江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·泰州期末）糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（ ）
A．白酒 B．白醋 C．馒头 D．木糖醇
2．（2018高二上·泰州期末）砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．（2018高二上·泰州期末）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．原子个数
4．（2018高二上·泰州期末）成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
5．（2018高二上·泰州期末）下列物质含有共价键的是（ ）
A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2
6．（2018高二上·泰州期末）石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．SiC
7．（2018高二上·泰州期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
B．氯原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
8．（2018高二上·泰州期末）下列气体可以用排水集气法收集的是（ ）
A．HCl B．SO2 C．NO D．NO2
9．（2018高二上·泰州期末）下列说法中，正确的是（ ）
A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
10．（2018高二上·泰州期末）在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42-
11．（2018高二上·泰州期末）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．NaOH + HCl =NaCl + H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+SO2 4NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
12．（2018高二上·泰州期末）下列过程吸收热量的是（ ）
A．浓硫酸稀释 B．铝热反应
C．硝酸铵溶于水 D．水凝固成冰
13．（2018高二上·泰州期末）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A． 加热后溶液颜色由红色变为无色
B． 除去氯气中的氯化氢
C． 除去二氧化碳气体中的水蒸气
D． 实验室用该装置制取少量蒸馏水
14．（2018高二上·泰州期末）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液鉴别
15．（2018高二上·泰州期末）工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3还原剂
C．发生还原反应 D．氧原子得到电子
16．（2018高二上·泰州期末）下列说法正确的是（ ）
A．1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023
B．常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应
C．用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色
D．食盐水能产生“丁达尔效应”
17．（2018高二上·泰州期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
18．（2016高三上·滕州期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
19．（2018高二上·泰州期末）根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
20．（2018高二上·泰州期末）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．保存在棕色试剂瓶中 B．不易挥发
C．具有吸水性和脱水性 D．能使铁、铝钝化
21．（2018高二上·泰州期末）下列转化常通过取代反应实现的是（ ）
A． B．CH2=CH2→CH3CH2OH
C． D．CH3CH2OH→CO2
22．（2018高二上·泰州期末）短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径Z>W>Y>X
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
23．（2018高二上·泰州期末）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
二、填空题
24．（2018高二上·泰州期末）
（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。
①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （填字母）。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 （填字母）。
a.贫血 b.骨质疏松 c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： 。
④青霉素可用于 （填字母）。
a.解热镇痛 b.止咳平喘 c.胃酸过多 d.抗菌消炎
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 （填字母，下同）；属于复合材料的是 。
a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，其正极电极反应式为 ；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。
三、推断题
25．（2018高二上·泰州期末）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D 的化学式是 。
（2）H 的电子式为 。
（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是 。
（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是 。
四、综合题
26．（2018高二上·泰州期末）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。
（2）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为 。
（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式 。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】单糖的性质和用途；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A. 白酒中含有乙醇，没有糖，故A错；
B. 白醋中含有乙酸，也没有糖，故B错；
C. 馒头中含淀粉，属于多糖，故C对；
D. 木糖醇虽然有甜味但属于醇类，故D错。故答案为：C。
【分析】淀粉属于多糖
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.砒霜的化学式为As2O3，属于氧化物，故A对；B.C.D都错。故故答案为：A。
【分析】氧化物：只有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】14C是一种核素，这里的“14”是指碳原子的质量数，故A错；B对；C.D都错。故答案为：B。
【分析】上面的代表质量数。
4．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
【分析】区分化学变化物理变化取决于是否有新物质的生成
5．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. Ar属于稀有气体单质，不存在化学键，故A错；
B. MgCl2属于离子化合物，只存在离子键，故B错；
C. Na2S属于离子化合物，只存在离子键，故C错；
D. Na2O2属于离子化合物，既存在离子键，氧原子之间又存在共价键，故D对；故答案为：D。
【分析】共价键：非金属与非金属元素之间形成的键
6．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】石英是一种重要的无机化合物，主要成分是二氧化硅，其化学式是为：SiO2。故A.C.D错；B正确；本题答案为：B。
【分析】石英的主要成分是二氧化硅
7．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3，故A正确；
