2023～2024学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有资。下列做法不合理的是
A．减少煤的燃烧，防治酸雨 B．禁止使用农药和化肥，保护水体
C．布袋购物，努力减少“白色污染” D．变废为宝，回收利用废旧金属
2．古诗词是中国传统文化的瑰宝，对下列诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——爆竹爆炸，属于物理变化
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生化学变化
C．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——燃烧秸杆的过程，是化学能转化成了热能
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在
3．骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A．金属材料 B．有机合成材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
4．下列属于人体中常量元素的是
A．锌 B．铁 C．氢 D．碘
5．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显降低的是
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
6．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是
A．铜有良好的导电性，用作电线
B．浓硫酸有吸水性，在实验室中常作干燥剂
C．铝合金具有抗腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
D．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒
8．小华同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．肥皂水的碱性比牙膏的碱性强 B．西瓜汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 D．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
9．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是
A．小聪：利用洗洁精的溶解作用，可洗去餐具上的油污
B．小明：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：在压强不变时，升高温度可以增大二氧化碳气体在水中的溶解度
D．小花：“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
10．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有相似的化学性质
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与资任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染
11．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大
12．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小
B．t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、铝合金、青铜 B．盐类：苏打、小苏打、纯碱
C．溶液：盐酸、生理盐水、白酒 D．有机物：C2H5OH、CH3COOH、CO2
14．为了探究铁制品锈蚀的条件。化学小组使用洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行如下实验。实验装置及现象如下表：
① ② ③ ④
实验
放置一周 后的现象 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现 红色物质 铁钉表面出现的红 色物质比③中多
下列说法错误的是
A．①③证明水对铁锈蚀有影响 B．②中植物油的作用是隔绝氧气
C．将蒸馏水煮沸的目的是降低水的硬度 D．对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
15．逻辑推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
C．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
D．氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此用氢氧化钠溶液也可以检验二氧化碳
16．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
17．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律。得到如图所示曲线。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红
C．A→C过程中生成的氯化钠不断增加 D．C点溶液中的溶质为HCl、NaCl
18．下列各组离子，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A．Na+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、Cl-
C．H+、、 D．、K+、
19．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
20．下列归纳和总结不完全正确的一组是
A．化学与社会发展 B．化学与健康
①干电池可将化学能转变为电能 ②理想的制氢方法是利用太阳能分解水 ①缺乏维生亲C会引起贫血病 ②缺乏维生素A会引起夜盲症
C．对化学元素的认识 D．化学与安全
①地壳中含量最高的金属元素是铝 ②人体中含量最高的金属元素是钙 ①点燃甲烷前，一定要检验它的纯度 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括3小题，共26分）
21．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。
(1)某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题：
①该化肥属于 （填字母序号）；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②由说明书的“注意事顶”，推测该化肥可能具有的性质是 （与出一点即可）。
(2)为给蔬菜大棚补给CO2，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入塑料桶内。悬挂在高处，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵。发生反应的化学方程式为；X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，则X的化学式为 ；生成的（NH4）2SO4不宜与Ca（OH）2混合施用的原因是 （用化学方程式表示）。
22．海水资源综合利用体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)Ⅰ、海水提取粗盐
从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)Ⅱ、粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。
①物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解一加过量NaOH溶液一加过量BaCl2溶液一加过量试剂①一过滤一加适量盐酸，试剂①是 （填化学式）溶液，过滤后滤液成分有Mg（OH）2、BaSO4及 （填化学式，写出全部成分）。
(3)Ⅲ、侯氏“制碱”
我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）
①在制取纯碱的过程中，是先向饱和食盐水中通入氨气。制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳；先通入过量氨气的目的是 。
②利用碳酸氢钠热解生产纯碱反应的基本类型是 。
③我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 （填字母序号）。
A．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
B．析出的NH4Cl晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
C．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
23．金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。请完成下列问题：
(1)《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是 ；
(2)合金性能优于单一金属，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件；
(3)图一是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。实验b中发生反应的化学方程式是 ；通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 （用“>”连接）。
(4)图二是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是______（填字母序号）；
A．硬质玻璃管内一氧化碳发生还原反应
B．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
(5)向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。
三、（本题包括2小题，共24分）
