河北省唐山一中2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020高一上·唐山期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
A．①② B．③④ C．②③ D．只有②
2．（2020高一上·唐山期中）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．①④表示的是阳离子
C．④表示的元素是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显+2价
3．（2016高一下·大同期中）下列互为同位素的是（ ）
A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
4．（2020高一上·唐山期中）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸铜反应：OH－+H+＝H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
5．（2020高一上·唐山期中）下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2
6．（2020高一上·唐山期中）下列说法正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24 g
B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
C．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
D．9 g H2O与0.5 mol NO2有相同的分子数
7．（2020高一上·唐山期中）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
8．（2020高一上·唐山期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．某溶液加入氢氧化钠并加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-
9．（2020高一上·唐山期中）在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、 、 、Cl－
C．K+、Na+、 、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、
10．（2020高一上·唐山期中）下列有关计算的说法中正确的是（ ）
A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g
B．0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2：1
C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol
11．（2019高三上·山西期末）在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去HCl杂质
C．排空气法收集 Cl2 D．尾气吸收
12．（2020高一上·大安月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）
I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–；
2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–；
2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2；
A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2 B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I–
C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2 D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–
13．（2020高一上·唐山期中）下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO H2O+Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
14．（2020高一上·唐山期中）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③常温常压下，1LHCl和1LH2O物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
15．（2019·浙江选考）反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
16．（2020高一上·太原月考）某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
17．（2020高一上·唐山期中）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3·H2O NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
18．（2020高一上·伊春月考）盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
19．（2020高一上·唐山期中）下列方程式中正确的是（ ）
A．碳酸在水溶液中的电离：H2CO3 2H++
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++2OH－+2 ＝CaCO3↓+2H2O+
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++ ＝BaSO4↓+H2O
20．（2020高一上·唐山期中）下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发结晶时应将溶液高温蒸干
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH，称量物放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
21．（2020高一上·唐山期中）从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）
A．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰
B．水的沸点是100℃，CCl4的沸点是76.8℃，所以常用加热蒸馏方法使两者分离
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减小，所以可用冷却结晶法从含有少量硝酸钾杂质的热、浓食盐水中得到纯净的氯化钠晶体
D．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
22．（2020高一上·唐山期中）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、多选题
23．（2020高一上·唐山期中）下列包装标错了的是（ ）
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 小苏打 胆矾
标识
A．A B．B C．C D．D
24．（2020高一上·唐山期中）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法错误的是（ ）
A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质
B．该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应
D．Fe原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目
25．（2020高一上·唐山期中）加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．H2SO4是氧化剂
B．KIO3发生还原反应
C．I2的还原性大于I-
D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA
三、综合题
26．（2020高一上·唐山期中）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
27．（2020高一上·唐山期中）
（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e =Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e =2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 。
（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
28．（2020高一上·唐山期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液： 。
29．（2020高一上·唐山期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、 和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③ ，④对滤液进行蒸发，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入HCl溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 。
②在第二支试管里加入足量稀 后，再加入 溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有 。
③在第三支试管里加入足量 后，再加入AgNO3溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-。
30．（2020高一上·唐山期中）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
（1）上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子的物质的量是 mol。
（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填序号)。
