浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023高一上·罗山期中）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．泥浆 B．液氯 C．盐酸 D．软锰矿
2．（2023高一上·罗山期中）下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（ ）
A．漂粉精——Ca(ClO)2 B．苏打——NaHCO3
C．胆矾——CuSO4 D．铁红——Fe3O4
3．（2023高一上·罗山期中）下列仪器名称正确的是（ ）
A．三角架 B．溶量瓶
C．坩埚钳 D．蒸发皿
4．（2023高一上·罗山期中）下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量
C．影响 1mol 气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离
D．只有在标准状况下，1mol 任何气体的体积才约为 22.4L
5．（2023高一上·罗山期中）下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液
6．（2023高一上·罗山期中）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．金属钠着火用湿抹布盖灭
B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D．加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜
7．（2023高一上·罗山期中）关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B．制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1-100nm
D．Fe(OH)3胶体具有净水功能
8．（2023高一上·罗山期中）钛被誉为“21 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．TiO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．Cl2发生氧化反应
D．每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl2被还原
9．（2023高一上·罗山期中）下图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得胶体
B．外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
10．（2023高一上·罗山期中）铊（Tl）盐被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
11．（2023高一上·罗山期中）对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（ ）
A．加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl-
B．先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 SO42-
C．加入 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 NH4+
D．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+
12．（2023高一上·罗山期中）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
。
下列判断不正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．该反应的离子方程式为
13．（2023高一上·罗山期中）在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c(NO3-)为（ ）
A．0.6mol·L-1 B．1.0mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．2.2mol·L-1
14．（2023高一上·罗山期中）下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是（ ）
A．含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D．在强酸性透明溶液中：Cu2+、SO42-、NO3-、K+
15．（2023高一上·罗山期中）化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
16．（2023高一上·罗山期中）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．用装置甲测新制氯水的 pH 值
B．用装置乙检验草木灰中含有 K+
C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
17．（2023高一上·罗山期中）同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是（ ）
A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1
C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1
18．（2023高一上·罗山期中）把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为（ ）
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/2V mol·L-1
19．（2023高一上·罗山期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低
B 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 该固体中一定不存在Fe3+
C 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe（OH）3沉淀
D 向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3 有白色沉淀产生NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
20．（2023高一上·罗山期中）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：
B．向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：
C．往 FeCl2溶液中滴入氯水：
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
21．（2023高一上·罗山期中）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA
B．标况下11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D．1mol Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
22．（2023高一上·罗山期中）现有 Fe、Fe2O3混合物共 0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．0.055 mol C．0.07 mol D．0.08 mol
23．（2023高一上·罗山期中）某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中 Cu2+是还原剂
B．总反应为
C．氧化性：O2 > Cu2+ > Fe3+
D．步骤③中每生成 32g S 消耗 1mol Fe3+
24．（2023高一上·罗山期中）在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L-1
B．反应过程中总共转移 0.08mol 电子
C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
25．（2023高一上·罗山期中）某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有 K+
B．肯定含有 CO32-、Cl- 、Na+
C．肯定不含有 K+、SO42-、Cu2+、H+
D．肯定含有 Na+、K+、CO32-
二、填空题(本大题共六小题、共 50 分)
26．（2023高一上·罗山期中）按要求回答问题：
（1）小苏打的化学式 。
（2）氢化钠中氢的化合价 ，NaHSO4溶于水的电离方程式 。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27．（2023高一上·罗山期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出 D 的名称 ，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为 。
（2）反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为 。
（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目： 。
28．（2023高一上·罗山期中）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 mol·L－1。
（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL 上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是____(填字母)。
A．需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g
B．转移溶液的示意图如图所示，其中存在一处错误
C．利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L－1的稀硫酸。
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．定容时仰视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
29．（2023高一上·罗山期中）化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）化合物甲所含元素的名称为 ，甲的化学式为 。
（2）写出 E 转化为 F 的离子方程式 。
（3）甲与水反应的化学方程式为 。
30．（2023高一上·罗山期中）FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
A.B.C.D.E.
