云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020高二上·福贡期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B．1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D．28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.一个氧原子所含电子数=质子数=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子，故A符合题意；
B.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，共3mol离子，故B不符合题意；
C.白磷分子式为P4，12.4 g白磷中含有磷原子物质的量为 ，故C不符合题意；
D.28gNO的物质的量为 ，一个NO分子中含有的电子数为15，所以28g一氧化碳气体所含的电子数为15NA，故D不符合题意
故答案为A。
【分析】根据、、求出产生物质的量，从而进一步求解。
2．（2020高二上·福贡期末）下列关于铁矿石的说法正确的是 （ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A不符合题意；
B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B不符合题意；
C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C符合题意；
D、氧化铁俗称铁红，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】（1）三氧化铁别称“铁红”、“铁丹”、“赤铁矿”；
（2）铁锈的主要成分为三氧化二铁；铁矿石的主要成分为氧化铁和四氧化三铁；；磁铁矿的主要成分为四氧化三铁。
3．（2020高二上·福贡期末）关于苯的说法中，不正确的是（ ）
A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。
B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏
【答案】A
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中，苯在上层，苯会萃取溴水中的溴单质，上层橙色下层无色，故A符合题意；
B.苯以及苯的同系物是一种重要的有机溶剂，可溶解油漆等有机物，故B不符合题意；
C.苯易燃，易挥发，所有在储运过程中要注意防火，故C不符合题意；
D.煤干馏产品中含有苯，苯可通过煤的干馏得到，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】（1）煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯；
（2）苯的物理性质：无色、有甜味的液体，其密度比水小，具有芳香气味，易挥发，难溶于水，本身可以作为有机溶剂。
4．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2 MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
【分析】本题重点考查从海水中提取金属镁的操作顺序，熟练掌握从镁离子制取金属镁的反应过程是解题的关键 。
5．（2020高二上·福贡期末）下列物质中，有离子键的是（ ）
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl
【答案】C
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A不符合题意；
B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B不符合题意；
C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C符合题意；
D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键；
（2）离子化合物中一定含有离子键，注意：氯化铵为典型的离子化合物。
6．（2018高一上·汪清月考）钠元素焰色反应的颜色呈（ ）
A．砖红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；焰色反应
【解析】【解答】A.含锂元素Li 紫红，含钙元素Ca 砖红色，含锶元素Sr 洋红，钠的焰色反应颜色为黄色，故A不符合题意；
B.K的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），钠的焰色反应颜色为黄色，故B不符合题意；
C.钠的焰色反应颜色为黄色，故C符合题意；
D.铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
7．（2020高二上·福贡期末）0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol L-1=12×10-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有 ，解得n=3，
故答案为C。
【分析】根据求出金属阳离子An+的物质的量，然后计算出阳离子所带的电荷总数和阴离子所带的电荷总数求解n。
8．（2020高二上·福贡期末）已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．任意比
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】不同物质的微粒数之比等于其物质的量之比。根据amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，可知amol×2=bmol×3，则a∶b=3∶2，
故答案为：C。
【分析】根据进行求解即可。
9．（2020高二上·福贡期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙酸的分子比例模型图：
B．聚丙烯结构简式：
C．醛基的结构简式：—COH
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】B.聚丙烯中存在支链，图中表示不符合题意。
C.醛基的碳氧双键没有表示。
D.乙烯的结构中碳碳双键没有表示。
【分析】（1）判断有机物分子的比例模型时，要注意原子半径的相对大小；
（2）书写有机物的结构简式时，碳氢键一定不要写出来。
10．（2020高二上·福贡期末）下列说法正确的是（ ）
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；
④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；高分子材料；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：①钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋来改善混凝土力学性质的一种组合材料，①不符合题意；
②CH3COONa、BaSO4熔融时能完全电离，所以都是强电解质，②符合题意；
③明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质；氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，③符合题意；
④0.1mol L-1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/L，0.1mol L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，所以两种溶液的pH不相同，④不符合题意；
⑤二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，⑤符合题意。
答案选C。
【分析】①相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
②根据电解质的电离程度判断电解质的强弱；
③明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体；次氯酸有强氧化性；
④根据氢氧根离子的物质的量浓度计算溶液的pH值；
⑤根据生成物的溶解性判断。
11．（2020高二上·福贡期末）由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据LED中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，A、a处为负极，应该通入氢气，b处通入氧气，不符合题意；
B、该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，不符合题意；
C、O2在正极反应，电解质溶液为KOH，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-，符合题意；
D、P型半导体与电池正极相连，不符合题意。
【分析】（1）书写氢氧燃料电池的电极反应式时要看电解质溶液的酸碱性；
（2）电池的负极一定会流出电子。
12．（2020高二上·福贡期末）分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个甲基上的氢原子等效，具有对称的碳原子上的氢原子等效，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，