（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（4）F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是 。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】①根据酸分子能电离产生氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，①不符合题意；
②氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的升降。根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②符合题意；
③根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③不符合题意；
④根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，④不符合题意；综上所述可知：说法正确的只有②，
故答案为：D。
【分析】一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象，其它两项分类方法正确。
2．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；原子结构示意图
【解析】【解答】A.表示O、Na、Mg三种元素，A不符合题意；
B. ①表示O2-，表示的是阴离子，B不符合题意；
C. ④表示Mg2+，Mg元素是金属元素，C不符合题意；
D. ②表示Mg原子，镁原子最外层有2个电子，在化合物中通常显+2价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素的核电荷数决定元素种类；
B、阳离子的核电荷数大于核外电子数；
C、④表示的是镁元素，为金属元素；
D、金属元素通常容易失去最外层电子，显正价。
3．【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．
【分析】根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．
4．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O，A不符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH－+SO +Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C.铜片插入硝酸银溶液中发生的反应为铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C不符合题意；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子；
B．注意还有硫酸钡沉淀生成；
C．离子方程式必须电荷守恒；
D．氢氧化镁为不溶于水的沉淀，以化学式表示。
5．【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. H2与Cl2在点燃的条件下反应可得到HCl，A不符题意；
B．Fe3O4可由氧气和铁在点燃条件下直接反应得到，B不符合题意；
C．CuCl2可由氯气和铜在点燃条件下直接化合得到，C不符合题意；
D．Cl2的氧化性很强，能直接将铁氧化为+3价铁，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.2与Cl2在点燃或光照条件下均可以生成HCl；
B．铁在氧气中燃烧可以生产四氧化三铁；
C．铜在氯气中点燃生产氯化铜；
D．氯气和铁反应只能生产氯化铁，不能生成氯化亚铁。
6．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．Mg的摩尔质量是24 g/mol，A不符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，物质的量是七个基本物理量之一，B不符合题意；
C．在标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D.9 g H2O的物质的量是0.5 mol，由于H2O、NO2都是由分子构成的物质，根据N=n·NA可知：0.5 mol H2O与0.5 mol NO2有相同的分子数，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．g是质量的单位；
B．注意物质的量的单位是摩尔；
C．气体摩尔体积只适用于气体；
D．根据n==计算物质的量、分子数。
7．【答案】A
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；除杂；粗盐提纯；实验装置综合
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，A符合题意；
B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，B不符合题意；
C．用洗气装置干燥气体，除去CO2中的水蒸气，选⑤，C不符合题意；
D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.分液一般用来分离互不相溶的的液体；
B.用萃取法分离在两种溶剂中溶解度差别较大的物质；
C.用洗气装置干燥气体；
D.粗盐提纯先要过滤除去不溶物，然后蒸发结晶可以得到氯化钠。
8．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验
【解析】【解答】A．NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，A不符合题意；
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，说明产生了CuSO4·5H2O，则证明原气体中含有水蒸气，B符合题意；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但不能确定是否含有K+，C不符合题意；
D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有 或 等，因此不能证明原溶液中一定有Cl-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．无水CuSO4遇水变蓝，可以检验水的存在；
C．钾离子必须通过蓝色的钴玻璃观察；
D．氯化银、硫酸银（微溶）、碳酸银均可能产生沉淀。
9．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 与OH－反应生成 和H2O， 在强碱溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B. 与OH－反应生弱碱NH3·H2O，不能在指定的溶液中大量共存，B不符合题意；
C. 四种无色离子在指定溶液能够大量共存，C符合题意；
D. Cu2＋显蓝色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强碱性溶液中存在大量OH-，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
B．OH－+NH3NH3·H2O；
C．各离子可以大量共存；
D．铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。
10．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，需要100mL容量瓶，则配制是应称取的NaCl质量是1mol/L 0.1L 58.5g/mol=5.85g 5.9g，A不符合题意；
B.0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为1mol/L 2：1mol/L=2：1，B符合题意；
C．标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为 =1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度 =1mol/L，并不是溶于1L水中，C不符合题意；
D.0.1mol/L的NaOH溶液中，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算含有OH－的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．容量瓶的选择采取大而近的原则；
B．注意根据物质的量浓度和化学式计算离子的浓度比；
C．水的体积不等于溶液的体积；
D．溶液体积不明确，不能计算。
11．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】A.实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，A装置中缺少酒精灯，故A不符合题意；
B.Cl2中含有氯化氢，Cl2不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B不符合题意；
C.Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C不符合题意；
D.Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查氯气的实验室制法，B项为易错点，注意从氯气的制备原理和氯气的性质进行分析判断。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；I2+SO2+2H2O = 4H++SO +2I–中SO2中S元素化合价升高被氧化，因此SO2为还原剂，I2中I元素化合价降低生成I–，因此还原产物为I–，则还原性：SO2＞I–；2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，则还原性：Fe2+＞Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，因此还原剂为I–，还原产物为Fe2+，则还原性：I–＞Fe2+；故还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–，
故答案为：D。
【分析】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；以此来分析判断该题。
13．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A不符合题意；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B不符合题意；
C．次氯酸见光易分解， ，C符合题意；
D．Ca(ClO)2转化为HClO，漂白效果更好，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气；