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A 中装浓 HCl 的仪器名称 ，D 中装碱石灰的仪器名称 。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 。
（3）装置的连接顺序为：a→ → → → → → →f。
（4）实验结束时，先移走（ ）（选“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）碱石灰的作用是 。
（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a： ；b：
31．（2023高一上·罗山期中）加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
（1）CO2的物质的量为 。
（2）原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）剩余固体恰好与 2.50 mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为 mL。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.泥浆属于混合物，故A不符合题意；
B.液氯是液态的氯气，属于纯净物，故B符合题意；
C.盐酸包含氯化氢和水，属于混合物，故C不符合题意；
D.软锰矿属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】纯净物是指含有一种物质的物质，泥浆，盐酸，软锰矿均是混合物，液氯是纯净物结合选项判断。
2．【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.漂白精中的主要成分为：Ca(ClO)2，故A符合题意；
B.苏打的化学式为碳酸钠，故B不符合题意；
C.胆矾的化学式为：CuSO4.5H2O，故C不符合题意；
D.铁红的主要成分为氧化铁，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.漂白精有效成分为次氯酸钙；
B.苏打是碳酸钠；
C.胆矾是五水硫酸铜；
D.铁红是氧化铁。
3．【答案】C,D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 为三脚架，故A不符合题意；
B. 为1000mL容量瓶，故B不符合题意；
C. 为坩埚钳，故C符合题意；
D. 是蒸发皿，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的仪器名称为：三脚架，容量瓶，坩埚钳，蒸发皿结合选项判断。
4．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A.物质的量时国际单位制中一个，故A不符合题意；
B.HCl摩尔质量在数值上在以g为单位时，与1molHCl分子的质量相等，故B不符合题意；
C.影响1mol气体物质体积的因素主要是微粒之间的距离，故C符合题意；
D.标况下的体积1mol气体为22.4L，受压强和温度影响，其他条件也有可能是22.4L，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.摩尔是单位；
B.摩尔质量和质量不同；
C.1mol气体体积主要影响因素为微粒之间的距离；
D.其他条件下气体摩尔体积也有可能是22.4L/mol。
5．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.稀硫酸能导电但是不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；
B.石墨是可以导电，但是不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；
C.熔融的氢氧化钾可导电，是电解质，故C符合题意；
D.蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意可知：稀硫酸，石墨能导电，不是电解质又不是非电解质，而蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，结合选项判断。
6．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.金属钠着火用沙子盖灭，故A不符合题意；
B.焰色试验必须用盐酸洗净并灼烧至颜色相同，故B符合题意；
C. 若不慎将酸沾到皮肤上，先擦干，立即用 3%~5%的碳酸氢钠 溶液冲洗，再用水冲洗，故C不符合题意；
D. 加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向下倾斜，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.金属钠着火需要用沙子盖灭；
B.焰色试验需要进行洗涤铂丝；
C.浓硫酸滴到皮肤上用3%-5%的碳酸氢钠溶液洗涤；
D.加入固体需要试管口向下倾斜。
7．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射，故A不符合题意；
B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，至出现红褐色即可，故B不符合题意；
C. Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为 1-100nm，故C不符合题意；
D.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能吸附杂质沉淀，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】制备氢氧化胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热至出现红褐色，停止加热，胶体形成丁达尔效应主要是胶体粒子对光的散射，胶体可吸附杂质粒子，因此可净水，结合选项判断。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.根据元素变化，氯气化合价降低，氯气做氧化剂，故A不符合题意；
B.氧化剂为氯气，还原剂为碳，物质的量之比为：1：1，故B不符合题意；
C.氯气是氧化剂发生还原反应，故C不符合题意；
D.每转移2mol电子由1mol氯气反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据 ，氧化剂为氯气，还原剂为碳，物质的量之比为1；1，每转移2mol电子就1mol氯气被还原，结合选项判断。
9．【答案】A
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体的分散质粒子直径为1-100nm，而该粒子直径为200nm，故A符合题意；
B. 外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 ，故B不符合题意；
C.根据该药物分子的构成即可判断为混合物，故C不符合题意；
D.该纳米分子中二氧化硅与碱反应得到盐和水，即可判断为酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据给出的纳米药物运输车，是混合物，由于其直径高于100nm分散在水中不能形成胶体，葡萄糖属于有机物，二氧化硅属于酸性氧化物，结合选项即可判断。
10．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 ，
①氧化性：Fe3+＞Fe2+，②氧化性：Ag+＞Fe3+，③氧化性：Ti3+＞Ag+，故氧化性强弱：Tl3+＞Ag+＞Fe2+
故答案为：D
【分析】根据找出给出反应中氧化剂和氧化产物即可判断。
11．【答案】B
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A.加入氯化钡引入氯离子，应该加入硝酸钡，故A不符合题意；
B.先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡产生白色沉淀，含有硫酸根离子，故B符合题意；
C.加入氢氧化钠加热，得到能使红色石蕊试纸变蓝的气体说明含有铵根离子，故C不符合题意；
D.用洁净的铁丝或者铂丝进行焰色试验，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.引入氯离子应改用硝酸钡；
B.符合硫酸根离子检验方法；
C.使红色石蕊试纸变蓝的是氨气；
D.玻璃中含有钠元素，改用铁丝或者铂丝。
12．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐，故A不符合题意；
B.放置过程中发生的反应中元素无变化，为非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.反应过程中二氧化碳不是电解质，故C符合题意；
D.硫酸铝和碳酸钠，硫酸钠，硫酸钾均可拆开，故离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据物质的分类进行判断；
B.根据元素化合价是否变化判断；
C.根据找出二氧化碳是非电解质；
D.根据物质的溶解即可判断。
13．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 ，n(K+)=0.4mol，n(Cl-)=0.8mol，根据电荷守恒：n(K+)x1+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(NO3-)，即可得到n(NO3-)=2mol，故c(NO3-)=1mol/L，故答案为：B