B. 氯离子的结构示意图： ，不是原子的示意图，故B错；
C. 过氧化氢分子是共价化合物，故C错；
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na2++SO42-，故D错。故答案为：A。
【分析】B、原子的核电荷数=核外电子数
C、过氧化氢是共价化合物
D、中电荷不守恒，原子不守恒
8．【答案】C
【知识点】气体的收集
【解析】【解答】A. HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错；
B. SO2能与水反应生成亚硫酸，故B错；
C. NO难溶于水，能用排水集气法收集，故C对；
D. NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D错。
【分析】能用排水法收集的气体都不溶于水，且不跟水发生反应，
9．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；
B. 镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错；
C. 硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；
D. 酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；故答案为：C。
【分析】A、锌粒属于固体，对浓度无影响
B、锌比铁活泼。破皮之后，发生反应的是锌
D、当温度过高时，酶会失去活性
10．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. HCO3-与H+反应生成弱酸，所以不能共存，故A错；
B. Cl-与题干中的H+、Ba2+、NO3-都不反应，可以共存，故B对；
C. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应，故C错；
D. SO42-与Ba2+生成Ba SO4沉淀，故D错；
故答案为：B。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存，能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
11．【答案】D
【知识点】探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A. NaOH + HCl =NaCl + H2O属于复分解反应，故A错；
B. NH3+HCl=NH4Cl属于化合反应；故B错。
C. 4NH3+SO2 4NO+6H2O属于氧化还原反应，故C错；
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑属于置换反应，故D对。
故答案为：D。
【分析】置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
12．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，故A错；
B. 铝热反应是放热反应，故B错；
C. 硝酸铵溶于水是吸热，故C对；
D. 水凝固成冰由液态变固体是放热，故D错；故答案为：C。
【分析】常见的吸热过程有：断裂化学键，铵盐溶于水等
13．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，加热后溶液颜色由无色变为红色，故A错误；
B．HCl易溶解于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可除去氯气中的氯化氢，故B正确；
C．碱石灰能吸收水和二氧化碳，故C错误；
D．冷凝装置中冷却水的流向是低进高出，故D错误；答案为B。
【分析】A、加热是有无色（二氧化硫漂白）→红色（二氧化硫加热逸出）
C、碱石灰也能吸收二氧化碳
D、冷凝管进水下进上出
14．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；
C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；
D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确；故选D。
【分析】A、分子式不同，不是同分异构体
B、乙醇能被氧化成乙醛，乙酸不能
C、乙醇不能电离出氢离子，不显酸性。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；故选A．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂（该反应中是氯气）——化合价降低——得电子——被还原——发生还原反应——得到还原产物
还原剂（该反应中是C）——化合价升高——失电子——被氧化——发生氧化反应——得到氧化产物
16．【答案】C
【知识点】铝的化学性质；分液和萃取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 1mol O2中含有的分子数为6.02×1023，故A错；B. 常温下铝片不能溶于浓硝酸，是和浓硝酸发生钝化生成三氧化二铝，属于氧化还原反应，故B错； C. 用四氯化碳萃取碘水后，因四氯化碳密度比水小，萃取碘水后，下层为紫红色是对的，故C对；D. 丁达尔效应是胶体的特征，食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错；故答案为：C。
【分析】A、1mol该物质含有的分子数也是1mol。
B、发生的是钝化反应。
D、丁达尔效应是胶体独有的性质。
17．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式正确，A正确；
B、碳酸钙难溶，用化学式表示，B错误；
C、氯化铁完全电离，用离子符号表示，C错误；
D、没有配平，应该是3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误，答案选A。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒，原子不守恒（如D），拆解是否正确（如BC），不合乎反应事实
18．【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；
B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．
19．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。
【分析】根据反应，可推电解质为带银离子的溶液。
20．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. 因浓硫酸见光不分解，不用保存在棕色试剂瓶中，故A错；
B. 因浓硫酸是难挥发性的酸，所以B对；
C. 吸水性和脱水性也是浓硫酸的特征，故C对；
D. 能使铁、铝钝化是浓硫酸的强氧化性，故D对；故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸见光不分解。不用避光保存。
21．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的工业制法；取代反应
【解析】【解答】
A; 是苯和氢气发生的加成反应，故A错；
B. CH2=CH2→CH3CH2OH是CH2=CH2和水发生的加成反应，故B错；
是苯与硝酸发生的取代反应，故C对；
D. CH3CH2OH→CO2是乙醇和氧发生的氧化反应，故D错。故答案为：C。
【分析】取代反应，用一个原子或原子团取代原有物质的原子或原子团；特征：有上有下，符合特征的只有A
22．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,且原子序数之和为20,二者分别处于二、三周期,设X原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,则a+a+8=20,计算得出a=6,故X为C元素、Z为Si，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,则Y原子质子数为7,故Y为N元素;W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,W原子最外层电子数为7,且原子序数大于Si,故W为Cl.。
A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:Z(Si)>W(Cl)>X(C)>Y(N),故A错误；
B.通过上边分析知Z为Si，W为Cl，,非金属性Si故氢化物稳定性siH4故B错误；
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,其气态氢化物为NH3,二者发生化合反应生成NH4NO3,所以C选项是正确的；
D.X的气态氢化物有CH4,甲烷与氯气在光照条件下反应所得生成物中只有一氯甲烷为气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态,故D错误；所以C选项是正确。.