B．氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙、水；
C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和氧气；
D．碳酸酸性大于HClO， 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2 转化为HClO，HClO具有强氧化性能漂白。
14．【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L， ① 不符合题意；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，②不符合题意；
③常温常压下，HCl为气体，H2O为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，③不符合题意；
④H2、N2的物质的量分别为 =0.5mol、 =0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，④符合题意；
⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，⑤不符合题意；
⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，⑥不符合题意；
⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，⑦符合题意；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧符合题意；
综上所述，选项D符合题意；
故答案为D。
【分析】①气体摩尔体积只能用来衡量气体；
②气体的体积受温度、压强影响；
③气体摩尔体积只能用来衡量气体；
④根据n=计算物质的量；
⑤在标准状况下28gCO的体积为22.4L；
⑥注意气液固物质体积的区别；
⑦在同温同压时，气体物质的量越大，气体的体积越大；
⑧熟悉阿伏加德罗定律的应用即可解答，注意各量之间的关系。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，分析被氧化的NH3和还原的Cl2的物质的量之比。
16．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、Ⅰ图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锰继续反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A不符合题意；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪色，证明氯水有漂白性，故B符合题意；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C不符合题意；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气，则气泡主要为分解生成的氧气。
17．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A不符合题意；
B．胆矾、石灰水、硫酸钡、NH3·H2O、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，B符合题意；
C．氨水是混合物，不是弱电解质，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水完全电离出离子，氯化氢是强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．注意盐酸、氨水等是常见的混合物；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物；
C．氨水是混合物，一水合氨是弱电解质；
D．在水溶液完全电离的电解质属于强电解质。
18．【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的简单分类
【解析】【解答】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反应生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反应生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反应生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反应生成盐，
故答案为：D。
【分析】金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；
碱性氧化物能与酸反应生成盐；
某些非金属单质与碱反应生成盐；
酸性氧化物与碱反应生成盐；
酸碱中和反应可以生成盐，据此分析解答。
19．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸属于弱酸，在水溶液中分步电离：H2CO3 H++ 、 H++ ，A不符合题意；
B．HClO属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B不符合题意；
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成CaCO3、水和Na2CO3，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓+2H2O+ ，C符合题意；
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
B．次氯酸为弱酸，不能完全电离；
C．注意反应中量的关系；
D．两者反应有水和沉淀生成，均保留化学式。
20．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A．蒸发结晶时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，A符合题意；
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，B不符合题意；
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，C不符合题意；
D．根据天平使用原则左物右码的要求，称量有腐蚀性药品NaOH时，称量物要放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．蒸发结晶时不能直接蒸干；
B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，不能插入溶液中；
C．分液时两种液体不能相互污染；
D．腐蚀性药品要用小烧杯称量。
21．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，在二氧化锰做催化剂作用下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，得到氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰，A符合题意；
B.四氯化碳不溶于水，常用分液的方法分离四氯化碳和水，B不符合题意；
C.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，C不符合题意；
D.用蒸发的方法从食盐水中获取氯化钠晶体，所用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液中的不溶物可以通过过滤操作除去；
B.水与四氯化碳互不相溶；
C.由于溶解度的不同，可以通过降温结晶的方法分离；
D.通过蒸发结晶的方法可以得到氯化钠晶体。
22．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e-电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目符合题意，A不符合题意；
B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价得到2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目符合题意，B不符合题意；
C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目符合题意，C不符合题意；
D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e-电子，得失电子标注不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．单线桥是反应物从失去电子的元素开始到得到电子的元素终止；
B．注意双线桥中的电子守恒关系；
C．同一物质既可以得到电子也可以失去电子；
D．化合价升高的物质失去电子，化合价降低的物质得到电子。
23．【答案】C,D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，A不符合题意；
B．汽油属于易燃品，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，无毒，C符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，不是爆炸品，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．硫酸属于强氧化性酸，有强腐蚀性；
B．汽油是易燃液体；
C．小苏打属于常见的盐类物质；
D．胆矾是CuSO4.5H2O，属于盐，有毒。
24．【答案】C,D
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．波尔多液是CuSO4溶液，属于混合物，硫酸铜是盐，在水中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．由于金属活动性Fe＞Cu，所以在溶液中发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应有离子参加和生成，因此属于离子反应，B不符合题意；
C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，但铁是失去电子，发生的为氧化反应，C符合题意；
D．在该反应中，Fe原子失去电子变为Fe2+，Cu2+得到电子变为Cu单质，Cu2+得到的电子数目等于Fe原子失去的电子数目，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．波尔多液属于溶液，为混合物，硫酸铜属于盐，为强电解质；
B．Fe的活泼性大于铜，可以和铜离子发生置换反应；
C．化合价降低的反应属于还原反应，化合价升高的反应属于氧化反应；
D．还原剂的化合价升高，在反应中失电子。
