2023-2024学年第一学期期末质量检测九年级
化学试题
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，包括16个小思，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1.2022年世界环境日中国主题是“共建清洁关丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A.开发使用化石燃料 B.提倡使用一次性餐具
C.生活垃圾焚烧销毁 D.人走关灯、少开空调
2.规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A.加热高锰酸钾固体 B.滴加酒精
C.装入药品制取H2 D.吸取液体
3.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
4.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A.2CO——表示2个一氧化碳分子
B.NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C.Ca2+——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D.HgO——表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
5.下图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是
A. B. C. D.
6.建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
C参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
D.在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
7.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
B.该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C.参加反应的该化合物的质量为3.0g
D.该化合物中碳元素的质量分数为40%
8.在的反应中，7gA完全反应生成22gC和9gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A.32 B.16 C.64 D.96
9.块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是
A.铁元素 B.碳元素 C.氧元素 D.铁元素和碳元素
10.下列关于物质及变化的认识，正确的是
A.电子、光子、量子属于化学物质
B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C任何变化都遵循质量守恒定律
D.只有通过化学变化才能获得物质和能量
11.在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
12.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：湿度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
13.对比实验是研究物质性质的重要方法，下列实验不能达到目的的是
A.探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少 B.探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下） C.探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下） D.探究温度对分子运动快慢的影响
14.下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2粉末
B 鉴别NH4NO3和NaOH 将一定量试剂分别放入试管中，加入适量水，感受温度变化
C 除去空气中O2 密闭空气中点燃足量红磷
D 除去H2中混有的少量CuO 通过灼热的CuO粉末
15.将一定质量铁粉投入一定质量的硝酸银和硝酸酮混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。将滤渣放入小烧杯中，加入一定量的稀盐酸，发现有气泡冒出，根据以上信息推断滤液溶质成分为
A.硝酸亚铁 B.硝酸亚铁 硝酸筒 硝酸银
C硝酸铁 D.硝酸亚铁、硝酸铜
16.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A.20°C时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
二、填空与简答（包括五个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计32分）
17.（4分）按下列要求，用适当的化学用语填空：
（1）保持一氧化碳化学性质的最小粒子是________________。
（2）3个汞原子______________。
（3）1个铝离子______________。
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价______________。
18.（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由_____________组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______________。
（2）下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是______________。（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______________。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br）与水反应的化学方程式______________。
19.（6分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_____________和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____________（填序号）。
A.天然气 B.氢气 C.肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_____________。二氧化碳的资源化利用也是实现碳中和的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为______________。
转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为______________。
20.（8分）2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。飞船上的天线是由钛镍合金制造的，它具有形状记忆的功能。
（1）合金属于_____________（填“金属”“复合”或“合成”）材料中的_____________（填“纯净物”或“混合”）。
（2）合金的性能比纯金属更优良，猜想：钛镍合金比纯镍硬度_____________（填“大”或“小”），并且具有形状记忆功能。
（3）钛与盐酸反应：，该反应属于_____________（填基本反应类型）；若把钛放入硝酸银溶液中_____________（填“有”或“没有”）单质银析出。请写出钛与硝酸银发生反应的化学方程式______________；选择钛片和_____________（填化学式）溶液，能比较出钛和铜的金属活动性顺序。
21.（6分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在_____________℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______________。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为______________。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______________g丙才能恰好达到饱和状态。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是______________。
（6）甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是______________。
三、实验与探究（包括两个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计20分）
22.（11分）实验室利用如图所示装置进行气体制取，请回答下列问题：
（1）①②中属于加热仪器的是_____________（填名称）。若用A装置加热固体，则其需要如何改进______________。
（2）若用改进后的A装置加热高锰酸钾，是为了制取_____________（填化学式），化学方程式是______________，试管口放一团棉花的目的是______________。
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为______________，化学方程式为_____________，若用F装置收集二氧化碳，应从______________（选填“a”或“b”）端通入二氧化碳，验满的操作是______________。
23.（9分）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是______________。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水，水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KA1（SO4）n.12H2O，n的值为______________。生活中常用_____________区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_____________作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是______________。萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式______________，该技术的优点是______________。
四、计算题（共12分）
24.（6分）下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书，请计算：
名称：琥珀酸亚铁口服片 主要成分的化学式：C4H4O4Fe 主要成分的相对分子质量：172 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应证：用于治疗缺铁性贫血 治疗用金：成人一日2∽4片， 儿童一日1∽3片
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_____________（填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用，成人每天通过服用此口服片最多补充铁元素的质量为_____________g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。
25.（6分）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
2023-2024学年度上学期期末质量检测化学试题
阅卷标准
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1.D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15.A 16.D
二、填空与简答（包括五个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计32分）
17.（4分）（1）CO （2）3Hg （3）Al3+ （4）
18.（8分）【答案】（1）钠、氯两种元素（或"Na、Cl"或"钠元素和氯元素"均可） 钠（或“Na”均可）
（2）①AC ②失去 AlCl3 ③最外层电子数（目）相同 （HBrO写作HOBr亦可）
19.（6分）（1）石油 （2）BC （3） H2 1:1
20. （8分）（1）金属 混合物 （2）大 （3）置换反应 有
CuSO4（其它可溶性铜盐亦可）
21. （6分）（1）t2 （2）加入适量水 （3）37.5% （4）15 （5）乙 （6）将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干（只要写出降温结晶即可）
三、实验与探究（包括两个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计20分）
22.（11分）（1）酒精灯 试管口略向下倾斜。（2）O2, 。防止高锰酸钾颗粒进入导管。 （3）大理石， a 将燃着的小木条放在b口。
23.（9分）（1）水分子之间间隔不同。（2）2 肥皂水 （3）吸附
（4） 减少了二氧化碳的排放
四、计算题（共 12 分）
24.（每空3分，计6分）（1）1:14 （2）
25.（6分）解：设参加反应的ZnO的质量为x 1分
答：参加反应的ZnO的质量为81kg 1分