【分析】根据电荷守恒即可计算出硝酸根离子浓度。
14．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. Fe3+ 与 SCN﹣反应不共存，故A不符合题意；
B. 能使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子与碳酸氢根反应不共存，故B不符合题意；
C. 可与铁反应放出氢气的溶液 含有氢离子，与次氯酸根这里形成次氯酸，故C不符合题意；
D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁离子与硫氰酸根离子不能共存；
B.碳酸氢根离子与氢氧根这里不能共存；
C.氢离子与次氯酸根离子不共存；
D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存。
15．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；焰色反应
【解析】【解答】A.维生素C具有还原性，具有较强的还原性，在食品中加入维生素C可以延长食品的保质期，故A符合题意；
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色反应，故B不符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸氢钠，故C不符合题意；
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 O2的同素异形体 O3做为新的自来水消毒剂，二氧化氯不是氯气的同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.维生素C具有还原性可以延长食物保质期；
B.铁焰色为无色；
C.碳酸氢钠可做胃酸过多的物质；
D.同素异形体是单质。
16．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.氯水具有漂白性，可将试纸漂白，故A不符合题意；
B.钾离子焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，故B不符合题意；
C.过氧化钠与水反应得到氧气，氧气可使带火星木条复燃，故C符合题意；
D.蒸发时温度过高，易造成失水，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氯水漂白性不能用试纸检验pH；
B.钾离子检验可利用焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃；
C.带火星的木条可检验氧气；
D.制备硫酸铜晶体时可选择降温结晶。
17．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故A符合题意；
B.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故B不符合题意；
C.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，氧原子个数之比为：1：2，故C不符合题意；
D.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，质子数之比为：（16+16）：（2x16）=1：1，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据判断同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，结合选项判断。
18．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁； 因此n(Mg(OH)2)=n(Mg2+)=0.5amol，另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。 n(BaSO4)=n(SO42-)=bmol，利用电荷守恒n(K+)=(2b-a)mol，n(K2SO4)=1/2(2b-a)mol，浓度为：c(K2SO4)=(1/2(2b-a)mol)/1/2VL= (2b-a)/V mol·L-1，故答案为：B
【分析】根据单份的体积重计算出镁离子和硫酸根的物质的量，结合电荷守恒计算出钾离子的物质的量，利用比例关系计算出硫酸钾的物质量，即可计算出浓度。
19．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.那投入水中，会熔化成小球， Na与水反应放热且钠的熔点低 ，故A不符合题意；
B. 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 。该固体可能是铁和氧化铁混合物，铁与铁离子得到亚铁离子，故B不符合题意；
C. 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 ，该实验是制备氢氧化铁胶体，故C不符合题意；
D. 饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3 最终得到白色晶体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.钠与水反应放热且钠的熔点低；
B.可能是铁与铁离子完全反应无铁离子剩余；
C.此法制取的是氢氧化铁胶体，不是沉淀；
D.根据反应物即可知道形成白色晶体属于现象。
20．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：，故A不符合题意；
B. 向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：，故B不符合题意；
C.向氯化亚铁中加入氯水得到氯化铁，写出离子方程式为： ，故C符合题意；
D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 得到碳酸钙沉淀和水， +CO32-.故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氢离子和氢氧根离子系数为2；
B.碳酸钠与少量的盐酸反应得到碳酸氢钠；
C.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；
D.氢氧化钙少量以氢氧化钙为标准写出离子方程式。
21．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 常温下，22g CO2的物质的额量为0.5mol，含有原子总数为 1.5NA，故A不符和题意；
B. 标况下11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA ，故B不符合题意；
C.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有3mol离子，故C符合题意；
D.钠最终变为钠离子，1mol钠转移1mol电子，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.22g物质的量为0.5mol，结合1个分子含有原子个数计算；
B.标况下11.2L水的物质的量大于0.5mol；
C.1mol过氧化钠含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；
D.根据钠变成钠离子即可计算出转移电子数。
22．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据 加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2， 说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol， 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色， 说明溶液中只有亚铁离子，说明剩下的铁与铁离子恰好完全反应，设氧化铁为x，铁离子为2xmol，参与反应的铁为x，故x+x+0.01=0.1mol，x=0.045mol，因此氧化铁的物质的量为0.1-0.045=0.055mol，故答案为：B
【分析】根据 加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2， 说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol， 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色， 说明溶液中只有亚铁离子，利用铁与铁离子反应即可计算出参与反应的铁物质的量，利用总量为0.1mol计算即可。
23．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.步骤①氧气将亚铁离子氧化得到铁离子，铜离子未参与反应，故A不符合题意；
B.根据反应物为氧气和硫化氢产物为硫单质和水，即可写出方程式为： ，故B不符合题意；
C.氧气氧化性强与铁离子，铜离子无法比较，故C不符合题意；
D.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S， 每生成 32g S 消耗 2mol Fe3+ ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应①：O2+4Fe2++2H+=4Fe3++H2O，反应②H2S+Cu2+=CuS+2H+，③.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，由①②③得到 结合选项判断即可。
