江西省上饶市广信区第七中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2019九上·上饶月考）下列变化中，只属于物理变化的是（ ）
A．火箭发射 B．煤的燃烧
C．风力发电 D．酸雨侵蚀
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。火箭发射过程中，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B．煤的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C．风力发电无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D．酸雨侵蚀，是因为酸与这些物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．（2019九上·上饶月考）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
D．金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，此选项不符合题意；
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不具有酸性，此选项符合题意；
C．一氧化碳具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，此选项不符合题意；
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见的碳单质分析
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
C、根据一氧化碳具有还原性分析
D、根据碳单质的性质分析
3．（2018九上·南昌月考）下列实验能达到实验目的是（）
A． 探究燃烧条件
B． 测定空气中氧气含量
C． 探究分子运动
D． 验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；A不符合题意
B、为了达到实验目的，红磷应该足量，以确保把装置中的氧气耗尽，少量的红磷不能把装置中的氧气耗尽，该选项不能达到实验目的；B不符合题意
C、过程中，外面烧杯中的酚酞试液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，大烧杯中的酚酞试液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的；C符合题意
D、过程中，反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧必须同时满足：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点分析
B、根据测定空气中氧气的实验的注意事项分析
C、根据分子的特性分析
D、根据涉及到气体的实验要在密闭容器中验证质量守恒定律分析
4．（2019九上·上饶月考）下列“家庭小实验”不能成功的是（ ）
A．用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验
B．在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素
C．用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
D．用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验，不符合题意；
B、蜡烛不完全燃烧会生成炭黑，炭黑的主要成分是碳，所以在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，能证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊现象，所以用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，不符合题意；
D、木炭具有吸附性，它能吸附有色或有味的物质，而纯净水既无色又无味，所以该实验不能完成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨具有导电性分析
B、根据化学反应前后元素种类不变分析
C、根据碳酸盐和酸反应有二氧化碳生成分析
D、根据木炭的吸附性分析
5．（2018九上·南昌月考）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（）
A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风
C．面粉厂和加油站都要严禁烟火
D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了环境的温度低于可燃物的着火点而灭火，A不符合题意；
B．家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，B不符合题意；
C．加油站、面粉厂有可燃性气体，可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，C符合题意；
D．将燃气热水器安装在浴室内时，燃气燃烧时，由于浴室比较封闭，氧气缺乏时容易发生不完全燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人中毒，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火点是物质的本身属性，不能降低分析
B、根据开启排风扇的瞬间或产生电火花分析
C、根据面粉属于可燃物分析
D、根据燃气在不完全燃烧时产生一氧化碳分析
6．（2018·齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式
为SO2。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不发生改变进行分析。
7．（2018·巴中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A． 灭火方法的目的模型
B． 原子模型结构
C． 物质分类模型
D． 空气组成模型
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；灭火的原理和方法；物质的简单分类
【解析】【解答】A、灭火方法的目的是与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度，故A不符合题意；
B、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，故B不符合题意；
C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故C不符合题意；
D、空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算，氧气约占21％，氮气约占78％，气体成分约占1％，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据灭火的原理分析，尤其要注意着火点是物质固有性质，不能改变；
B、根据原子的结构分析；
C、化合物从属于纯净物；
D、根据空气的成分和体积分数分析。
8．（2019九上·上饶月考）容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则有关说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 17 10 25 48
反应后/g 19 10 41 30
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，甲、丙物质反应前后质量增加为生成物，丁物质反应前后质量减少为反应物，该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，丁物质一定是化合物，故不符合题意；
B．由表可知，乙物质反应前后质量不变，可能没参加反应，也可能为该反应的催化剂，故不符合题意；
C．由 可知，过氧化氢分解反应各物质的质量比为： : : =17:9:8，由 可知，碳酸钙分解反应各物质的质量比为： : : =25:14:11，该反应各物质的质量比为：(48g-30g):(41g-25g):(19g-17g)=18:16:2=9:8:1，该反应不可能是碳酸钙或过氧化氢的分解反应，故符合题意；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
9．（2018九上·南昌月考）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（）
A．H2→H2O B．CO2→O2
