东山中学 2024届高三第一学期期末考试 化学答案
一、选择题（共 16小题，1～10题各 2分，11～16题各 4分，共 44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C D D D D B D
11 12 13 14 15 16
C B A C D D
二、非选择题（共 4小题，除标注外，每空 2分，共 56分）
17.(14分)(1) 5Ni +12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O
SiO2和 CaSO4 在保证反应速率的同时减少硝酸挥发和分解
4×75
(2) -23 (3)Ni(OH)2 (4)3d84s2(1分) 12(1分)7.0×10 N × a×10－ A 10 3
3.0×10-18
18．(13分)(1) 硝酸酸化的硝酸银(足量稀硝酸和硝酸银)
4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3·H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- +6H2O
(2) 有红色固体析出(1分) 在 Cl-的作用下，Cu2+氧化 SO32-为 SO42-
CuCl2和 Na2SO3溶液生成棕黄色沉淀 A反应速率快，生成白色沉淀 B的程度大
(3)2Cu2+ + 2Cl- + 2SO32- = 2CuCl↓ + SO42- + SO2 ↑
(4)Cu2+和 SO32-能发生复分解反应和氧化还原反应；在 Cl- 作用下，Cu2+的氧化性增强(任答
一点)
19．（14分）(1) -94.3 (2) 0.1125 B
3
1 5MPa
3
5MPa
8 8 (3) T3 T T
2 1 m1 m2 m3 H2
1
2 6
5MPa
3 5MPa
8 8
20．（15分）(1)C8H4O3（1分） 酰胺基、羧基
(2) + +H2O 取代反应（1分）
(3)保护氨基，减少副反应的发生 (4) 3 (5)（3分）
O 2 P 2O5催化剂/Δ
{#{QQABIQAAgggoABAAAAhCUwVoCEMQkACACAoORBAEsAAAiQNABAA=}#}2024 6. 下列实验装置及操作均合理的是东山中学 届高三第一学期期末考试 化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Ni-59
一、选择题（共 16小题，1～10题各 2分，11～16题各 4分，共 44分）
1. 北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是
A. 用装置甲测定污水样品中 c(OH-) B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙灼烧海带 D. 用装置丁测定中和反应的反应热
7. 广霍香(如图 1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、
A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．金大吉葫芦 D．青玉交龙钮玉玺 发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图 2)是广霍香的重要提取物
2．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是 之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是
A. 在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“碳达峰及碳中和”目标实现
B. 中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C. 磁悬浮列车中地板所用 PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
3. 广东省作为工业强省，工业旅游资源丰富，已先后推出两批共 40条工业旅游精品线路，涌现
出了一批工业旅游知名品牌。下列说法正确的是 A. 常温下是气体 B. 属于乙烯的同系物
A. “珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是分子运动的结果 C. 除了甲基碳原子为 sp3杂化，其他碳原子为 sp2杂化 D. 能与 Br2发生加成反应
B. “茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化 8. 在 101kPa和 298K下，HCN(g) HNC(g)反应过程的
C. “广州药醉之旅’’——米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
能量变化如图所示。下列说法错误的是
D. “韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好
A.HCN比 HNC稳定
高压
4. 工业合成尿素的原理：CO +2NH CO NH +H B.该反应的 H=+59.3kJ·mol-12 3 2 2 2O 。有关化学用语表示正确的是Δ
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
A. 中子数为 8的碳原子：8C B. NH3的 VSEPR模型名称：三角锥形 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
C. CO(NH2)2的结构简式： D. 基态氧原子核外电子有 8种空间运动状态 9. 下列反应的离子方程式正确的是
A.Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
5. 在 2.8gFe 中加入 100mL 3mol/L盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
B.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
A. Fe 基态原子价层电子排布式为 3d64s2 B. 2.8g56Fe含有的中子数为 1.5NA
C.稀醋酸滴入 NaOH溶液中：H++OH-= H2O
C. 标准状况下反应生成气体 1.12L D. 反应完全，转移 0.15mol 电子
D.硫化钠水解反应：S2-+ 2H2O H2S+2OH-
1
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10. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 14. 下列说法正确的是
选项 劳动项目 化学知识 A.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B.反应 4Fe(OH)2+ 2H2O +O- 2＋ 2 = 4Fe(OH)3常温下能自发进行，该反应的 H>0A 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、Mg 可被还原
c HCO
C.常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)
3
2固体，溶液中 2 值减小
B 盐碱地施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 c CO3
C D.在一容积可变的密闭容器中反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
c2 SO
D 用 FeS除去工业废水中的 Cu2+
3
FeS具有还原性 小体积，平衡正向移动， c2 SO2
的值增大
c O2
15. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述不正
11. 酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为 )，该反 确的是
应可用来检验 Cr2O ＋72-的存在，其反应的离子方程式为 4H2O2+Cr2O72-+2H =2CrO5+5H2O。下列说
法正确的是
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 B. 1 mol CrO5分子中含有σ键数为 6NA
C. CrO5分子中既有极性键又有非极性键 D. 该反应中 H2O2表现了还原性
12. 实验室探究 SO2与 Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中 Y装置产生白色沉淀。下列
说法错误的是
A. 阳极可能的副产物有 O2 B. 阴极电极反应是 O2 + 4e- + 4HR = 2H2O + 4R-
C. 装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