【分析】A、比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
B、气态氢化物的稳定性取决于元素的非金属性
D、甲烷与氯气反应有很多的副产物，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都是液体。
23．【答案】D
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；
B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；
C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；
根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。
Mg(OH)2 MgCl2 (NH4)2SO4 2NH4+ 2NH3
58g 1mol 1mol 22.4L
2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L
(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据③可得，一定没有氯化亚铁，一定有氯化镁，根据④⑤可能有氯化铝或铝（易错点：铝也能与氢氧化钠反应）。根据②可判断一定有铝，根据元素守恒可算出各物质的量。
24．【答案】（1）c；甘油或丙三醇；高级脂肪酸或高级脂肪酸钠
（2）蛋白质；维生素；碘；b；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；d
（3）b；d；石灰石或CaCO3；吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】（1）①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。我国空气质量报告中列有SO2、NO2、PM2.5，没有二氧化碳，故选c
②地沟油的主要成分是油脂，水解生成甘油(或丙三醇)、高级脂肪酸或(高级脂肪酸钠)，故答案为：甘油(或丙三醇)、高级脂肪酸或(高级脂肪酸钠)；（2）①早餐搭配中的牛奶主要含有水和蛋白质、面包主要含有淀粉、黄油主要含有油脂、水果主要含有无机盐和维生素等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，故答案为：蛋白质、维生素；
②体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病骨质疏松症等，故答案为：碘；b；
③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④青霉素属于消炎药，适合治疗的疾病为细菌感染，故选b；
（3）①在下列材料中，属于有机高分子材料的是聚氯乙烯塑料；属于复合材料的是玻璃钢，故答案为：b；d；
②工业制备硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土，故答案为：石灰石；
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀，其正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀，故答案为：吸氧。O2+2H2O+4e-=4OH-。
【分析】（1）没有列入的是二氧化碳；油脂：高级脂肪酸甘油酯，水解后生成高级脂肪酸和甘油
（2）③胃酸过多要用碱中和，氢氧化铝能跟酸反应。
（3）③在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根的反应。
25．【答案】（1）NH3
（2）
（3）H2+Cl2 2HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】框图推断题的关键是找准切入点，由A 为黄绿色气体知A为氯气，由题目提示知A、B、C、D为气体， E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。H为水。所以
（1）D 的化学式是：NH3
（2）H 的电子式为
（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是：H2+Cl2 2HCl
（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】A 为黄绿色气体，则A为氯气，则B为氢气，C为氯化氢，D为氨气，E为氯化铵，F为氢氧化钙，H为水。
26．【答案】（1）取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净
（2）A、C
（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）
（4）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+
（5）（ × - ）×55g
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是: 取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净。
(2)因为燃煤尾气中的SO2会产生酸雨,对大气造成污染等,故工业上采用脱硫的方法减小污染,且将废气SO2转化为硫酸盐,使废气得到了综合利用，所以答案为A.C。
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，因为Fe3+遇到硫氰化钾溶液显红色，所以检验Fe3+是否完全除掉的试剂为：为KSCN溶液。
（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+，
（5）实际参加反应的SO2的物质的量(a b%)/22.4L，根据方程式MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是(a b%)/22.4L，最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式
3MnSO4+2KMnO4+2H2O= 5MnO2+K2SO4+2H2SO4
3 5
x c/87
可知，消耗硫酸锰的物质的量是x=(3 c/87)/5mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是： /22.4L，所引入的锰元素质量为（ × - ）×55g
【分析】（1）二氧化锰可能混有硫酸钾，只要检验有无硫酸根离子。
（3）检验铁离子，应用硫酸氢钾溶液
（4）氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
（5）化学方程式的有关计算列方程式根据计量系数求解。
江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·泰州期末）糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（ ）
A．白酒 B．白醋 C．馒头 D．木糖醇
【答案】C
【知识点】单糖的性质和用途；多糖的性质和用途