24．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2， 即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，
A.根据计算n(Na+)=0.04x2+0.01x2mol=0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L，故A符合题意；
B.生成0.02mol氧气转移了0.02mol，电子，故B不符合题意；
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2氧化剂和还原剂，故C不符合题意；
D.Na2O 为碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2， 即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，结合选项即可判断。
25．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】 某无色澄清溶液中， 说明一定无铜离子， 加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；则无硫酸根离子，一定含有碳酸根离子，一定无氢离子和镁离子。加入硝酸银和硝酸形成沉淀，说明沉淀是氯化银，但是氯离子不一定含有，用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 说明一定有钠离子，结合 且各离子的物质的量浓度相等 和电荷守恒即可得到一定有钾离子，一定无氯离子，因此一定有钾离子，钠离子，碳酸根离子，一定无铜离子，硫酸根离子，氢离子，氯离子，镁离子，
故答案为：D
【分析】根据无色排除铜离子，结合沉淀溶解确定含有碳酸根，去硫酸根和氢离子和镁离子，结合焰色确定钠离子，结合电荷和离子浓度相等确定含有钾离子无氯离子，结合选项判断。
26．【答案】（1）NaHCO3
（2）-1；
（3）
【知识点】钠的重要化合物；电离方程式的书写；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）小苏打的化学式为： NaHCO3 ；
（2）氯化钠中氯元素化合价为-1价，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，即可写出方程式为： ；
（3） 过氧化钠与二氧化碳反应 得到碳酸钠和氧气写出方程式为： ；
【分析】（1）根据名称书写化学式；
（2）根据钠元素化合价计算出氯元素化合价，根据电离写出；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应 得到碳酸钠和氧气即可写出。
27．【答案】（1）次氯酸钠；+6
（2）发出苍白色火焰，出现白雾
（3）
【知识点】钠的重要化合物；化学物质的名称与俗名；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。 F为氢气，A为氯气，B为铁，C为氯化铁，D为次氯酸钠，E为氯化钠，G为盐酸，
（1）D为次氯酸钠， Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为 +6价；
（2）氢气在氯气中点燃产生苍白色火焰在集气瓶口有白雾；
（3）次氯酸钠与氢氧化铁和氢氧化钠反应的到高铁酸钠和氯化钠和水，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质进行分析，得到其化学式即可写出名称，根据钠元素和氧元素化合价计算出铁元素的化合价；
（2）根据氢气和氯气反应的现象即可判断；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式。
28．【答案】（1）4
（2）C；D
（3）量筒；胶头滴管；AB
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）根据c(NaClO)=mol/L=4.03mol/L；
（2）A.规格是500mL，m=Mn=cVM=74.5×4.03×0.5=150.12g，故A不符合题意；
B.容量瓶体积不对，转移需要玻璃棒，故B不符合题意；
C.久置的次氯酸钠配制溶液可能导致溶质减小，浓度偏小，故C符合题意；
D. 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结 ，故D符合题意；
（3）①用浓硫酸配制稀硫酸时需要用100mL容量和烧杯和玻璃棒和量筒和胶头滴管；
②A. 定容时仰视刻度线 导致体积偏大，浓度偏小，故A符合题意；
B. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致浓度偏小，故B符合题意；
C. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 导致定容时体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；
D. 把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶 ，不会导致偏差，故D不符合题意；
【分析】（1）根据计算即可；
（2）A.根据m=Mn=cVM计算；
B.容量瓶体积不对，转移需要玻璃棒；
C.久置的次氯酸钠导致溶度偏小；
D.容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结；
（3）①根据浓溶液配制稀溶液的玻璃仪器判断；
②根据浓度偏小，可能是n偏小，或者是V增大，定容时仰视导致体积增大，或者定容后再加水导体体积增大。
29．【答案】（1）氮 氯；NCl3
（2）
（3）
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化合价与化学式
【解析】【解答】 化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 B为氯气，D为氨气，A为氮气，E为HClO，F为HCl，氮气的质量为1.4g，根据化合物甲12.05g，计算出甲为：NCl3.
（1）根据判断化合物价中含有氮元素和氯元素，甲的化学式为： NCl3 ；
（2）氯气和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸光照得到盐酸和氧气即可写出方程式为： ；
（3）甲与水反应得到氨气和次氯酸，写出方程式为： ；
【分析】（1）根据分析含有氮元素和氯元素，利用质量计算出物质的量比即可计算出化学式；
（2）根据次氯酸光照得到盐酸和氧气；
（3）根据反应物和生成物写出方程式。
30．【答案】（1）分液漏斗；球形干燥管
（2）
（3）g；h；d；e；b；c
（4）B
（5）吸收 Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置
（6）
【知识点】氯气的实验室制法；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到装置为分液漏斗，D中的仪器叫做球形干燥管；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热得到氯气和氯化锰和水，写出离子方程式为： ；
（3）根据A是制取氯气，经过E除去氯化氢，经过C除去水蒸气，再经过B进行反应，最后尾气处理D，因此顺序为：ahdebc；
（4）实验结束后先灭B出酒精灯，A处继续加热；
（5）碱石灰主要是尾气处理和防止空气水蒸气进入B中；
（6）加入的过氧化氢将亚铁离子氧化得到铁离子写出方程式为： ；
【分析】（1）根据图示即可判断命名；
（2）考查的是实验室制取氯气的离子方程式；
（3）考查的是实验装置的连接，制取，除杂，干燥，反应，尾气处理；
（4）根据实验原理保持氯气充满装个装置即可判断；
（5）碱石灰作用尾气处理和吸收空气水蒸气；
（6）过氧化氢将亚铁离子氧化得到铁离子即可。
31．【答案】（1）0.05mol
（2）2：1
（3）200
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】二氧化碳的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，即可计算出碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，n(Na2CO3)=0.2mol，
（1）二氧化碳物质的量为0.05mol；
（2）碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，n(Na2CO3)=0.2mol， 原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 2：1；
（3）根据钠元素守恒即可得到n(Na)=n(Cl)=0.05mol，因此盐酸的体积为0.05/2.5×1000mL=200mL；
【分析】根据碳酸氢钠分解得到二氧化碳，计算出碳酸氢钠的物质的量，结合质量计算出碳酸钠的物质的量，利用钠元素守恒计算出盐酸的量即可计算出盐酸体积。
浙江省温州环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023高一上·罗山期中）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．泥浆 B．液氯 C．盐酸 D．软锰矿
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.泥浆属于混合物，故A不符合题意；