故答案为：C。
【分析】一卤代物只有一种的烷烃一定具有高度的对称性。
13．（2020高二上·福贡期末）用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A．由浅红色变无色 B．由无色变浅红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
【答案】A
【知识点】指示剂；中和滴定
【解析】【解答】酚酞遇碱变红，待测液为氢氧化钠，为碱性溶液，故此时溶液为红色，滴定终点溶液为中性，溶液变为白色，故答案为由浅红色变无色，
故答案为A。
【分析】无色酚酞试液遇酸不变色（无色）遇碱变红色。
14．（2020高二上·福贡期末）打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ）
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可知要使打火机燃烧必须具备：电火花，氧气即通风口，可燃物。
故答案为：A。
【分析】燃烧的发生需要同时满足三个条件：物质可燃烧；达到物质的着火点；有氧气或者空气。
15．（2016高二下·于都月考）恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】解：恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，N2O4（g）的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故选：C．
【分析】恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．
16．（2020高二上·福贡期末）已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：（ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A不符合题意；
B、HF(g)=HF(l) △H＜0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B不符合题意；
C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C不符合题意；
D、根据选项C的分析，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）用反应物的总能量减去生成物的总能量判断吸、放热反应；
（2）物质由液态变为气态（蒸发）的过程吸收热量。
17．（2020高二上·福贡期末）下列溶液中的离子关系正确的是（ ）
A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 ： 1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C．0.1 mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-)
D．pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故A不符合题意；
B.pH=3的醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度=10-11mol/L，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)=10-3mol/L，不相等，故B不符合题意；
C.NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C符合题意；
D.常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）物料守恒（元素守恒）是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；
（2）电荷守恒是指溶液始终保持电中性，所以阳离子所带的电荷数等于阴离子所带的电荷数。
18．（2020高二上·福贡期末）人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛．体现该物质酸性的基团是（ ）
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
【答案】D
【知识点】羧酸简介
【解析】【解答】从题干中“产生大量酸性物质”来看，体现该物质酸性的只有羧基，羟基、甲基、乙基均是电中性基团，不发生电离过程．
故选D、
【分析】羧酸类物质在水溶液中易发生电离，羧基部分能电离出氢离子而导致溶液显酸性．
19．（2020高二上·福贡期末）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，不符合题意；
B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，不符合题意；
C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2，不符合题意；
D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）注意电极反应方程式要配平；
（2）根据电极反应方程式和电池总反应式判断阴、阳两极生成的气体的物质的量之比。
20．（2020高二上·福贡期末）已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1
D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.Na2S溶液呈碱性，硫离子水解呈碱性，加入CuSO4，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，S2-浓度降低，碱性减小，则反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小，故A不符合题意；
B.没有绝对不溶的物质，CuS的溶度积常数为4.0×10-36，可知反应后仍存在Cu2+、S2-，故B符合题意；
C.CuS的溶度积常数为4.0×10-36，Ksp= c(Cu2+)·c(S2-)，则反应后溶液中：c(Cu2+)与c(S2-)都约为 mol/L=2.0×10-18mol L-1，故C不符合题意；
D.溶度积常数只与温度有关，所以若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】（1）根据S2-+H2OHS-+OH-水解判断溶液的pH变化情况；
（2）Ksp的大小只与温度有关。
21．（2020高二上·福贡期末）下列实验能成功的是（ ）
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；卤代烃简介；酯化反应
【解析】【解答】A.乙酸与乙醇发生酯化反应时需要浓硫酸作催化剂，故A不符合题意；
B.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应制硝基苯，故B不符合题意；
C.CH3CH2Br中无自由移动的溴离子，滴加AgNO3溶液无浅黄色沉淀，故C不符合题意；
D.乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】注意乙酸乙酯的制备、溴苯的制备、卤代烃中卤素离子的检验、醛基的性质实验都是有机化学的重点。
22．（2020高二上·福贡期末）下列物质属于芳香烃的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．硝基苯
【答案】C
【知识点】芳香烃
【解析】【解答】A.乙醇中含有氧元素，不属于烃类，故A选项不符合题意。
B. 乙酸中含有氧元素，不属于烃类，为羧酸，不属于芳香族化合物，故B选项不符合题意。
C.乙苯是苯的同系物，属于烃类，含有苯环，所以是芳香烃，故C选项符合题意。
D.硝基苯中含有氧元素和氮元素，不属于烃类，故D选项不符合题意。
故答案选C。
【分析】本题考查有机物的结构与分类，比较基础，注意常用有机物的分类，把握芳香烃的概念，易错点为烃类物质的区分。
23．（2020高二上·福贡期末）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为A＝B导致最终损失的质量A＝B，由图象可知，只有D符合，
故答案为：D。
【分析】利用“先拐先平，定一议二”的原则进行作答。
24．（2020高二上·福贡期末）下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
【答案】D
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】①锥形瓶不能用待测液润洗，不符合题意；
②锥形瓶通常用于盛装一定体积的待测液，所以在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液，所以符合题意；
③石蕊试剂做指示剂，颜色变化不明显，不符合题意；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净，符合题意；
⑤酸式滴定管应该先用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，不符合题意；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，符合题意；