25．【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B. KIO3中碘元素的化合价有+5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，B符合题意；
C.碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性下于I-，C不符合题意；
D. 每生成0.6molI2，消耗0.2mol KIO3，得到电子是0.2mol×5=1mol，即反应转移电子数为NA，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A．在氧化还原反应中氧化剂化合价降低得到电子；
B．氧化剂的化合价降低得到电子，发生还原反应；
C．根据还原剂的还原性大于还原产物判断；
D．根据 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O转移电子数为5进行判断 。
26．【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）4.4；胶头滴管；100mL容量瓶；ac
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1） ；
（2）c(Na+)= ；
（3）A．需要用到图示③④⑤，还需要胶头滴管，A错；
B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错；
C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；
D．注意体积用500mL计算而非480，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错；
（4）①c(浓H2SO4)= ，V(浓H2SO4)= ；
②100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；
c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；
d．无影响；e．溶质损失，浓度偏低；
f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低。
【分析】（1）依据c= 计算；
（2）根据c浓V浓=c稀V稀结合化学式进行计算；
（3）A．配制一定物质的量浓度溶液（浓配稀）需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管分析；
B．容量瓶不用干燥；
C．碳酸的酸性强于次氯酸；
D．根据m=cVM计算；
（4）①根据c= 和c浓V浓=c稀V稀计算；
②配制一定物质的量浓度溶液（浓配稀）需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管分析；；
③根据c= 进行误差分析。
27．【答案】（1）弱
（2）一
（3）Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑
（4）②
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】(1)难溶物PbSO4能够溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由于(NH4)2SO4是易溶性强电解质，根据复分解反应发生的条件可知(CH3COO)2Pb是弱电解质；
(2)碱足量时，酸分子电离产生的H+可完全被中和，若次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，说明次磷酸分子只能电离产生1个H+，因此次磷酸是一元酸；
(3)在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去电子发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应，则拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-2e-=Fe2+；还原反应为2H++2e-=H2↑；
(4)氧化还原反应中元素化合价有升有降。在反应①③中都是N元素的化合价有升高和降低，氮在反应②中，N元素化合价只有升高，没有降低，不符合氧化还原反应的规律，因此一定不可能实现的是反应②。
【分析】（1）根据沉淀的溶解平衡以及转化进行分析；
（2）根据酸和足量的碱反应生成该酸的正盐分析；
（3）氧化还原反应中，还原剂得到电子发生氧化反应，氧化剂失去电子发生还原反应，据此分析；
（4）根据氧化还原反应必须有元素化合价的升降判断。
28．【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）H++ =H2O+CO2↑；2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； +Ba2+=BaSO4↓
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)在如图所示的装置里灯泡亮，说明能够导电，在装置A中含有自由移动的离子。在①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中，含有的物质都是电解质，但没有发生电离作用，因而不能导电；在③蔗糖晶体、④酒精中两种物质都是非电解质，不能产生自由移动的离子，不能导电；在⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中四种物质都是电解质溶液，电解质发生电离作用，产生了自由移动的离子，因此可以导电；而故答案为：⑤⑥⑦⑧；
(2)在该导电装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明两种物质反应，使离子浓度逐渐减小，当恰好反应时离子浓度几乎为0，后又逐渐增大。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，物质不反应，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干中的现象；A不正确；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液二者反应产生Na2SO4和水，自由移动的离子浓度几乎不变，不会出现题干现象；B不正确；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干现象；C不正确；
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生反应，自由移动的离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，离子浓度几乎为0，后当加入氢氧化钡溶液过量时，氢氧化钡电离产生自由移动的离子，离子浓度又逐渐增大，因此能够看到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象，D正确；
(3)①NaHSO4与NaHCO3两溶液反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++ =H2O+CO2↑；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，发生反应的离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应，产生BaSO4、NaOH，反应的离子方程式为： +Ba2+=BaSO4↓。
【分析】（1）根据溶于水的可以电离的电解质可以导电分析；
（2）根据题干信息，加入的物质可以和溶液中的物质反应生成沉淀和水进行分析；
（3）①NaHSO4溶于水完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-；
②根据NaHSO4=中氢离子完全反应分析；再加氢氧化钡过量，溶液显碱性，据此回答。
29．【答案】（1）过滤
（2）气泡；HCl；BaCl2；Ba（NO3）2
【知识点】常见离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发，冷却结晶；
（2）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；
②向原溶液中滴加盐酸酸化，排除碳酸根等阴离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；
③由于碳酸根、硫酸根也能与AgNO3溶液产生白色沉淀，向原溶液中滴加足量硝酸钡后，排除碳酸根、硫酸根等离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
【分析】（1）注意要通过过滤除去不溶物质；
（2）根据碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳、硫酸根可以通过钡离子检查、氯离子可以通过银离子来检测分析。
30．【答案】（1）1
（2）②
（3）证明干燥的氯气不具有漂白性；在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶
（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； +Cl2+H2O= +2Cl-+2H+
【知识点】氯气的化学性质；常见气体制备原理及装置选择；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)在反应NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中+1价、NaCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，每反应产生1 mol Cl2，反应转移1 mol电子；
(2)制取Cl2的反应原理是：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，反应混合物是固体NaClO、NaCl与液态浓H2SO4，反应条件是加热。①是固体混合加热制取气体，①不正确；
②是固体与液体混合加热制取气体，②正确；
③装置是在室温下反应制取气体，不能加热，与反应原理的加热条件相违背，③不正确；
(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，看到干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，从而证明干燥的氯气不具有漂白性；实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，是由于通过装置A制取的氯气中含有水蒸气，改进的方法是在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶；