C．CO→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）2
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气和氧气点燃或者氢气和其他氧化性物质发生还原反应生成水。可以一步转化。A、不符合题意
B、二氧化碳在光合作用中生成氧气，可以一步转化。B不符合题意
C、一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，不能一步实现转化。C符合题意
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以一步转化。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据题中每个选项中两种物质之间的转化关系分析
10．（2019九上·上饶月考）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间（t）变化规律如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，故A不符合题意；
B、中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，也不可能一直增大，故B不符合题意；
C、中开始为一定值，随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故C符合题意；
D、中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯酸钾制取氧气时，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值；二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变．
二、选择填充题
11．（2019·高安模拟）下列灭火方法正确的是 ；
A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭
D.熄灭酒精灯用
【答案】C；灯帽盖灭
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，A不符合题意；
B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，B不符合题意；
C、油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，C符合题意。
故答案为：C。
D、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法，可以盖上灯帽。
【分析】根据灭火的方法分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下
12．（2018九上·南昌月考）下列关于实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．氢气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
C．天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生 色的火焰
【答案】C；蓝
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，A不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B不符合题意。
C、天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰，C符合题意；
D、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰；
故答案为：C；补充：蓝。
【分析】A 、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
B、根据氢气在空气中燃烧的现象分析
C、根据天然气在空气中燃烧的现象分析
D、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象分析
13．（2018九上·南昌月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A、CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子
B、2S：表示2个硫原子
C、 ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D、Fe2+：
【答案】B；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，A不符合题意。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2S中的“2”表示硫原子的个数为2，B符合题意。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，C不符合题意。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
故答案为：B；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。
【分析】A、根据化学式中的数字表示每个分子中所含的原子个数
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是数字在后符号在前分析
D、根据元素符号右上角的数字表示电荷数，并且是数字在前符号在后分析
14．（2018九上·南昌月考）用下列操作能达到实验目的是
序号 实验目的 操作方法或所用试剂
A 验证石灰石中有生石灰 高温煅烧，看现象
B 区分一氧化碳与二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
D 除去氧化铜粉末少量的铜粉
【答案】B；在空气中充分加热
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、高温煅烧时，无明显现象，不能说明石灰石中含有生石灰，该选项不能达到实验目的；A不符合题意
B、分别通入紫色石蕊溶液时，能使紫色石蕊溶液变红色的原气体是二氧化碳，无明显现象的原气体是一氧化碳，该选项能够达到实验目的；B符合题意
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；C不符合题意
D、在空气中充分加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。D不符合题意
故答案为：B；在空气中充分加热。
【分析】A、根据碳酸钙分解产生的二氧化碳是无色无味的分析
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析
D、根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜分析
15．（2018九上·南昌月考）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳、氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】AD；2：7
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据原子模型图分析反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为：2C2H6+7O2 6H2O+4CO2。反应物中有氧气参加反应，故为氧化反应，A符合题意；
B、丙的化学式为H2O，所以一个丙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B不符合题意；
C、丁的化学式为CO2，生成物丁中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3:8；C不符合题意
D、根据原子模型图分析反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为：2C2H6+7O2 6H2O+4CO2。故参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7。故填2：7。
故答案为：AD；2:7
【分析】根据具体的原子结合物质的结构写出化学式，根据物质的微观反应示意图写出方程式结合题中的选项进行分析
三、简答题
16．（2018九上·南昌月考）从O、C、H、N、He五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
（1）氦气 ，
（2）雪碧饮料中的一种酸 ，
（3）两个氢氧根离子 ，
（4）天然气燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）He