⑦两眼应该注视着锥形瓶内溶液颜色变化，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）酸碱中和滴定时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用；
（2）中和滴定操作步骤：
第一，做好滴定前的准备：洗净滴定管；检查滴定管是否漏水；向滴定管中装标准溶液，将液面调至“0”刻度线；
第二，滴定：左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且半分钟不再变化为止，记下此时的刻度读数。
25．（2020高二上·福贡期末）H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（ ）
A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱
C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意；
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；
D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】（1）根据“勒夏特列原理”进行作答；
（2）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
26．（2020高二上·福贡期末）容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
B．体系中的总压强不变时的状态
C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时
D．混合物的密度保持不变时的状态
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A不符合题意；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B符合题意；
C、氮气的浓度与氢气的浓度之比与初始投料比有关，为1：3时，并不能说明浓度不变，不能说明达到平衡杆，故C不符合题意；
D、体积不变，混合气体的总质量不变，可知混合物的密度一直保持不变，则密度一直不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
27．（2020高二上·福贡期末）如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
【答案】D
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液无碱性，滴加酚酞，不变红，故A不符合题意；
B.铁电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，故B不符合题意；
C.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不符合题意；
D.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意电解饱和食盐水原理的应用。
28．（2020高二上·福贡期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为（ ）
A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C
C．3A＋2B=3C D．A＋B=C
【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，
故答案为：C。
【分析】注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。
29．（2020高二上·福贡期末）已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ· 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·
C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·
【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1
【分析】（1）利用盖斯定律进行作答；
（2）盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
30．（2020高二上·福贡期末）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
⑴CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋ ＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋ =CuCO3↓
⑵CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32-=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，
综上所述，溶解度为CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，
故答案为C。
【分析】化学反应方程式之所以有主次之分是因为生成物的溶解度不同，即生成物的溶解度越小该反应越容易发生。
二、实验题
31．（2020高二上·福贡期末）
（1）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式 。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（2）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。
a.石灰石
b.锌粒
c.纯碱
（3）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。
（4）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应① ，② 。
【答案】（1）SiO2 + 2C Si + 2CO↑
（2）b
（3）防止加热条件下H2与空气混合爆炸；Mg与SiO2的反应是放热反应
（4）Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑；SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。（2）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（3）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（4）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。
【分析】碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；
Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答
32．（2020高二上·福贡期末）葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 ；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖） 2 +2C2H5OH；
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ；
②试管b中盛放的试剂是饱和 溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 （填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
【答案】（1）产生红色沉淀
（2）CO2
（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；Na2CO3；防止溶液倒吸；b
【知识点】乙酸乙酯的制取；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）葡萄糖是多羟基醛，含有官能团是羟基和醛基，醛基能被Cu(OH)2氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，现象是出现砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，另一种产物是CO2；（3）①试管a制备乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②试管b是收集乙酸乙酯，试管a中蒸出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，试管b的试剂应除去乙酸和乙醇，因此试剂为饱和碳酸钠溶液；
③试管b中的导管不伸入液面以下，原因是防止倒吸；
④碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，试管b出现的现象是出现分层，采用分液的方法进行分离，即使用的仪器是分液漏斗，故b符合题意。
【分析】（1）葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，判断另一种产物；（3）考查制备乙酸乙酯的综合实验，从物质的分离和提纯中进行分析。
三、综合题
33．（2020高二上·麻江期末）已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1