【解析】【解答】A. 白酒中含有乙醇，没有糖，故A错；
B. 白醋中含有乙酸，也没有糖，故B错；
C. 馒头中含淀粉，属于多糖，故C对；
D. 木糖醇虽然有甜味但属于醇类，故D错。故答案为：C。
【分析】淀粉属于多糖
2．（2018高二上·泰州期末）砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.砒霜的化学式为As2O3，属于氧化物，故A对；B.C.D都错。故故答案为：A。
【分析】氧化物：只有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧
3．（2018高二上·泰州期末）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．原子个数
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】14C是一种核素，这里的“14”是指碳原子的质量数，故A错；B对；C.D都错。故答案为：B。
【分析】上面的代表质量数。
4．（2018高二上·泰州期末）成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
【分析】区分化学变化物理变化取决于是否有新物质的生成
5．（2018高二上·泰州期末）下列物质含有共价键的是（ ）
A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. Ar属于稀有气体单质，不存在化学键，故A错；
B. MgCl2属于离子化合物，只存在离子键，故B错；
C. Na2S属于离子化合物，只存在离子键，故C错；
D. Na2O2属于离子化合物，既存在离子键，氧原子之间又存在共价键，故D对；故答案为：D。
【分析】共价键：非金属与非金属元素之间形成的键
6．（2018高二上·泰州期末）石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．SiC
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】石英是一种重要的无机化合物，主要成分是二氧化硅，其化学式是为：SiO2。故A.C.D错；B正确；本题答案为：B。
【分析】石英的主要成分是二氧化硅
7．（2018高二上·泰州期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3
B．氯原子的结构示意图：
C．过氧化氢分子的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3，故A正确；
B. 氯离子的结构示意图： ，不是原子的示意图，故B错；
C. 过氧化氢分子是共价化合物，故C错；
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na2++SO42-，故D错。故答案为：A。
【分析】B、原子的核电荷数=核外电子数
C、过氧化氢是共价化合物
D、中电荷不守恒，原子不守恒
8．（2018高二上·泰州期末）下列气体可以用排水集气法收集的是（ ）
A．HCl B．SO2 C．NO D．NO2
【答案】C
【知识点】气体的收集
【解析】【解答】A. HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错；
B. SO2能与水反应生成亚硫酸，故B错；
C. NO难溶于水，能用排水集气法收集，故C对；
D. NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D错。
【分析】能用排水法收集的气体都不溶于水，且不跟水发生反应，
9．（2018高二上·泰州期末）下列说法中，正确的是（ ）
A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；
B. 镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错；
C. 硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；
D. 酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；故答案为：C。
【分析】A、锌粒属于固体，对浓度无影响
B、锌比铁活泼。破皮之后，发生反应的是锌
D、当温度过高时，酶会失去活性
10．（2018高二上·泰州期末）在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. HCO3-与H+反应生成弱酸，所以不能共存，故A错；
B. Cl-与题干中的H+、Ba2+、NO3-都不反应，可以共存，故B对；
C. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应，故C错；
D. SO42-与Ba2+生成Ba SO4沉淀，故D错；
故答案为：B。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存，能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。
11．（2018高二上·泰州期末）下列反应属于置换反应的是（ ）
A．NaOH + HCl =NaCl + H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+SO2 4NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【答案】D
【知识点】探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A. NaOH + HCl =NaCl + H2O属于复分解反应，故A错；
B. NH3+HCl=NH4Cl属于化合反应；故B错。
C. 4NH3+SO2 4NO+6H2O属于氧化还原反应，故C错；
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑属于置换反应，故D对。
故答案为：D。
【分析】置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
12．（2018高二上·泰州期末）下列过程吸收热量的是（ ）
A．浓硫酸稀释 B．铝热反应
C．硝酸铵溶于水 D．水凝固成冰
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，故A错；
B. 铝热反应是放热反应，故B错；
C. 硝酸铵溶于水是吸热，故C对；
D. 水凝固成冰由液态变固体是放热，故D错；故答案为：C。
【分析】常见的吸热过程有：断裂化学键，铵盐溶于水等
13．（2018高二上·泰州期末）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A． 加热后溶液颜色由红色变为无色
B． 除去氯气中的氯化氢
C． 除去二氧化碳气体中的水蒸气
D． 实验室用该装置制取少量蒸馏水
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，加热后溶液颜色由无色变为红色，故A错误；
B．HCl易溶解于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可除去氯气中的氯化氢，故B正确；