（2）H2CO3
（3）2OH﹣
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。（2）碳酸是雪碧饮料中的一种酸，其化学式为：H2CO3。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。故答案为：（1）He；（2）H2CO3；（3）2OH﹣；（4）CH4+2O2 CO2+2H2O。
【分析】（1）根据稀有气体直接用元素符号表示分析
（2）根据雪碧中含有碳酸分析
（3）根据氢氧根离子带一个单位负电荷，在前面加数字表示个数
（4）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
17．（2019九上·上饶月考）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。
（2）写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式 。
（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
（4）写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途 。
【答案】（1）不能燃烧也不能支持燃烧
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）100
（4）干燥剂
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故填：不能燃烧也不能支持燃烧。（2）布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，钙反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，故填；CaCO3 CaO+CO2↑。（3）卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，故在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为100毫升，故填：100；（4）实验中反应②在生活中的一种用途是作干燥剂，故填：干燥剂。
【分析】（1）根据实验的现象进行分析
（2）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析
（3）根据二氧化碳的溶解性分析
（4）根据氧化钙的用途分析
18．（2018九上·南昌月考）燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。
（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、 、天然气等化石燃料。
（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的 （填一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑 （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是 。
（4）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯酚（CxHyOz），现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2，已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为 。
【答案】（1）石油
（2）二氧化硫；将煤打成煤粉
（3）可再生；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）C6H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料包括天然气、煤和石油；故填：石油；（2）煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨的发生；为了使煤充分燃烧，可以将煤打成煤粉，增大可燃物与氧气的接触面积，也可以鼓入氧气，增大氧气的浓度。故填：二氧化硫；将煤打成煤粉；（3）乙醇可以通过粮食发酵产生，属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。故填：可再生；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）由质量守恒定律可知，苯酚中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，所以9.4g苯酚中含碳元素的质量为26.4g× ×100%＝7.2g；苯酚中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相等，为5.4g× ×100%＝0.6g；则9.4g苯酚中含氧元素的质量为：9.4g﹣7.2g﹣0.6g＝1.6g，那么苯酚中碳、氢、氧原子的个数比为： ： ： ＝6：6：1；故填：C6H6O。
【分析】（1）根据常见的化石燃料分析
（2）根据煤中含有硫元素及促进燃烧的方法分析
（3）根据乙醇可以再加工生成及乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（4）根据化学反应前后元素的质量不变及原子个数等于物质的质量处于相对原子质量分析
四、流程题
19．（2018九上·南昌月考）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)。
（2）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)
A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]
【答案】（1）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O)
（2）C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
（3）C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O)；（2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，合成的物质含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，不可能得到的物质是尿素。
【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都具有还原性分析
（2）根据二甲醚和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
（3）根据化学反应前后元素种类是不变的分析
五、推断题
20．（2019九上·上饶月考）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，A、C、D、F是常见的气体，其中A可用于灭火，B、C、D是单质，B、E是黑色固体。（“﹣”表示物质能反应，“→”表示物质能转化，有些反应物和生成物已略去），试推断：
（1）物质A、C的化学式：A ，C ；
（2）物质D的一种用途 ；
（3）B与E反应的化学方程式 ；
（4）A转化F反应的方程式 ；基本反应类型是 。
【答案】（1）CO2；O2
（2）作燃料和冶炼金属
（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑
（4）C+CO2 2CO；化合反应
【知识点】碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）物质A、C的化学式分别是：CO2、O2；（2）物质D是氢气，氢气可作燃料和冶炼金属；（3）B与E分别是碳、氧化铜，它们之间反应的化学方程式为： ；（4）A、F分别是二氧化碳、一氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式为： ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应。
【分析】A可用于灭火，A是二氧化碳，B是黑色固体单质，B是碳。C是单质，且能与碳反应，则C是氧气，D是单质，能与氧气反应，且能与E反应，E是黑色固体，则D是氢气，E是氧化铜，F能与氧化铜反应，且与二氧化碳之间能相互转化，则F是一氧化碳。
六、实验题
21．（2019九上·上饶月考）实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ （填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为： （填字母），乙装置中漏斗的作用为 。
【答案】（1）酒精灯；水槽
