溶液得到碳酸钙沉淀和碳酸钠和水：；故C符合题意；
D. 硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与硫化氢反应得到硫化铜沉淀和硫酸；
B.碳酸钠和水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠；
C.石灰水与足量碳酸氢钠反应得到碳酸钙、碳酸钠和水；
D.根据少量的硫酸氢钠反应，以硫酸氢钠为标准。
8．（2023高一上·鞍山期中）下列说法正确的项数为（ ）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101KPa、150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag
⑤22.4L的CO气体和所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；氯气的化学性质；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有可能是同种元素的氧化还原反应，故①不符合题意；
②氯气有毒，可用于饮用水的杀菌消毒，故②不符合题意；
③焰色试验时不可使用洁净的铜丝蘸取药品，铜有焰色反应，故③不符合题意；
④101KPa、150℃时，和混合气体在足量的中燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体后，增重ag，故④符合题意；
⑤22.4L的CO气体未指明标况下不一定和所含的原子数相等，故⑤不符合题意；
⑥氯化钠在溶液中电离成钠离子和氯离子，故⑥不符合题意；
⑦测定新制氯水的pH时，应该用pH计测定，考虑氯水漂白性，故⑦不符合题意；
故答案为：B
【分析】①根据氧化还原可能发生在同一元素中；②氯气虽有毒但是可用于消毒；③铜有焰色；④根据计算得到增加的质量其实就是一氧化碳和氢气的质量；⑤未指明条件；⑥氯化钠电离出钠离子和氯离子；⑦氯水具有漂白性不易用试纸测量。
9．（2023高一上·鞍山期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为
B．的氯化铝溶液中含氯离子数目为
C．25℃时，与的混合气体中含有的原子总数为
D．常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 将7.1g氯气通入足量水中充分反应，不是完全反应转移电子数目为小于，故A不符合题意；
B. 的氯化铝溶液中含氯离子数目n=cV，但体积未知，故B不符合题意；
C. 25℃时，与的混合气体中 物质的量为2mol， 含有的原子总数为，故C不符合题意；
D.常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氯气含有的分子数小于1mol， 故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.考虑到氯气与水反应是可逆反应；
B.根据n=cV计算即可；
C.根据n=m/M计算出物质的量计算出原子个数；
D.根据气体的摩尔体积计算即可。
10．（2023高一上·鞍山期中）某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：（ ）
所含离子 M
浓度（mol/L） 4 2 c 6
A．若M为，则
B．若c为6，M可能为
C．M可能为
D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】c(NO3-)=4mol/L，c(Ba2+)=2mol/L，c(Fe2+)=cmol/L，c(M)=6mol/L，根据电荷守恒即可判断正负电荷代数和为0；
A. 若M为，c(NO3-)+c(OH-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故A不符合题意；
B. 若c为6，M不可能为，碳酸根离子与钡离子不共存，故B不符合题意；
C. M可能为 ，c(NO3-)+c(Cl-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故C符合题意；
D.根据电荷守恒计算出M不可能是镁离子，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出的离子浓度和离子符号，结合电荷守恒结合选项判断。
11．（2023高一上·鞍山期中）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色.下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）（ ）
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.浓盐酸与次氯酸钙反应得到氯化钙和氯气和水，写出方程式为： ，故A不符合题意；
B.氯气可溶于氢氧化钠溶液，因此用氢氧化钠处理尾气，故B不符合题意；
C.氯气与碘化钾反应得到碘单质，碘单质溶于四氯化碳后溶液变为紫红色 ，也可用检验碘单质，也可用淀粉代替四氯化碳，淀粉遇碘变蓝。故C不符合题意；
D.该实验无法检验铁离子与碘单质的氧化性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】漂白粉与浓盐酸反应得到氯气，氯气与亚铁离子反应得到铁离子，说明氯气氧化性强于铁离子；氯气与碘离子反应得到碘单质，氯气氧化性强于碘单质，结合选项判断即可。
12．（2023高一上·鞍山期中）湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示.下列说法正确的是（ ）
A．上述转化环境为酸性环境
B．过程Ⅰ可说明在该条件下的氧化性弱于
C．过程Ⅱ中为还原产物
D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.铁离子与铵根以及硝酸根与亚铁离子反应均在酸性条件下，故A符合题意；
B.硝酸根与亚铁离子反应得到铁离子和二氧化氮，硝酸根氧化性强于铁离子，故B不符合题意；
C.铁离子与铵根反应得到亚铁离子和亚硝酸根离子，亚硝酸根氧化产物，故C不符合题意；
D. 上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】过程I：Fe2++NO3-+2H+=NO2+Fe3++H2O；
过程Ⅱ：6Fe3++NH4++2H2O=6Fe2++NO2-+8H+；
总反应：6NO3-+NH4++4H+=6NO2+NO2-+4H2O，结合选项判断。
13．（2023高一上·鞍山期中）易发生分解反应生成和.若受热分解恢复到室温后气体产物（简称a）质量为44g，下列说法错误的是（ ）
A．a中两种气体的体积比（同温同压）为1：1
B．a的密度为
C．a中两种气体的质量比为44：17
D．a的平均摩尔质量为
【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.碳酸氢铵加热得到二氧化碳和氨气，物质的量之比为1：1，两种气体的体积之比为1：1，故A不符合题意；
B.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g， a的平均摩尔质量为30.5g/mol，密度为：=1.36g/L， 故B符合题意；
C.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1， a中两种气体的质量比为44：17 ，故C不符合题意；
D.二氧化碳和氨气的物质的量之比为1：1，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g， 其平均摩尔质量为30.5g/mol，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢铵加热得到二氧化碳和氨气，物质的量之比为1：1，两种气体的体积之比为：1：1，a中两种气体的质量比为44：17，二氧化碳的质量为44g，氨气的质量为17g，其平均摩尔质量为30.5g/mol，密度为：=1.36g/L， 结合选项判断。