B.液氯是液态的氯气，属于纯净物，故B符合题意；
C.盐酸包含氯化氢和水，属于混合物，故C不符合题意；
D.软锰矿属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】纯净物是指含有一种物质的物质，泥浆，盐酸，软锰矿均是混合物，液氯是纯净物结合选项判断。
2．（2023高一上·罗山期中）下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（ ）
A．漂粉精——Ca(ClO)2 B．苏打——NaHCO3
C．胆矾——CuSO4 D．铁红——Fe3O4
【答案】A
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.漂白精中的主要成分为：Ca(ClO)2，故A符合题意；
B.苏打的化学式为碳酸钠，故B不符合题意；
C.胆矾的化学式为：CuSO4.5H2O，故C不符合题意；
D.铁红的主要成分为氧化铁，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.漂白精有效成分为次氯酸钙；
B.苏打是碳酸钠；
C.胆矾是五水硫酸铜；
D.铁红是氧化铁。
3．（2023高一上·罗山期中）下列仪器名称正确的是（ ）
A．三角架 B．溶量瓶
C．坩埚钳 D．蒸发皿
【答案】C,D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A. 为三脚架，故A不符合题意；
B. 为1000mL容量瓶，故B不符合题意；
C. 为坩埚钳，故C符合题意；
D. 是蒸发皿，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的仪器名称为：三脚架，容量瓶，坩埚钳，蒸发皿结合选项判断。
4．（2023高一上·罗山期中）下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量
C．影响 1mol 气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离
D．只有在标准状况下，1mol 任何气体的体积才约为 22.4L
【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A.物质的量时国际单位制中一个，故A不符合题意；
B.HCl摩尔质量在数值上在以g为单位时，与1molHCl分子的质量相等，故B不符合题意；
C.影响1mol气体物质体积的因素主要是微粒之间的距离，故C符合题意；
D.标况下的体积1mol气体为22.4L，受压强和温度影响，其他条件也有可能是22.4L，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.摩尔是单位；
B.摩尔质量和质量不同；
C.1mol气体体积主要影响因素为微粒之间的距离；
D.其他条件下气体摩尔体积也有可能是22.4L/mol。
5．（2023高一上·罗山期中）下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.稀硫酸能导电但是不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；
B.石墨是可以导电，但是不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；
C.熔融的氢氧化钾可导电，是电解质，故C符合题意；
D.蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意可知：稀硫酸，石墨能导电，不是电解质又不是非电解质，而蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，结合选项判断。
6．（2023高一上·罗山期中）下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．金属钠着火用湿抹布盖灭
B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D．加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.金属钠着火用沙子盖灭，故A不符合题意；
B.焰色试验必须用盐酸洗净并灼烧至颜色相同，故B符合题意；
C. 若不慎将酸沾到皮肤上，先擦干，立即用 3%~5%的碳酸氢钠 溶液冲洗，再用水冲洗，故C不符合题意；
D. 加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向下倾斜，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.金属钠着火需要用沙子盖灭；
B.焰色试验需要进行洗涤铂丝；
C.浓硫酸滴到皮肤上用3%-5%的碳酸氢钠溶液洗涤；
D.加入固体需要试管口向下倾斜。
7．（2023高一上·罗山期中）关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射
B．制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好
C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1-100nm
D．Fe(OH)3胶体具有净水功能
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射，故A不符合题意；
B. 制备 Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，至出现红褐色即可，故B不符合题意；
C. Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为 1-100nm，故C不符合题意；
D.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能吸附杂质沉淀，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】制备氢氧化胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热至出现红褐色，停止加热，胶体形成丁达尔效应主要是胶体粒子对光的散射，胶体可吸附杂质粒子，因此可净水，结合选项判断。
8．（2023高一上·罗山期中）钛被誉为“21 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．TiO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．Cl2发生氧化反应
D．每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl2被还原
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.根据元素变化，氯气化合价降低，氯气做氧化剂，故A不符合题意；
B.氧化剂为氯气，还原剂为碳，物质的量之比为：1：1，故B不符合题意；
C.氯气是氧化剂发生还原反应，故C不符合题意；
D.每转移2mol电子由1mol氯气反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据 ，氧化剂为氯气，还原剂为碳，物质的量之比为1；1，每转移2mol电子就1mol氯气被还原，结合选项判断。
9．（2023高一上·罗山期中）下图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得胶体
B．外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体的分散质粒子直径为1-100nm，而该粒子直径为200nm，故A符合题意；
B. 外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 ，故B不符合题意；
C.根据该药物分子的构成即可判断为混合物，故C不符合题意；
D.该纳米分子中二氧化硅与碱反应得到盐和水，即可判断为酸性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据给出的纳米药物运输车，是混合物，由于其直径高于100nm分散在水中不能形成胶体，葡萄糖属于有机物，二氧化硅属于酸性氧化物，结合选项即可判断。
10．（2023高一上·罗山期中）铊（Tl）盐被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 ，
①氧化性：Fe3+＞Fe2+，②氧化性：Ag+＞Fe3+，③氧化性：Ti3+＞Ag+，故氧化性强弱：Tl3+＞Ag+＞Fe2+
故答案为：D
【分析】根据找出给出反应中氧化剂和氧化产物即可判断。
11．（2023高一上·罗山期中）对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（ ）
A．加 BaCl2溶液无现象，再加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl-
B．先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 SO42-
C．加入 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 NH4+
D．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na+
【答案】B
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A.加入氯化钡引入氯离子，应该加入硝酸钡，故A不符合题意；
