2023——2024 学年度上期期末教学质量监测
九年级 化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2023 年10月26 日，我国神舟十七号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A.点火升空 B.箭船分离 C.太阳帆板展开 D.自主交汇对接
2.2023年7月 12 日是全国低碳日，主题为“积极应对气候变化，推动绿色低碳发展”。下列做法不符合该理念的是
A.节约用纸，双面使用 B.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
C.生活垃圾，科学处理 D.节约用电，随手关灯
3.下列实验不能达到实验目的的是
4.压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是
A.分子的体积变大 B.分子由静止变为运动
C.分子的间隔变大 D.分子分解成了原子
5.物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是
A.铁 B.金刚石 C.千冰 D.硫酸铜
6.同学们在观察实验时描述的下列实验现象正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C.硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
7.分类法是学习化学的重要方法之一。下列分类正确的是
A.混合物：石油、空气、冰水混合物 B.非金属元素：硫、汞、碳
C.还原性物质：木炭、氢气、二氧化碳 D.金属材料：镁、黄铜、生铁
8.过氧乙酸(C H O )可用于消杀某些物品表面的病毒。下列说法不正确的是
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸由9个原子构成
C.过氧乙酸中氢元素的质量分数最小
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
9.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是
A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液
10.氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，下列说法不正确的是
A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C.通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A.焦炭还原氧化铁：
B.铁与稀盐酸反应：
C.生石灰用作干燥剂：
D.用稀盐酸鉴别假黄金(铜、锌合金)和真黄金：
12.如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后氮元素化合价没有改变
C.参加反应的两种分子个数之比为2：3
D.该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t ℃时,将60g甲的饱和溶液稀释到20%,需加水10g
D.将t ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 溶液中溶质的质量甲大于乙
14.某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g 该样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品不可能的金属组合是
A. Zn、Fe B. Al、Zn C. Mg、Cù D. Zn、Mg
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.用化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量最多的元素是 ；构成水的微观粒子是 。
16.如图是元素周期表中的一格，硅的核电荷数为 ；其原子结构示意图为 ；硅元素在元素周期表中位于第 周期。
17.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境。写出天然气的主要成分甲烷(CH )完全燃烧的化学方程式： 。
(3)2023 年杭州第19 届亚运会火炬“薪火”，使用某种化石燃料中分馏出的化合物X 作燃料，其燃烧的化学方程式为 推断X的化学式是 。
18.如图为 CO还原Fe O 的微型装置图,A 处 V 形管内的红棕色固体变成黑色。请写出A 处发生反应的化学方程式： ；有同学认为该实验装置不足之处是没有进行尾气处理，请写出处理尾气的方法：_________________ (用一种方法即可)。
19.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，甲、乙常温下均为气体且组成元素相同，甲能使澄清石灰水变浑浊，丁为黑色固体，丙为紫红色金属单质。它们有如图所示的转化关系。
(1)写出甲→乙的基本反应类型： 。
(2)写出一个丁→丙的化学方程式：
(3)写出甲的一种用途： 。
20.某可燃物4.6g 在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO 和通过计算可确定，消耗氧气的质量为 ，该物质的组成中一定含有 素。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)化学与人类生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。
(1)用洗洁精可以除去餐具上的油污。
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能 (用化学方程式表示)
22.(2分)如图所示，将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管。回答下列问题：
(1)写出该实验产生氧气的化学方程式。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的 W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么 (已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃)
23.(3分)某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验。据此回答下列有关问题：
(1)一周后，观察到试管 (填序号)中的铁钉明显生锈。
(2)②中植物油的作用是什么
(3)对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件之一是什么
24.(3分)一定溶质质量分数的溶液的配制是初中化学重要的探究实验。某化学兴趣小组用氯化钠配制 100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)现有以下操作：①溶解；②称取氯化钠；③计算；④量取水。以上操作中正确的操作顺序是 （用序号表示)。
(2)若其他操作正确，量取水时仰视量简读数，对所配溶液的溶质质量分数会造成什么影响
(3)用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
四、综合应用题(共10分)
25.如图所示，A~F 装置是初中化学常见的实验装置。回答下列问题：
(1)写出图中 a所示仪器名称： .
(2)实验室制取氢气选择的发生装置为 (填装置编号)，发生反应的化学方程式是_____________.
(3)实验室用 A 装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是， 。
(4)C装置与B装置相比，其优点是 。
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从 (填“m”或“n”)处进入，反应的化学方程式为 。
(6)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了25g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成了8.8g 二氧化碳。请计算：25g该石灰石样品中含有多少克碳酸钙
参考答案
选择题1-5ABACD 6-10CDBDB 11-14CDCA
填空题
15.氮气；氧元素；分子
16 .14； ；三
17. (1)石油(2) CH +
18. （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；点燃
19. (1)C+C2CO (2) C+CuO2Cu+ C( 3) 灭火或人工降雨(合理即可)
20.9.6g; 该物质中一定含有氧元素
简答题
21. 解：(1)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用；
(2)铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4
故答案为：(1)洁精具有乳化作用；
22. 解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(2)温度达到可燃物的着火点。
23. 解：(1)三天后，观察到序号为③的试管中的铁钉能与氧气、水接触，明显生锈，铁钉未生锈的是①②。(2) 隔绝氧气(3)的试管中的铁钉能与氧气、水接触，可知铁锈蚀的条件是要与水分接触。
故答案为：
(1)③; (2) 隔绝氧气;(3)要与水分接触。
24. 解: (1)正确的操作顺序是③②④①;(2)对一定体积的液体进行读数，若对液体进行仰，则读数偏小；(3)用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的质量是 需要加水的质量为
故答案为: (1) ③②④①;
(2)对一定体积的液体进行读数，若对液体进行俯视，则读数偏大；
(3)50。
综合应用题
25.解：(1)由图可知，图中a所示仪器名称为长颈漏斗；
(2)B反应的化学方程式为
(3) 防止水冷凝倒流使试管炸裂
(4)C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强增大，气体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，B装置便于随时添加液体药品，则装置C与B相比的优点是可以控制反应的发生与停止；
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n处进入，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
(6)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为X，
100 44
X 8.8g
答：该石灰石样品中含有20g碳酸钙。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(3) 防止水冷凝倒流使试管炸裂(4)可以控制反应的发生与停止；
（
(6)20g。
