荆州八县市 2023—2024学年度第一学期期末联考
高一化学试题
(测试时间:75 分钟 卷面总分:100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56
一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“挖掘文物价值，讲好湖北故事”。下列湖北文物的主要成分属于合金的是
选项 A B C D
文物
名称 石家河玉人像 崇阳铜鼓 虎座漆木鸟架鼓 彩绘人物车马出行图
2.科技推动社会进步，创造美好生活。下列解读错误的是
选项 摘录 解读
A 成都第31届世界大学生运动会大量使用新能源汽车 新能源之一的氢气属于非金属单质
B 杭州第 19届亚运会开幕式采用电子烟花 使用电子烟花体现节约与环保
C 中国科学院大连化学物理研究所开发催化剂实现 CH OH 和 CO 合成CH COOH 发生化学变化
D 同济大学材料科学与工程学院教授许维团队开发环型碳(C 和C ) C 和C 互为同位素
3.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
溶液中：
溶液中：
新制氯水中：
盐酸中：
4.1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是
5.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A. 在纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
B.霓虹灯发出不同颜色的光发生了化学变化
C. FeCl 溶液中滴入 KSCN溶液后变为红色
D. Na 投入 CuSO 溶液中,析出红色固体
6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐 碘盐中 KIO 提供人体需要的碘元素
B 净水行动：自来水厂用 Cl 消毒杀菌 Cl 具有强氧化性
C 家务劳动：帮家长做馒头并添加 NaHCO NaHCO 受热易分解产生 CO
D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含营养元素 N、P 等
7.含氯的部分纯净物“价类”图如下，下列叙述正确的是
A. a只有还原性，没有氧化性 B. 能实现 a→b→c→a| 的直接转化
C. e 的氧化性比 c强,c 的酸性比 e强 D. d与水发生化合反应生成e
8.根据下列操作及现象，得出结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 一块钠在空气中迅速变暗 Na 和 O 生成 Na O
B 在 FeCl 溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 FeCl 和 Cu发生了置换反应
C 用镊子夹一片湿润红纸接近氯气，红纸变白色 氯气有漂白性
D 在 NaOH 溶液中加入铝片，产生气泡 气泡的成分是 H
9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和等于 42。下列叙述错误的是
X Y
Z W
D. Z 和 W 反应中 W 作氧化剂
10.下列实验操作能达到目的是
选项 操作 目的
A 将 CO 和 CO混合气体通过足量的 Na O 粉末 提纯 CO
B 向含 FeCl 的 FeCl 溶液中通入适量氯气 除去 FeCl
C 分别向 Na CO 溶液、NaHCO 溶液中滴加澄清石灰水 区分 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液
D 在饱和 FeCl 溶液中滴加 NaOH溶液 制备 Fe(OH) 胶体
11.工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应： 6NH Cl(白烟)。下列叙述错误的是
A. NH 的电子式为 H:N:H B.1个 N 分子含 3个共用电子对
C. NH Cl含离子键和共价键 D. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 3：8
12. NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是
A.5.6 g Fe与足量稀硫酸完全反应转移电子数为0.3NA
B.1molO 与足量 Na完全反应产物中阴离子数一定为 2NA
C.标准状况下,2.24 L 氟气含原子数为 0.2NA
溶液中含氧原子数为 1.2NA
13.已知:(红)、(棕)、I(无色); 某小组设计如图实验：
实验观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄→无色。
下列叙述错误的是
A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B. 甲中现象是先变红色后褪色，微热甲又变红色
C.乙中变“棕黄”是因为 I 被氧化成和 的混合物
D. 用 KI-淀粉试纸和醋酸可检验乙中刚好反应成无色溶液后是否含I
(绿矾)常用于制补血剂。以某废液(含 和 为原料制备绿矾并测定其纯度(已知FeSO 溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：
称取ag 绿矾溶于水配制成250mL溶液,准确量取25 mL溶液,加入20 mL0.1mol· 溶液恰好完全反应，发生反应 (未配平)。下列叙述错误的是
A.“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 用 KSCN溶液可检验滤液是否含Fe +
C.需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250 mL容量瓶
D. 该绿矾中 的质量分数为
15. 向 500 mL 含 的溶液中缓慢通入 V LCl (标准状况)，测得溶液中部分离子的物质的量与V 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a =0.6
B. V=6.72~8.96 时反应为
C. 原溶液中
D. V=4.48 L 时总反应为
二、非选择题：本题包括4 小题，共55分。
16.(14分)四氢铝钠(NaAlH )是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠( 是一种绿色净水剂。 以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为 Fe O 、Fe O 和 含少量 为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知 SiO 是难溶于水的酸性氧化物)：
回答下列问题：
(1)NaAlH 中氢的化合价为 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)；“转化”中( 的具体作用是 。
(3)由 Fe(OH) 制备 的离子方程式为 ；“分离”中铝元素转化成 (填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是 。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为 。
(6)“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。NaH、NaAlH 的“有效氢”如图所示,则乙代表 (填化学式).