（2）都是固体和液体，常温下制气体；方便加液体药品
（3）FE
（4）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）abc；防液体倒吸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为酒精灯；水槽；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：方便加液体药品，还能控制反应速率；故答案为都是固体和液体，常温下制气体；方便加液体药品；（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→FE；故答案为FE；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中制取的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H2O2 2H2O+O2↑；（6）用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：abc；乙装置中漏斗的作用为：防液体倒吸；故答案为abc；防液体倒吸；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据先除杂后干燥，在收集的顺序分析
（4）根据二氧化碳的性质进行分析
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
22．（2019九上·上饶月考）如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1中变浑浊的原因 （文字叙述）。
（2）实验2生成Ca(HCO3)2，实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用 区分硬水与软水
②生活中可用 方法降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
（猜想）取水垢固体A，其中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；
（资料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
（结论）①猜想1、2不正确。其中判断猜想1错误的理由是 。
【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水
（2）；强
（3）肥皂水；煮沸；若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g
【知识点】硬水与软水；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（2）Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为： ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性强；（3）①生活中常用肥皂水区分硬水与软水；②生活中可用煮沸方法降低水的硬度；（4）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体，
若固体都是碳酸钙，产生4.4gCO2，需要10.0g碳酸钙，若固体都是碳酸镁，产生4.4gCO2，需要8.4g碳酸镁，若只含碳酸钙和碳酸镁，产生的二氧化碳大于4.4g，若只含碳酸钙和氢氧化镁，产生的二氧化碳小于4.4g，故猜想1不正确。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应分析
（2）根据碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳分析
（3）根据硬软水的检验方法及转化方法结合方程式的计算方法分析
七、科学探究题
23．（2019九上·上饶月考）同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？
（1）（提出猜想）
猜想①：只生成CO2；
猜想②： ；
猜想③：既生成CO，又生成CO2
（2）（查阅资料）
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。
（实验验证）
小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是 ；
（3）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式 。
（4）（实验结论）
通过对实验现象的分析，上述猜想 （填序号）是正确的。
（5）（实验反思）
请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是 。
（6）（拓展应用）
实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
Ⅰ．加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Ⅲ．加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是 （填序号）理由是 （写一种合理的理由即可）。
【答案】（1）只生成CO
（2）排尽装置内的空气
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）③
（5）缺少处理尾气的装置
（6）Ⅲ；不生成有害气体
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[提出猜想]猜想①：只生成CO2； 猜想②：只生成CO； 猜想③：既生成CO，又生成CO2故填：只生成CO。[实验验证]（2）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是排尽装置内的空气，以防止空气中的二氧化碳和石灰水反应影响实验结果。故填：排尽装置内的空气。（3）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，说明反应生成了一氧化碳，C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。[实验结论]（4）通过对实验现象的分析可知，反应生成了一氧化碳和二氧化碳，上述猜想③是正确的。故填：③。[实验反思]（5）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是缺少处理尾气的装置，一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：缺少处理尾气的装置。[拓展应用]（6）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是Ⅲ，理由是不生成二氧化硫、二氧化氮等有害气体。故填：Ⅲ；不生成有害气体。
【分析】（1）根据猜想二进行解答
（2）根据可燃性气体的爆炸分析
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据实验的现象分析
（5）根据一氧化碳有毒分析
（6）根据反应的生成物分析
八、计算题
24．（2019九上·上饶月考）“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）在烧杯 中碳酸钙完全反应；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数 。
【答案】（1）2.64g；
（2）④⑤
（3）80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由反应的数据可知，向10g样品中进入30g盐酸时，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g；（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，碳酸钙完全反应；（3）由表中数据可知，10g样品中的碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的质量是3.52g，设10g样品中的碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】（1）根据质量关系可以判断x的值；（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余；（3）根据产生二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数。
江西省上饶市广信区第七中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2019九上·上饶月考）下列变化中，只属于物理变化的是（ ）
A．火箭发射 B．煤的燃烧
C．风力发电 D．酸雨侵蚀
