启用前★注意保密
阳江市高新区2023-2024学年度第一学期高一期末监测题
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应
C．“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化
D．《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分醋酸为电解质
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
B．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、
C．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+
D．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应
C．具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性
D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质
4．下列关于钠的单质及其氧化物的叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，在实验室中少量的钠应保存在煤油中
C．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
D．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
5．下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
A．实验室制取氯气 B．比较和热稳定性 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．若某NaOH溶液的浓度是0.5mol L，则该溶液中含有0.5mol的
B．若1L某溶液中溶有98g，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
C．将0.5molNaCl溶于装有1L的烧杯中，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L左右
D．从1L1mol·L的溶液中取出800mL，剩余溶液中的浓度为0.4mol/L
7．下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O
B．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O
8．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是
A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C．C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化
9．2023年10月4日，化学家芒吉·G.巴文迪、化学家路易斯·E.布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（-OH）等.下列说法正确的是
A．碳量子点属于胶体 B．碳量子点具有丁达尔效应
C．碳量子点直径比分子大 D．碳量子点与石墨属于同素异形体
10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，Y与W同主族，X是周期表中原子半径最小的元素，下列说法不正确的是
A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
B．Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物
C．X与Z的质子数之和是Y与W质子数之和的2倍
D．最简单氢化物的稳定性：Y>W
11．下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A．分子间作用力就是范德华力
B．HF的水溶液中有2种氢键
C．固体由和两种粒子以离子键结合而成
D．已知Si—C键能为，理论上分解形成气态原子需能量
12．工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某流程中发生反应为：(未配平)，该反应中Cr只有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是
A．中Fe为+3价
B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．反应中每转移4.0mol，将有1.0mol的被消耗
D．反应中每氧化1.0mol的Cr原子，将生成2.0mol的
13．下列方程式书写正确的是
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+
14．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是
A．
B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况
C．若，溶液中发生离子反应：
D．原溶液中
15．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在条件下，所含原子个数为
B．完全分解，得到的的分子个数为
C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D．含有中子数为
16．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有
C 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色 该溶液中一定含有K＋
D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物 强酸性、强还原性
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L 1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中盛有的试剂是 。
(2)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。
(3)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 。
(4)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是 。
18．某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题：
(1)若用氯酸钾和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反应的离子方程式为 ；为防止浓盐酸挥发污染环境，改进措施为 。
(2)装置②中X试剂为 ，作用是 ；装置④中的Y试剂为 。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为 ；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于 （填“冷水浴”或“热水浴”）中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）与氯酸钾反应，产生了5.6L的氯气（已换算成标准状况），此时盐酸的物质的量浓度为 mol/L（忽略溶液体积的变化）。
(5)利用氯气与NaClO3反应可以制备新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为 。不同温度下，用去离子水吸收ClO2时，ClO2与Cl2的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为 ℃左右。
19．某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：
(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式 ；
(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作： (可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式 ；
(4)写出操作A中发生反应的化学方程式 。
(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。
①需要18.00 mol/L浓的体积为 mL。(计算结果保留两位小数)
②下列仪器中，需要的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填仪器名称)。
20．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为 。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．热稳定性： B．与的中子数之和为60
C．酸性： D．还原性：
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为 。
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 。
③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为 。
2023-2024学年度第一学期高一期末监测题
化学参考答案及评分标准：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D
12．C 13．D 14．A 15．D 16．C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(1)饱和NaHCO3溶液（2分）
(2)防止Fe2+被氧化（2分）
(3)Fe2++ 2OH = Fe(OH)2↓（2分）
(4)溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出（2分）
18．(1) Ⅲ （1分） （2分） 控制浓盐酸的滴加速率（2分）
(2) 饱和食盐水 （2分） 除去氯化氢气体 （2分） 氢氧化钠溶液（2分）
(3) （2分） 冰水浴（2分）
(4)9.4（2分）
(5) （2分） 25（2分）
19．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）
(2)取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化（2分）
(3)6NH3 H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2分）
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（2分）
(5) 11.1 （2分） BDEG （2分） 玻璃棒（分）
20．(1) 第4周期ⅥA族 （2分） （2分） 18.5g（2分）
(2)B（2分）
(3) HClO （2分） （2分） 1：2（2分）