14．（2023高一上·鞍山期中）四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹.其熔点-25℃，沸点136.4℃.某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用与炭粉、制备.下列说法正确的是（ ）
A．产品最后在装置④中收集
B．②中应盛装饱和氯化钠溶液
C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热
D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置
【答案】A
【知识点】除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A. 与炭粉、制备. 产物在④中得到，故A符合题意；
B. 四氯化钛极易水解 ，应该是除水，因此是浓硫酸，故B不符合题意；
C.先加热①制取氯气将整个装置中的空气排尽，故C不符合题意；
D.④是收集产物，但是极易水解，⑤中的水易进入④中，因此④和⑤中应该加上除水装置，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意①使产生氯气，②是除水装置，③是氯气得到四氯化钛产物，④是收集产物，⑤是尾气处理，考虑到四氯化碳易水解，因此④和⑤之间加入除水装置，结合选项判断。
15．（2023高一上·鞍山期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示.下列说法正确的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，故A不符合题意；
B.阶段②压强变小是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，是制取漂白液的方法，故B不符合题意；
C.阶段③是盐酸和次氯酸钠反应得到氯气的过程，故C符合题意；
D.二氧化碳与水反应形成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应得到二氧化碳，会出现图二中现象，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，氯气和氢氧化钠反应得到氯化钠和次氯酸钠和水，可制取漂白液，盐酸和次氯酸钠反应得到氯气，结合选项判断。
二、（共55分）
16．（2023高一上·鞍山期中）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应.已知能被CO还原得到黑色的金属Pd.请回答下列问题：
（1）猜想：Na与能发生反应.理论依据是 .
（2）装置B中的试剂是 ，C装置的作用是 .
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作.
①打开和，通入待E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和.
（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生.
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物.请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色.
结论：假设一成立.
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式.
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在（填化学式）
【答案】（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应
（2）饱和溶液；除去中混有的
（3）大量白色沉淀；排尽装置中空气
（4）、溶液等（不可以用碱性溶液）；C、CO
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；除杂；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）钠具有还原性，二氧化碳具有氧化性，可发生氧化还原反应；
（2）大理石与盐酸反应得到二氧化碳含有水和氯化氢杂质，利用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，利用浓硫酸除去二氧化碳中的水；
（3）二氧化碳进入E中，产生大量白色沉淀，主要是利用二氧化碳除去装置中的空气；
（4）固体加入水中可能有大量的碳酸钠和氢氧化钠，加入酚酞是检验氢氧化钠，因此需要除去碳酸钠，可加入氯化钡、氯化钙等除去；
能被CO还原得到黑色的金属Pd. 根据现象推断气体中含有CO；根据硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生，说明钠和二氧化碳反应产物有一氧化碳和碳单质。
【分析】（1）根据氧化还原反应的原理判断；
（2）除去二氧化碳用饱和碳酸氢钠，除水用浓硫酸；
（3）先排尽整个装置的空气，二氧化碳与氢氧化钡反应得到沉淀；
（4）结合实验现象判断产物，氯化钡除去碳酸钠，通过 变色判断CO。
17．（2023高一上·鞍山期中）一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用.
（1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器.容量瓶上需标有 （填序号）.
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 （填序号）.
A.如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B.定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
（2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂.已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示.则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 .写出其有效成分在水中的电离方程式： .现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 ，需要称量固体 g.
（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作.
将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 .
（4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是____（填序号）.
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中
C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．定容时，俯视溶液的凹液面
（5）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解2.5％～3.0％食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为： （用化学方程式表示）.