17.(15 分)某小组设计实验探究钠和二氧化碳反应产物，装置如图所示(已知金属钠与二氧化碳常温下不反应)。
回答下列问题：
(1)B中试剂可能是 (填字母)。
a.碱石灰 b. 氯化钙 c.五氧化二磷
(2)加热装有 试管的操作是 。
(3)写出 A 中反应的化学方程式： 。
(4)能证明C中产生CO的实验现象是 。
(5)当C中钠完全反应后，停止 A 中反应。为了探究C中残留固体成分进行如下实验：
序号 操作 现象
Ⅰ 取少量固体溶于水，静置 液体表面有黑色粉末
Ⅱ 过滤 Ⅰ中混合物得到无色液体和黑色固体，将 液体分甲、乙两份，向甲中滴加酚酞溶液 甲中溶液变红色
Ⅲ 向Ⅱ中乙溶液中滴加 CaCl 溶液 产生白色沉淀
Ⅳ 另取 C 中残留固体，滴加盐酸 产生气体
①实验Ⅰ中黑色粉末是 (填化学式)。
②仅通过实验Ⅱ (填“能”或“不能”)证明固体中一定含有 ，简述理由: 。
③经检验 和Na反应生成两种还原产物的物质的量之比为1：1，且只有一种氧化产物，写出化学方程式： 。
(6)该装置存在的明显缺陷是 。
18.(14分)几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。
回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为 ；EB 是 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)AB 分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为 。 与A 的简单氢化物反应生成 A 和B的氢化物，写出化学方程式： ,在标准状况下,生成11.2 L A 气体时转移电子数为 mol。
(3)非金属性:B C(填“>”或“<”),判断依据是 (写1条)。
(4)D的单质在 A 中燃烧的产物和( 反应的化学方程式为 。
(5)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(6)B的单质与 A 的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式： 。
19.(12分)几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A所含元素位于元素周期表第 周期第 族。
(2)C是 (填化学式,右同),H是 。
(3)E→F的化学方程式: 。
(4)在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式： 。
(5)在 B溶液中加入( 溶液，产生固体 (M是 A 物质对应的元素)。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为 。
②b→c的化学方程式为 。
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高一化学试题
参考答案及多维细目表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C A B B D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B D C
1.【答案】B
【解析】“铜鼓”主要成分是铜的合金，B项正确。
2.【答案】D
【解析】氢气是非金属单质，A 项正确；采用电子烟花，减少大气污染，同时节省了原料，B 项正确; 生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；环型碳是单质，它们互为同素异形体，D项错误。
3.【答案】B