2．（2019九上·上饶月考）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
D．金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同
3．（2018九上·南昌月考）下列实验能达到实验目的是（）
A． 探究燃烧条件
B． 测定空气中氧气含量
C． 探究分子运动
D． 验证质量守恒定律
4．（2019九上·上饶月考）下列“家庭小实验”不能成功的是（ ）
A．用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验
B．在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素
C．用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
D．用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性
5．（2018九上·南昌月考）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（）
A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风
C．面粉厂和加油站都要严禁烟火
D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温
6．（2018·齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
7．（2018·巴中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A． 灭火方法的目的模型
B． 原子模型结构
C． 物质分类模型
D． 空气组成模型
8．（2019九上·上饶月考）容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则有关说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 17 10 25 48
反应后/g 19 10 41 30
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
9．（2018九上·南昌月考）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（）
A．H2→H2O B．CO2→O2
C．CO→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）2
10．（2019九上·上饶月考）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间（t）变化规律如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、选择填充题
11．（2019·高安模拟）下列灭火方法正确的是 ；
A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C.油锅着火用锅盖盖灭
D.熄灭酒精灯用
12．（2018九上·南昌月考）下列关于实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．氢气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
C．天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生 色的火焰
13．（2018九上·南昌月考）下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A、CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子
B、2S：表示2个硫原子
C、 ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D、Fe2+：
14．（2018九上·南昌月考）用下列操作能达到实验目的是
序号 实验目的 操作方法或所用试剂
A 验证石灰石中有生石灰 高温煅烧，看现象
B 区分一氧化碳与二氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
D 除去氧化铜粉末少量的铜粉
15．（2018九上·南昌月考）如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳、氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
三、简答题
16．（2018九上·南昌月考）从O、C、H、N、He五种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
（1）氦气 ，
（2）雪碧饮料中的一种酸 ，
（3）两个氢氧根离子 ，
（4）天然气燃烧的化学方程式 。
17．（2019九上·上饶月考）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 。
（2）写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式 。
（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
（4）写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途 。
18．（2018九上·南昌月考）燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。
（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、 、天然气等化石燃料。
（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的 （填一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑 （答一点即可）。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是 。
（4）将煤综合利用可得到一种有机物﹣﹣苯酚（CxHyOz），现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2，已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为 。
四、流程题
19．（2018九上·南昌月考）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)。
（2）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)
A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]
五、推断题
20．（2019九上·上饶月考）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，A、C、D、F是常见的气体，其中A可用于灭火，B、C、D是单质，B、E是黑色固体。（“﹣”表示物质能反应，“→”表示物质能转化，有些反应物和生成物已略去），试推断：
（1）物质A、C的化学式：A ，C ；
（2）物质D的一种用途 ；
（3）B与E反应的化学方程式 ；
（4）A转化F反应的方程式 ；基本反应类型是 。
六、实验题
21．（2019九上·上饶月考）实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ （填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为： （填字母），乙装置中漏斗的作用为 。
22．（2019九上·上饶月考）如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1中变浑浊的原因 （文字叙述）。
（2）实验2生成Ca(HCO3)2，实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用 区分硬水与软水
②生活中可用 方法降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
（猜想）取水垢固体A，其中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；
（资料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
（结论）①猜想1、2不正确。其中判断猜想1错误的理由是 。
七、科学探究题
23．（2019九上·上饶月考）同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？
（1）（提出猜想）
猜想①：只生成CO2；