24．分析推理及归纳总结是化学学科核心素养的重要组成部分。某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 （填字母序号），写出有沉淀生成的试管中反应的化学方程式 （写一个即可）；
(2)实验后某试管中为红色溶液。当向其中加入过量的下列______（填字母序号）后，溶液变为蓝色。
A．氢氧化钾溶液 B．稀硫酸
C．火碱溶液 D．氯化钠溶液
(3)通过上述实验，可归纳出氢氧化钙的化学性质有 。
(4)下图是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，实际参加反应的微粒是 （写离子符号）。
25．小明在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示）经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
请回答下列问题：
(1)【实验探究】
①如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，由此可确定溶质不是 （填化学式）。在操作②时，观察到的实验现象是 ，可确定溶质也不是NaOH。根据图甲和各物质常温下的溶解度对比分析，可确定溶质也不是 （填化学式）
②若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。
(2)【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需进一步实验确定，于是又进行了如下探究：
实验操作 现象 得出结论
向操作①后试管中的 溶液滴加 （中性溶液），充分反应 试管中溶液仍为 红色，但有白色 沉淀产生。 这瓶试剂为氢氧 化钠溶液，但已 经部分变质。
【反思拓展】
(3)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
(4)除去氢氧化钠溶液中变质成分的方法是 （用化学反应方程式表示）。
四、（本题包括2小题，共10分）
26．如图是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空：
(1)该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g（精确到0.1g）；
(2)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液 g。
27．小明同学为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入12g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氮化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表：
烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 11 166.5
白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0
请计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
试卷第2页，共9页
1．B
【详解】A、煤燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨，则减少煤的燃烧，能防治酸雨，该选项做法合理；
B、目前不能完全禁止使用农药和化肥，该选项做法不合理；
C、塑料会造成白色污染，则布袋购物，能减少“白色污染”，该选项做法合理；
D、回收利用废旧金属，能保护金属资源，该选项做法合理。
故选B。
2．A
【详解】A、爆竹爆炸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项解释不合理；
B、烈火焚烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项解释合理；
C、燃烧过程中，化学能转化为热能，该选项解释合理；
D、从沙子中能掏出沙子，说明金化学性质稳定，自然界中以单质形态存在，该选项解释合理。
故选A。
3．B
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
4．C
【详解】A、锌属于人体中的微量元素，不符合题意；
B、铁属于人体中的微量元素，不符合题意；
C、氢属于人体中的常量元素，符合题意；
D、碘属于人体中的微量元素，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、碳酸钙难溶于水，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠加入水中会形成溶液，且溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
C、氯化钠加入水中会形成溶液，但溶解过程中温度几乎不变，该选项不符合题意；
D、硝酸铵加入水中会形成溶液，且溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C。
7．C
【详解】A、铜有良好的导电性，可用作电线，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，可吸收水分，在实验室中常用作干燥剂，故B正确；
C、铝合金具有抗腐蚀，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故C错误；
D、75%的酒精能使细菌和病毒的蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】A、pH越大碱性越强，肥皂水的pH>牙膏的pH，则肥皂水的碱性强，说法正确；
B、西瓜汁的pH＜7，显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，说法错误；
C、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，说法错误；
D、用pH试纸测定时，不能提前用水润湿，会影响pH的数值，说法错误。
故选A。
9．D
【详解】A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，该选项不正确；
B、相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但不同温度下，则无法比较，该选项不正确；
C、气体的溶解度随温度升高而减小，则在压强不变时，升高温度会降低二氧化碳气体在水中的溶解度，该选项不正确；
D、“夏天晒盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，常采用蒸发结晶的方法，纯碱的溶解度受温度影响比较大，常采用降温结晶的方法，该选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误；
C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，该选项说法正确。
故选B。
11．A
【详解】A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，故A选项说法错误；
B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B选项说法正确；
C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故C说法正确；
D. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，故D选项说法正确；
故选：A。
12．D
【详解】A、由曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，说法正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，说法正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10，说法错误。
故选D。
13．D
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁是一种铁合金，铝合金是铝的合金，青铜是一种铜合金，故它们都属于金属材料，故A分类正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；苏打、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B分类正确；
C、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，故C分类正确；
D、有机物是指含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物具有无机物特点，看作是无机物，比如：二氧化碳，故D分类不正确；
故选：D。
14．C
【详解】A、试管①中铁钉只与空气接触，不生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，说法正确；
B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，说法正确；
C、将蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，不是降低水的硬度，说法错误；
D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，说法正确。
故选C。
15．A
【详解】A、碳酸盐和盐酸反应可生成二氧化碳气体，则向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能是碳酸盐，故A推理正确；
B、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<7的雨水不一定都是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，故B推理错误；
C、置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C推理错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，但是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不可以检验二氧化碳，故D推理错误；
故选：A。
16．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。