000 mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)] （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1
mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为 。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O) （填序号）。
a.始终减小
b.始终增大
c.先减小再增大
d.先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL
0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是 （填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是 。
【答案】（1）3＜pH＜5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O)
（2）b
（3）Q；Q或N
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH) c(OH-)]＝c(CH3COO-) c(H+)/[c(CH3COOH) c(OH-) c(H+)]= ，温度不变，该值不变，故不变。
②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为 10-5。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝ 不变，但是溶液中 减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
【分析】在25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。
34．（2020高二上·福贡期末）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是 ；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M ；
②G→N ；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是： ，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol；
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有 种，写出任意一种的结构简式 。
【答案】（1）羧基、羟基
（2）②
（3）HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH 2H2O+ ；
（4）；5mol
（5）2种；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；消去反应；结构简式
【解析】【解答】(1)G的结构为 ，分子中含有羧基、羟基；(2)D的结构为 ，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，
故答案为：②；(3)①醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，①的反应为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH 2H2O+ ；反应生成含碳碳双键键的物质，②的反应为： ；(4)X水解产物酸化后生成： 、HOCH2CH2OH和 ，则X的结构可能为： 或 ，结构中含有1mol -Br、1mol酚羟基、2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol -COOH和1mol酚羟基，共消耗5mol NaOH；(5)W与G互为同分异构体，分子式为C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上，可能的结构有2种，为 。
【分析】D为X的水解产物，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号，说明D含有苯环，且有两个对称结构，为-OH，D的结构应为： ，由B+F→M(C4H4O4)可以知道B为HOCH2CH2OH，F为HOOC-COOH，M为 ，由X含有 ，结构可以知道G为 ，因G N，且M、N互为同分异构体，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明N中含有碳碳键，其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，以此回答题中各问。
四、填空题
35．（2020高二上·福贡期末）
（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为 ，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝 空气 海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是 ，负极反应为 ；正极反应为 。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为 ，电池总反应式为 。
【答案】（1）4H++ 2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu-2e-=Cu2+；升高
（2）铝；4Al－12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－
（3）O2＋2CO2＋4e－=2CO；2CO＋O2=2CO2
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为：铝，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故答案为：O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。
【分析】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。
五、推断题
36．（2020高二上·福贡期末）已知A,B,F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。
（2）下列物质中沸点最高的是 。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是 ；原子利用率为100%的反应是 。(填序号)
（4）写出结构简式：A 、F 。
（5）写出反应③的离子方程式： 。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为 。
【答案】（1）分馏；裂解
（2）D
（3）①②③④；⑤
（4）CH3COOH；
（5）CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋C2H5OH
（6）白色污染
【知识点】石油的裂化和裂解；高分子材料；石油的分馏；取代反应；结构简式
【解析】【解答】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，
故答案为：D；（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为： ；（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋C2H5OH ；（6）由上述分析可知：F为 ，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。
【分析】由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为 ；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。
云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020高二上·福贡期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B．1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D．28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
2．（2020高二上·福贡期末）下列关于铁矿石的说法正确的是 （ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
3．（2020高二上·福贡期末）关于苯的说法中，不正确的是（ ）
A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。
B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏
4．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
5．（2020高二上·福贡期末）下列物质中，有离子键的是（ ）
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl
6．（2018高一上·汪清月考）钠元素焰色反应的颜色呈（ ）
A．砖红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色