B.先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡产生白色沉淀，含有硫酸根离子，故B符合题意；
C.加入氢氧化钠加热，得到能使红色石蕊试纸变蓝的气体说明含有铵根离子，故C不符合题意；
D.用洁净的铁丝或者铂丝进行焰色试验，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.引入氯离子应改用硝酸钡；
B.符合硫酸根离子检验方法；
C.使红色石蕊试纸变蓝的是氨气；
D.玻璃中含有钠元素，改用铁丝或者铂丝。
12．（2023高一上·罗山期中）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
。
下列判断不正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．该反应的离子方程式为
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐，故A不符合题意；
B.放置过程中发生的反应中元素无变化，为非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.反应过程中二氧化碳不是电解质，故C符合题意；
D.硫酸铝和碳酸钠，硫酸钠，硫酸钾均可拆开，故离子方程式为： ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据物质的分类进行判断；
B.根据元素化合价是否变化判断；
C.根据找出二氧化碳是非电解质；
D.根据物质的溶解即可判断。
13．（2023高一上·罗山期中）在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c(NO3-)为（ ）
A．0.6mol·L-1 B．1.0mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．2.2mol·L-1
【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 ，n(K+)=0.4mol，n(Cl-)=0.8mol，根据电荷守恒：n(K+)x1+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(NO3-)，即可得到n(NO3-)=2mol，故c(NO3-)=1mol/L，故答案为：B
【分析】根据电荷守恒即可计算出硝酸根离子浓度。
14．（2023高一上·罗山期中）下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是（ ）
A．含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
D．在强酸性透明溶液中：Cu2+、SO42-、NO3-、K+
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. Fe3+ 与 SCN﹣反应不共存，故A不符合题意；
B. 能使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子与碳酸氢根反应不共存，故B不符合题意；
C. 可与铁反应放出氢气的溶液 含有氢离子，与次氯酸根这里形成次氯酸，故C不符合题意；
D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁离子与硫氰酸根离子不能共存；
B.碳酸氢根离子与氢氧根这里不能共存；
C.氢离子与次氯酸根离子不共存；
D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存。
15．（2023高一上·罗山期中）化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl2、O2的同素异形体 ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；焰色反应
【解析】【解答】A.维生素C具有还原性，具有较强的还原性，在食品中加入维生素C可以延长食品的保质期，故A符合题意；
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色反应，故B不符合题意；
C. 碳酸氢钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸氢钠，故C不符合题意；
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 O2的同素异形体 O3做为新的自来水消毒剂，二氧化氯不是氯气的同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.维生素C具有还原性可以延长食物保质期；
B.铁焰色为无色；
C.碳酸氢钠可做胃酸过多的物质；
D.同素异形体是单质。
16．（2023高一上·罗山期中）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．用装置甲测新制氯水的 pH 值
B．用装置乙检验草木灰中含有 K+
C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.氯水具有漂白性，可将试纸漂白，故A不符合题意；
B.钾离子焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，故B不符合题意；
C.过氧化钠与水反应得到氧气，氧气可使带火星木条复燃，故C符合题意；
D.蒸发时温度过高，易造成失水，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氯水漂白性不能用试纸检验pH；
B.钾离子检验可利用焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃；
C.带火星的木条可检验氧气；
D.制备硫酸铜晶体时可选择降温结晶。
17．（2023高一上·罗山期中）同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是（ ）
A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1
C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故A符合题意；
B.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故B不符合题意；
C.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，氧原子个数之比为：1：2，故C不符合题意；
D.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，质子数之比为：（16+16）：（2x16）=1：1，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据判断同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，结合选项判断。
18．（2023高一上·罗山期中）把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为（ ）
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/2V mol·L-1
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁； 因此n(Mg(OH)2)=n(Mg2+)=0.5amol，另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。 n(BaSO4)=n(SO42-)=bmol，利用电荷守恒n(K+)=(2b-a)mol，n(K2SO4)=1/2(2b-a)mol，浓度为：c(K2SO4)=(1/2(2b-a)mol)/1/2VL= (2b-a)/V mol·L-1，故答案为：B
【分析】根据单份的体积重计算出镁离子和硫酸根的物质的量，结合电荷守恒计算出钾离子的物质的量，利用比例关系计算出硫酸钾的物质量，即可计算出浓度。
19．（2023高一上·罗山期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低
B 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 该固体中一定不存在Fe3+
C 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe（OH）3沉淀
D 向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3 有白色沉淀产生NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.那投入水中，会熔化成小球， Na与水反应放热且钠的熔点低 ，故A不符合题意；
B. 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 。该固体可能是铁和氧化铁混合物，铁与铁离子得到亚铁离子，故B不符合题意；
C. 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 ，该实验是制备氢氧化铁胶体，故C不符合题意；
D. 饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3 最终得到白色晶体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.钠与水反应放热且钠的熔点低；