(4)F中NaOH溶液吸收氯气，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，反应产生Na2SO4、HCl，则氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式为： +Cl2+H2O= +2Cl-+2H+。
【分析】（1）根据NaClO中Cl元素由+1价变为0价，NaCl中的氯元素由-1变为0价分析；
（2）注意该反应需要用到固液加热装置来分析；
（3）注意根据氯气必须进行干燥，干燥的氯气不具有漂白性分析；
（4）根据氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，而亚硫酸根具有还原性，氯气具有氧化性分析。
河北省唐山一中2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020高一上·唐山期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
A．①② B．③④ C．②③ D．只有②
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】①根据酸分子能电离产生氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，①不符合题意；
②氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的升降。根据反应中是否有电子的转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②符合题意；
③根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，③不符合题意；
④根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，④不符合题意；综上所述可知：说法正确的只有②，
故答案为：D。
【分析】一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象，其它两项分类方法正确。
2．（2020高一上·唐山期中）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．①④表示的是阳离子
C．④表示的元素是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显+2价
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；原子结构示意图
【解析】【解答】A.表示O、Na、Mg三种元素，A不符合题意；
B. ①表示O2-，表示的是阴离子，B不符合题意；
C. ④表示Mg2+，Mg元素是金属元素，C不符合题意；
D. ②表示Mg原子，镁原子最外层有2个电子，在化合物中通常显+2价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、元素的核电荷数决定元素种类；
B、阳离子的核电荷数大于核外电子数；
C、④表示的是镁元素，为金属元素；
D、金属元素通常容易失去最外层电子，显正价。
3．（2016高一下·大同期中）下列互为同位素的是（ ）
A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．
【分析】根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．
4．（2020高一上·唐山期中）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸铜反应：OH－+H+＝H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O，A不符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH－+SO +Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C.铜片插入硝酸银溶液中发生的反应为铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C不符合题意；
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子；
B．注意还有硫酸钡沉淀生成；
C．离子方程式必须电荷守恒；
D．氢氧化镁为不溶于水的沉淀，以化学式表示。
5．（2020高一上·唐山期中）下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2
【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. H2与Cl2在点燃的条件下反应可得到HCl，A不符题意；
B．Fe3O4可由氧气和铁在点燃条件下直接反应得到，B不符合题意；
C．CuCl2可由氯气和铜在点燃条件下直接化合得到，C不符合题意；
D．Cl2的氧化性很强，能直接将铁氧化为+3价铁，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.2与Cl2在点燃或光照条件下均可以生成HCl；
B．铁在氧气中燃烧可以生产四氧化三铁；
C．铜在氯气中点燃生产氯化铜；
D．氯气和铁反应只能生产氯化铁，不能生成氯化亚铁。
6．（2020高一上·唐山期中）下列说法正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24 g
B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
C．在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 g
D．9 g H2O与0.5 mol NO2有相同的分子数
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．Mg的摩尔质量是24 g/mol，A不符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，物质的量是七个基本物理量之一，B不符合题意；
C．在标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D.9 g H2O的物质的量是0.5 mol，由于H2O、NO2都是由分子构成的物质，根据N=n·NA可知：0.5 mol H2O与0.5 mol NO2有相同的分子数，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．g是质量的单位；
B．注意物质的量的单位是摩尔；
C．气体摩尔体积只适用于气体；
D．根据n==计算物质的量、分子数。
7．（2020高一上·唐山期中）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯；除杂；粗盐提纯；实验装置综合
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，A符合题意；
B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，B不符合题意；
C．用洗气装置干燥气体，除去CO2中的水蒸气，选⑤，C不符合题意；
D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.分液一般用来分离互不相溶的的液体；
B.用萃取法分离在两种溶剂中溶解度差别较大的物质；
C.用洗气装置干燥气体；
D.粗盐提纯先要过滤除去不溶物，然后蒸发结晶可以得到氯化钠。
8．（2020高一上·唐山期中）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．某溶液加入氢氧化钠并加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验
【解析】【解答】A．NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，A不符合题意；
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，说明产生了CuSO4·5H2O，则证明原气体中含有水蒸气，B符合题意；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但不能确定是否含有K+，C不符合题意；
D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有 或 等，因此不能证明原溶液中一定有Cl-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．无水CuSO4遇水变蓝，可以检验水的存在；
C．钾离子必须通过蓝色的钴玻璃观察；
D．氯化银、硫酸银（微溶）、碳酸银均可能产生沉淀。
9．（2020高一上·唐山期中）在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、 、 B．Na+、 、 、Cl－
C．K+、Na+、 、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 与OH－反应生成 和H2O， 在强碱溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B. 与OH－反应生弱碱NH3·H2O，不能在指定的溶液中大量共存，B不符合题意；
C. 四种无色离子在指定溶液能够大量共存，C符合题意；
D. Cu2＋显蓝色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强碱性溶液中存在大量OH-，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
B．OH－+NH3NH3·H2O；
C．各离子可以大量共存；
D．铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。
10．（2020高一上·唐山期中）下列有关计算的说法中正确的是（ ）
A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g
B．0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2：1
C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1mol
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．实验室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，需要100mL容量瓶，则配制是应称取的NaCl质量是1mol/L 0.1L 58.5g/mol=5.85g 5.9g，A不符合题意；
B.0.5L1mol/LMgCl2与0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为1mol/L 2：1mol/L=2：1，B符合题意；