7．（2020高二上·福贡期末）0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2020高二上·福贡期末）已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．任意比
9．（2020高二上·福贡期末）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙酸的分子比例模型图：
B．聚丙烯结构简式：
C．醛基的结构简式：—COH
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
10．（2020高二上·福贡期末）下列说法正确的是（ ）
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；
④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
11．（2020高二上·福贡期末）由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
12．（2020高二上·福贡期末）分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．（2020高二上·福贡期末）用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A．由浅红色变无色 B．由无色变浅红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
14．（2020高二上·福贡期末）打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ）
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
15．（2016高二下·于都月考）恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
16．（2020高二上·福贡期末）已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：（ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
17．（2020高二上·福贡期末）下列溶液中的离子关系正确的是（ ）
A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 ： 1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C．0.1 mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-)
D．pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
18．（2020高二上·福贡期末）人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛．体现该物质酸性的基团是（ ）
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
19．（2020高二上·福贡期末）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
20．（2020高二上·福贡期末）已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1
D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变
21．（2020高二上·福贡期末）下列实验能成功的是（ ）
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
22．（2020高二上·福贡期末）下列物质属于芳香烃的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．硝基苯
23．（2020高二上·福贡期末）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是（ ）
A． B．
C． D．
24．（2020高二上·福贡期末）下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
25．（2020高二上·福贡期末）H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（ ）
A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱
C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
26．（2020高二上·福贡期末）容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
A．氮气和氢气不再发生反应时的状态
B．体系中的总压强不变时的状态
C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时
D．混合物的密度保持不变时的状态
27．（2020高二上·福贡期末）如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
28．（2020高二上·福贡期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为（ ）
A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C
C．3A＋2B=3C D．A＋B=C
29．（2020高二上·福贡期末）已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ· 2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·
C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·
30．（2020高二上·福贡期末）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
⑴CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋ ＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋ =CuCO3↓
⑵CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
二、实验题
31．（2020高二上·福贡期末）
（1）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式 。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（2）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用 (填序号)。
a.石灰石
b.锌粒
c.纯碱
（3）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。
（4）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应① ，② 。
32．（2020高二上·福贡期末）葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 ；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖） 2 +2C2H5OH；
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ；
②试管b中盛放的试剂是饱和 溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 （填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
三、综合题
33．（2020高二上·麻江期末）已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1
000 mL，溶液pH数值范围为 ，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)] （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1
mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝ 。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为 。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O) （填序号）。
a.始终减小
b.始终增大
c.先减小再增大
d.先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL
0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是 （填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是 。