猜想②： ；
猜想③：既生成CO，又生成CO2
（2）（查阅资料）
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。
（实验验证）
小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是 ；
（3）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式 。
（4）（实验结论）
通过对实验现象的分析，上述猜想 （填序号）是正确的。
（5）（实验反思）
请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是 。
（6）（拓展应用）
实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
Ⅰ．加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Ⅲ．加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是 （填序号）理由是 （写一种合理的理由即可）。
八、计算题
24．（2019九上·上饶月考）“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）在烧杯 中碳酸钙完全反应；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。火箭发射过程中，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B．煤的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C．风力发电无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D．酸雨侵蚀，是因为酸与这些物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，此选项不符合题意；
B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不具有酸性，此选项符合题意；
C．一氧化碳具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，此选项不符合题意；
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见的碳单质分析
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
C、根据一氧化碳具有还原性分析
D、根据碳单质的性质分析
3．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；A不符合题意
B、为了达到实验目的，红磷应该足量，以确保把装置中的氧气耗尽，少量的红磷不能把装置中的氧气耗尽，该选项不能达到实验目的；B不符合题意
C、过程中，外面烧杯中的酚酞试液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，大烧杯中的酚酞试液变红色，是因为氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和其中的水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的；C符合题意
D、过程中，反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧必须同时满足：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点分析
B、根据测定空气中氧气的实验的注意事项分析
C、根据分子的特性分析
D、根据涉及到气体的实验要在密闭容器中验证质量守恒定律分析
4．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验，不符合题意；
B、蜡烛不完全燃烧会生成炭黑，炭黑的主要成分是碳，所以在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，能证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊现象，所以用盐酸和石灰水证明鸡蛋壳中含有碳酸钙，不符合题意；
D、木炭具有吸附性，它能吸附有色或有味的物质，而纯净水既无色又无味，所以该实验不能完成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨具有导电性分析
B、根据化学反应前后元素种类不变分析
C、根据碳酸盐和酸反应有二氧化碳生成分析
D、根据木炭的吸附性分析
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了环境的温度低于可燃物的着火点而灭火，A不符合题意；
B．家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，B不符合题意；
C．加油站、面粉厂有可燃性气体，可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，C符合题意；
D．将燃气热水器安装在浴室内时，燃气燃烧时，由于浴室比较封闭，氧气缺乏时容易发生不完全燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人中毒，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火点是物质的本身属性，不能降低分析
B、根据开启排风扇的瞬间或产生电火花分析
C、根据面粉属于可燃物分析
D、根据燃气在不完全燃烧时产生一氧化碳分析
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式
为SO2。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不发生改变进行分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；灭火的原理和方法；物质的简单分类
【解析】【解答】A、灭火方法的目的是与空气隔绝或设置隔离带或降低可燃物周围环境的温度，故A不符合题意；
B、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，故B不符合题意；
C、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故C不符合题意；
D、空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算，氧气约占21％，氮气约占78％，气体成分约占1％，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据灭火的原理分析，尤其要注意着火点是物质固有性质，不能改变；
B、根据原子的结构分析；
C、化合物从属于纯净物；
D、根据空气的成分和体积分数分析。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，甲、丙物质反应前后质量增加为生成物，丁物质反应前后质量减少为反应物，该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，丁物质一定是化合物，故不符合题意；
B．由表可知，乙物质反应前后质量不变，可能没参加反应，也可能为该反应的催化剂，故不符合题意；
C．由 可知，过氧化氢分解反应各物质的质量比为： : : =17:9:8，由 可知，碳酸钙分解反应各物质的质量比为： : : =25:14:11，该反应各物质的质量比为：(48g-30g):(41g-25g):(19g-17g)=18:16:2=9:8:1，该反应不可能是碳酸钙或过氧化氢的分解反应，故符合题意；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
9．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氢气和氧气点燃或者氢气和其他氧化性物质发生还原反应生成水。可以一步转化。A、不符合题意
B、二氧化碳在光合作用中生成氧气，可以一步转化。B不符合题意
C、一氧化碳不能直接转化为碳酸钙，不能一步实现转化。C符合题意
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以一步转化。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】根据题中每个选项中两种物质之间的转化关系分析
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，故A不符合题意；
B、中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，也不可能一直增大，故B不符合题意；
