２０２３－２０２４学年上学期高一期末考试 ６．W、X、Y,Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 是 １１．向含有Fe２＋、I－、Br－ (已知还原性I－＞Fe２＋＞Br－)的溶液中
原子半径最小的元素,X的内层电子数为最外层的一半,Z与 M 缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.下列
化 学 说法正确的是最外层电子数相同,且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和.
说明:１．本试卷共６页,考试时间７５分钟, .
下列说法正确的是
满分１００分
２．请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效. A．Y的化合物常见化合价有－１、－２
可能用到的相对原子质量:H－１ C－１２ O－１６ N－１４ B．原子半径:X＜Y＜Z
Cl－３５ ５ Na－２３ Zn－６５ Cu－６４ C．Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构
一、选择题 (每小题３分,满分４２分) D．W和 M通过离子键结合
１．通过分门别类的研究,可以发现物质及其变化的规律.下列有关 A．当通入２molCl２ 时,溶液中发生的离子反应是:
７．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
物质的分类正确的是 ２Fe２＋＋２I－＋２Cl＝２Fe３＋２ ＋I２＋４Cl－
A．MnO２ 与浓盐酸反应制Cl２: ２＋
选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 B．DE段表示n(Fe )的变化情况
Δ ２＋ － －
A Ba(OH) CHCOOH NaO SO 液氯 MnO２＋４HCl Mn
２＋＋２Cl－＋Cl２↑＋２H O C．原溶液中n(Fe )∶n(I )∶n(Br )＝３∶１∶２２
２ ３ ２ ２ D．B点时溶液中含有 －和 －
氯气与水反应: ＋ － － I Br
B 纯碱 HClO CaO SO３ 不锈钢 B． Cl２＋H２O＝２H ＋Cl ＋ClO １２．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
C．Ca(HCO )溶液与少量NaOH溶液反应:
HSO MnO ３ ２ Ce４＋＋Fe２＋＝Fe３＋ ３＋C NaOH ２ ４ MgO ２ ７ 氯水 ＋Ce
HCO－３ ＋Ca２＋＋OH－＝CaCO３↓＋H２O Sn２＋＋２Fe３＋＝２Fe２＋ ４＋
D NH３ HCl Na
＋Sn
２O２ CO２ 盐酸
D．NaO 溶于水产生O :NaO ＋H O＝２Na＋＋２OH－＋O ↑ 由此可以确定Fe２＋、Ce３＋、Sn２＋三种离子的还原性由弱到强的顺２ ２ ２ ２ ２ ２ ２
A．A B．B C．C D．D
, ８．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
序是
２．下列物质中 既存在离子键又存在共价键的是 ２＋、 ２＋、 ３＋ ３＋、 ２＋、 ２＋
A．Al３＋、NH＋、SO２－、NO－
A．Sn Fe Ce B．Ce Fe Sn
A．MgCl２ B．CO２ C．NaOH D．Na２O ４ ４ ３ C．Ce３＋、Fe２＋、Sn３＋ D．Fe２＋、Sn２＋、Ce３＋
３．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 B．Fe３＋、Mg２＋、SCN－、Cl－ １３．某温度下将 Cl２ 通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、
A．中子数为１８的氯原子:３５１７Cl C．Ba２＋、Na＋、Cl－、SO２－４ KClO３ 的混合溶液,经测定ClO－ 与ClO －３ 的物质的量浓度之比
B．N２ 的结构式:N＝N
D．Na＋、Ba２＋、HCO－３ 、NO－３ 为１１∶１,则Cl２ 与KOH反应时,被氧化的氯元素和被还原的氯
C．Na＋的结构示意图: ９．在标准状况下,CO 与 CO２ 的混合气体体积为２ ２４L,质量为
元素的物质的量之比为
A．１∶３ B．３∶４ C．４∶３ D．３∶１
D．水的电子式: ３ ７６g,则混合气体中CO与CO２ 的体积比为 ( ) １４．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型.下图为氯元
４．氢化钙可作为生氢剂,化学方程式如下: A．２∶３ B．３∶１ C．１∶１ D．１∶３ 素的价类二维图,有关说法不正确的是
CaH２＋２H２O＝Ca(OH)２＋２H２↑,氢气是什么产物 １０．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应,某化学小组设计了如
A．氧化产 图的实验 (夹持装置已略).下列说法错误的是
B．既不是氧化产物,也不是还原产物
C．还原产物
D．既是氧化产物,又是还原产物
５．NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．１８gNH＋４ 所含电子数目为NA A．为了使加热效果更好,可在酒精灯上加金属网罩
B．常温 常 压 下,４８gO２ 和 O３ 的 混 合 气 体 中 含 有 氧 原 子 数 为 A．a的形成过程:
B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰１ ５NA B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．２２ ４LN２ 和CO的混合气体平均摩尔质量为２８g mol－１ C．该反应中水蒸气作氧化剂 C．c是一种新的自来水消毒剂
D．０ ５mol L－１的 MgCl２ 溶液中含有Cl－的数目为NA D．实验结束后,可得到红棕色固体 D．d不稳定,容易分解
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二、非选择题 (每空２分,共计５８分) (２)若实验中出现以下情况,对所配溶液的物质的量浓度有何影 １８．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物,设计如图
１５．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,也可以在常温下 响 (填 “偏高”“偏低”或 “无影响”). 装置 (已知SO２ 能使溴水褪色),请回答:
利用反应:２KMnO４＋１６HCl(浓)＝２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O ①容量瓶中原有少量蒸馏水 ;
制取并收集纯净、干燥的氯气,装置如图所示: ②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 ;
③未冷却至室温就注入容量瓶定容 ;
④向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外
面 .
１７．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行
实验.(夹持仪器已略去,气密性已检验) (１)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 ;
(１)①装置A的名称是 , (２)试管B中现象是 ;
②装置B的作用是 , (３)F试管中澄清石灰水的作用是 ;同时该小组设计如
③装置C中盛装的药品是 , 图所示的实验装置 (固定装置略),进行SO２ 性质的研究:
④装置E中发生反应的化学方程是 .
(２)２KMnO４＋１６HCl(浓)＝２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O.
若产生０．１molCl２,则转移的电子数目为 ,
浓盐酸体现了 性质 (选填字母编号). 实验过程:
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
(３)在该反应中,被还原的元素是 ,氧化剂与还原 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. (４)当通入SO２ 时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学方程式解释
剂的物质的量之比为 . Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a. 其原因是 .
１６．配制５００mL１mol/L的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下: Ⅳ．打开活塞b,将少量C中的溶液滴入D中,关闭活塞b,取 (５)可用来验证SO２ 具有漂白性的现象是: .
下D振荡,静置后观察溶液颜色.
(６)从元素化合价的角度分析,SO２ 的性质:
(１)A中产生黄绿色气体,该反应的离子方程式是:
①当通入SO２ 一段时间后,可观察 C中溶液褪色,说明
(２)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是 .
SO２ 具有 性.(３)C中溶液发生反应的离子方程式是 .
②如要验证SO 还具有另一方面的性质,D装置中的药品应(４)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl２,相关反应的
２
为 .
离子方程式为 .
(５)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶 A．FeCl３ 溶液 B．氯水
(１)①实验中需用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 液变为棕黄色,且比 C中溶液颜色 (填 C．氢硫酸 D．浓硝酸
“深”或 “浅”).
②上述实验操作步骤的正确顺序为 (６)过程Ⅲ实验的目的是 .
③用托盘天平称量NaCl固体的质量为 (７)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应
水化物酸性最强的是 (填化学式).
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