2023~2024学年怀仁一中高一年级上学期期末考试
化学答案
1.D 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.D 14.B
15.(除标注外,每空2分)
(1)②(1分) ③④⑦(1分) (2)Cl2+H2O HClO+H++Cl-(不写 扣1分)
(3)0.15 (4)D (5)①20.0 500mL容量瓶 ②C
16.(每空2分)
(1)①a'→i→h→d→e→b→c ②饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气;防止空气中的水
△
蒸气进入装置C中 ③MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O (2)①NaAlH4+4H2O
-3
Na[Al(OH)]
54b×10
4 +4H2↑ ②乙 ③ 89.6m ×100%
17.(每空2分)
(1)第三周期第ⅠA族 Na+[··H]- (2)HF HF分子间存在氢键
(3)Na[Al(OH)4]+6NaF+4CO2 Na3AlF6+4NaHCO3
(4)①bc ②GaAs+11HNO3(浓) Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O
18.(每空2分)
(1)Al2O3+2OH-+3H - 3+2O 2[Al(OH)4] (2)Fe Fe KSCN溶液(或氢氧化钠溶液)
(3)防止FeSO4 被氧化 (4)①FeSO4·H2O ②2.40g
高一化学试题答案 第1页,共1页
{#{QQABJQAEogAAQBBAAAgCAw3qCACQkBAACIoOABAAIAAASQNABAA=}#}5.下列说法正确的是
2023一2024学年怀仁一中高一年级上学期期末考试
A.物质中一定行在化学键，干冰升华断裂共价键
B.将废铁屑加人FC溶液中，可用于除去工业废气中的C2
化学试题
(:.向某溶液中滴加氯水，再滴加KS(N溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有Fe
D.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的(CO,反应生成CaCO
(时间：75分钟满分：100分)
6.下列说法错误的是
可能用到的湘对原子质量H一1C12N-14O-16Na一23A1一27S-32C135.5
A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料
B.主族元素X、Y能形成XY。型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
Fe-56Zn-65
C.X+,Y-简单离子的电子层结构相同，则离子半径：Y-
D.短周期第WA与A族元索的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电千结构
合题目要求的)
7部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
盐
1.华文化源远流长、博大精深。下列说法不止确的是
合理的是
A.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金
Aa在一定条件下分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化氧化物
B.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
合物
单质
0+上+2+3+4+5+6
C《中医药典记载木耳具有“和血养背”（治疗贫血症）功效，黑木耳富含铁元素
B.b在空气中加热能迅速被氧化为FeO:
化合价
D.“雨过大晴云破处”所描述的青瓷来自氧化铁
C.c溶于氢碘酸的离子方程式为FczO,一6H—2Fe3++3I0
2.反应：Na(l十NI:+H2O一CO:一NaH(O3↓+NH,Cl可用于联合制碱。下列说法正确的是
D.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现
8.水体中氨氮含量超标会造成水体官营养化，用次煞酸钙
NH N+HO
()
除去氨氨的原理如图所示。下列说法错误的是()
Ca(ClO)2 HCIO HCI CO:H2O
A.NH,】中化学键类型是离子键和极性键
B.HO的电于式：H*[:):-H
A.标准状况下，22.1LC0所含的共用电子对数日为
ANa
C02、Hz0
CaCOs
Cach
C.二氧化碳为V形结构
D.实验时先向食盐水中通人二氧化碳：后通入氨
B.标准状沉下，18gHO所含的原子总数为3N
3.化学家维勒通过蒸发部酸铵(NH,(CNO,盐)的水溶液得到了尿素分子「CO(NH2)2],下列说法
C.标准状况下，4.48L1(气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol·L
错误的是
()
D.反应②每生成1mol,消耗HC()分子数目为3.NA
A,等质量的气酸铵和尿素分子数相同
9.下列离子方程式正确的是
B.0.1 mol CO(NH)g含电子的物质的量为3.21ol
A.过氧化钠和稀盐酸反应：20？十4H*一O。◆十2H2O
心.组成氰酸按的元素中位于元素周期表第二周期的元素有3种
B.将1 mol Cl通人含1 mol FeI2的溶液中：2Fe-+21-2C12“—2Fca++4Cl十l2
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足其COz:(C):十2Na++CO十H2O一2 NaHCO)Y
D.1 mol NH,CN0约含1.204X10个氮原子
D.工业上制备漂白粉的离子方程式：C12十2O打=C1+C0十H,0
4.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确
10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
的是
()
0.21
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
0.19
以
目0.17
Z
FeCl2溶液
FeCl
加入过量铜粉，再过滤
9a15
M
企
NaNO,溶液
Na:SO.
加人适量的BaC2溶液，再过滤
0.13
0.11
C
C):
HCI
通人饱和碳酸氢钠溶液中
0.09
0.07
D
MgO固体
Al2Oa
加入过量的盐酸，再过滤
0.05
原子序数
高一化学试题第1页，共6负
高…化学试题第2页，共6页
