上海市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017高一上·金山期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A、核电荷数=核内质子数，A项不符合题意；
B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项符合题意；
C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项不符合题意；
D、核电荷数=原子核外电子数，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】原子的核电荷数等于质子数等于原子序数，根据核电荷数可以判断核外电子的排布，但不能确定原子的中子数，据此解答即可。
2．（2017高一上·金山期中）关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物一定含共价键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；
B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B不符合题意；
C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C符合题意；
D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键；
B.共价化合物一定含有共价键，且只能含有共价键；
C.离子化合物可能含有共价键；
D.共价化合物中一定不含离子键。
3．（2017高一上·金山期中）下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )
A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解:A、钠原子有11个电子，Na＋核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，故A不符合题意。
B、氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B符合题意；
C、Mg原子有12个电子，Mg2＋核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；
D、硫原子的有16个电子，S2－核外电子总数是18，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子的原子序数和核外电荷数确定核外电子数是否相同即可。
4．（2017高一上·金山期中）下列互为同位素的是 （ ）
A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C
【答案】D
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A不符合题意；
B. O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B不符合题意；
C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C不符合题意；
D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，据此判断即可。
5．（2017高一上·金山期中）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为 ，
故答案为：B。
【分析】质量数为3的氦原子的质子数为2，据此书写此同位素原子即可。
6．（2017高一上·金山期中）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，故C不符合题意；
D．I2为单质，不是化合物，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】共价化合物首先属于化合物，共价化合物只含崩共价键，而不能含有离子键，据此解答即可。
7．（2017高一上·金山期中）下列元素的原子间不能形成离子键的是 （ ）
A．钠和氟 B．镁和溴 C．钙和氧 D．氯和氧
【答案】D
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A不符合题意；
B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B不符合题意；
C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C不符合题意；
D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，据此进行判断即可。
8．（2017高一上·金山期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】OH－含有的质子数和电子数分别是9和10，B中Cl－分别是17和18，C中NH3分别是10和10，D中NH4＋分别是11和10，
故答案为：A。
【分析】氢氧根离子的质子数为9，电子数为10，据此进行对比即可。
9．（2017高一上·金山期中）Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ）
(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A．(1) (2) B．(2) (3) C．(3) (4) D．(2) (3) (4)
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解: Ca失去两个电子变为Ca2+，最外层电子数由2个变成8个，电子层数由4个变成3个，核外电子数由20个变成18个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，所以
故答案为：D。
【分析】钙离子是该原子失去2个电子后的产物，不同之处在于核外电子数的不同，以及由此引起的变化。
10．（2017高一上·金山期中）H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
【答案】C
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A不符合题意；
B、H2为单质，不是氢原子，故B不符合题意；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C符合题意。
D、H、D、T不是分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢元素只有一种；
B.H+表示氢离子，而不是氢原子；
D.同位素原子不属于分子。
11．（2017高一上·金山期中）下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】解：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。
故答案为：B
【分析】摩尔是物质的量的单位，据此进行判断即可。
12．（2017高一上·金山期中）下列叙述中，错误的是（ ）
A．1mol硫酸中含有4mol氧原子
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g
D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素
【答案】B
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A不符合题意；
B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B符合题意；
C.6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C不符合题意；
D.0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸分子中含油4个氧原子；
B.摩尔质量的单位是g/mol；
C.根据阿伏加德罗常数与物质的量的转换进行计算；
D.0.5mol硫酸中含有2molH，结合氢原子的摩尔质量计算其质量即可。
13．（2017高一上·金山期中）在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HCl D．6g氢气
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；
B、6.02×1023个氮分子的物质的量是 =1mol，标准状况下的体积为22.4L；
C、44.8L HCl的物质的量为 =2mol，标准状况下的体积为44.8L；
D、6g氢气的物质的量为 =3mol，标准状况下的体积为67.2L；体积最大的为6g氢气，
故答案为：D。
【分析】硫酸是液体，根据阿伏加德罗常数、气体体积和摩尔质量等计算气体的物质的量，在标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。
14．（2017高一上·金山期中）质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）
A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO2
【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：H2O的摩尔质量为18g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，NO2的摩尔质量为46g/mol，则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，
故答案为：B。
【分析】物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越大对应物质的物质的量越小，含有的分子数越少，据此解答即可。
15．（2017高一上·金山期中）原子显电中性的原因是（ ）
A．构成原子的各种微粒均不带电
B．原子核外电子数大于核内质子数
C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：C。
【分析】原子核中的质子带有正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，正负电荷相等，而使原子不显电性。
16．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
17．（2017高一上·金山期中）在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 （ ）
A．电子有得失 B．电子既有得失又有电子对偏移
C．共用电子对有偏移 D．有金属元素的存在
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；常见元素的化合价
【解析】【解答】解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。
故答案为：C。
【分析】共价化合物中存在共用电子对，由于对共用电子对的作用力不同，而使共用电子对有偏移，而使元素有正负化合价之分。
18．（2017高一上·金山期中）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。
故答案为：C。
【分析】根据m=cVM计算溶液中氢氧化钠的质量即可。
19．（2017高一上·金山期中）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B不符合题意；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意可知变化过程中没有化学键的变化即为物理变化，据此解答即可。
20．（2017高一上·金山期中）某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）