34．（2020高二上·福贡期末）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是 ；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号） ；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M ；
②G→N ；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是： ，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol；
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有 种，写出任意一种的结构简式 。
四、填空题
35．（2020高二上·福贡期末）
（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为 ，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝 空气 海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是 ，负极反应为 ；正极反应为 。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为 ，电池总反应式为 。
五、推断题
36．（2020高二上·福贡期末）已知A,B,F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为 、 。
（2）下列物质中沸点最高的是 。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是 ；原子利用率为100%的反应是 。(填序号)
（4）写出结构简式：A 、F 。
（5）写出反应③的离子方程式： 。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.一个氧原子所含电子数=质子数=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子，故A符合题意；
B.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，共3mol离子，故B不符合题意；
C.白磷分子式为P4，12.4 g白磷中含有磷原子物质的量为 ，故C不符合题意；
D.28gNO的物质的量为 ，一个NO分子中含有的电子数为15，所以28g一氧化碳气体所含的电子数为15NA，故D不符合题意
故答案为A。
【分析】根据、、求出产生物质的量，从而进一步求解。
2．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A不符合题意；
B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B不符合题意；
C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C符合题意；
D、氧化铁俗称铁红，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】（1）三氧化铁别称“铁红”、“铁丹”、“赤铁矿”；
（2）铁锈的主要成分为三氧化二铁；铁矿石的主要成分为氧化铁和四氧化三铁；；磁铁矿的主要成分为四氧化三铁。
3．【答案】A
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【解答】A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中，苯在上层，苯会萃取溴水中的溴单质，上层橙色下层无色，故A符合题意；
B.苯以及苯的同系物是一种重要的有机溶剂，可溶解油漆等有机物，故B不符合题意；
C.苯易燃，易挥发，所有在储运过程中要注意防火，故C不符合题意；
D.煤干馏产品中含有苯，苯可通过煤的干馏得到，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】（1）煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯；
（2）苯的物理性质：无色、有甜味的液体，其密度比水小，具有芳香气味，易挥发，难溶于水，本身可以作为有机溶剂。
4．【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2 MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
【分析】本题重点考查从海水中提取金属镁的操作顺序，熟练掌握从镁离子制取金属镁的反应过程是解题的关键 。
5．【答案】C
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A不符合题意；
B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B不符合题意；
C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C符合题意；
D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键；
（2）离子化合物中一定含有离子键，注意：氯化铵为典型的离子化合物。
6．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；焰色反应
【解析】【解答】A.含锂元素Li 紫红，含钙元素Ca 砖红色，含锶元素Sr 洋红，钠的焰色反应颜色为黄色，故A不符合题意；
B.K的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），钠的焰色反应颜色为黄色，故B不符合题意；
C.钠的焰色反应颜色为黄色，故C符合题意；
D.铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
7．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol L-1=12×10-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有 ，解得n=3，
故答案为C。
【分析】根据求出金属阳离子An+的物质的量，然后计算出阳离子所带的电荷总数和阴离子所带的电荷总数求解n。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】不同物质的微粒数之比等于其物质的量之比。根据amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，可知amol×2=bmol×3，则a∶b=3∶2，
故答案为：C。
【分析】根据进行求解即可。
9．【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】B.聚丙烯中存在支链，图中表示不符合题意。
C.醛基的碳氧双键没有表示。
D.乙烯的结构中碳碳双键没有表示。
【分析】（1）判断有机物分子的比例模型时，要注意原子半径的相对大小；
（2）书写有机物的结构简式时，碳氢键一定不要写出来。
10．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；高分子材料；胶体的性质和应用
【解析】【解答】解：①钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋来改善混凝土力学性质的一种组合材料，①不符合题意；
②CH3COONa、BaSO4熔融时能完全电离，所以都是强电解质，②符合题意；
③明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质；氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，③符合题意；
④0.1mol L-1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/L，0.1mol L-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，所以两种溶液的pH不相同，④不符合题意；
⑤二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，⑤符合题意。
答案选C。
【分析】①相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
②根据电解质的电离程度判断电解质的强弱；
③明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体；次氯酸有强氧化性；
④根据氢氧根离子的物质的量浓度计算溶液的pH值；
⑤根据生成物的溶解性判断。
11．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据LED中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，A、a处为负极，应该通入氢气，b处通入氧气，不符合题意；
B、该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，不符合题意；
C、O2在正极反应，电解质溶液为KOH，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH-，符合题意；
D、P型半导体与电池正极相连，不符合题意。
【分析】（1）书写氢氧燃料电池的电极反应式时要看电解质溶液的酸碱性；
（2）电池的负极一定会流出电子。