16.将Cl2缓慢通入 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，测得溶液中pH与 c(HClO)
的变化如图所示。已知 Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.3，Ka2(H2CO3)=1.0×10-10.3。下列说法错误的是
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 N2
B. Y中产生的白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3
C.在 X装置中浓硫酸不体现氧化性
D.若将 Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
13.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z
均为原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同 A.曲线①表示溶液中 pH的变化
形状的原子轨道中运动的电子数之比为 2：1。下列说法正确的是 B.整个过程中，水的电离程度逐渐减小
A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B.原子半径：r(X)
C.工业上电解熔融化合物 ZY制备单质 Z D. X与 Y无法形成含有非极性键的物质 D. a点溶液中：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2
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二、非选择题(4小题，共 56分)
18.(13分)小组同学探究 Na2SO3和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
17.(14分)碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅
实验：向 2mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中加入 1mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉
的氧化物)制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：
淀 A)，放置 5min左右，转化为白色沉淀(沉淀 B)。
已知：i.Cu 浓 氨水 Cu NH (无色) ii.Cu 稀硫3 2 酸 Cu2 Cu
(1)研究沉淀 B的成分。
向洗涤后的沉淀 B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。
取少量深蓝色溶液，滴加试剂 X，产生白色沉淀。
已知：H2S的电离常数 Ka1(H2S)=1.0×10-7 Ka2(H2S)=7.0×10-15， Ksp(NiS)=3.0×10-19 。 ①白色沉淀是 AgCl，试剂 X是 。
回答下列问题： ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 。
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸： (2)经检验，沉淀 A不含 SO42-。推测沉淀 A能转化为沉淀 B与 Cl-有关，为研究沉淀 A的成分及
①金属镍溶解的离子方程式是 。 沉淀 A转化为 B的原因，实验如下。
②“酸溶”时产生的废渣成分有 。
③该过程控制温度 70℃-80℃的原因是 。
(2)“除铜”后，溶液中 c(H2S)=0.1mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，溶液中 c(H+) ≥ mol·L-1(列计
) Ni2+ NiS ①仅通过上述实验不能证明沉淀 A中含有 Cu
+，补充实验：向少量洗净的沉淀 A中加入稀硫酸，
算式 才不会使 形成 沉淀。
+
(3)“ ” 证实沉淀 A中含有 Cu 的现象是 。沉镍 时，若用 Na2CO3溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为 。
(4)镍是一种应用范围广泛的金属元素，其价层电子排布式为 。镍的氧化物也常用作催化 ②无色溶液中含有 SO42-，推测 SO42-的产生有两个途径：
剂，立方 NiO晶体的结构如图所示。该晶体中 Ni2+周围与其等距离且最近的 Ni2+有 个， 途径 1：实验过程中 O2氧化 SO32-；
－
其晶胞边长为 a pm，列式表示 NiO晶体的密度为__________g·cm 3(不必计算出结果，阿伏加德 途径 2： (将途径补充完整)。
罗常数的值为 NA)。
经研究，途径 1不合理，途径 2合理。
③解释 Na2SO3和 CuCl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： 。
(3)Na2SO3和 CuCl2溶液反应最终生成 CuCl沉淀，并检测到有 SO2生成，离子方程式是 。
用 Na2SO3和 CuSO4溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置 72h后变为暗红色沉淀(可溶于
氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验得出 SO32-和 CuCl2反应的结论： 。(任答一点)
3
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19.(14分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业 ①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。
上用 CO2和 H2反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题： ②乙中 m1、m2、m3从大到小的顺序为 。
(1)已知：CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-37.3kJ·mol-1，H2的燃烧热为 285.8kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃烧 ③丙表示在总压为 5MPa的恒压条件下，且 m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的
热为 725.8 kJ·mol-1，则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H= kJ·mol-1 关系，曲线 a表示的物质是 (填化学式)，T4温度时，该反应压强平衡常数 Kp 的计算式为
(2)为探究用 CO2生产燃料甲醇的反应原理，在容积为 2L的密闭容器中，充入 1molCO2和 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。
3.25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如
图所示： 20.(15分)有机物 H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)为 mol·L-1·min-1。
回答下列问题：
②下列措施能使 CO2的平衡转化率增大的是 (填字母)。
(1)C的化学式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
A.在原容器中再充入 1molCO2 B.在原容器中再充入 1molH2
(2)D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
C.在原容器中充入 1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
(3)设计 D→E和 F→G两步反应的目的为___________。
(3)CO2也可合成乙醇，其反应原理为 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。
(4)化合物M比 C在组成上多 1个CH2 ，则同时满足下列条件的M有___________种，写出一种
n H
m 2
设 为起始时的投料比，即m n CO 。通过实验得到如图所示图像： 核磁共振氢谱有 2组峰的结构简式___________。2
I.M为芳香类化合物；II．只含有一种官能团；III．能发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线，设计以 1，4-丁二醇和苯胺( )为原料制备 的合成路线
(无机试剂任选)___________。
4
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