A．1 B．0 C．35 D．17
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，
所以A选项是正确的。
【分析】阴离子的核外电子数等于质子数与所带电荷数致和，据此计算质子数，结合质量数等于质子数与中子数之和计算其中子数，然后计算中子数与质子数之差即可。
21．（2016高一下·天全期中）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；
故选D．
【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．
22．（2017高一上·金山期中）下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中含1mol NaCl B．1L溶液中含58.5克NaCl
C．1mol NaCl溶于1L水中 D．58.5克NaCl溶于941.5克水中
【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解:A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A不符合题意；
B. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1.0mol·L-1，所以B选项是正确的；
C. 1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B不符合题意；
D. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1.0mol·L-1，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量；
C.1molNaCl溶于1L水中后的体积不一定是1L；
D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中溶液的体积小于1L。
23．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）
A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H2
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；
B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；
C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；
D. H2中只含有共价键，属于共价分子；
故本题选A。
【分析】共价分子一般存在于共价化合物和非金属单质分子中，而离子化合物中不含分子。
24．（2017高二上·海南期末）同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氟的摩尔质量是38g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据ρ= 知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，
故选B．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 判断气体密度大小．
25．（2017高一上·金山期中）标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）
A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。
故答案为：C。
【分析】根据计算HCl的物质的量，根据计算盐酸的物质的量浓度。
二、综合题
26．（2017高一上·金山期中）
（1）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，（ ）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。
（2）写出下列物质的电子式Mg Cl- NaCl
HCl
【答案】（1）原子核；核外电子；质子；中子；11H；原子核
（2）；；；
【知识点】元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子； ；原子核。
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为： ；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为： ；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为 ；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为 ，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为： ； ； ； 。
【分析】（1）根据原子的组成进行回答；
（2）根据电子式的书写要求进行书写，注意氯离子的电子式。
27．（2017高一上·金山期中）某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示 ，y表示 。
（2）当x－y
> 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
【答案】（1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。
【分析】（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
28．（2017高一上·金山期中）
（1）将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为 mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠 mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸 mL。
（2）电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量 mol,有 g水分解。
【答案】（1）0.2；0.2；0.006；0.05；30
（2）0.25；4.5
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n= =0.06mol，故所得物质的量浓度c= = =0.2mol/L；
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的 故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的 ，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol× =0.006mol；
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L× =0.05mol/L；
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)= n(NaOH)= 0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积： =0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n= =0.25mol，根据反应2H2O 2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。
【分析】（1）根据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，结合溶液的均一性判断取出溶液的浓度和溶质的物质的量，结合中和反应计算消耗硫酸的体积；
（2）根据气体摩尔体积计算氢气的物质的量，然后根据电解方程式计算分解水的质量。
29．（2017高一上·金山期中）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
（1）元素符号：A ，B ；
（2）元素B的离子结构示意图为 ，B的单质常温下是 态
（3）A和B形成的化合物的化学式是 ，该化学式 (选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过 键形成的，属于 化合物(选填“离子”或“共价”)．
【答案】（1）Na；Cl
（2）；气
（3）NaCl；不能；离子键；离子
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；化学键
【解析】【解答】解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为 ，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。
【分析】元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl。
（2）氯离子的最外层有8个电子，氯气常温下为气体；
（3）金属钠与氯气反应生成氯化钠，属于离子化合物，含有离子键。
30．（2017高一上·金山期中）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是 g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是 L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是
（4）标准状况下混合气体的密度为 g/L
【答案】（1）16
（2）5.6
（3）1:2
（4）2.262
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解: 根据n= ，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为： =0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为： = =2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。
【分析】标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，质量为22g，据此可以计算二氧化硫的质量，结合二氧化硫的摩尔质量计算其物质的量，结合摩尔质量和气体摩尔体积解答问题即可。
上海市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2017高一上·金山期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数
2．（2017高一上·金山期中）关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物一定含共价键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
3．（2017高一上·金山期中）下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )
A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－
4．（2017高一上·金山期中）下列互为同位素的是 （ ）
A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C
5．（2017高一上·金山期中）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ）
A． B． C． D．
6．（2017高一上·金山期中）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
7．（2017高一上·金山期中）下列元素的原子间不能形成离子键的是 （ ）