12．【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个甲基上的氢原子等效，具有对称的碳原子上的氢原子等效，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，
故答案为：C。
【分析】一卤代物只有一种的烷烃一定具有高度的对称性。
13．【答案】A
【知识点】指示剂；中和滴定
【解析】【解答】酚酞遇碱变红，待测液为氢氧化钠，为碱性溶液，故此时溶液为红色，滴定终点溶液为中性，溶液变为白色，故答案为由浅红色变无色，
故答案为A。
【分析】无色酚酞试液遇酸不变色（无色）遇碱变红色。
14．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可知要使打火机燃烧必须具备：电火花，氧气即通风口，可燃物。
故答案为：A。
【分析】燃烧的发生需要同时满足三个条件：物质可燃烧；达到物质的着火点；有氧气或者空气。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】解：恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，N2O4（g）的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故选：C．
【分析】恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．
16．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A不符合题意；
B、HF(g)=HF(l) △H＜0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B不符合题意；
C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C不符合题意；
D、根据选项C的分析，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）用反应物的总能量减去生成物的总能量判断吸、放热反应；
（2）物质由液态变为气态（蒸发）的过程吸收热量。
17．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用
【解析】【解答】A.醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故A不符合题意；
B.pH=3的醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度=10-11mol/L，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)=10-3mol/L，不相等，故B不符合题意；
C.NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C符合题意；
D.常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）物料守恒（元素守恒）是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；
（2）电荷守恒是指溶液始终保持电中性，所以阳离子所带的电荷数等于阴离子所带的电荷数。
18．【答案】D
【知识点】羧酸简介
【解析】【解答】从题干中“产生大量酸性物质”来看，体现该物质酸性的只有羧基，羟基、甲基、乙基均是电中性基团，不发生电离过程．
故选D、
【分析】羧酸类物质在水溶液中易发生电离，羧基部分能电离出氢离子而导致溶液显酸性．
19．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，不符合题意；
B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，不符合题意；
C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2，不符合题意；
D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）注意电极反应方程式要配平；
（2）根据电极反应方程式和电池总反应式判断阴、阳两极生成的气体的物质的量之比。
20．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.Na2S溶液呈碱性，硫离子水解呈碱性，加入CuSO4，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，S2-浓度降低，碱性减小，则反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小，故A不符合题意；
B.没有绝对不溶的物质，CuS的溶度积常数为4.0×10-36，可知反应后仍存在Cu2+、S2-，故B符合题意；
C.CuS的溶度积常数为4.0×10-36，Ksp= c(Cu2+)·c(S2-)，则反应后溶液中：c(Cu2+)与c(S2-)都约为 mol/L=2.0×10-18mol L-1，故C不符合题意；
D.溶度积常数只与温度有关，所以若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】（1）根据S2-+H2OHS-+OH-水解判断溶液的pH变化情况；
（2）Ksp的大小只与温度有关。
21．【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；卤代烃简介；酯化反应
【解析】【解答】A.乙酸与乙醇发生酯化反应时需要浓硫酸作催化剂，故A不符合题意；
B.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应制硝基苯，故B不符合题意；
C.CH3CH2Br中无自由移动的溴离子，滴加AgNO3溶液无浅黄色沉淀，故C不符合题意；
D.乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】注意乙酸乙酯的制备、溴苯的制备、卤代烃中卤素离子的检验、醛基的性质实验都是有机化学的重点。
22．【答案】C
【知识点】芳香烃
【解析】【解答】A.乙醇中含有氧元素，不属于烃类，故A选项不符合题意。
B. 乙酸中含有氧元素，不属于烃类，为羧酸，不属于芳香族化合物，故B选项不符合题意。
C.乙苯是苯的同系物，属于烃类，含有苯环，所以是芳香烃，故C选项符合题意。
D.硝基苯中含有氧元素和氮元素，不属于烃类，故D选项不符合题意。
故答案选C。
【分析】本题考查有机物的结构与分类，比较基础，注意常用有机物的分类，把握芳香烃的概念，易错点为烃类物质的区分。
23．【答案】D
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为A＝B导致最终损失的质量A＝B，由图象可知，只有D符合，
故答案为：D。
【分析】利用“先拐先平，定一议二”的原则进行作答。
24．【答案】D
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】①锥形瓶不能用待测液润洗，不符合题意；
②锥形瓶通常用于盛装一定体积的待测液，所以在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液，所以符合题意；
③石蕊试剂做指示剂，颜色变化不明显，不符合题意；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净，符合题意；
⑤酸式滴定管应该先用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，不符合题意；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，符合题意；
⑦两眼应该注视着锥形瓶内溶液颜色变化，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）酸碱中和滴定时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用；
（2）中和滴定操作步骤：
第一，做好滴定前的准备：洗净滴定管；检查滴定管是否漏水；向滴定管中装标准溶液，将液面调至“0”刻度线；
第二，滴定：左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且半分钟不再变化为止，记下此时的刻度读数。
25．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意；
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；
D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】（1）根据“勒夏特列原理”进行作答；
（2）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
26．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A不符合题意；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B符合题意；
C、氮气的浓度与氢气的浓度之比与初始投料比有关，为1：3时，并不能说明浓度不变，不能说明达到平衡杆，故C不符合题意；
D、体积不变，混合气体的总质量不变，可知混合物的密度一直保持不变，则密度一直不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
27．【答案】D
【知识点】电解原理