C．标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为 =1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度 =1mol/L，并不是溶于1L水中，C不符合题意；
D.0.1mol/L的NaOH溶液中，没有给出NaOH溶液的体积，无法计算含有OH－的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．容量瓶的选择采取大而近的原则；
B．注意根据物质的量浓度和化学式计算离子的浓度比；
C．水的体积不等于溶液的体积；
D．溶液体积不明确，不能计算。
11．（2019高三上·山西期末）在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去HCl杂质
C．排空气法收集 Cl2 D．尾气吸收
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】A.实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，A装置中缺少酒精灯，故A不符合题意；
B.Cl2中含有氯化氢，Cl2不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B不符合题意；
C.Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C不符合题意；
D.Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查氯气的实验室制法，B项为易错点，注意从氯气的制备原理和氯气的性质进行分析判断。
12．（2020高一上·大安月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）
I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–；
2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–；
2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2；
A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2 B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I–
C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2 D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；I2+SO2+2H2O = 4H++SO +2I–中SO2中S元素化合价升高被氧化，因此SO2为还原剂，I2中I元素化合价降低生成I–，因此还原产物为I–，则还原性：SO2＞I–；2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，则还原性：Fe2+＞Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，因此还原剂为I–，还原产物为Fe2+，则还原性：I–＞Fe2+；故还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–，
故答案为：D。
【分析】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；以此来分析判断该题。
13．（2020高一上·唐山期中）下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO H2O+Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A不符合题意；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B不符合题意；
C．次氯酸见光易分解， ，C符合题意；
D．Ca(ClO)2转化为HClO，漂白效果更好，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气；
B．氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙、水；
C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和氧气；
D．碳酸酸性大于HClO， 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2 转化为HClO，HClO具有强氧化性能漂白。
14．（2020高一上·唐山期中）下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③常温常压下，1LHCl和1LH2O物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧
【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L， ① 不符合题意；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，②不符合题意；
③常温常压下，HCl为气体，H2O为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，③不符合题意；
④H2、N2的物质的量分别为 =0.5mol、 =0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，④符合题意；
⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，⑤不符合题意；
⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，⑥不符合题意；
⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，⑦符合题意；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧符合题意；
综上所述，选项D符合题意；
故答案为D。
【分析】①气体摩尔体积只能用来衡量气体；
②气体的体积受温度、压强影响；
③气体摩尔体积只能用来衡量气体；
④根据n=计算物质的量；
⑤在标准状况下28gCO的体积为22.4L；
⑥注意气液固物质体积的区别；
⑦在同温同压时，气体物质的量越大，气体的体积越大；
⑧熟悉阿伏加德罗定律的应用即可解答，注意各量之间的关系。
15．（2019·浙江选考）反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，分析被氧化的NH3和还原的Cl2的物质的量之比。
16．（2020高一上·太原月考）某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、Ⅰ图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锰继续反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A不符合题意；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪色，证明氯水有漂白性，故B符合题意；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C不符合题意；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气，则气泡主要为分解生成的氧气。
17．（2020高一上·唐山期中）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3·H2O NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A不符合题意；
B．胆矾、石灰水、硫酸钡、NH3·H2O、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，B符合题意；
C．氨水是混合物，不是弱电解质，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水完全电离出离子，氯化氢是强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．注意盐酸、氨水等是常见的混合物；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物；
C．氨水是混合物，一水合氨是弱电解质；
D．在水溶液完全电离的电解质属于强电解质。
18．（2020高一上·伊春月考）盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的简单分类
【解析】【解答】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反应生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反应可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反应生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反应生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反应生成盐，
故答案为：D。
【分析】金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；
碱性氧化物能与酸反应生成盐；
某些非金属单质与碱反应生成盐；
酸性氧化物与碱反应生成盐；
酸碱中和反应可以生成盐，据此分析解答。
19．（2020高一上·唐山期中）下列方程式中正确的是（ ）
A．碳酸在水溶液中的电离：H2CO3 2H++
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2++2OH－+2 ＝CaCO3↓+2H2O+
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++ ＝BaSO4↓+H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸属于弱酸，在水溶液中分步电离：H2CO3 H++ 、 H++ ，A不符合题意；
B．HClO属于弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B不符合题意；