B.可能是铁与铁离子完全反应无铁离子剩余；
C.此法制取的是氢氧化铁胶体，不是沉淀；
D.根据反应物即可知道形成白色晶体属于现象。
20．（2023高一上·罗山期中）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：
B．向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：
C．往 FeCl2溶液中滴入氯水：
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：，故A不符合题意；
B. 向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：，故B不符合题意；
C.向氯化亚铁中加入氯水得到氯化铁，写出离子方程式为： ，故C符合题意；
D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 得到碳酸钙沉淀和水， +CO32-.故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氢离子和氢氧根离子系数为2；
B.碳酸钠与少量的盐酸反应得到碳酸氢钠；
C.氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁；
D.氢氧化钙少量以氢氧化钙为标准写出离子方程式。
21．（2023高一上·罗山期中）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA
B．标况下11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D．1mol Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 常温下，22g CO2的物质的额量为0.5mol，含有原子总数为 1.5NA，故A不符和题意；
B. 标况下11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA ，故B不符合题意；
C.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有3mol离子，故C符合题意；
D.钠最终变为钠离子，1mol钠转移1mol电子，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.22g物质的量为0.5mol，结合1个分子含有原子个数计算；
B.标况下11.2L水的物质的量大于0.5mol；
C.1mol过氧化钠含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；
D.根据钠变成钠离子即可计算出转移电子数。
22．（2023高一上·罗山期中）现有 Fe、Fe2O3混合物共 0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．0.055 mol C．0.07 mol D．0.08 mol
【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据 加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2， 说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol， 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色， 说明溶液中只有亚铁离子，说明剩下的铁与铁离子恰好完全反应，设氧化铁为x，铁离子为2xmol，参与反应的铁为x，故x+x+0.01=0.1mol，x=0.045mol，因此氧化铁的物质的量为0.1-0.045=0.055mol，故答案为：B
【分析】根据 加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H2， 说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol， 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色， 说明溶液中只有亚铁离子，利用铁与铁离子反应即可计算出参与反应的铁物质的量，利用总量为0.1mol计算即可。
23．（2023高一上·罗山期中）某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中 Cu2+是还原剂
B．总反应为
C．氧化性：O2 > Cu2+ > Fe3+
D．步骤③中每生成 32g S 消耗 1mol Fe3+
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.步骤①氧气将亚铁离子氧化得到铁离子，铜离子未参与反应，故A不符合题意；
B.根据反应物为氧气和硫化氢产物为硫单质和水，即可写出方程式为： ，故B不符合题意；
C.氧气氧化性强与铁离子，铜离子无法比较，故C不符合题意；
D.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S， 每生成 32g S 消耗 2mol Fe3+ ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应①：O2+4Fe2++2H+=4Fe3++H2O，反应②H2S+Cu2+=CuS+2H+，③.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，由①②③得到 结合选项判断即可。
24．（2023高一上·罗山期中）在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是（ ）
A．配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L-1
B．反应过程中总共转移 0.08mol 电子
C．在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】根据 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2， 即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，
A.根据计算n(Na+)=0.04x2+0.01x2mol=0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L，故A符合题意；
B.生成0.02mol氧气转移了0.02mol，电子，故B不符合题意；
C. 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2氧化剂和还原剂，故C不符合题意；
D.Na2O 为碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2， 即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，结合选项即可判断。
25．（2023高一上·罗山期中）某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有 K+
B．肯定含有 CO32-、Cl- 、Na+
C．肯定不含有 K+、SO42-、Cu2+、H+
D．肯定含有 Na+、K+、CO32-
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】 某无色澄清溶液中， 说明一定无铜离子， 加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；则无硫酸根离子，一定含有碳酸根离子，一定无氢离子和镁离子。加入硝酸银和硝酸形成沉淀，说明沉淀是氯化银，但是氯离子不一定含有，用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 说明一定有钠离子，结合 且各离子的物质的量浓度相等 和电荷守恒即可得到一定有钾离子，一定无氯离子，因此一定有钾离子，钠离子，碳酸根离子，一定无铜离子，硫酸根离子，氢离子，氯离子，镁离子，
故答案为：D
【分析】根据无色排除铜离子，结合沉淀溶解确定含有碳酸根，去硫酸根和氢离子和镁离子，结合焰色确定钠离子，结合电荷和离子浓度相等确定含有钾离子无氯离子，结合选项判断。
二、填空题(本大题共六小题、共 50 分)
26．（2023高一上·罗山期中）按要求回答问题：
（1）小苏打的化学式 。
（2）氢化钠中氢的化合价 ，NaHSO4溶于水的电离方程式 。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）-1；
（3）
【知识点】钠的重要化合物；电离方程式的书写；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）小苏打的化学式为： NaHCO3 ；
（2）氯化钠中氯元素化合价为-1价，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，即可写出方程式为： ；
（3） 过氧化钠与二氧化碳反应 得到碳酸钠和氧气写出方程式为： ；
【分析】（1）根据名称书写化学式；
（2）根据钠元素化合价计算出氯元素化合价，根据电离写出；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应 得到碳酸钠和氧气即可写出。