【解析】【解答】A.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液无碱性，滴加酚酞，不变红，故A不符合题意；
B.铁电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，故B不符合题意；
C.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不符合题意；
D.铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意电解饱和食盐水原理的应用。
28．【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C，
故答案为：C。
【分析】注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。
29．【答案】A
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1
【分析】（1）利用盖斯定律进行作答；
（2）盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
30．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32-=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，
综上所述，溶解度为CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，
故答案为C。
【分析】化学反应方程式之所以有主次之分是因为生成物的溶解度不同，即生成物的溶解度越小该反应越容易发生。
31．【答案】（1）SiO2 + 2C Si + 2CO↑
（2）b
（3）防止加热条件下H2与空气混合爆炸；Mg与SiO2的反应是放热反应
（4）Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑；SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。（2）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（3）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（4）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。
【分析】碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；
Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答
32．【答案】（1）产生红色沉淀
（2）CO2
（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；Na2CO3；防止溶液倒吸；b
【知识点】乙酸乙酯的制取；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）葡萄糖是多羟基醛，含有官能团是羟基和醛基，醛基能被Cu(OH)2氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，现象是出现砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，另一种产物是CO2；（3）①试管a制备乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②试管b是收集乙酸乙酯，试管a中蒸出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，试管b的试剂应除去乙酸和乙醇，因此试剂为饱和碳酸钠溶液；
③试管b中的导管不伸入液面以下，原因是防止倒吸；
④碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，试管b出现的现象是出现分层，采用分液的方法进行分离，即使用的仪器是分液漏斗，故b符合题意。
【分析】（1）葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，判断另一种产物；（3）考查制备乙酸乙酯的综合实验，从物质的分离和提纯中进行分析。
33．【答案】（1）3＜pH＜5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O)
（2）b
（3）Q；Q或N
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH) c(OH-)]＝c(CH3COO-) c(H+)/[c(CH3COOH) c(OH-) c(H+)]= ，温度不变，该值不变，故不变。
②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为 10-5。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝ 不变，但是溶液中 减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
【分析】在25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。
34．【答案】（1）羧基、羟基
（2）②
（3）HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH 2H2O+ ；
（4）；5mol
（5）2种；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；消去反应；结构简式
【解析】【解答】(1)G的结构为 ，分子中含有羧基、羟基；(2)D的结构为 ，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，
故答案为：②；(3)①醇和羧酸在浓硫酸和加热条件下可发生酯化反应，生成酯和水，①的反应为：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH 2H2O+ ；反应生成含碳碳双键键的物质，②的反应为： ；(4)X水解产物酸化后生成： 、HOCH2CH2OH和 ，则X的结构可能为： 或 ，结构中含有1mol -Br、1mol酚羟基、2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol -COOH和1mol酚羟基，共消耗5mol NaOH；(5)W与G互为同分异构体，分子式为C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则结构中含有1个羧基、1个醛基和2个羟基，分别连接在3个碳原子上，可能的结构有2种，为 。
【分析】D为X的水解产物，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号，说明D含有苯环，且有两个对称结构，为-OH，D的结构应为： ，由B+F→M(C4H4O4)可以知道B为HOCH2CH2OH，F为HOOC-COOH，M为 ，由X含有 ，结构可以知道G为 ，因G N，且M、N互为同分异构体，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明N中含有碳碳键，其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，以此回答题中各问。
35．【答案】（1）4H++ 2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；Cu-2e-=Cu2+；升高
（2）铝；4Al－12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－
（3）O2＋2CO2＋4e－=2CO；2CO＋O2=2CO2
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为：铝，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故答案为：O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。
【分析】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。
36．【答案】（1）分馏；裂解
（2）D
（3）①②③④；⑤
（4）CH3COOH；
（5）CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋C2H5OH
（6）白色污染
【知识点】石油的裂化和裂解；高分子材料；石油的分馏；取代反应；结构简式
【解析】【解答】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，
故答案为：D；（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为： ；（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋C2H5OH ；（6）由上述分析可知：F为 ，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。
【分析】由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为 ；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。