A．钠和氟 B．镁和溴 C．钙和氧 D．氯和氧
8．（2017高一上·金山期中）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+
9．（2017高一上·金山期中）Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ）
(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A．(1) (2) B．(2) (3) C．(3) (4) D．(2) (3) (4)
10．（2017高一上·金山期中）H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
11．（2017高一上·金山期中）下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值
12．（2017高一上·金山期中）下列叙述中，错误的是（ ）
A．1mol硫酸中含有4mol氧原子
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g
D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素
13．（2017高一上·金山期中）在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98g H2SO4 B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HCl D．6g氢气
14．（2017高一上·金山期中）质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）
A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO2
15．（2017高一上·金山期中）原子显电中性的原因是（ ）
A．构成原子的各种微粒均不带电
B．原子核外电子数大于核内质子数
C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
16．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
17．（2017高一上·金山期中）在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 （ ）
A．电子有得失 B．电子既有得失又有电子对偏移
C．共用电子对有偏移 D．有金属元素的存在
18．（2017高一上·金山期中）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
19．（2017高一上·金山期中）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
20．（2017高一上·金山期中）某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）
A．1 B．0 C．35 D．17
21．（2016高一下·天全期中）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
22．（2017高一上·金山期中）下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中含1mol NaCl B．1L溶液中含58.5克NaCl
C．1mol NaCl溶于1L水中 D．58.5克NaCl溶于941.5克水中
23．（2017高一上·金山期中）下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）
A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H2
24．（2017高二上·海南期末）同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
25．（2017高一上·金山期中）标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）
A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L
二、综合题
26．（2017高一上·金山期中）
（1）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，（ ）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。
（2）写出下列物质的电子式Mg Cl- NaCl
HCl
27．（2017高一上·金山期中）某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示 ，y表示 。
（2）当x－y
> 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
28．（2017高一上·金山期中）
（1）将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为 mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠 mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸 mL。
（2）电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量 mol,有 g水分解。
29．（2017高一上·金山期中）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
（1）元素符号：A ，B ；
（2）元素B的离子结构示意图为 ，B的单质常温下是 态
（3）A和B形成的化合物的化学式是 ，该化学式 (选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过 键形成的，属于 化合物(选填“离子”或“共价”)．
30．（2017高一上·金山期中）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是 g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是 L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是
（4）标准状况下混合气体的密度为 g/L
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A、核电荷数=核内质子数，A项不符合题意；
B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项符合题意；
C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项不符合题意；
D、核电荷数=原子核外电子数，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】原子的核电荷数等于质子数等于原子序数，根据核电荷数可以判断核外电子的排布，但不能确定原子的中子数，据此解答即可。
2．【答案】C
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；
B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B不符合题意；
C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C符合题意；
D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键；
B.共价化合物一定含有共价键，且只能含有共价键；
C.离子化合物可能含有共价键；
D.共价化合物中一定不含离子键。
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解:A、钠原子有11个电子，Na＋核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，故A不符合题意。
B、氯原子有17个电子，Cl－核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B符合题意；
C、Mg原子有12个电子，Mg2＋核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；
D、硫原子的有16个电子，S2－核外电子总数是18，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子的原子序数和核外电荷数确定核外电子数是否相同即可。
4．【答案】D
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A不符合题意；
B. O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B不符合题意；
C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C不符合题意；
D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，据此判断即可。
5．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为 ，
故答案为：B。
【分析】质量数为3的氦原子的质子数为2，据此书写此同位素原子即可。
6．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A不符合题意；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，故C不符合题意；
D．I2为单质，不是化合物，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】共价化合物首先属于化合物，共价化合物只含崩共价键，而不能含有离子键，据此解答即可。
7．【答案】D
【知识点】离子键的形成
【解析】【解答】解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A不符合题意；
B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B不符合题意；
C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C不符合题意；
D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，据此进行判断即可。
8．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】OH－含有的质子数和电子数分别是9和10，B中Cl－分别是17和18，C中NH3分别是10和10，D中NH4＋分别是11和10，
故答案为：A。
【分析】氢氧根离子的质子数为9，电子数为10，据此进行对比即可。
9．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解: Ca失去两个电子变为Ca2+，最外层电子数由2个变成8个，电子层数由4个变成3个，核外电子数由20个变成18个，原子变成离子，变化的是核外电子数，和核外电子数变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数，所以
故答案为：D。
【分析】钙离子是该原子失去2个电子后的产物，不同之处在于核外电子数的不同，以及由此引起的变化。
10．【答案】C
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A不符合题意；
B、H2为单质，不是氢原子，故B不符合题意；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C符合题意。
D、H、D、T不是分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢元素只有一种；