27．（2023高一上·罗山期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出 D 的名称 ，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为 。
（2）反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为 。
（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目： 。
【答案】（1）次氯酸钠；+6
（2）发出苍白色火焰，出现白雾
（3）
【知识点】钠的重要化合物；化学物质的名称与俗名；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。 F为氢气，A为氯气，B为铁，C为氯化铁，D为次氯酸钠，E为氯化钠，G为盐酸，
（1）D为次氯酸钠， Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为 +6价；
（2）氢气在氯气中点燃产生苍白色火焰在集气瓶口有白雾；
（3）次氯酸钠与氢氧化铁和氢氧化钠反应的到高铁酸钠和氯化钠和水，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质进行分析，得到其化学式即可写出名称，根据钠元素和氧元素化合价计算出铁元素的化合价；
（2）根据氢气和氯气反应的现象即可判断；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式。
28．（2023高一上·罗山期中）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3，稀释 100 倍(体积比)后使用。
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 mol·L－1。
（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL 上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是____(填字母)。
A．需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g
B．转移溶液的示意图如图所示，其中存在一处错误
C．利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L－1的稀硫酸。
①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填序号)。
A．定容时仰视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
【答案】（1）4
（2）C；D
（3）量筒；胶头滴管；AB
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）根据c(NaClO)=mol/L=4.03mol/L；
（2）A.规格是500mL，m=Mn=cVM=74.5×4.03×0.5=150.12g，故A不符合题意；
B.容量瓶体积不对，转移需要玻璃棒，故B不符合题意；
C.久置的次氯酸钠配制溶液可能导致溶质减小，浓度偏小，故C符合题意；
D. 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结 ，故D符合题意；
（3）①用浓硫酸配制稀硫酸时需要用100mL容量和烧杯和玻璃棒和量筒和胶头滴管；
②A. 定容时仰视刻度线 导致体积偏大，浓度偏小，故A符合题意；
B. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致浓度偏小，故B符合题意；
C. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 导致定容时体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意；
D. 把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶 ，不会导致偏差，故D不符合题意；
【分析】（1）根据计算即可；
（2）A.根据m=Mn=cVM计算；
B.容量瓶体积不对，转移需要玻璃棒；
C.久置的次氯酸钠导致溶度偏小；
D.容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结；
（3）①根据浓溶液配制稀溶液的玻璃仪器判断；
②根据浓度偏小，可能是n偏小，或者是V增大，定容时仰视导致体积增大，或者定容后再加水导体体积增大。
29．（2023高一上·罗山期中）化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）化合物甲所含元素的名称为 ，甲的化学式为 。
（2）写出 E 转化为 F 的离子方程式 。
（3）甲与水反应的化学方程式为 。
【答案】（1）氮 氯；NCl3
（2）
（3）
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化合价与化学式
【解析】【解答】 化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 B为氯气，D为氨气，A为氮气，E为HClO，F为HCl，氮气的质量为1.4g，根据化合物甲12.05g，计算出甲为：NCl3.
（1）根据判断化合物价中含有氮元素和氯元素，甲的化学式为： NCl3 ；
（2）氯气和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸光照得到盐酸和氧气即可写出方程式为： ；
（3）甲与水反应得到氨气和次氯酸，写出方程式为： ；
【分析】（1）根据分析含有氮元素和氯元素，利用质量计算出物质的量比即可计算出化学式；
（2）根据次氯酸光照得到盐酸和氧气；
（3）根据反应物和生成物写出方程式。
30．（2023高一上·罗山期中）FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
A.B.C.D.E.
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A 中装浓 HCl 的仪器名称 ，D 中装碱石灰的仪器名称 。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 。
（3）装置的连接顺序为：a→ → → → → → →f。
（4）实验结束时，先移走（ ）（选“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）碱石灰的作用是 。
（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a： ；b：
【答案】（1）分液漏斗；球形干燥管
（2）
（3）g；h；d；e；b；c
（4）B
（5）吸收 Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置
（6）
【知识点】氯气的实验室制法；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到装置为分液漏斗，D中的仪器叫做球形干燥管；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热得到氯气和氯化锰和水，写出离子方程式为： ；
（3）根据A是制取氯气，经过E除去氯化氢，经过C除去水蒸气，再经过B进行反应，最后尾气处理D，因此顺序为：ahdebc；
（4）实验结束后先灭B出酒精灯，A处继续加热；
（5）碱石灰主要是尾气处理和防止空气水蒸气进入B中；
（6）加入的过氧化氢将亚铁离子氧化得到铁离子写出方程式为： ；
【分析】（1）根据图示即可判断命名；
（2）考查的是实验室制取氯气的离子方程式；
（3）考查的是实验装置的连接，制取，除杂，干燥，反应，尾气处理；
（4）根据实验原理保持氯气充满装个装置即可判断；
（5）碱石灰作用尾气处理和吸收空气水蒸气；
（6）过氧化氢将亚铁离子氧化得到铁离子即可。
31．（2023高一上·罗山期中）加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
（1）CO2的物质的量为 。
（2）原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）剩余固体恰好与 2.50 mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为 mL。
【答案】（1）0.05mol
（2）2：1
（3）200
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】二氧化碳的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，即可计算出碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，n(Na2CO3)=0.2mol，
（1）二氧化碳物质的量为0.05mol；
（2）碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，n(Na2CO3)=0.2mol， 原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 2：1；
（3）根据钠元素守恒即可得到n(Na)=n(Cl)=0.05mol，因此盐酸的体积为0.05/2.5×1000mL=200mL；
【分析】根据碳酸氢钠分解得到二氧化碳，计算出碳酸氢钠的物质的量，结合质量计算出碳酸钠的物质的量，利用钠元素守恒计算出盐酸的量即可计算出盐酸体积。