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成CaCO3、水和Na2CO3，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓+2H2O+ ，C符合题意；
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
B．次氯酸为弱酸，不能完全电离；
C．注意反应中量的关系；
D．两者反应有水和沉淀生成，均保留化学式。
20．（2020高一上·唐山期中）下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发结晶时应将溶液高温蒸干
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH，称量物放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A．蒸发结晶时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，A符合题意；
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，B不符合题意；
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，C不符合题意；
D．根据天平使用原则左物右码的要求，称量有腐蚀性药品NaOH时，称量物要放在烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．蒸发结晶时不能直接蒸干；
B．蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，不能插入溶液中；
C．分液时两种液体不能相互污染；
D．腐蚀性药品要用小烧杯称量。
21．（2020高一上·唐山期中）从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）
A．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰
B．水的沸点是100℃，CCl4的沸点是76.8℃，所以常用加热蒸馏方法使两者分离
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减小，所以可用冷却结晶法从含有少量硝酸钾杂质的热、浓食盐水中得到纯净的氯化钠晶体
D．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，在二氧化锰做催化剂作用下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，得到氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰，A符合题意；
B.四氯化碳不溶于水，常用分液的方法分离四氯化碳和水，B不符合题意；
C.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，C不符合题意；
D.用蒸发的方法从食盐水中获取氯化钠晶体，所用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液中的不溶物可以通过过滤操作除去；
B.水与四氯化碳互不相溶；
C.由于溶解度的不同，可以通过降温结晶的方法分离；
D.通过蒸发结晶的方法可以得到氯化钠晶体。
22．（2020高一上·唐山期中）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e-电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目符合题意，A不符合题意；
B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价得到2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目符合题意，B不符合题意；
C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目符合题意，C不符合题意；
D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e-电子，得失电子标注不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．单线桥是反应物从失去电子的元素开始到得到电子的元素终止；
B．注意双线桥中的电子守恒关系；
C．同一物质既可以得到电子也可以失去电子；
D．化合价升高的物质失去电子，化合价降低的物质得到电子。
二、多选题
23．（2020高一上·唐山期中）下列包装标错了的是（ ）
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 小苏打 胆矾
标识
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，A不符合题意；
B．汽油属于易燃品，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，无毒，C符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，不是爆炸品，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．硫酸属于强氧化性酸，有强腐蚀性；
B．汽油是易燃液体；
C．小苏打属于常见的盐类物质；
D．胆矾是CuSO4.5H2O，属于盐，有毒。
24．（2020高一上·唐山期中）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法错误的是（ ）
A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质
B．该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．该反应属于氧化还原反应，铁发生还原反应
D．Fe原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目
【答案】C,D
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．波尔多液是CuSO4溶液，属于混合物，硫酸铜是盐，在水中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．由于金属活动性Fe＞Cu，所以在溶液中发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应有离子参加和生成，因此属于离子反应，B不符合题意；
C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，但铁是失去电子，发生的为氧化反应，C符合题意；
D．在该反应中，Fe原子失去电子变为Fe2+，Cu2+得到电子变为Cu单质，Cu2+得到的电子数目等于Fe原子失去的电子数目，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．波尔多液属于溶液，为混合物，硫酸铜属于盐，为强电解质；
B．Fe的活泼性大于铜，可以和铜离子发生置换反应；
C．化合价降低的反应属于还原反应，化合价升高的反应属于氧化反应；
D．还原剂的化合价升高，在反应中失电子。
25．（2020高一上·唐山期中）加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．H2SO4是氧化剂
B．KIO3发生还原反应
C．I2的还原性大于I-
D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA
【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B. KIO3中碘元素的化合价有+5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，B符合题意；
C.碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性下于I-，C不符合题意；
D. 每生成0.6molI2，消耗0.2mol KIO3，得到电子是0.2mol×5=1mol，即反应转移电子数为NA，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A．在氧化还原反应中氧化剂化合价降低得到电子；
B．氧化剂的化合价降低得到电子，发生还原反应；
C．根据还原剂的还原性大于还原产物判断；
D．根据 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O转移电子数为5进行判断 。
三、综合题
26．（2020高一上·唐山期中）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【答案】（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）4.4；胶头滴管；100mL容量瓶；ac
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1） ；
（2）c(Na+)= ；
（3）A．需要用到图示③④⑤，还需要胶头滴管，A错；
B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错；
C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；
D．注意体积用500mL计算而非480，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错；
（4）①c(浓H2SO4)= ，V(浓H2SO4)= ；
②100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；
c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；
d．无影响；e．溶质损失，浓度偏低；
f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低。
【分析】（1）依据c= 计算；
（2）根据c浓V浓=c稀V稀结合化学式进行计算；
（3）A．配制一定物质的量浓度溶液（浓配稀）需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管分析；
B．容量瓶不用干燥；
C．碳酸的酸性强于次氯酸；
D．根据m=cVM计算；
（4）①根据c= 和c浓V浓=c稀V稀计算；
②配制一定物质的量浓度溶液（浓配稀）需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管分析；；
③根据c= 进行误差分析。
27．（2020高一上·唐山期中）