故选：C。
17．D
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A说法不正确；
B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变红蓝色，故B说法不正确；
C、B点溶液的pH为7，溶液显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B点以后再加入盐酸不发生反应，氯化钠质量不再变化，故C说法不正确；
D、C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D说法不正确；
故选：D。
18．B
【分析】pH =12的溶液为碱性溶液，存在OH-；形成无色溶液则不含有铜离子、铁离子、亚铁离子等。
【详解】A、铜离子在溶液中是蓝色的，而且铜离子和氢氧根离子会结合成氢氧化铜沉淀，选项错误；
B、K+、Ba2+、Cl-均不互相发生反应，也不与OH-发生反应，所以可以在pH=12的溶液中大量共存，选项正确；
C、H+与OH-反应生成水，不能在pH=12的溶液中大量共存，选项错误；
D、铵根离子与OH-反应生成水，不能在pH=12的溶液中大量共存，选项错误。
故选B。
19．D
【详解】A、金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为硫酸钠，该选项符合题意。
故选D。
20．B
【详解】A、①干电池能将化学能转化为电能，正确；②用太阳能分解水，既能节约能源，还环保，正确，该选项完全正确。
B、①人体缺乏维生亲C易患坏血症，不正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确，该选项不完全正确。
C、①地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素是铝，正确；②人体中含量最高的金属元素是钙，正确，该选项完全正确。
D、甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃之前一定要验纯，正确；②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，正确，该选项完全正确。
故选B。
21．(1) A 受热易分解（合理即可）
(2) H2SO4
【详解】（1）①碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。
②碳酸氢铵怕湿、怕热，则说明其受热易分解、易溶于水等。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边N、H、S、C、O的个数分别为2、12、1、2、10，等号右边除X外，N、H、S、C、O的个数分别为2、10、0、2、6，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，化学式为H2SO4；
硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。
22．(1)变大
(2) 饱和 Na2CO3 CaCO3和BaCO3
(3) 吸收尽可能多的二氧化碳 分解反应 AC
【详解】（1）在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会变大；
（2）根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐；加过量NaOH溶液可除去MgCl2，同时引入杂质NaOH，过滤后用盐酸除去，加过量BaCl2溶液可以除去Na2SO4，同时引入杂质BaCl2，加入试剂①的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2， Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，Na2CO3与过量的BaCl2反应生成的BaCO3沉淀，故试剂①可选用Na2CO3；过滤后滤液成分有Mg（OH）2、BaSO4及CaCO3和BaCO3；
（3）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，先向饱和食盐水中通入氨气，目的是吸收尽可能多的二氧化碳；碳酸氢钠热解生产纯碱、水和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应；
A、大大提高了食盐的利用率，节约了成本，说法正确 ；
B、将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体，氯化铵是一种含氮、磷、钾中氮元素的物质，可用作氮肥，而不是复合肥，说法错误；
C、无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，说法正确；
故选：AC。
23．(1)延展性
(2)熔点低
(3) 铝>铜>银
(4)AC
(5)Fe2+、Mg2+
【详解】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
（2）焊锡和组成的纯金属相比，具有熔点低的特性，则可用于焊接电子元件。
（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：；
铜不能和硝酸铝反应，但能和硝酸铜反应，说明金属活动性顺序：铝>铜>银。
（4）A、硬质玻璃管中，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，CO发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性，该选项说法错误；
B、一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则实验开始时应先通入一氧化碳，排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸，该选项说法正确；
C、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，则装置末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境，该选项说法正确。
故选AC。
（5）由于金属活动性顺序：镁>铁>铜>银，铁不与硝酸镁反应，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，向滤渣滴加盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，其中的金属离子为Mg2+、Fe2+。
24．(1) BD ##
(2)AC
(3)能和酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应
(4)Cu2+、
【详解】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则BD中有气泡出现；
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色，酚酞遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色，而氢氧化钾、火碱（氢氧化钠的俗称）均能和盐酸反应，且反应后溶液显碱性，故选AC。
（3）由图中信息可知，碱能和酸碱指示剂反应、能和非金属氧化物（二氧化碳）反应、能和酸（稀盐酸）反应、能和盐（碳酸钠）反应。
（4）由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则该反应中实际参加反应的微粒是Cu2+、。
25．(1) NaCl 不产生气泡 NaHCO3
(2)氯化钙溶液
(3)
(4)
【详解】（1）①如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，pH大于7，由此可确定溶质不是NaCl；
在操作②时，观察到的实验现象是，产生气泡，可确定溶质也不是NaOH，因为氢氧化钠和盐酸反应不会产生气泡；
常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，其饱和溶液溶质质量分数小于10%，而碳酸钠溶解度是21.5g，碳酸钠溶液溶质质量分数可以达到10%，所以可确定溶质也不是NaHCO3；
②若上述探究结论是正确的，则该溶液为碳酸钠溶液，操作②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
（2）根据实验结论这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则向操作①后试管中的溶液滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，说明溶液中含有氢氧化钠，但有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠。通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是氢氧化钠，含有碳酸钠，是因为氢氧化钠变质所致；
（3）氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钠溶液中的变质成分为碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，则可加入适量的二氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
26．(1)4.5
(2)25
【详解】（1）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量=500mL×1 cm3/ mL×1g/cm3×0.9%=4.5g；
（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，设需要18%的氯化钠溶液为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则18%×x=4.5g，x=25g，需要18%的氯化钠溶液为25g。
27．由实验数据可知，12g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
设：生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【详解】见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