C、中开始为一定值，随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故C符合题意；
D、中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯酸钾制取氧气时，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值；二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变．
11．【答案】C；灯帽盖灭
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，A不符合题意；
B、图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，B不符合题意；
C、油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，C符合题意。
故答案为：C。
D、熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法，可以盖上灯帽。
【分析】根据灭火的方法分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下
12．【答案】C；蓝
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，A不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B不符合题意。
C、天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰，C符合题意；
D、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰；
故答案为：C；补充：蓝。
【分析】A 、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
B、根据氢气在空气中燃烧的现象分析
C、根据天然气在空气中燃烧的现象分析
D、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象分析
13．【答案】B；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，A不符合题意。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2S中的“2”表示硫原子的个数为2，B符合题意。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，C不符合题意。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷
故答案为：B；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。
【分析】A、根据化学式中的数字表示每个分子中所含的原子个数
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是数字在后符号在前分析
D、根据元素符号右上角的数字表示电荷数，并且是数字在前符号在后分析
14．【答案】B；在空气中充分加热
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、高温煅烧时，无明显现象，不能说明石灰石中含有生石灰，该选项不能达到实验目的；A不符合题意
B、分别通入紫色石蕊溶液时，能使紫色石蕊溶液变红色的原气体是二氧化碳，无明显现象的原气体是一氧化碳，该选项能够达到实验目的；B符合题意
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；C不符合题意
D、在空气中充分加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。D不符合题意
故答案为：B；在空气中充分加热。
【分析】A、根据碳酸钙分解产生的二氧化碳是无色无味的分析
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析
D、根据铜和氧气在加热条件下生成氧化铜分析
15．【答案】AD；2：7
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据原子模型图分析反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为：2C2H6+7O2 6H2O+4CO2。反应物中有氧气参加反应，故为氧化反应，A符合题意；
B、丙的化学式为H2O，所以一个丙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，B不符合题意；
C、丁的化学式为CO2，生成物丁中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3:8；C不符合题意
D、根据原子模型图分析反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为：2C2H6+7O2 6H2O+4CO2。故参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7。故填2：7。
故答案为：AD；2:7
【分析】根据具体的原子结合物质的结构写出化学式，根据物质的微观反应示意图写出方程式结合题中的选项进行分析
16．【答案】（1）He
（2）H2CO3
（3）2OH﹣
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。（2）碳酸是雪碧饮料中的一种酸，其化学式为：H2CO3。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。故答案为：（1）He；（2）H2CO3；（3）2OH﹣；（4）CH4+2O2 CO2+2H2O。
【分析】（1）根据稀有气体直接用元素符号表示分析
（2）根据雪碧中含有碳酸分析
（3）根据氢氧根离子带一个单位负电荷，在前面加数字表示个数
（4）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
17．【答案】（1）不能燃烧也不能支持燃烧
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）100
（4）干燥剂
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故填：不能燃烧也不能支持燃烧。（2）布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，钙反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，故填；CaCO3 CaO+CO2↑。（3）卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，故在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为100毫升，故填：100；（4）实验中反应②在生活中的一种用途是作干燥剂，故填：干燥剂。
【分析】（1）根据实验的现象进行分析
（2）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析
（3）根据二氧化碳的溶解性分析
（4）根据氧化钙的用途分析
18．【答案】（1）石油
（2）二氧化硫；将煤打成煤粉
（3）可再生；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）C6H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料包括天然气、煤和石油；故填：石油；（2）煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨的发生；为了使煤充分燃烧，可以将煤打成煤粉，增大可燃物与氧气的接触面积，也可以鼓入氧气，增大氧气的浓度。故填：二氧化硫；将煤打成煤粉；（3）乙醇可以通过粮食发酵产生，属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。故填：可再生；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）由质量守恒定律可知，苯酚中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，所以9.4g苯酚中含碳元素的质量为26.4g× ×100%＝7.2g；苯酚中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相等，为5.4g× ×100%＝0.6g；则9.4g苯酚中含氧元素的质量为：9.4g﹣7.2g﹣0.6g＝1.6g，那么苯酚中碳、氢、氧原子的个数比为： ： ： ＝6：6：1；故填：C6H6O。