【答案】（1）①③⑤；C
（2）2.2mol/L；；100mL容量瓶、胶头滴管；16.4
（3）CBDFAE
（4）C
（5）
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①容量瓶上标有温度，刻度线，和容量；
②A. 如果检漏时发现漏水，应当更换容量瓶，故A不符合题意；
B. 定容时，慢慢用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，故B不符合题意；
C. 查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 ，故C符合题意；
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，不加入水，故D不符合题意；
答案为：C
（2）“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为=1000×1.1×14.9%/58.5mol/L=2.2mol/L ；次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子的方程式： ；利用固体配制溶液需要利用烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管；需要称量的质量为：2.2×0.1×74.5g=16.4g；
（3）配制溶液步骤是先计算称量，量取，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶即可写出顺序为： CBDFAE；
（4）A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，故A不符合题意；
B. 固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中 ，可能导致浓度偏大，故B不符合题意；
C.定容时水多，超过刻度线用胶头滴管吸出，浓度偏小，故C符合题意；
D. 定容时，俯视溶液的凹液面 ，体积偏小，浓度偏大，故D不符合题意；
答案为：C
（5）电解氯化钠得到的次氯酸钠和氢气，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）①容量瓶上有量程，温度和刻度线；
②容量瓶使用时需要检漏，定容时需要用胶头滴管，定容摇匀后，不需要加水；
（2）利用c=1000ρw/M计算出浓度，根据电离即可写出方程式，结合配制溶液方法找出玻璃仪器即可，利用m=cV×M计算即可计算；
（3）根据配制溶液步骤进行判断；
（4）根据浓度偏低，可能是物质的量偏小或者体积偏大，定容时加水加多导致体积增大；
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式。
18．（2023高一上·鞍山期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：.回答下列问题：
（1）用氯气制备的反应原理为 （化学方程式）
（2）制备高铁酸钠的反应中体现了 （填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”）
（3）该反应的离子方程式为 .
（4）中Fe的价态为 价，可用于自来水杀菌消毒的原因是 .
（5）该反应中，每消耗，生成的物质的量 mol，转移的电子数目为 （用表示阿伏加德罗常数的值）
【答案】（1）
（2）氧化性
（3）
（4）+6；具有强氧化性
（5）0.02；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，即可写出方程式为： ；
（2）中氯元素化合价降低，做氧化剂，所以利用次氯酸钠的强氧化性得到高铁酸钠；
（3）根据反应物方程式即可离子方程式为： ；
（4） 中Fe的价态为 +6， 可用于自来水杀菌消毒主要是具有很强的氧化性；
（5） ， 每消耗4g氢氧化钠固体，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的高铁酸钠物质的量为0.02mol，10NaOH~6e-，所以转移的电子数为：0.06NA；
【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠即可；
（2）根据化合价判断；
（3）根据化学方程式写出离子方程式；
（4）根据钠和氧元素的化合价计算出铁的化合价，主要是其具有很强的氧化性因此可杀毒；
（5）根据给出的方程式找出转移电子数和氢氧化钠的比例关系即可计算。
19．（2023高一上·鞍山期中）一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量.
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃.
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是 .
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 .
（3）装置B中的试剂是 （填名称）.
（4）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式 .
（5）装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表1所示，下列猜想明显不合理的是 .
A.温度越高，的收率越低
B.纯碱含水量越高，的收率越高
C.随着纯碱含水量增大，的收率先增大后减小
D.温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~40 12.50 30.38
表1
已知潮湿的碳酸钠中含碳酸钠的物质的量为0.2mol，实验中得到的质量为5.6g，计算该实验的产率为 ％（保留三位有效数字）
（6）若C中盛装含水碳酸钠（与水按照质量调制而成）吸收氯气制备.如果用表示含水碳酸钠，则x为 .
（7）请设计实验，检验G溶液中是否含有 .
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
（4）
（5）B；64.4
（6）0.5
（7）取少量G中溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有
【知识点】氯离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据图示装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；
（2）浓盐酸高锰酸钾反应得到氯气和氯化钾和氯化锰写出离子方程式为： ；
（3）装置B是除去氯气中的氯化氢气体，因此可用饱和食盐水；
（4）氯气和碳酸钠反应得到氯化钠和碳酸氢钠和一氧化二氯，写出方程式为： ；
（5）根据相同温度下，含水量越高，吸收效果越高，温度越高，含水量越高，吸收效果反而越低故答案为：B， ；0.2mol碳酸钠生成0.1mol一氧化二氯，质量为8.7g，故其产率为5.6/8.7×100%=64.4%；
（6） 与水按照质量调制而成 ，碳酸钠为1，水为0.5，故其化学式为： ；
（7）氯离子利用硝酸银检验，先加入硝酸再加入硝酸银即可
【分析】（1）根据图示判断；
（2）根据反应物和生成物写出离子方程式；
（3）除去氯化氢气体利用饱和食盐水；
（4）根据反应物和生成物写出方程式；
（5）根据温度与含水量与吸收率的关系判断，根据方程式计算；
（6）根据质量比计算出物质的量之比；
（7）根据氯离子检验时利用硝酸酸化的硝酸银。