C．碱石灰能吸收水和二氧化碳，故C错误；
D．冷凝装置中冷却水的流向是低进高出，故D错误；答案为B。
【分析】A、加热是有无色（二氧化硫漂白）→红色（二氧化硫加热逸出）
C、碱石灰也能吸收二氧化碳
D、冷凝管进水下进上出
14．（2018高二上·泰州期末）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液鉴别
【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；
C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；
D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确；故选D。
【分析】A、分子式不同，不是同分异构体
B、乙醇能被氧化成乙醛，乙酸不能
C、乙醇不能电离出氢离子，不显酸性。
15．（2018高二上·泰州期末）工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3还原剂
C．发生还原反应 D．氧原子得到电子
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；故选A．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂（该反应中是氯气）——化合价降低——得电子——被还原——发生还原反应——得到还原产物
还原剂（该反应中是C）——化合价升高——失电子——被氧化——发生氧化反应——得到氧化产物
16．（2018高二上·泰州期末）下列说法正确的是（ ）
A．1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023
B．常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应
C．用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色
D．食盐水能产生“丁达尔效应”
【答案】C
【知识点】铝的化学性质；分液和萃取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 1mol O2中含有的分子数为6.02×1023，故A错；B. 常温下铝片不能溶于浓硝酸，是和浓硝酸发生钝化生成三氧化二铝，属于氧化还原反应，故B错； C. 用四氯化碳萃取碘水后，因四氯化碳密度比水小，萃取碘水后，下层为紫红色是对的，故C对；D. 丁达尔效应是胶体的特征，食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错；故答案为：C。
【分析】A、1mol该物质含有的分子数也是1mol。
B、发生的是钝化反应。
D、丁达尔效应是胶体独有的性质。
17．（2018高二上·泰州期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式正确，A正确；
B、碳酸钙难溶，用化学式表示，B错误；
C、氯化铁完全电离，用离子符号表示，C错误；
D、没有配平，应该是3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误，答案选A。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒，原子不守恒（如D），拆解是否正确（如BC），不合乎反应事实
18．（2016高三上·滕州期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；
B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；
D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．
19．（2018高二上·泰州期末）根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。
【分析】根据反应，可推电解质为带银离子的溶液。
20．（2018高二上·泰州期末）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．保存在棕色试剂瓶中 B．不易挥发
C．具有吸水性和脱水性 D．能使铁、铝钝化
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. 因浓硫酸见光不分解，不用保存在棕色试剂瓶中，故A错；
B. 因浓硫酸是难挥发性的酸，所以B对；
C. 吸水性和脱水性也是浓硫酸的特征，故C对；
D. 能使铁、铝钝化是浓硫酸的强氧化性，故D对；故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸见光不分解。不用避光保存。
21．（2018高二上·泰州期末）下列转化常通过取代反应实现的是（ ）
A． B．CH2=CH2→CH3CH2OH
C． D．CH3CH2OH→CO2
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的工业制法；取代反应
【解析】【解答】
A; 是苯和氢气发生的加成反应，故A错；
B. CH2=CH2→CH3CH2OH是CH2=CH2和水发生的加成反应，故B错；
是苯与硝酸发生的取代反应，故C对；
D. CH3CH2OH→CO2是乙醇和氧发生的氧化反应，故D错。故答案为：C。
【分析】取代反应，用一个原子或原子团取代原有物质的原子或原子团；特征：有上有下，符合特征的只有A
22．（2018高二上·泰州期末）短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径Z>W>Y>X
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,且原子序数之和为20,二者分别处于二、三周期,设X原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,则a+a+8=20,计算得出a=6,故X为C元素、Z为Si，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,则Y原子质子数为7,故Y为N元素;W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,W原子最外层电子数为7,且原子序数大于Si,故W为Cl.。
A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:Z(Si)>W(Cl)>X(C)>Y(N),故A错误；
B.通过上边分析知Z为Si，W为Cl，,非金属性Si故氢化物稳定性siH4故B错误；
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,其气态氢化物为NH3,二者发生化合反应生成NH4NO3,所以C选项是正确的；
D.X的气态氢化物有CH4,甲烷与氯气在光照条件下反应所得生成物中只有一氯甲烷为气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态,故D错误；所以C选项是正确。.