【分析】（1）根据常见的化石燃料分析
（2）根据煤中含有硫元素及促进燃烧的方法分析
（3）根据乙醇可以再加工生成及乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（4）根据化学反应前后元素的质量不变及原子个数等于物质的质量处于相对原子质量分析
19．【答案】（1）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O)
（2）C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
（3）C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(或3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O)；（2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，合成的物质含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，不可能得到的物质是尿素。
【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都具有还原性分析
（2）根据二甲醚和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
（3）根据化学反应前后元素种类是不变的分析
20．【答案】（1）CO2；O2
（2）作燃料和冶炼金属
（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑
（4）C+CO2 2CO；化合反应
【知识点】碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）物质A、C的化学式分别是：CO2、O2；（2）物质D是氢气，氢气可作燃料和冶炼金属；（3）B与E分别是碳、氧化铜，它们之间反应的化学方程式为： ；（4）A、F分别是二氧化碳、一氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式为： ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应。
【分析】A可用于灭火，A是二氧化碳，B是黑色固体单质，B是碳。C是单质，且能与碳反应，则C是氧气，D是单质，能与氧气反应，且能与E反应，E是黑色固体，则D是氢气，E是氧化铜，F能与氧化铜反应，且与二氧化碳之间能相互转化，则F是一氧化碳。
21．【答案】（1）酒精灯；水槽
（2）都是固体和液体，常温下制气体；方便加液体药品
（3）FE
（4）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）abc；防液体倒吸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为酒精灯；水槽；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置中使用分液漏斗的优点是：方便加液体药品，还能控制反应速率；故答案为都是固体和液体，常温下制气体；方便加液体药品；（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→FE；故答案为FE；（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中制取的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H2O2 2H2O+O2↑；（6）用图2甲乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：abc；乙装置中漏斗的作用为：防液体倒吸；故答案为abc；防液体倒吸；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据先除杂后干燥，在收集的顺序分析
（4）根据二氧化碳的性质进行分析
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
22．【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水
（2）；强
（3）肥皂水；煮沸；若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g
【知识点】硬水与软水；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验1中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（2）Ca(HCO3)2受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为： ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性强；（3）①生活中常用肥皂水区分硬水与软水；②生活中可用煮沸方法降低水的硬度；（4）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体，
若固体都是碳酸钙，产生4.4gCO2，需要10.0g碳酸钙，若固体都是碳酸镁，产生4.4gCO2，需要8.4g碳酸镁，若只含碳酸钙和碳酸镁，产生的二氧化碳大于4.4g，若只含碳酸钙和氢氧化镁，产生的二氧化碳小于4.4g，故猜想1不正确。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应分析
（2）根据碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳分析
（3）根据硬软水的检验方法及转化方法结合方程式的计算方法分析
23．【答案】（1）只生成CO
（2）排尽装置内的空气
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）③
（5）缺少处理尾气的装置
（6）Ⅲ；不生成有害气体
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】[提出猜想]猜想①：只生成CO2； 猜想②：只生成CO； 猜想③：既生成CO，又生成CO2故填：只生成CO。[实验验证]（2）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是排尽装置内的空气，以防止空气中的二氧化碳和石灰水反应影响实验结果。故填：排尽装置内的空气。（3）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，说明反应生成了一氧化碳，C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。[实验结论]（4）通过对实验现象的分析可知，反应生成了一氧化碳和二氧化碳，上述猜想③是正确的。故填：③。[实验反思]（5）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是缺少处理尾气的装置，一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：缺少处理尾气的装置。[拓展应用]（6）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是Ⅲ，理由是不生成二氧化硫、二氧化氮等有害气体。故填：Ⅲ；不生成有害气体。
【分析】（1）根据猜想二进行解答
（2）根据可燃性气体的爆炸分析
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（4）根据实验的现象分析
（5）根据一氧化碳有毒分析
（6）根据反应的生成物分析
24．【答案】（1）2.64g；
（2）④⑤
（3）80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由反应的数据可知，向10g样品中进入30g盐酸时，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g；（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，碳酸钙完全反应；（3）由表中数据可知，10g样品中的碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的质量是3.52g，设10g样品中的碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【分析】（1）根据质量关系可以判断x的值；（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余；（3）根据产生二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数。