B.H+表示氢离子，而不是氢原子；
D.同位素原子不属于分子。
11．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】解：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。
故答案为：B
【分析】摩尔是物质的量的单位，据此进行判断即可。
12．【答案】B
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A不符合题意；
B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B符合题意；
C.6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C不符合题意；
D.0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硫酸分子中含油4个氧原子；
B.摩尔质量的单位是g/mol；
C.根据阿伏加德罗常数与物质的量的转换进行计算；
D.0.5mol硫酸中含有2molH，结合氢原子的摩尔质量计算其质量即可。
13．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；
B、6.02×1023个氮分子的物质的量是 =1mol，标准状况下的体积为22.4L；
C、44.8L HCl的物质的量为 =2mol，标准状况下的体积为44.8L；
D、6g氢气的物质的量为 =3mol，标准状况下的体积为67.2L；体积最大的为6g氢气，
故答案为：D。
【分析】硫酸是液体，根据阿伏加德罗常数、气体体积和摩尔质量等计算气体的物质的量，在标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。
14．【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：H2O的摩尔质量为18g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，NO2的摩尔质量为46g/mol，则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，
故答案为：B。
【分析】物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越大对应物质的物质的量越小，含有的分子数越少，据此解答即可。
15．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：C。
【分析】原子核中的质子带有正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷，正负电荷相等，而使原子不显电性。
16．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A不符合题意；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B不符合题意；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C符合题意；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠中存在离子键；
B.氯气分子中存在共价键；
C.氦气是单原子分子；
D.氨气分子中存在共价键。
17．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；常见元素的化合价
【解析】【解答】解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。
故答案为：C。
【分析】共价化合物中存在共用电子对，由于对共用电子对的作用力不同，而使共用电子对有偏移，而使元素有正负化合价之分。
18．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。
故答案为：C。
【分析】根据m=cVM计算溶液中氢氧化钠的质量即可。
19．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B不符合题意；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意可知变化过程中没有化学键的变化即为物理变化，据此解答即可。
20．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，
所以A选项是正确的。
【分析】阴离子的核外电子数等于质子数与所带电荷数致和，据此计算质子数，结合质量数等于质子数与中子数之和计算其中子数，然后计算中子数与质子数之差即可。
21．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；
故选D．
【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．
22．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解:A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A不符合题意；
B. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1.0mol·L-1，所以B选项是正确的；
C. 1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B不符合题意；
D. 58.5克NaCl的物质的量为1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1.0mol·L-1，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量；
C.1molNaCl溶于1L水中后的体积不一定是1L；
D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中溶液的体积小于1L。
23．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；
B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；
C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；
D. H2中只含有共价键，属于共价分子；
故本题选A。
【分析】共价分子一般存在于共价化合物和非金属单质分子中，而离子化合物中不含分子。
24．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氟的摩尔质量是38g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据ρ= 知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，
故选B．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 判断气体密度大小．
25．【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。
故答案为：C。
【分析】根据计算HCl的物质的量，根据计算盐酸的物质的量浓度。
26．【答案】（1）原子核；核外电子；质子；中子；11H；原子核
（2）；；；
【知识点】元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子； ；原子核。
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为： ；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为： ；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为 ；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为 ，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为： ； ； ； 。
【分析】（1）根据原子的组成进行回答；
（2）根据电子式的书写要求进行书写，注意氯离子的电子式。
27．【答案】（1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。
【分析】（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
28．【答案】（1）0.2；0.2；0.006；0.05；30
（2）0.25；4.5
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n= =0.06mol，故所得物质的量浓度c= = =0.2mol/L；
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的 故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的 ，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol× =0.006mol；
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L× =0.05mol/L；
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)= n(NaOH)= 0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积： =0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n= =0.25mol，根据反应2H2O 2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。
【分析】（1）根据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，结合溶液的均一性判断取出溶液的浓度和溶质的物质的量，结合中和反应计算消耗硫酸的体积；
（2）根据气体摩尔体积计算氢气的物质的量，然后根据电解方程式计算分解水的质量。
29．【答案】（1）Na；Cl
（2）；气
（3）NaCl；不能；离子键；离子
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；化学键
【解析】【解答】解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为 ，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。
【分析】元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl。
（2）氯离子的最外层有8个电子，氯气常温下为气体；
（3）金属钠与氯气反应生成氯化钠，属于离子化合物，含有离子键。
30．【答案】（1）16
（2）5.6
（3）1:2
（4）2.262
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解: 根据n= ，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为： =0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为： = =2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。
【分析】标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，质量为22g，据此可以计算二氧化硫的质量，结合二氧化硫的摩尔质量计算其物质的量，结合摩尔质量和气体摩尔体积解答问题即可。