【分析】A、比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大）
B、气态氢化物的稳定性取决于元素的非金属性
D、甲烷与氯气反应有很多的副产物，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都是液体。
23．（2018高二上·泰州期末）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
【答案】D
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；
B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；
C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；
根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。
Mg(OH)2 MgCl2 (NH4)2SO4 2NH4+ 2NH3
58g 1mol 1mol 22.4L
2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L
(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据③可得，一定没有氯化亚铁，一定有氯化镁，根据④⑤可能有氯化铝或铝（易错点：铝也能与氢氧化钠反应）。根据②可判断一定有铝，根据元素守恒可算出各物质的量。
二、填空题
24．（2018高二上·泰州期末）
（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。
①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （填字母）。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 （填字母）。
a.贫血 b.骨质疏松 c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： 。
④青霉素可用于 （填字母）。
a.解热镇痛 b.止咳平喘 c.胃酸过多 d.抗菌消炎
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 （填字母，下同）；属于复合材料的是 。
a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，其正极电极反应式为 ；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。
【答案】（1）c；甘油或丙三醇；高级脂肪酸或高级脂肪酸钠
（2）蛋白质；维生素；碘；b；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；d
（3）b；d；石灰石或CaCO3；吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】（1）①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。我国空气质量报告中列有SO2、NO2、PM2.5，没有二氧化碳，故选c
②地沟油的主要成分是油脂，水解生成甘油(或丙三醇)、高级脂肪酸或(高级脂肪酸钠)，故答案为：甘油(或丙三醇)、高级脂肪酸或(高级脂肪酸钠)；（2）①早餐搭配中的牛奶主要含有水和蛋白质、面包主要含有淀粉、黄油主要含有油脂、水果主要含有无机盐和维生素等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，故答案为：蛋白质、维生素；
②体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病骨质疏松症等，故答案为：碘；b；
③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④青霉素属于消炎药，适合治疗的疾病为细菌感染，故选b；
（3）①在下列材料中，属于有机高分子材料的是聚氯乙烯塑料；属于复合材料的是玻璃钢，故答案为：b；d；
②工业制备硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土，故答案为：石灰石；
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是吸氧腐蚀，其正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀，故答案为：吸氧。O2+2H2O+4e-=4OH-。
【分析】（1）没有列入的是二氧化碳；油脂：高级脂肪酸甘油酯，水解后生成高级脂肪酸和甘油
（2）③胃酸过多要用碱中和，氢氧化铝能跟酸反应。
（3）③在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根的反应。
三、推断题
25．（2018高二上·泰州期末）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D 的化学式是 。
（2）H 的电子式为 。
（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是 。
（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是 。
【答案】（1）NH3
（2）
（3）H2+Cl2 2HCl
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】框图推断题的关键是找准切入点，由A 为黄绿色气体知A为氯气，由题目提示知A、B、C、D为气体， E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。H为水。所以
（1）D 的化学式是：NH3
（2）H 的电子式为
（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是：H2+Cl2 2HCl
（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】A 为黄绿色气体，则A为氯气，则B为氢气，C为氯化氢，D为氨气，E为氯化铵，F为氢氧化钙，H为水。
四、综合题
26．（2018高二上·泰州期末）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。
（2）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为 。
（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式 。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g
【答案】（1）取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净
（2）A、C
（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）
（4）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+
（5）（ × - ）×55g
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是: 取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净。
(2)因为燃煤尾气中的SO2会产生酸雨,对大气造成污染等,故工业上采用脱硫的方法减小污染,且将废气SO2转化为硫酸盐,使废气得到了综合利用，所以答案为A.C。
（3）加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，因为Fe3+遇到硫氰化钾溶液显红色，所以检验Fe3+是否完全除掉的试剂为：为KSCN溶液。
（4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+，
（5）实际参加反应的SO2的物质的量(a b%)/22.4L，根据方程式MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是(a b%)/22.4L，最终生成二氧化锰是ckg，则根据方程式
3MnSO4+2KMnO4+2H2O= 5MnO2+K2SO4+2H2SO4
3 5
x c/87
可知，消耗硫酸锰的物质的量是x=(3 c/87)/5mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是： /22.4L，所引入的锰元素质量为（ × - ）×55g
【分析】（1）二氧化锰可能混有硫酸钾，只要检验有无硫酸根离子。
（3）检验铁离子，应用硫酸氢钾溶液
（4）氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
（5）化学方程式的有关计算列方程式根据计量系数求解。