【解析】KClO具有强氧化性，能氧化Fe ,A项错误；离子不反应，可大量共存，B 项正确；氯气氧化Br ,C项错误;在盐酸中,[Al(OH) ] 、CO 不能大量共存，D 项错误。
4.【答案】C
【解析】实验室用浓盐酸和 MnO 共热制备 Cl ，常温下不能产生 Cl ，A 项错误；Cl 与碱石灰(NaOH,CaO)反应,可以用P O 、CaCl 、浓硫酸干燥氯气，B项错误；HCl易溶于食盐水，Cl 在食盐水中溶解度小，C项正确；Ca(OH) 微溶于水，澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl 制备漂粉精，D项错误。
5.【答案】A
【解析】纯碱溶液显碱性，能使酚酞变红色，A 项正确；霓虹灯发光是物理变化，B项错误；不会变红色，C 项错误；Na 先与 H O 反应，不能置换生成 Cu,D项错误。
6.【答案】B
【解析】碘盐中 KIO 补碘，A 项正确；自来水厂用Cl 与水反应生成的 HClO 消毒杀菌，B项错误；NaHCO 受热易分解产生 CO ，使馒头松软可口，C 项正确；农家肥为作物提供 N、P、K 营养
元素，D项正确。
7.【答案】B
【解析】HCl与活泼金属反应，HCl表现氧化性，A 项错误；能实现 的直接转化,B项正确;氧化性:HClO>HClO ,酸性:HClO >HClO,C项错误;氯的化合价不同,ClO 不能和水发生化合反应生成 HClO ，D项错误。
8.【答案】D
【解析】钠在空气中与 O 反应生成 Na O,A 项错误;FeCl 与 Cu 反应生成 FeCl 和CuCl ,铜不能置换铁，B项错误；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误；氢氧化钠溶液与铝发生氧化还原反应，产生氢气，D项正确。
9.【答案】A
【解析】设 X 的原子序数为 a,则a+(a+1)+(a+7)+(a+10)=42,a=6。由此可知，X 为碳元素, Y 为 氮 元 素,Z 为 铝 元素, W 为 硫 元 素。 核外电子排布相同，质子数越多，半径越小，故半径： A项错误；酸性: B项正确；Al O 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应都生成盐和水，它是两性氧化物，C项正确； 中S的化合价降低，作氧化剂，D项正确。
10.【答案】B
【解析】 引入新杂质 O ,A 项错误; 2FeCl ,B项正确;( 都产生白色沉淀，现象相同，C 项错误；在氯化铁溶液中加入 NaOH 溶液 生成 沉 淀， D项错误。
11.【答案】D
【解析】NH 是共价化合物，N原子上有 1个孤电子对,A 项正确;由 N 的结构式为 N≡N 可知，氮氮之间有 3 个共用电子对，B项正确；氯
化铵含离子键和共价键，C项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，D项错误。
12.【答案】C
【解析】0.1m ol Fe完全反应转移0.2m ol电子,A 项错误;O 和 Na 反应产物可能是 Na O、Na O ,B项错误;0.1m ol F 含 0.2 mol 氟原子，C项正确；水中含氧原子，D项错误。
13.【答案】B
【解析】氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，A项正确；次氯酸具有强氧化性，使石蕊永久褪色，B项错误；两种离子共存时呈棕黄色，C 项正确；根据提示信息，D项正确。
14.【答案】D
【解析】操作 2 从滤液中提取硫酸亚铁晶体，采用“结晶法”，A 项正确；用硫氰化钾溶液检验铁离子，B项正确；托盘天用于称量，配制溶液需要量筒、250 mL 容量瓶，C项正确；根据电子守恒， D项错误。
15.【答案】C