（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e =Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e =2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 ；还原反应为 。
（4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
【答案】（1）弱
（2）一
（3）Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑
（4）②
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】(1)难溶物PbSO4能够溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由于(NH4)2SO4是易溶性强电解质，根据复分解反应发生的条件可知(CH3COO)2Pb是弱电解质；
(2)碱足量时，酸分子电离产生的H+可完全被中和，若次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，说明次磷酸分子只能电离产生1个H+，因此次磷酸是一元酸；
(3)在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去电子发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应，则拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-2e-=Fe2+；还原反应为2H++2e-=H2↑；
(4)氧化还原反应中元素化合价有升有降。在反应①③中都是N元素的化合价有升高和降低，氮在反应②中，N元素化合价只有升高，没有降低，不符合氧化还原反应的规律，因此一定不可能实现的是反应②。
【分析】（1）根据沉淀的溶解平衡以及转化进行分析；
（2）根据酸和足量的碱反应生成该酸的正盐分析；
（3）氧化还原反应中，还原剂得到电子发生氧化反应，氧化剂失去电子发生还原反应，据此分析；
（4）根据氧化还原反应必须有元素化合价的升降判断。
28．（2020高一上·唐山期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液： 。
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）H++ =H2O+CO2↑；2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； +Ba2+=BaSO4↓
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)在如图所示的装置里灯泡亮，说明能够导电，在装置A中含有自由移动的离子。在①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中，含有的物质都是电解质，但没有发生电离作用，因而不能导电；在③蔗糖晶体、④酒精中两种物质都是非电解质，不能产生自由移动的离子，不能导电；在⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中四种物质都是电解质溶液，电解质发生电离作用，产生了自由移动的离子，因此可以导电；而故答案为：⑤⑥⑦⑧；
(2)在该导电装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明两种物质反应，使离子浓度逐渐减小，当恰好反应时离子浓度几乎为0，后又逐渐增大。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，物质不反应，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干中的现象；A不正确；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液二者反应产生Na2SO4和水，自由移动的离子浓度几乎不变，不会出现题干现象；B不正确；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干现象；C不正确；
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生反应，自由移动的离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，离子浓度几乎为0，后当加入氢氧化钡溶液过量时，氢氧化钡电离产生自由移动的离子，离子浓度又逐渐增大，因此能够看到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象，D正确；
(3)①NaHSO4与NaHCO3两溶液反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++ =H2O+CO2↑；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，发生反应的离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应，产生BaSO4、NaOH，反应的离子方程式为： +Ba2+=BaSO4↓。
【分析】（1）根据溶于水的可以电离的电解质可以导电分析；
（2）根据题干信息，加入的物质可以和溶液中的物质反应生成沉淀和水进行分析；
（3）①NaHSO4溶于水完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-；
②根据NaHSO4=中氢离子完全反应分析；再加氢氧化钡过量，溶液显碱性，据此回答。
29．（2020高一上·唐山期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 、 和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③ ，④对滤液进行蒸发，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入HCl溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 。
②在第二支试管里加入足量稀 后，再加入 溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有 。
③在第三支试管里加入足量 后，再加入AgNO3溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-。
【答案】（1）过滤
（2）气泡；HCl；BaCl2；Ba（NO3）2
【知识点】常见离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发，冷却结晶；
（2）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；
②向原溶液中滴加盐酸酸化，排除碳酸根等阴离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；
③由于碳酸根、硫酸根也能与AgNO3溶液产生白色沉淀，向原溶液中滴加足量硝酸钡后，排除碳酸根、硫酸根等离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
【分析】（1）注意要通过过滤除去不溶物质；
（2）根据碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳、硫酸根可以通过钡离子检查、氯离子可以通过银离子来检测分析。
30．（2020高一上·唐山期中）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
（1）上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子的物质的量是 mol。
（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填序号)。
（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（4）F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是 。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
【答案】（1）1
（2）②
（3）证明干燥的氯气不具有漂白性；在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶
（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； +Cl2+H2O= +2Cl-+2H+
【知识点】氯气的化学性质；常见气体制备原理及装置选择；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)在反应NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中+1价、NaCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，每反应产生1 mol Cl2，反应转移1 mol电子；
(2)制取Cl2的反应原理是：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O，反应混合物是固体NaClO、NaCl与液态浓H2SO4，反应条件是加热。①是固体混合加热制取气体，①不正确；
②是固体与液体混合加热制取气体，②正确；
③装置是在室温下反应制取气体，不能加热，与反应原理的加热条件相违背，③不正确；
(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，看到干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，从而证明干燥的氯气不具有漂白性；实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，是由于通过装置A制取的氯气中含有水蒸气，改进的方法是在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶；
(4)F中NaOH溶液吸收氯气，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，反应产生Na2SO4、HCl，则氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式为： +Cl2+H2O= +2Cl-+2H+。
【分析】（1）根据NaClO中Cl元素由+1价变为0价，NaCl中的氯元素由-1变为0价分析；
（2）注意该反应需要用到固液加热装置来分析；
（3）注意根据氯气必须进行干燥，干燥的氯气不具有漂白性分析；
（4）根据氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，而亚硫酸根具有还原性，氯气具有氧化性分析。