【解析】离子还原性顺序： 通入氯气发生反应顺序：( 根据图像信息可知,n(I )=0.2m ol, 0.4m ol,A 项错误;V=6.72~ 8.96 时反应为 B项错误;c(Br ) C 项正确;通入0.2m ol Cl 时发生反应为 D项错误。
16.【答案】(1)-1(1分)
(2)SiO (1分) 氧化 Fe (2分)
(2分) [Al(OH) ] (2分)
(4)Na CO 、Na SO 和NaCl(2分)
分)
(6)NaAlH (2 分)
【解析】(1) Na、Al 分别为+1、+3价,故 H 为-1价。
(2)烧渣溶于硫酸溶液生成 通入氯气将Fe 转化成
(3)根据氧化还原反应原理：反应物为 Fe(OH) 、NaClO 和 NaOH,产物 为 Na FeO 、NaCl 和
(4)“沉铝”溶 液 中 含 有 HCO ,蒸干、灼 烧 得 到的 固 体 是 Na SO 、NaCl、Na CO 。
(5) 根 据原子守恒, AlCl 和 NaH 反应 生成NaAlH 和 NaCl。
(6)依题意,NaH 的有效氢为 NaAlH 的有效氢为 图中乙代表 NaAlH 。
17.【答案】(1) bc(2分)
(2)先来回移动酒精灯预热试管，后加热药品处(1分)
(2分)
(4)D处黑色粉末变红色(2分)
(5)①C(1分) ②不能(1分) 若固体中有Na O，与水反应生成 NaOH，也能使酚酞试液变红(2 分) +CO(2分)
(6)多余的 CO未进行尾气处理(2分)
【解析】(1)CO 是酸性氧化物，用中性或酸性干燥剂干燥，不 能用碱 石 灰 干燥，碱石 灰 吸 收CO ；硫酸铜吸收效率低，只能用于检验水，不能用于干燥。
(2)先来 回移动酒精灯预热试管，后加热药品处。
(3)发生反应的化学方程式为
(4)D中黑色氧化铜变为红色，可证明生成了 CO。(5)氧化产物除碳酸钠外，还可能是 Na O。 由实验Ⅲ、Ⅳ可知，一种氧化产物是 Na CO ，两种还原产物是 CO、C。(6)缺少尾气处理装置。18.【答案】(1) +8 8 (1分) 离子(1分)
(2):F:O:F:(1 分) 2HF(2分) 1(1分)
(3)>(1分) HF 比 HCl稳定、F 氧化性比Cl 强、F 和 H 在暗室中剧烈燃烧,Cl 和 H 在点燃下反应(合理即可，2分)
(2分)
分)
2分)
【解析】根据元素化合价和原子半径推断元素如下：
代号 A B C D E
元素 O F Cl Li Na
(1)O 的结构示意图为⊙)：(x∈是离子化合物。
(2)OF 是共价化合物,其中O为+2价,OF ，一半 O 是氧化产物，另一半 O 是还原产物,故生成0.5m ol O ,转移1m ol电子。
(3)从氢化物稳定性、反应条件等角度分析，注意：F 不能置换水溶液中氯元素。
(4)锂在氧气中燃烧只生成 Li O，和CO 反应生成 Li CO 。
(5)离 子 半 径由 大到 小 的顺序为
(6)F 是非金属性最强的单质，F 与 H O反应生成 HF 和 O 。
19.【答案】(1)四(1分) Ⅷ(1分)
(2)KOH(1分) AgCl(1分)
2分)
6H O(2分)
(5) 0. 02 mol(2 分) 2 分)
【解析】由 E、F 颜色可知,A 为铁,B 为 FeCl ,E为 Fe(OH) ,F为 Fe(OH) ,G为 FeCl 。 由 J的焰色可知,C 为 KOH,D 为 KCl,J 为 KNO ,H 为 AgCl。
(1) Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
(2)C 是 KOH,H 是 AgCl。
(3)E→F 的化学方程式为
(4)HI 足量时,发生反应:
(5)a 点固体为 ，物质的量为0.02 mol,b点固体失去质量为3.60g-2.88g=0.72 g,n (H O) = 0.04 mol, b点 固 体 为FeC O 。 固体失重过程中铁元素质量不变，c点固体中 1.故固体的化学式为 Fe O 。
